hcl 솔루션입니다. 염산의 특성
음식 소화를 돕는 사람은 바로 그 사람입니다. 보통 위산은 0.3%입니다.
이것은 면도날을 파괴하기에 충분합니다. 일주일 정도 밖에 걸리지 않습니다. 물론 실험은 인체 외부에서 수행되었습니다.
위험한 물체는 식도를 손상시키고 7일 동안 위장에 머물지 않습니다.
과학자들이 수행한 다른 실험과 속성 목록에 추가한 방법 염산의, 우리는 더 말할 것입니다.
염산의 성질
염산 공식물과 염화수소의 혼합물입니다. 따라서 액체는 부식성이 있어 대부분의 물질을 파괴할 수 있습니다.
시약은 무색입니다. 향기를 발산합니다. 시큼하고 질식합니다. 향은 날카로우며 오히려 악취가 나는 것이 특징입니다.
만약에 염산 용액기술적으로, 그것은 이원자 및의 불순물을 포함합니다. 그들은 액체에 황색을 띤다.
예를 들어, 염산의 질량솔루션에서 38%를 초과할 수 없습니다.
이것 임계점, 물질이 단순히 증발합니다. 염화수소와 물이 모두 빠져나갑니다.
이 경우 물론 솔루션이 연기가납니다. 최대 농도는 기온 20도에 대해 표시됩니다. 온도가 높을수록 증발이 빨라집니다.
38% 산의 밀도는 세제곱센티미터당 1g이 조금 넘습니다.
즉, 농축된 물질도 매우 물기가 많습니다. 이 액체를 한 모금 마시면 화상을 입을 것입니다.
그러나 약한 0.4% 용액은 마실 수 있습니다. 당연히 소량입니다. 묽은 산은 냄새가 거의 없고 시큼하고 신맛이 난다.
염산 상호 작용다른 물질과 함께 시약의 1염기 구성에 의해 대부분 정당화됩니다.
이것은 산 공식에 수소 원자가 하나만 포함되어 있음을 의미합니다. 이것은 시약이 물에서 해리됨을 의미합니다. 즉, 완전히 용해됩니다.
일반적으로 나머지 물질은 이미 산 자체에 용해됩니다. 따라서 주기율표에서 수소 앞에 있는 모든 금속은 붕괴합니다.
산에 용해되면 염소와 결합합니다. 결과적으로 염화물이 얻어집니다.
염산과의 반응금속의 대부분의 산화물 및 수산화물뿐만 아니라 금속에서도 발생합니다.
가장 중요한 것은 후자가 약한 산에서 얻어진다는 것입니다. 소금은 가장 강한 것 중 하나로 간주되며 섀미 가죽과 동등합니다.
에서 가스 염산암모니아와 격렬하게 반응함. 이것은 염화암모늄을 생성합니다. 결정화됩니다.
입자가 너무 작고 반응이 활발해서 염화물이 급격하게 올라갑니다. 겉으로는 연기입니다.
질산염과의 반응 생성물도 흰색입니다. 이 상호작용은 질적으로 결정되는 염산을 의미합니다.
반응의 결과는 응고된 침전물이다. 이것은 염화물입니다. 염화 암모늄과 달리 위로가 아니라 아래로 급히 내려갑니다.
질산염과의 반응은 다른 단일 성분 산의 특징이 아니라 특이하기 때문에 질적 반응으로 간주됩니다.
그들은 Argentum이 속한 귀금속을 무시합니다. 기억하시겠지만, 그것은 수소 다음의 화학 계열에 속하며 이론상으로는 물에 용해된 염화수소와 상호작용해서는 안됩니다.
염산의 생산
염산이 방출된다실험실 조건뿐만 아니라 자연에서도 마찬가지입니다. 인체도 그 일부입니다.
하지만, 위의 염산이미 논의되었습니다. 그러나 이것은 문자 그대로의 의미에서 유일한 천연 자원이 아닙니다.
이 시약은 일부 간헐천과 화산 기원의 다른 물 배출구에서 발견됩니다.
염화수소는 별도로 bischofite, sylvin, halite의 일부입니다. 모두 미네랄입니다.
"halite"라는 단어 아래에는 먹는 일반 소금, 즉 염화나트륨이 숨겨져 있습니다.
Sylvin은 염화물이며 그 모양은 주사위를 연상시킵니다. Bischofite - 염화물은 Volga 지역의 땅에 풍부하게 존재합니다.
나열된 모든 미네랄은 시약의 산업 생산에 적합합니다.
그러나 가장 일반적으로 사용되는 염화물 나트륨. 염산식염을 진한 황산으로 처리하면 얻어진다.
이 방법의 본질은 기체 염화수소를 물에 용해시키는 것입니다. 이를 기반으로 두 가지 접근 방식이 더 있습니다.
첫 번째는 합성입니다. 수소는 염소에서 연소됩니다. 두 번째는 오프 가스, 즉 통과입니다.
작업할 때 우연히 얻은 염화수소가 사용됩니다. 유기 화합물즉 탄화수소.
오프 가스 염화수소는 유기물의 탈염화수소화 및 염소화 중에 형성됩니다.
이 물질은 유기염소 폐기물의 열분해 과정에서도 합성됩니다. 화학자들은 열분해를 산소 결핍 상태에서 탄화수소의 분해라고 부릅니다.
염산 관련 원료는 금속 염화물과 같은 무기 물질로 작업할 때도 사용할 수 있습니다.
예를 들어 동일한 실빈이 칼륨 비료 생산에 사용됩니다. 식물도 마그네슘이 필요합니다.
따라서 bischofite는 유휴 상태로 유지되지 않습니다. 결과적으로 그들은 최고 드레싱뿐만 아니라 염산도 생산합니다.
오프 가스 방법은 염산을 생산하는 다른 방법을 대체합니다. 생산된 시약의 90%는 "사이드" 산업이 차지합니다. 왜 만들어졌는지, 어디에 사용되는지 알아보겠습니다.
염산의 사용
염산은 야금 학자들이 사용합니다. 시약은 금속의 참수에 필요합니다.
이것은 스케일, 녹, 산화물 및 먼지를 제거하는 과정의 이름입니다. 따라서 개인 장인들도 예를 들어 금속 부품이 있는 빈티지 제품을 작업하는 등 산을 사용합니다.
시약은 표면을 용해합니다. 문제가 있는 레이어의 흔적이 남지 않습니다. 그러나 야금으로 돌아갑니다.
이 산업에서는 광석에서 희소 금속을 추출하기 위해 산을 사용하기 시작했습니다.
오래된 방법은 산화물의 사용을 기반으로 합니다. 그러나 모두 다루기 쉬운 것은 아닙니다.
따라서 산화물은 염화물로 전환되기 시작한 다음 복원됩니다. 예를 들어, 이것이 그들이 얻는 방법입니다.
염산은 위액에 포함되어 있어 저농도의 용액을 마실 수 있으므로 시약은 음식 산업.
제품 포장에서 E507 첨가물을 보셨나요? 염산임을 알 수 있습니다. 그것은 일부 케이크, 소시지에 매우 신맛과 떫은맛을줍니다.
그러나 대부분의 경우 과당, 젤라틴 및 구연산에 식품 유화제가 첨가됩니다.
E507은 맛뿐만 아니라 산도 조절제, 즉 제품의 Ph로도 필요합니다.
염산은 약에 사용할 수 있습니다. 위산도가 낮은 환자에게는 약한 염산 용액이 처방됩니다.
그것은 높은 것보다 덜 위험하지 않습니다. 특히 위암의 가능성이 높아진다.
사람이 비타민을 섭취하고 적절하게 먹어도 몸에 유용한 요소가 공급되지 않습니다.
사실 유용한 물질의 적절하고 본격적인 흡수를 위해서는 표준 산도가 필요합니다.
시약의 마지막 사용은 명백합니다. 염소는 산에서 얻습니다. 용액을 증발시키는 것으로 충분합니다.
염소는 정제에 사용됩니다. 식수, 직물 표백, 소독, 플라스틱 화합물 생산 및.
활동적이고 공격적인 염산은 인류에게 필요하다는 것이 밝혀졌습니다. 수요가 있고 공급이 있습니다. 문제의 가격을 알아 봅시다.
염산 가격
가격제품은 유형에 따라 다릅니다. 기술 산더 저렴하고 정제됨 - 더 비쌉니다. 첫 번째 리터의 경우 20-40 루블을 요구합니다.
비용은 농도에 따라 다릅니다. 정제 된 시약 1 리터의 경우 약 20 루블을 더 제공합니다.
가격표는 용기, 포장, 판매 형태에 따라 다릅니다. 25-40 리터의 플라스틱 용기에서 산을 얻는 것이 더 유리합니다.
의료 분야, 소매점에서 물질은 유리로 제공됩니다.
50 밀리리터의 경우 100-160 루블을 제공합니다. 이게 제일 비싸다 염산.
구입하다리터 용기에 담긴 염화수소 용액도 저렴하지 않습니다. 포장은 개인 소비자를 위해 설계되었으므로 병당 약 400-500 루블을 요구합니다.
소매점의 기술 산은 덜 일반적이며 비용은 약 100 루블 저렴합니다. 주된 것은 도매입니다.
구매 한 대기업. 장의 시작 부분에 표시된 가격이 관련이 있습니다. 거인은 소매점에서 판매하지 않습니다.
따라서 소규모 상점의 물질 비용은 상점 주인의 "식욕"을 반영합니다.
그건 그렇고, 식욕에 대해. 위장의 산도가 증가하면 음식이 더 빨리 소화되고 더 자주 먹고 싶습니다.
이것은 얇음, 위염 및 궤양으로 이어집니다. 산도가 낮은 사람들은 음식이 오랫동안 위장에서 "로밍"되어 잘 흡수되지 않기 때문에 슬래그가 발생하기 쉽습니다.
이것은 일반적으로 여드름과 점의 형태로 피부에 반영됩니다. 그런 문제가 있습니까?
값 비싼 화장품이 아니라 위장관 검사를 생각하십시오.
염산 (염산) - 염화수소 HCl 수용액은 염화수소의 매운 냄새가 나는 투명하고 무색의 액체입니다. 공업용 산은 염소와 철염의 불순물로 인해 황록색을 띤다. 염산의 최대 농도는 약 36% HCl입니다. 이러한 용액의 밀도는 1.18g/cm3입니다. 농축된 산은 공기 중에서 "연기"를 냅니다. 탈출하는 가스 상태의 HCl이 수증기와 함께 작은 염산 방울을 형성하기 때문입니다.
염산은 가연성이 아니며 폭발성이 없습니다. 그것은 가장 강한 산 중 하나이며 수소까지의 일련의 전압에서 모든 금속을 용해합니다 (수소 방출 및 염-염화물 형성). 염산과 금속 산화물 및 수산화물이 상호 작용하는 동안 염화물도 형성됩니다. 와 함께 강한 산화제그녀는 복원 자처럼 행동합니다.
염산 염 - AgCl, Hg2Cl2를 제외한 염화물은 물에 잘 녹습니다. 유리, 도자기, 도자기, 흑연, 불소수지는 내성이 있습니다.
염산은 염화수소를 물에 용해시켜 얻습니다. 염화수소는 수소와 염소로부터 직접 합성되거나 염화나트륨에 황산을 작용시켜 얻습니다.
생산된 공업용 염산은 최소 31% HCl(합성) 및 27.5% HCl(NaCl로부터)의 강도를 갖는다. 상업용 산은 HCl이 24% 이상 포함되어 있으면 농축산이라고 하고, HCl 함량이 적으면 희석산이라고 합니다.
염산은 다양한 금속의 염화물, 유기 중간체 및 합성 염료, 아세트산, 활성탄, 다양한 접착제, 가수 분해 알코올 및 전기 주조에 사용됩니다. 금속 에칭, 다양한 용기 청소, 탄산염, 산화물 및 기타 퇴적물 및 오염 물질로부터 시추공 케이싱 파이프에 사용됩니다. 야금에서 광석은 가죽 산업에서 산으로 처리됩니다-태닝 및 염색 전에 가죽. 염산은 섬유, 식품 산업, 의약품 등에 사용됩니다.
염산은 소화 과정에서 중요한 역할을 합니다. 중요한 부분위액. 묽은 염산은 주로 위액의 산도 부족과 관련된 질병에 대해 구두로 처방됩니다.
염산은 플라스틱 용기뿐만 아니라 유리병이나 고무로 코팅된(고무 층으로 코팅된) 금속 용기로 운송됩니다.
염산 인체 건강에 매우 위험. 피부에 닿으면 심한 화상을 일으킴. 눈을 마주치는 것은 특히 위험합니다.
염산이 피부에 묻은 경우 즉시 다량의 물로 씻어내야 합니다.
농축산이 공기와 상호 작용할 때 형성되는 염화수소의 미스트와 증기는 매우 위험합니다. 그들은 점막과 호흡기를 자극합니다. HCl 분위기에서 장기간 작업하면 호흡기 카타르, 충치, 눈 각막 혼탁, 코 점막 궤양 및 위장 장애가 발생합니다.
급성 중독에는 쉰 목소리, 질식, 콧물, 기침이 동반됩니다.
누출 또는 유출 시 염산은 심각한 문제를 일으킬 수 있습니다. 손상 환경 . 첫째, 이것은 물질의 증기를 대기위생 및 위생 기준을 초과하는 양으로 모든 생물의 중독을 유발할 수 있으며 산성 강수량의 출현으로 변화를 초래할 수 있습니다. 화학적 특성흙과 물.
둘째, 지하수로 스며들어 오염을 일으킬 수 있습니다. 내수.
강과 호수의 물이 상당히 산성(pH 5 미만)이 되면 물고기가 사라집니다. 영양 사슬이 교란되면 수생 동물 종, 조류 및 박테리아의 수가 감소합니다.
도시에서 산성 강수는 대리석 및 콘크리트 구조물, 기념물 및 조각품의 파괴를 가속화합니다. 염산은 금속을 부식시키고 표백제, 이산화망간 또는 과망간산칼륨과 같은 물질과 반응하여 독성 염소 가스를 형성합니다.
엎지른 경우 염산을 다량의 물이나 산을 중화시키는 알칼리성 용액으로 표면에서 씻어냅니다.
자료는 오픈 소스의 정보를 바탕으로 작성되었습니다.
영수증. 염산은 물에 염화수소를 녹이면 생성됩니다.
왼쪽 그림에 표시된 장치에 주의하십시오. 염산을 생산하는 데 사용됩니다. 염산을 얻는 과정에서 가스 배출 튜브를 모니터링하고 수위 근처에 있어야 하며 잠기지 않아야 합니다. 이를 따르지 않으면 염화수소의 용해도가 높기 때문에 물이 황산과 함께 시험관에 들어가 폭발이 발생할 수 있습니다.
산업계에서 염산은 일반적으로 염소에서 수소를 연소하고 반응 생성물을 물에 용해시켜 생성됩니다.
물리적 특성.염화수소를 물에 녹이면 밀도가 1.19g/cm 3 인 40% 염산 용액도 얻을 수 있습니다. 그러나 시중에서 판매되는 농염산은 약 0.37 질량 분율, 또는 약 37% 염화수소. 이 용액의 밀도는 약 1.19g/cm 3 입니다. 산이 희석되면 용액의 밀도가 감소합니다.
농축 염산은 염화수소 방출로 인해 자극적 인 냄새가 나는 습한 공기에서 매우 발연하는 귀중한 용액입니다.
화학적 특성.염산은 대부분의 산의 특징인 여러 공통 특성을 가지고 있습니다. 또한 몇 가지 특정 속성이 있습니다.
다른 산과 공통되는 HCL의 특성: 1) 지시약의 색상 변화 2) 금속과의 상호작용 2HCL + Zn → ZnCL 2 + H 2 3) 염기성 및 양쪽성 산화물과의 상호작용: 2HCL + CaO → CaCl 2 + H 2 O; 2HCL + ZnO → ZnHCL 2 + H 2 O 4) 염기와의 상호작용: 2HCL + Cu(OH) 2 → CuCl 2 + 2H 2 O 5) 염과의 상호작용: 2HCL + CaCO 3 → H 2 O + CO 2 + CaCL 2
HCL의 특정 속성: 1) 질산은과의 상호작용(질산은은 염산 및 그 염의 시약임) 물이나 산에 용해되지 않는 흰색 침전물이 형성됩니다. HCL + AgNO3 → AgCL↓ + HNO 3 2O+3CL2
애플리케이션.이 금속의 제품을 다른 금속(주석, 크롬, 니켈)으로 코팅하기 전에 산화철을 제거하기 위해 엄청난 양의 염산이 소비됩니다. 염산이 산화물과 만 반응하고 금속과는 반응하지 않도록 억제제라고하는 특수 물질이 첨가됩니다. 억제제- 반응을 늦추는 물질.
염산은 다양한 염화물을 얻는 데 사용됩니다. 염소를 생산하는 데 사용됩니다. 종종 염산 용액은 위액의 산도가 낮은 환자에게 처방됩니다. 염산은 신체의 모든 사람에게서 발견되며 소화에 필요한 위액의 일부입니다.
식품 산업에서 염산은 용액 형태로만 사용됩니다. 생산시 산도를 조절하는 데 사용됩니다. 구연산, 젤라틴 또는 과당(E 507).
염산은 피부에 위험하다는 것을 잊지 마십시오. 더 큰 위험그녀는 눈에 제시합니다. 사람에게 영향을 미치면 충치, 점막 자극 및 질식을 유발할 수 있습니다.
또한 염산은 전기 도금 및 습식 제련(스케일 제거, 녹 제거, 가죽 처리, 화학 시약, 석유 생산의 암석 용매, 고무 생산, 글루타민산나트륨, 소다, Cl 2)에 활발히 사용됩니다. 염산은 유기 합성(염화비닐, 염화알킬 등을 얻기 위해)에서 Cl 2의 재생에 사용됩니다. 디페닐올프로판, 벤젠 알킬화의 생산에서 촉매로 사용할 수 있습니다.
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염산은 물에 염화수소가 용해된 용액입니다. 정상적인 조건에서 염화수소(HCl)는 특정 자극적인 냄새가 나는 무색 가스입니다. 그러나 우리는 수용액을 다루고 있으므로 이에 대해서만 집중하겠습니다.
염산은 염화수소의 매운 냄새가 나는 무색 투명한 용액입니다. 철, 염소 또는 기타 물질의 불순물이 있는 경우 산은 황록색을 띤다. 염산 용액의 밀도는 염화수소의 농도에 따라 달라집니다. 일부 데이터는 표 6.9.
표 6.9. 20°C에서 다양한 농도의 염산 용액의 밀도.
이 표에서 기술 계산에 만족스러운 정확도로 농도에 대한 염산 용액의 밀도 의존성을 다음 공식으로 설명할 수 있음을 알 수 있습니다.
d = 1 + 0.5*(%) / 100
묽은 용액이 끓을 때 증기의 HCl 함량은 용액보다 적고 농축 용액이 끓을 때 용액보다 높으며 이는 그림에 반영됩니다. 쌀. 6.12평형도. 대기압에서 지속적으로 끓는 혼합물(공비혼합물)의 조성은 20.22%wt입니다. HCl, 끓는점 108.6°C.
마지막으로, 염산의 또 다른 중요한 이점은 획득 시간과 연도의 거의 완전한 독립성입니다. 에서 본 바와 같이 쌀. 6.13호, 산업 농도의 산 (32-36 %)은 양의 온도에서 동결되는 황산과 달리 러시아의 유럽 지역 (-35 ~ -45 ° C)에서 실질적으로 도달 할 수없는 온도에서 동결됩니다. 탱크 가열 작업.
염산은 황산의 단점이 없습니다.
첫째, 염화 제이철은 염산 용액에서 용해도가 증가합니다. (그림 6.14), 용액의 염화 제이철 농도를 140g/l 이상의 값으로 높일 수 있습니다. 표면에 침전물이 형성될 위험이 사라집니다.
염산 작업은 건물 내부의 모든 온도(심지어 10°C)에서 수행할 수 있으며 이로 인해 용액 구성에 눈에 띄는 변화가 발생하지 않습니다.
쌀. 6.12.평형도 액체 - HCl - H 2 O 시스템의 증기.
쌀. 6.13. HCl–H 2 O 시스템의 상태(가용성) 다이어그램.
쌀. 6.14. HCl - FeCl 2 시스템의 평형.
마지막으로, 염산의 또 다른 매우 중요한 이점은 염화물을 사용하는 플럭스와의 완전한 호환성입니다.
시약으로서 염산의 몇 가지 단점은 높은 휘발성입니다. 표준은 작업장에서 5 mg / m 3의 공기량 농도를 허용합니다. 다양한 백분율 농도의 산에 대한 평형 상태에서 증기압의 의존성은 다음과 같습니다. 표 6.10.일반적으로 욕의 산 농도가 15wt% 미만일 때 이 조건을 만족한다. 그러나 작업장의 온도가 상승하면(즉, 여름) 이 지표를 초과할 수 있습니다. 특정 작업장 온도에서 허용 가능한 산 농도에 대한 특정 정보는 쌀. 6.15.
농도 및 온도에 대한 에칭 속도의 의존성은 다음과 같이 표시됩니다. 쌀. 6.16.
산 세척 결함은 일반적으로 다음과 같은 원인으로 인해 발생합니다.
- 최적에 비해 더 높거나 더 낮은 농도의 산을 사용하는 것;
- 짧은 에칭 지속 시간(산과 철의 다른 농도에서 예상되는 에칭 지속 시간은 쌀. 6.17;
- 최적에 비해 낮은 온도;
- 혼합 부족;
- 산 세척 용액의 층류 운동.
이러한 문제는 일반적으로 특정 기술 방법을 통해 해결됩니다.
표 6.10.수조의 산 농도에 대한 염화수소의 평형 농도 의존성.
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산 농도, % |
산 농도, % |
공기 중 HCl 농도, mg / m 3 |
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