예를 들어 중간 염의 화학적 특성. 소금: 유형, 특성 및 용도

5. 아질산염,아질산 HNO 2 염. 우선, 알칼리 금속 및 암모늄의 아질산염이 사용되며 알칼리 토금속 및 Zd 금속, Pb 및 Ag는 적습니다. 다른 금속의 아질산염에 대한 단편적인 정보만 있습니다.

+2 산화 상태의 금속 아질산염은 1개, 2개 또는 4개의 물 분자와 함께 결정 수화물을 형성합니다. 예를 들어 아질산염은 이중 및 삼중 염을 형성합니다. CsNO2. AgNO 2 또는 Ba(NO 2) 2. Ni(NO2)2. 2KNO 2 뿐만 아니라 Na 3 와 같은 복합 화합물.

결정 구조는 소수의 무수 아질산염에 대해서만 알려져 있습니다. NO2 음이온은 비선형 구성을 가지고 있습니다. ONO 각도 115°, H-O 결합 길이 0.115nm; 결합 M-NO 2 의 유형은 이온-공유 결합이다.

K, Na, Ba 아질산염은 물에 잘 녹고 Ag, Hg, Cu 아질산염은 잘 녹지 않습니다. 온도가 증가함에 따라 아질산염의 용해도가 증가합니다. 거의 모든 아질산염은 알코올, 에테르 및 저극성 용매에 잘 녹지 않습니다.

아질산염은 열적으로 불안정합니다. 알칼리 금속의 아질산염만 분해 없이 녹고, 다른 금속의 아질산염은 25-300 °C에서 분해됩니다. 아질산염 분해 메커니즘은 복잡하며 여러 병렬 순차 반응을 포함합니다. 주요 기체 분해 생성물은 NO, NO 2, N 2 및 O 2이며 고체는 금속 산화물 또는 원소 금속입니다. 많은 양의 가스가 방출되면 N2와 H2O로 분해되는 NH 4 NO 2와 같은 일부 아질산염이 폭발적으로 분해됩니다.

아질산염의 특징은 열적 불안정성과 아질산염 이온이 매질과 시약의 성질에 따라 산화제와 환원제가 되는 능력과 관련이 있습니다. 중성 환경에서 아질산염은 일반적으로 NO로 환원되고 산성 환경에서는 질산염으로 산화됩니다. 산소와 CO 2는 고체 아질산염 및 그 수용액과 상호 작용하지 않습니다. 아질산염은 질소 함유 분해에 기여합니다. 유기물, 특히 아민, 아미드 등. 유기 할로겐화물 RXH. 반응하여 RONO 아질산염과 RNO 2 니트로 화합물을 모두 형성합니다.

아질산염의 산업적 생산은 NaNO 2의 연속적인 결정화와 함께 Na 2 CO 3 또는 NaOH 용액으로 아질산 가스(NO + NO 2의 혼합물)의 흡수를 기반으로 합니다. 산업 및 실험실에서 다른 금속의 아질산염은 금속 염과 NaNO 2의 교환 반응 또는 이러한 금속의 질산염 환원에 의해 얻습니다.

아질산염은 아조 염료의 합성, 카프로락탐 생산, 고무, 섬유 및 금속 가공 산업의 산화제 및 환원제, 식품 방부제로 사용됩니다. NaNO2, KNO2와 같은 아질산염은 독성이 있어 두통, 구토, 호흡억제 등을 유발한다. NaNO 2가 중독되면 혈액에 메트헤모글로빈이 형성되고 적혈구 막이 손상됩니다. 아마도 위장관에서 직접 NaNO 2와 아민에서 니트로사민이 형성되었을 것입니다.

6. 황산염,황산염. 음이온 SO 4 2-를 갖는 중간 황산염은 음이온 SO 4 2- - OH 그룹, 예를 들어 Zn 2 (OH) 2 SO 4와 함께 함유하는 음이온 HSO 4 -, 염기성을 갖는 공지된 산성 또는 하이드로설페이트이다. 두 가지 다른 양이온을 포함하는 이중 황산염도 있습니다. 여기에는 두 개의 큰 황산염 그룹 인 명반과 chenites M 2 E (SO 4) 2가 포함됩니다. 6H 2 O, 여기서 M은 단일 전하 양이온, E는 Mg, Zn 및 기타 이중 전하 양이온입니다. 알려진 삼중 황산염 K 2 SO 4 . MgSO4. 2CaSO4. 2H 2 O(광물 폴리할라이트), 알루나이트 및 자로사이트 그룹 M 2 SO 4 의 광물과 같은 이중 염기성 황산염. Al2(SO4)3. 4Al (OH 3 및 M 2 SO 4. Fe 2 (SO 4) 3. 4Fe (OH) 3, 여기서 M은 단일 하전 양이온입니다. 황산염은 예를 들어 혼합 염의 일부가 될 수 있습니다. 2Na 2 SO 4. Na 2 CO3(광물 버케이트), MgSO4.KCl.3H2O(카이나이트).

황산염은 결정질 물질, 중간 및 산성이며 대부분의 경우 물에 잘 녹습니다. 칼슘, 스트론튬, 납 및 일부 기타의 약간 용해되는 황산염, 실질적으로 불용성인 BaSO 4 , RaSO 4 . 염기성 황산염은 일반적으로 난용성이거나 실질적으로 불용성이거나 물에 의해 가수분해됩니다. 황산염은 수용액에서 결정 수화물 형태로 결정화될 수 있습니다. 일부 중금속의 결정 수화물은 vitriol이라고합니다. 푸른 독설 CuSO4. 5H 2 O, 황산 제1철 FeSO 4. 7H2O.

중간 알칼리 금속 황산염은 열적으로 안정한 반면 산성 황산염은 가열되면 분해되어 피로 황산염으로 변합니다 : 2KHSO 4 \u003d H 2 O + K 2 S 2 O 7. 염기성 황산염뿐만 아니라 다른 금속의 평균 황산염은 일반적으로 충분히 높은 온도로 가열되면 금속 산화물의 형성과 SO 3의 방출로 분해됩니다.

황산염은 자연계에 널리 분포되어 있습니다. 그들은 석고 CaSO 4 와 같은 광물로 발생합니다. H 2 O, 미라빌라이트 Na 2 SO 4. 10H 2 O이며 바다와 강물의 일부이기도 합니다.

많은 황산염은 H 2 SO 4와 금속, 산화물 및 수산화물과의 상호 작용뿐만 아니라 휘발성 산 염과 황산의 분해에 의해 얻을 수 있습니다.

무기 황산염이 널리 사용됩니다. 예를 들어, 황산 암모늄은 질소 비료이고 황산 나트륨은 유리, 제지 산업, 비스코스 생산 등에 사용됩니다. 천연 황산염 광물은 다양한 금속 화합물, 건축 자재 등의 산업 생산 원료입니다.

7. 아황산염,아황산 H 2 SO 3의 염. 음이온 SO 3 2-가 있는 중간 아황산염과 음이온 HSO 3 -가 있는 산성(하이드로아황산염)이 있습니다. 중간 아황산염은 결정질 물질입니다. 암모늄 및 알칼리 금속 아황산염은 물에 잘 녹습니다. 용해도(g/100g): (NH4)2SO340.0(13℃), K2SO3106.7(20℃). 수용액에서 이들은 하이드로설파이트를 형성합니다. 알칼리 토류 및 일부 다른 금속의 아황산염은 실질적으로 물에 녹지 않습니다. 100g(40°C)에서 MgSO 3 1g의 용해도. 결정 수화물 (NH4)2SO3가 알려져 있다. H2O, Na2SO3. 7H2O, K2SO3. 2H2O, MgSO3. 6H2O 등

무수 아황산염은 밀폐 용기에서 공기에 접근하지 않고 가열하면 황화물과 황산염으로 불균형 해지고 N 2 스트림에서 가열하면 SO 2를 잃고 공기 중에서 가열하면 쉽게 황산염으로 산화됩니다. SO 2에서 수생 환경중간 아황산염은 하이드로아황산염을 형성합니다. 아황산염은 비교적 강한 환원제이며 염소, 브롬, H 2 O 2 등의 용액에서 황산염으로 산화됩니다. 그들은 SO 2의 방출과 함께 강산(예: HCl)에 의해 분해됩니다.

결정질 하이드로설파이트는 K, Rb, Cs, NH 4 +로 알려져 있으며 불안정합니다. 다른 하이드로설파이트는 수용액에만 존재합니다. 밀도 NH 4 HSO 3 2.03g/cm3; 수중 용해도(g/100g): NH4HSO371.8(0℃), KHSO349(20℃).

결정질 하이드로설파이트 Na 또는 K가 가열되거나 펄프 M 2 SO 3의 슬러리 용액이 SO 2로 포화되면 파이로설파이트(구식 - 메타중아황산염) M 2 S 2 O 5가 형성됩니다. 상태 H 2 S 2 O 5; 불안정한 결정; 밀도(g/cm3): Na2S2O51.48, K2S2O52.34; ~ 160 °С 이상에서는 SO 2의 방출과 함께 분해됩니다. 물에 용해 (HSO 3 -로 분해), 용해도 (100g 당 g) : Na 2 S2O 5 64.4, K 2 S 2 O 5 44.7; Na 2 S 2 O 5 수화물을 형성하십시오. 7H 2 O 및 ZK 2 S 2 O 5 . 2H2O; 환원제.

중간 알칼리 금속 아황산염은 M2CO3(또는 MOH)의 수용액을 SO2와 반응시키고, MSO3는 MCO3의 수성 현탁액에 SO2를 통과시켜 얻습니다. 주로 SO 2 는 접촉 황산 생산의 오프 가스에서 사용됩니다. 아황산염은 직물, 섬유, 곡물 보존을 위한 가죽, 녹색 사료, 산업 사료 폐기물(NaHSO 3 ,Na2S2O5). CaSO 3 및 Ca(HSO 3) 2 - 포도주 양조 및 제당 산업의 소독제. NaHSO 3 , MgSO 3 , NH 4 НSO 3 - 펄프화 중 아황산염액 성분; (NH4)2SO3-SO2흡수제; NaHSO 3는 생산 폐가스의 H 2 S 흡수제이며 황 염료 생산 시 환원제입니다. K 2 S 2 O 5 - 사진, 산화 방지제, 방부제에서 산성 고정제의 성분.

소금이 무엇인지에 대한 질문에 대답하기 위해 일반적으로 오랫동안 생각할 필요가 없습니다. 이것 화합물 V 일상 생활꽤 자주 발생합니다. 일반 식탁용 소금에 대해 말할 필요가 없습니다. 상세한 내부 구조염과 그 화합물은 무기 화학으로 연구됩니다.

소금 정의

소금이 무엇인지에 대한 명확한 대답은 M. V. Lomonosov의 작품에서 찾을 수 있습니다. 그는 물에 녹을 수 있고 고온이나 화염의 영향으로 발화하지 않는 깨지기 쉬운 물체에 이 이름을 붙였습니다. 나중에 정의는 물리적인 것이 아니라 이러한 물질의 화학적 특성에서 파생되었습니다.

무기 화학 학교 교과서는 소금이 무엇인지에 대한 상당히 명확한 개념을 제공합니다. 대체 제품이란 무엇입니까? 화학 반응, 화합물에서 산의 수소 원자가 금속으로 대체됩니다. 전형적인 염 화합물의 예: NaCL, MgSO 4 . 이 항목은 두 부분으로 나눌 수 있음을 쉽게 알 수 있습니다. 금속은 항상 공식의 왼쪽 구성 요소에 기록되고 산 잔류물은 항상 오른쪽에 기록됩니다. 표준 소금 공식은 다음과 같습니다.

Me n m 산성 잔류물 m n .

소금의 물리적 특성

정확한 과학으로서 화학은 물질의 구성과 능력에 대한 가능한 모든 정보를 물질의 이름에 넣습니다. 따라서 현대 해석에서 소금의 모든 이름은 두 단어로 구성됩니다. 한 부분에는 금속 성분의 이름이 있습니다. 주격, 두 번째 - 산 잔류 물에 대한 설명이 포함되어 있습니다.

이 화합물은 분자 구조를 가지고 있지 않으므로 정상적인 조건에서는 고체 결정 물질입니다. 많은 소금은 결정 격자. 이러한 물질의 결정은 내화성이므로 녹이려면 매우 높은 온도가 필요합니다. 예를 들어, 황화바륨은 약 2200°C에서 녹습니다.

염은 용해도에 따라 용해성, 난용성, 불용성으로 나뉜다. 전자의 예로는 염화나트륨, 질산칼륨이 있습니다. 약간 용해되는 것은 아황산마그네슘, 염화납을 포함합니다. 불용성은 탄산칼슘입니다. 특정 물질의 용해도에 대한 정보는 참조 문헌에 포함되어 있습니다.

해당 화학 반응 제품은 일반적으로 무취이며 다양한 맛이 있습니다. 모든 소금이 짜다는 가정은 잘못된 것입니다. 순수한 짠 맛은 이 클래스의 단 하나의 요소인 우리의 오래된 친숙한 식탁용 소금입니다. 베릴륨의 단 염, 쓴맛-마그네슘 및 무미-예를 들어 탄산 칼슘 (일반 분필)이 있습니다.

이들 물질의 대부분은 무색이지만 그 중에는 특징적인 색상을 가진 물질도 있습니다. 예를 들어, 황산철(II)은 다음과 같은 특징이 있습니다. 녹색으로, 과망간산 칼륨은 자주색이고 크롬산 칼륨 결정은 밝은 노란색입니다.

소금 분류

화학은 모든 유형의 무기 염을 몇 가지 주요 기능으로 나눕니다. 산에서 수소를 완전히 대체하여 생성된 염을 정상 또는 평균이라고 합니다. 예를 들어, 황산칼슘.

불완전한 치환 반응의 파생물인 소금을 산성 또는 염기성이라고 합니다. 이러한 형성의 예는 황산수소칼륨의 반응일 수 있습니다.

염기성 염은 수산기가 산 잔기로 완전히 치환되지 않은 반응에 의해 얻어진다. 이 유형의 물질은 원자가가 2 이상인 금속에 의해 형성될 수 있습니다. 이 그룹의 일반적인 염 공식은 다음 반응에서 파생될 수 있습니다.

정상, 중간 및 산성 화합물은 염류를 형성하며 이러한 화합물의 표준 분류입니다.

이중 및 혼합 소금

혼합된 것의 예는 염산과 하이포아염소산의 칼슘 염: CaOCl 2입니다.

명명법

원자가가 가변적인 금속에 의해 형성된 염에는 추가 지정이 있습니다. 공식 뒤에 원자가는 로마 숫자의 괄호 안에 표시됩니다. 따라서 황산철 FeSO 4 (II) 및 Fe 2 (SO4) 3 (III)이 있습니다. 염의 이름에는 구성에 치환되지 않은 수소 원자가 있는 경우 접두사 hydro-가 있습니다. 예를 들어 인산수소칼륨의 공식은 K 2 HPO 4 입니다.

전해질의 염 특성

전해 해리 이론은 화학적 특성에 대한 고유한 해석을 제공합니다. 이 이론에 비추어 볼 때 염은 용해될 때 물에서 해리(분해)되는 약한 전해질로 정의할 수 있습니다. 따라서 염 용액은 양이온 음이온의 복합체로 나타낼 수 있으며 첫 번째는 H + 수소 원자가 아니고 두 번째는 OH - 히드록소기 원자가 아닙니다. 모든 유형의 염 용액에 존재하는 이온이 없으므로 공통된 특성이 없습니다. 염 용액을 형성하는 이온의 전하가 낮을수록 더 잘 해리되고 이러한 액체 혼합물의 전기 전도도가 더 좋아집니다.

산성 염 용액

용액의 산성 염은 산성 잔류물인 복합 음이온과 양전하를 띤 금속 입자인 단순 음이온으로 분해됩니다.

예를 들어, 중탄산나트륨의 용해 반응은 염을 나트륨 이온과 나머지 HCO 3 -로 분해합니다.

전체 공식 NaHCO 3 = Na + + HCO 3 -, HCO 3 - = H + + CO 3 2-.

염기성 염 용액

염기성 염의 해리는 산성 음이온과 금속 및 수산기로 구성된 복합 양이온을 형성합니다. 이러한 복잡한 양이온은 또한 해리 과정에서 분해될 수 있습니다. 따라서 주 그룹 염의 모든 용액에는 OH- 이온이 있습니다. 예를 들어, 히드록소마그네슘 클로라이드의 해리는 다음과 같이 진행된다:

소금의 분포

소금이란 무엇입니까? 이 원소는 가장 일반적인 화합물 중 하나입니다. 누구나 식탁용 소금, 분필(탄산칼슘) 등을 알고 있습니다. 탄산염 중에서 가장 흔한 것은 탄산칼슘이다. 그는 중요한 부분대리석, 석회암, 백운석. 그리고 탄산칼슘은 진주와 산호 형성의 기초입니다. 이 화합물은 곤충의 딱딱한 외피와 척색 동물의 골격 형성에 필수적입니다.

소금은 어린 시절부터 우리에게 알려져 왔습니다. 의사는 과도한 사용에 대해 경고하지만 적당히 신체의 중요한 과정을 구현하는 데 필수적입니다. 그리고 혈액의 정확한 구성과 위액 생성을 유지하는 데 필요합니다. 주사 및 점 적기의 필수 부분 인 식염수는 식탁 용 소금 용액에 지나지 않습니다.

1) 금속과 비금속: 2Na + Cl 2 = 2NaCl

2) 산과 금속: Zn + 2HCl = ZnCl 2 + H 2

3) 덜 활성인 금속 Fe + CuSO 4 = FeSO 4 + Cu의 염 용액을 가진 금속

4) 산성 산화물에 의한 염기성 산화물: MgO + CO 2 = MgCO 3

5) 산성 CuO + H 2 SO 4 \u003d CuSO 4 + H 2 O를 갖는 염기성 산화물

6) 산성 산화물 Ba (OH) 2 + CO 2 = BaCO 3 + H 2 O를 가진 염기

7) 산 염기 : Ca (OH) 2 + 2HCl \u003d CaCl 2 + 2H 2 O

8) 산성 염: MgCO3 + 2HCl = MgCl2 + H2O + CO2

BaCl 2 + H 2 SO 4 \u003d BaSO 4 + 2HCl

9) 염 용액이 있는 기본 용액: Ba(OH) 2 + Na 2 SO 4 \u003d 2NaOH + BaSO 4

10) 두 염의 용액 3CaCl 2 + 2Na 3 PO 4 = Ca 3 (PO 4) 2 + 6NaCl

2. 산성염 얻기:

1. 염기 부족과 산의 상호 작용. KOH + H2SO4 \u003d KHSO4 + H2O

2. 과량의 산성 산화물과 염기의 상호작용

Ca(OH) 2 + 2CO 2 = Ca(HCO 3) 2

3. 평균 염과 산 Ca 3 (PO 4) 2 + 4H 3 PO 4 \u003d 3Ca (H 2 PO 4) 2의 상호 작용

3. 염기성 염 얻기:

1. 약한 염기와 강산에 의해 형성된 염의 가수분해

ZnCl 2 + H 2 O \u003d Cl + HCl

2. 중간 금속염 AlCl 3 + 2NaOH = Cl + 2NaCl 용액에 소량의 알칼리를 첨가(한 방울씩)

3. 약산 염과 중간 염의 상호 작용

2MgCl 2 + 2Na 2 CO 3 + H 2 O \u003d 2 CO 3 + CO 2 + 4NaCl

4. 복합염 얻기:

1. 리간드와 염의 반응: AgCl + 2NH 3 = Cl

FeCl 3 + 6KCN] = K 3 + 3KCl

5. 더블 솔트 얻기:

1. 두 염의 공동 결정화:

Cr 2 (SO 4) 3 + K 2 SO 4 + 24H 2 O \u003d 2 + NaCl

4. 양이온 또는 음이온의 특성으로 인한 산화 환원 반응. 2KMnO4 + 16HCl = 2MnCl2 + 2KCl + 5Cl2 + 8H2O

2. 산성 염의 화학적 성질:

중염으로의 열분해

Ca (HCO 3) 2 \u003d CaCO 3 + CO 2 + H 2 O

알칼리와의 상호 작용. 중간 소금 얻기.

Ba(HCO3)2 + Ba(OH)2 = 2BaCO3 + 2H2O

3. 염기성 염의 화학적 성질:

열분해. 2 CO 3 \u003d 2CuO + CO 2 + H 2 O

산과의 상호 작용: 평균 염 형성.

Sn(OH)Cl + HCl = SnCl 2 + H 2 O 화학 원소- 주기율표의 서수(원자) 번호와 일치하는 동일한 핵 전하와 양성자 수를 가진 원자 집합. 각 화학 원소에는 멘델레예프의 주기율표에 나와 있는 고유한 이름과 기호가 있습니다.

자유로운 형태의 화학 원소의 존재 형태는 단순 물질(단일 요소).

현재(2013년 3월) 118개의 화학 원소가 알려져 있습니다(모두 공식적으로 인정되는 것은 아님).

화학 물질은 하나의 화학 원소(단순 물질)와 다른 화학 원소(복합 물질 또는 화합물)로 구성될 수 있습니다.

화학 원소는 약 500개의 단순 물질을 형성합니다. 한 원소가 성질이 다른 다양한 단순 물질의 형태로 존재할 수 있는 능력을 동소체라고 합니다. 대부분의 경우 단순물질의 명칭은 해당 원소의 명칭(예: 아연, 알루미늄, 염소)과 일치하나, 동소변이가 여러 개 존재하는 경우에는 단일물질 및 원소의 명칭이 일치할 수 있다. 예를 들어, 산소(dioxygen, O 2)와 오존(O 3)이 다릅니다. 다이아몬드, 흑연 및 기타 탄소의 동소체 변형이 무정형 형태의 탄소와 함께 존재합니다.

1927년에 실험적으로 확인된 입자의 특성뿐만 아니라 파동의 특성을 지닌 전자의 이중 특성은 과학자들로 하여금 이 두 가지 특성을 모두 고려한 새로운 원자 구조 이론을 만들도록 자극했습니다. . 원자 구조에 대한 현대 이론은 양자 역학에 기반을 두고 있습니다.

전자 속성의 이중성은 한편으로는 입자의 속성(일정한 정지 질량을 가짐)을 가지고 있고 다른 한편으로는 그 움직임이 파동과 유사하고 특정 진폭, 파장, 진동 주파수 등으로 설명됩니다. 따라서 전자의 특정 궤적에 대해 말할 수 없습니다. 공간의 주어진 지점에서 전자가 존재할 확률의 정도만 판단할 수 있습니다.

따라서 전자의 궤도는 전자의 일정한 운동선이 아니라 전자가 머무를 확률이 가장 높은 핵 주변 공간의 일정한 부분으로 이해되어야 한다. 즉, 전자 궤도는 전자가 점에서 점으로 이동하는 순서를 특징짓는 것이 아니라 핵으로부터 일정 거리에서 전자를 찾을 확률에 의해 결정됩니다.

프랑스 과학자 L. de Broglie는 전자의 파동 특성의 존재에 대해 처음으로 말했습니다. De Broglie 방정식: =h/mV. 전자가 파동 특성을 가지고 있다면 전자빔은 회절 및 간섭 현상의 영향을 받아야 합니다. 결정 격자 구조에서 전자빔의 회절을 관찰하여 전자의 파동성을 확인하였다. 전자는 파동 특성을 가지고 있기 때문에 원자 부피 내에서 전자의 위치는 정의되지 않습니다. 원자 부피에서 전자의 위치는 확률 함수로 설명되며, 3차원 공간에 표시되면 회전체를 얻습니다(그림).

재단 – 복합 물질, 금속 양이온 Me + (또는 금속과 같은 양이온, 예를 들어 암모늄 이온 NH 4 +) 및 수산화물 음이온 OH -로 구성됩니다.

염기는 물에 대한 용해도에 따라 다음과 같이 나뉩니다. 용해성(알칼리성) 그리고 불용성 염기 . 또한 불안정한 근거저절로 분해되는 것.

근거 얻기

1. 염기성 산화물과 물의 상호작용. 동시에 정상적인 조건에서만 물과 반응합니다. 가용성 염기(알칼리)에 해당하는 산화물.저것들. 이 방법으로 만 얻을 수 있습니다 알칼리:

염기성 산화물 + 물 = 염기

예를 들어 , 산화나트륨물에서 형성 수산화 나트륨(수산화 나트륨):

Na2O + H2O → 2NaOH

동시에 약 구리(II) 산화물와 함께 물 반응하지 않는다:

CuO + H2O ≠

2. 금속과 물의 상호 작용. 여기서 물과 반응하다정상적인 조건에서알칼리 금속만(리튬, 나트륨, 칼륨, 루비듐, 세슘), 칼슘, 스트론튬 및 바륨.이때 산화환원 반응이 일어나 수소가 산화제로 작용하고 금속이 환원제로 작용한다.

금속 + 물 = 알칼리 + 수소

예를 들어, 칼륨와 반응하다 물 매우 폭력적:

2K 0 + 2H 2 + O → 2K + OH + H 2 0

3. 일부 알칼리 금속염 용액의 전기분해. 일반적으로 알칼리를 얻기 위해서는 전기분해를 거친다. 알칼리 또는 알칼리 토금속과 무산소산에 의해 형성된 염 용액 (불화 수소 제외) - 염화물, 브롬화물, 황화물 등 이 문제는 기사에서 자세히 설명합니다. .

예를 들어 , 염화나트륨의 전기분해:

2NaCl + 2H2O → 2NaOH + H2 + Cl2

4. 염기는 다른 알칼리와 염의 상호 작용에 의해 형성됩니다. 이 경우 용해성 물질 만 상호 작용하고 불용성 염 또는 불용성 염기가 제품에 형성되어야합니다.

또는

잿물 + 소금 1 = 소금 2 ↓ + 잿물

예를 들어: 탄산칼륨은 용액에서 수산화칼슘과 반응합니다.

K 2 CO 3 + Ca(OH) 2 → CaCO 3 ↓ + 2KOH

예를 들어: 염화구리(II)는 용액에서 수산화나트륨과 반응합니다. 그와 동시에 떨어진다. 수산화구리(II)의 청색 침전물:

CuCl 2 + 2NaOH → Cu(OH) 2 ↓ + 2NaCl

불용성 염기의 화학적 성질

1. 불용성 염기는 강산 및 그 산화물과 상호 작용합니다. (및 일부 중간 산). 동시에 그들은 형성 소금과 물.

불용성 염기 + 산 = 소금 + 물

불용성 염기 + 산성 산화물 = 소금 + 물

예를 들어 ,수산화구리(II)는 강한 염산:

Cu(OH) 2 + 2HCl = CuCl 2 + 2H 2 O

이 경우 수산화 구리(II)는 산성 산화물과 상호 작용하지 않습니다. 약한탄산 - 이산화탄소:

Cu(OH) 2 + CO 2 ≠

2. 불용성 염기는 가열하면 산화물과 물로 분해됩니다.

예를 들어, 수산화철(III)은 하소 시 산화철(III)과 물로 분해됩니다.

2Fe(OH)3 = Fe2O3 + 3H2O

3. 불용성 염기는 상호 작용하지 않습니다양쪽성 산화물 및 수산화물과 함께.

불용성 염기 + 양쪽성 산화물 ≠

불용성 염기 + 양쪽성 수산화물 ≠

4. 일부 불용성 염기는 다음과 같이 작용할 수 있습니다.환원제. 환원제는 다음과 같은 금속에 의해 형성된 염기입니다. 최저한의또는 중간 산화 상태, 산화 상태를 증가시킬 수 있습니다(수산화철(II), 수산화크롬(II) 등).

예를 들어 , 수산화철(II)은 물이 있는 상태에서 대기 산소에 의해 수산화철(III)로 산화될 수 있습니다.

4Fe +2(OH)2 + O20 + 2H2O → 4Fe +3(O-2H)3

알칼리의 화학적 성질

1. 알칼리는 어떤 것과도 상호 작용합니다. 산 - 강하고 약함 . 이 경우 소금과 물이 형성됩니다. 이러한 반응을 중화 반응. 아마도 교육 산성 염, 산이 다염기성인 경우 특정 비율의 시약에서 또는 과잉 산. 안에 과도한 알칼리평균 소금과 물이 형성됩니다.

알칼리 (과량) + 산 \u003d 중간 염 + 물

알칼리 + 다염기산(과량) = 산성 염 + 물

예를 들어 , 수산화나트륨은 삼염기성 인산과 상호 작용할 때 3가지 유형의 염을 형성할 수 있습니다. 디하이드로포스페이트, 인산염또는 하이드로포스페이트.

이 경우, 과량의 산에서 또는 시약의 몰비(물질의 양의 비율)가 1:1일 때 디하이드로포스페이트가 형성된다.

NaOH + H3PO4 → NaH2PO4 + H2O

알칼리와 산의 몰비가 2:1이면 하이드로포스페이트가 형성됩니다.

2NaOH + H3PO4 → Na2HPO4 + 2H2O

과량의 알칼리 또는 알칼리와 산의 몰비가 3:1이면 알칼리 금속 인산염이 형성됩니다.

3NaOH + H3PO4 → Na3PO4 + 3H2O

2. 알칼리는양쪽성 산화물 및 수산화물. 여기서 일반 염은 용융물에서 형성됩니다. , ㅏ 용액 중 - 복합염 .

알칼리(용융물) + 양쪽성 산화물 = 중간 염 + 물

잿물(용해물) + 양쪽성 수산화물 = 중간 소금 + 물

알칼리(용액) + 양쪽성 산화물 = 복합염

알칼리(용액) + 양쪽성 수산화물 = 착염

예를 들어 , 수산화알루미늄이 수산화나트륨과 반응할 때 녹아서 알루민산나트륨이 형성된다. 더 산성인 수산화물은 산성 잔류물을 형성합니다.

NaOH + Al(OH) 3 = NaAlO 2 + 2H 2 O

ㅏ 솔루션에서 복잡한 염이 형성됩니다.

NaOH + Al(OH) 3 = Na

복잡한 소금의 공식이 어떻게 작성되는지 주목하십시오.먼저 중심 원자를 선택합니다(to일반적으로 양쪽성 수산화물의 금속입니다).그런 다음 추가 리간드- 우리의 경우 이들은 수산화물 이온입니다. 일반적으로 리간드의 수는 중심 원자의 산화 상태보다 2배 더 큽니다. 그러나 알루미늄 착물은 예외이며 리간드 수는 대부분 4입니다. 결과 조각을 대괄호로 묶습니다. 이것은 복합 이온입니다. 전하를 결정하고 외부에서 필요한 수의 양이온 또는 음이온을 추가합니다.

3. 알칼리는 산성 산화물과 상호 작용합니다. 형성이 가능하다 시큼한또는 중간 소금, 알칼리와 산성 산화물의 몰비에 따라 달라집니다. 과량의 알칼리에서는 평균 염이 형성되고 과량의 산성 산화물에서는 산성 염이 형성됩니다.

알칼리 (과량) + 산성 산화물 \u003d 중간 염 + 물

또는:

알칼리 + 산성 산화물(과량) = 산성 염

예를 들어 , 상호 작용할 때 과량의 수산화나트륨이산화탄소를 사용하면 탄산나트륨과 물이 형성됩니다.

2NaOH + CO 2 \u003d Na 2 CO 3 + H 2 O

그리고 상호 작용할 때 과도한 이산화탄소수산화나트륨을 사용하면 중탄산나트륨만 형성됩니다.

2NaOH + CO 2 = NaHCO 3

4. 알칼리는 염과 상호 작용합니다. 알칼리 반응 용해성 염으로만솔루션에서, 제공 제품 형태 가스 또는 침전물 . 이러한 반응은 메커니즘에 따라 진행됩니다. 이온 교환.

알칼리 + 용해성 염 = 염 + 해당 수산화물

알칼리는 불용성 또는 불안정한 수산화물에 해당하는 금속염 용액과 상호 작용합니다.

예를 들어, 수산화나트륨은 용액에서 황산구리와 상호 작용합니다.

Cu 2+ SO 4 2- + 2Na + OH - = Cu 2+ (OH) 2 - ↓ + Na 2 + SO 4 2-

또한 알칼리는 암모늄염 용액과 상호 작용합니다..

예를 들어 , 수산화칼륨은 질산암모늄 용액과 상호 작용합니다.

NH 4 + NO 3 - + K + OH - \u003d K + NO 3 - + NH 3 + H 2 O

! 양쪽성 금속의 염이 과량의 알칼리와 상호 작용하면 복합 염이 형성됩니다!

이 문제를 좀 더 자세히 살펴보겠습니다. 만약 금속에 의해 형성된 염이 양성 수산화물 , 소량의 알칼리와 상호 작용하면 일반적인 교환 반응이 진행되고 침전됩니다.이 금속의 수산화물 .

예를 들어 , 과량의 황산아연은 용액에서 수산화칼륨과 반응합니다.

ZnSO 4 + 2KOH \u003d Zn (OH) 2 ↓ + K 2 SO 4

그러나 이 반응에서는 염기가 형성되지 않고 수산화수소. 그리고, 위에서 언급했듯이, 양성 수산화물은 과량의 알칼리에 용해되어 착염을 형성합니다. . 티 따라서 황산아연과 상호작용하는 동안 과잉 알칼리 용액복잡한 염이 형성되고 침전물이 형성되지 않습니다.

ZnSO 4 + 4KOH \u003d K 2 + K 2 SO 4

따라서 양쪽성 수산화물에 해당하는 금속염과 알칼리의 상호 작용에 대한 두 가지 방식을 얻습니다.

양쪽성 금속염(과량) + 알칼리 = 양쪽성 수산화물↓ + 염

암페어.금속염 + 알칼리(과량) = 복합염 + 염

5. 알칼리는 산성 염과 상호 작용합니다.이 경우 중간 염 또는 덜 산성 염이 형성됩니다.

신맛 소금 + 알칼리 \u003d 중간 소금 + 물

예를 들어 , 하이드로아황산칼륨은 수산화칼륨과 반응하여 아황산칼륨과 물을 형성합니다.

KHSO 3 + KOH \u003d K 2 SO 3 + H 2 O

산성 염을 산과 염의 두 가지 물질로 정신적으로 분해하여 산성 염의 특성을 결정하는 것이 매우 편리합니다. 예를 들어 중탄산나트륨 NaHCO 3를 요산 H 2 CO 3 및 탄산나트륨 Na 2 CO 3로 분해합니다. 중탄산염의 성질은 탄산의 성질과 탄산나트륨의 성질에 의해 크게 결정된다.

6. 알칼리는 용액에서 금속과 상호 작용하여 녹입니다. 이 경우 용액에서 산화환원 반응이 일어난다. 복합염그리고 수소, 용융 - 중간 소금그리고 수소.

메모! 이러한 금속만이 용액에서 알칼리와 반응하며 금속의 최소 양의 산화 상태를 가진 산화물은 양쪽성입니다!

예를 들어 , 철알칼리 용액과 반응하지 않으며 산화철(II)은 염기성입니다. ㅏ 알류미늄알칼리 수용액에 용해되며 산화 알루미늄은 양쪽 성입니다.

2Al + 2NaOH + 6H2 + O = 2Na + 3H20

7. 알칼리는 비금속과 상호 작용합니다. 이 경우 산화 환원 반응이 일어난다. 대개, 알칼리에 불균형한 비금속. 반응하지마알칼리로 산소, 수소, 질소, 탄소 및 불활성 기체(헬륨, 네온, 아르곤 등):

NaOH + O 2 ≠

NaOH + N2≠

NaOH+C≠

유황, 염소, 브롬, 요오드, 인기타 비금속 불균형알칼리에서(즉, 자가 산화 자가 수리).

예를 들어, 염소상호 작용할 때 차가운 알칼리산화 상태 -1 및 +1이 됩니다.

2NaOH + Cl 20 \u003d NaCl - + NaOCl + + H 2 O

염소상호 작용할 때 뜨거운 잿물산화 상태 -1 및 +5로 전환:

6NaOH + Cl2O \u003d 5NaCl-+ NaCl + 5O3 + 3H2O

규소알칼리에 의해 +4의 산화 상태로 산화됩니다.

예를 들어, 솔루션에서:

2NaOH + Si 0 + H 2 + O \u003d NaCl - + Na 2 Si + 4 O 3 + 2H 2 0

불소는 알칼리를 산화합니다.

2F 20 + 4NaO -2 H \u003d O 2 O + 4NaF - + 2H 2 O

기사에서 이러한 반응에 대해 자세히 알아볼 수 있습니다.

8. 알칼리는 가열해도 분해되지 않는다.

예외는 수산화 리튬입니다.

2LiOH \u003d Li2O + H2O

매일 우리는 소금을 만나지만 소금이 우리 삶에서 어떤 역할을 하는지 생각조차 하지 않습니다. 그러나 그들 없이는 물이 그렇게 맛있지 않을 것이고 음식은 즐거움을 가져다주지 않을 것이며 식물은 자라지 않을 것이며 우리 세상에 소금이 없다면 지구상의 생명체는 존재할 수 없을 것입니다. 그렇다면 이러한 물질은 무엇이며 소금의 어떤 특성으로 인해 필수 불가결한 것입니까?

소금이란 무엇인가

그 구성에서 이것은 다양성을 특징으로하는 가장 많은 클래스입니다. 19세기에 화학자 J. Verzelius는 소금을 수소 원자가 금속 원자로 대체되는 산과 염기 사이의 반응 생성물로 정의했습니다. 물에서 염은 일반적으로 금속 또는 암모늄(양이온)과 산 잔류물(음이온)로 해리됩니다.

다음과 같은 방법으로 소금을 얻을 수 있습니다.

• 금속과 비금속의 상호 작용에 의해 이 경우 무산소 상태가 됩니다.
• 금속이 산과 반응하면 염이 생성되고 수소가 방출됩니다.
• 금속은 용액에서 다른 금속을 대체할 수 있습니다.
• 두 개의 산화물이 상호 작용할 때 - 산성 및 염기성 (각각 비금속 산화물 및 금속 산화물이라고도 함);
• 금속 산화물과 산의 반응은 염과 물을 생성합니다.
• 염기와 비금속 산화물 사이의 반응은 또한 염과 물을 생성합니다.
• 이온 교환 반응을 이용하면 이 경우 다양한 수용성 물질(염기, 산, 염)이 반응할 수 있지만 기체, 물 또는 물에 약간 녹는(불용성) 염이 형성되면 반응이 진행됩니다.

소금의 성질은 화학적 조성에만 의존합니다. 하지만 먼저 수업을 살펴보겠습니다.

분류

구성에 따라 다음과 같은 종류의 염이 구별됩니다.

• 산소 함량(산소 함유 및 무산소)에 의해;
• 물과의 상호 작용에 의해(용해성, 약간 용해성 및 불용성).

이 분류는 물질의 다양성을 완전히 반영하지 않습니다. 현대적이고 가장 완전한 분류, 조성뿐만 아니라 염의 특성도 반영하여 다음 표에 제시되어 있습니다.

소금
정상	시큼한	기본	더블	혼합	복잡한
수소가 완전히 대체됨	수소 원자는 금속으로 완전히 대체되지 않습니다.	염기 그룹은 산 잔기로 완전히 대체되지 않습니다.	2개의 금속과 1개의 산성 잔류물로 구성	1개의 금속 및 2개의 산 잔류물	착양이온과 음이온 또는 양이온과 착음이온으로 이루어진 화합물
NaCl	KH2SO4	FeOHSO3	KNaSO4	CaClBr	그래서 4

물리적 특성

이러한 물질의 종류가 아무리 넓더라도 일반적인 물리적 특성소금을 분리할 수 있습니다. 이들은 이온 결정 격자를 가진 비분자 구조의 물질입니다.

매우 높은 점수녹고 끓는 것. 정상적인 조건에서 모든 염은 전기를 전도하지 않지만 용액에서는 대부분 완벽하게 전기를 전도합니다.

색상은 매우 다를 수 있으며 그 일부인 금속 이온에 따라 다릅니다. 황산 제1철(FeSO 4)은 녹색, 염화 제1철(FeCl 3)은 진한 빨간색, 크롬산 칼륨(K 2 CrO 4)은 아름답고 밝은 노란색입니다. 그러나 대부분의 소금은 여전히 ​​무색이거나 흰색입니다.

물에 대한 용해도도 다양하며 이온의 조성에 따라 달라집니다. 원칙적으로 소금의 모든 물리적 특성에는 특이점이 있습니다. 그들은 구성에 어떤 금속 이온과 어떤 산 잔류 물이 포함되어 있는지에 따라 다릅니다. 소금을 계속합시다.

염의 화학적 성질

도 있습니다 중요한 기능. 피지컬처럼 화학적 특성소금은 구성에 따라 다릅니다. 또한 그들이 속한 클래스.

그러나 소금의 일반적인 특성은 여전히 ​​구별할 수 있습니다.

• 그들 중 다수는 산성 및 염기성, 산소가없는 금속 및 비금속의 두 가지 산화물의 형성으로 가열되면 분해됩니다.
• 염은 또한 다른 산과 상호 작용하지만 염이 약산 또는 휘발성 산의 산성 잔류 물을 포함하거나 결과적으로 불용성 염이 얻어지는 경우에만 반응이 진행됩니다.
• 양이온이 불용성 염기를 형성하면 알칼리와의 상호 작용이 가능합니다.
• 두 가지 다른 염 사이에서도 반응이 가능하지만 새로 형성된 염 중 하나가 물에 용해되지 않는 경우에만 가능합니다.
• 금속과의 반응도 일어날 수 있는데, 소금에 포함된 금속에서 전압계 오른쪽에 있는 금속을 취해야 가능하다.

정상과 관련된 염의 화학적 특성은 위에서 논의된 반면 다른 부류는 물질과 다소 다르게 반응합니다. 그러나 차이점은 출력 제품에만 있습니다. 기본적으로 염의 모든 화학적 특성은 반응 과정에 대한 요구 사항과 마찬가지로 보존됩니다.