solução de hcl. Características do ácido clorídrico

É ele quem ajuda a digerir os alimentos. Normalmente, o ácido estomacal é de 0,3%.

Isso é suficiente para destruir uma lâmina de barbear. Leva apenas cerca de uma semana. Os experimentos, é claro, foram realizados fora do corpo humano.

Um objeto perigoso danificaria o esôfago, não ficaria no estômago por 7 dias.

Que outros experimentos foram conduzidos por cientistas e como eles foram adicionados à lista de propriedades de ácido clorídrico, contaremos mais adiante.

Propriedades do ácido clorídrico

Fórmula do ácido clorídricoÉ uma mistura de água e cloreto de hidrogênio. Consequentemente, o líquido é cáustico, o que permite destruir a maioria das substâncias.

O reagente é incolor. Ele exala seu perfume. É azedo, sufocante. O aroma é forte e, ao contrário, é caracterizado como um fedor.

Se solução de ácido clorídrico técnico, contém impurezas do diatômico e. Eles dão ao líquido uma tonalidade amarelada.

Ao contrário, por exemplo, massa de ácido clorídrico em solução não pode exceder 38%.

Esse ponto crítico, em que a substância simplesmente evapora. Tanto o cloreto de hidrogênio quanto a água escapam.

Nesse caso, é claro, a solução fumega. A concentração máxima é indicada para temperatura do ar de 20 graus. Quanto mais altos os graus, mais rápida a evaporação.

A densidade de 38% de ácido é pouco mais de 1 grama por centímetro cúbico.

Ou seja, mesmo uma substância concentrada é muito aquosa. Se você tomar um gole desse líquido, vai se queimar.

Mas uma solução fraca de 0,4% pode ser bebida. Naturalmente, em pequenas quantidades. O ácido diluído quase não tem cheiro e tem um gosto azedo e azedo.

Interação do ácido clorídrico com outras substâncias, em grande parte justificada pela composição monobásica do reagente.

Isso significa que apenas um átomo de hidrogênio está incluído na fórmula do ácido. Isso significa que o reagente se dissocia na água, ou seja, se dissolve completamente.

As demais substâncias, via de regra, já se dissolvem no próprio ácido. Assim, nele todos os metais que estão na frente do hidrogênio no sistema periódico decaem.

Dissolvendo-se em ácido, eles se ligam ao cloro. Como resultado, são obtidos cloretos, isto é,.

Reação com ácido clorídrico ocorrerá na maioria dos óxidos e hidróxidos de metais, bem como neles.

O principal é que estes são obtidos a partir de ácidos mais fracos. O sal é considerado um dos mais fortes, equiparado à camurça.

De gases ácido clorídrico reage violentamente com amônia. Isso produz cloreto de amônio. Cristaliza.

As partículas são tão pequenas e a reação é tão ativa que o cloreto sobe. Externamente é fumaça.

O produto da reação com nitrato também é branco. Esta interação refere-se ao clorídrico determinante qualitativamente.

O resultado da reação é um precipitado coalhado. Isso é cloreto. Ao contrário do cloreto de amônio, ele desce, não sobe.

A reação com nitrato é considerada qualitativa, pois é específica, não característica de outros ácidos monocomponentes.

Eles ignoram os metais nobres, dos quais o Argentum pertence. Como você se lembra, ele está na série química depois do hidrogênio e, em teoria, não deveria interagir com o cloreto de hidrogênio dissolvido em água.

Produção de ácido clorídrico

ácido clorídrico é liberado não apenas em condições de laboratório, mas também na natureza. O corpo humano faz parte disso.

Mas, ácido clorídrico no estômago já foi discutido. No entanto, esta não é a única fonte natural e, no sentido literal.

O reagente é encontrado em alguns gêiseres e outras saídas de água de origem vulcânica.

Quanto ao cloreto de hidrogênio separadamente, faz parte de bischofite, sylvin, halite. Tudo isso são minerais.

Sob a palavra "halita" está escondido o sal comum, que se come, ou seja, cloreto de sódio.

Sylvin é cloreto, sua forma lembra um dado. Bischofite - cloreto, está presente em abundância nas terras da região do Volga.

Todos os minerais listados são adequados para a produção industrial do reagente.

No entanto, o cloreto mais comumente usado sódio. Ácido clorídrico obtido quando o sal de cozinha é tratado com ácido sulfúrico concentrado.

A essência do método é reduzida à dissolução do cloreto de hidrogênio gasoso em água. Mais duas abordagens são baseadas nisso.

A primeira é sintética. O hidrogênio é queimado em cloro. O segundo está fora do gás, ou seja, passando.

Cloreto de hidrogênio é usado, obtido incidentalmente ao trabalhar com compostos orgânicos ou seja, hidrocarbonetos.

O cloreto de hidrogênio do gás residual é formado durante a desidrocloração e a cloração da matéria orgânica.

A substância também é sintetizada durante a pirólise de resíduos organoclorados. Os químicos chamam de pirólise a decomposição de hidrocarbonetos em condições de deficiência de oxigênio.

As matérias-primas associadas ao ácido clorídrico também podem ser usadas ao trabalhar com substâncias inorgânicas, por exemplo, cloretos de metal.

A mesma sylvin, por exemplo, vai para a produção de fertilizantes potássicos. As plantas também precisam de magnésio.

Portanto, o bischofite não fica ocioso. Como resultado, eles produzem não apenas cobertura, mas também ácido clorídrico.

O método de gás de escape substitui outros métodos para a produção de ácido clorídrico. A indústria "lateral" responde por 90% do reagente produzido. Vamos descobrir por que é feito, onde é usado.

O uso de ácido clorídrico

O ácido clorídrico é usado por metalúrgicos. O reagente é necessário para a decapitação de metais.

Este é o nome do processo de remoção de incrustações, ferrugem, óxidos e apenas sujeira. Assim, artesãos particulares também usam ácido, trabalhando, por exemplo, com peças vintage que possuem partes metálicas.

O reagente dissolverá sua superfície. Não haverá vestígios da camada problemática. Mas voltando à metalurgia.

Nesta indústria, o ácido está começando a ser usado para extrair metais raros de minérios.

Os métodos antigos são baseados no uso de seus óxidos. Mas, nem todos eles são fáceis de manusear.

Portanto, os óxidos começaram a ser convertidos em cloretos e depois restaurados. Agora, é assim que eles conseguem, por exemplo, e.

Como o ácido clorídrico está contido no suco gástrico e uma solução de baixa concentração pode ser ingerida, isso significa que o reagente também pode ser usado em Indústria alimentícia.

Você viu o aditivo E507 na embalagem do produto? Saiba que é ácido clorídrico. Dá a própria acidez e adstringência a alguns bolos, salsichas.

Mas, na maioria das vezes, um emulsificante alimentar é adicionado à frutose, gelatina e ácido cítrico.

O E507 é necessário não só para o sabor, mas também como regulador de acidez, ou seja, o Ph do produto.

O ácido clorídrico pode ser usado na medicina. Uma solução fraca de ácido clorídrico é prescrita para pacientes com baixa acidez estomacal.

Não é menos perigoso do que elevado. Em particular, a probabilidade de câncer de estômago aumenta.

O corpo não recebe elementos úteis, mesmo que a pessoa tome vitaminas e se alimente adequadamente.

O fato é que, para uma absorção adequada e completa de substâncias úteis, é necessária uma acidez padrão.

A última utilização do reagente é óbvia. O cloro é obtido do ácido. É o suficiente para evaporar a solução.

O cloro é usado para purificação água potável, branqueamento de tecidos, desinfecção, produção de compostos plásticos e.

Acontece que, sendo ativo e agressivo, o ácido clorídrico é necessário para a humanidade. Há uma demanda, há uma oferta. Vamos descobrir o preço da emissão.

preço do ácido clorídrico

Preço produto depende do tipo. ácido técnico mais barato, purificado - mais caro. Por um litro do primeiro eles pedem 20-40 rublos.

O custo depende da concentração. Para um litro de reagente purificado, eles dão cerca de 20 rublos a mais.

O preço também depende do recipiente, embalagem, forma de venda. A aquisição de ácido em latas de plástico de 25 a 40 litros é mais lucrativa.

Na área médica, no varejo, a substância é oferecida em vidro.

Por 50 mililitros, você dará 100-160 rublos. Este é o mais caro ácido clorídrico.

Comprar uma solução de cloreto de hidrogênio em um recipiente de litro também não é barata. A embalagem é destinada ao consumidor particular, portanto, eles pedem cerca de 400-500 rublos por garrafa.

O ácido técnico no varejo é menos comum, custa cerca de 100 rublos mais barato. O principal é o atacado.

Comprado grandes empresas. É para eles que os preços indicados no início do capítulo são relevantes. As gigantes não vendem no varejo.

Assim, o custo de uma substância em pequenas lojas é um reflexo dos “apetites” dos lojistas.

By the way, sobre o apetite. Se a acidez no estômago aumenta, a comida é digerida mais rapidamente, você quer comer com mais frequência.

Isso leva a magreza, gastrite e úlceras. Pessoas com baixa acidez são propensas a escória, porque a comida "vaga" no estômago por muito tempo, é mal absorvida.

Isso se reflete na pele, geralmente na forma de acne e manchas. Existe tal problema?

Não pense em cosméticos caros, mas em verificar o trato gastrointestinal.

Ácido clorídrico (ácido clorídrico) - uma solução aquosa de cloreto de hidrogênio HCl, é um líquido límpido e incolor com um odor pungente de cloreto de hidrogênio. O ácido técnico tem uma cor verde-amarelada devido a impurezas de cloro e sais de ferro. A concentração máxima de ácido clorídrico é de cerca de 36% de HCl; tal solução tem uma densidade de 1,18 g/cm3. O ácido concentrado "fuma" no ar, uma vez que o HCl gasoso que escapa forma minúsculas gotículas de ácido clorídrico com vapor d'água.

O ácido clorídrico não é inflamável, nem explosivo. É um dos ácidos mais fortes, dissolve (com a liberação de hidrogênio e a formação de sais - cloretos) todos os metais na série de tensões até o hidrogênio. Cloretos também são formados durante a interação do ácido clorídrico com óxidos e hidróxidos metálicos. COM oxidantes fortes ela se comporta como uma restauradora.

Sais de ácido clorídrico - cloretos, com exceção de AgCl, Hg2Cl2, são altamente solúveis em água. Vidro, cerâmica, porcelana, grafite, fluoroplasto são resistentes a ele.

O ácido clorídrico é obtido pela dissolução do cloreto de hidrogênio em água, que é sintetizado diretamente do hidrogênio e do cloro ou obtido pela ação do ácido sulfúrico sobre o cloreto de sódio.

O ácido clorídrico técnico produzido tem uma força de pelo menos 31% de HCl (sintético) e 27,5% de HCl (de NaCl). O ácido comercial é chamado de concentrado se contiver 24% ou mais de HCl, se o teor de HCl for menor, o ácido é chamado de diluído.

O ácido clorídrico é usado para obter cloretos de vários metais, intermediários orgânicos e corantes sintéticos, ácido acético, carvão ativado, vários adesivos, álcool hidrolítico e na eletroformação. É usado para gravar metais, para limpar vários vasos, tubos de revestimento de poços de carbonatos, óxidos e outros sedimentos e contaminantes. Na metalurgia, os minérios são tratados com ácido, na indústria do couro - couro antes do curtimento e tingimento. O ácido clorídrico é utilizado na indústria têxtil, alimentar, medicina, etc.

O ácido clorídrico desempenha um papel importante no processo de digestão, é parte integral suco gástrico. O ácido clorídrico diluído é prescrito por via oral principalmente para doenças associadas à acidez insuficiente do suco gástrico.

O ácido clorídrico é transportado em frascos de vidro ou recipientes de metal gomados (revestidos com uma camada de borracha), bem como em recipientes de plástico.

Ácido clorídrico muito perigoso para a saúde humana. Provoca queimaduras graves em contato com a pele. O contato visual é especialmente perigoso.

Se o ácido clorídrico entrar em contato com a pele, deve ser lavado imediatamente com água corrente em abundância.

A névoa e os vapores de cloreto de hidrogênio formados quando o ácido concentrado interage com o ar são muito perigosos. Eles irritam as membranas mucosas e o trato respiratório. O trabalho prolongado em uma atmosfera de HCl causa catarro do trato respiratório, cárie dentária, turvação da córnea dos olhos, ulceração da mucosa nasal e distúrbios gastrointestinais.
O envenenamento agudo é acompanhado por rouquidão, asfixia, coriza, tosse.

No caso de vazamento ou derramamento, o ácido clorídrico pode causar dano ambiente . Em primeiro lugar, isso leva à liberação de vapores da substância em ar atmosférico em quantidades que excedem os padrões sanitários e higiênicos, o que pode levar ao envenenamento de todos os seres vivos, bem como ao aparecimento de precipitação ácida, que pode levar a uma alteração propriedades quimicas solo e água.

Em segundo lugar, pode infiltrar-se nas águas subterrâneas, resultando em poluição. águas interiores.
Onde a água dos rios e lagos se tornou bastante ácida (pH inferior a 5), ​​os peixes desaparecem. Quando as cadeias tróficas são perturbadas, o número de espécies de animais aquáticos, algas e bactérias é reduzido.

Nas cidades, a precipitação ácida acelera a destruição de estruturas, monumentos e esculturas de mármore e concreto. O ácido clorídrico é corrosivo para metais e reage com substâncias como água sanitária, dióxido de manganês ou permanganato de potássio para formar gás cloro tóxico.

Em caso de derramamento, o ácido clorídrico é lavado das superfícies com bastante água ou uma solução alcalina que neutralize o ácido.

O material foi preparado com base em informações de fontes abertas

Recibo. O ácido clorídrico é produzido pela dissolução de cloreto de hidrogênio em água.

Preste atenção ao dispositivo mostrado na figura à esquerda. É usado para produzir ácido clorídrico. Durante o processo de obtenção do ácido clorídrico, fique atento ao tubo de saída do gás, o mesmo deve estar próximo ao nível da água, e não deve ser imerso na mesma. Se isso não for seguido, devido à alta solubilidade do cloreto de hidrogênio, a água entrará no tubo de ensaio com ácido sulfúrico e poderá ocorrer uma explosão.

Na indústria, o ácido clorídrico é geralmente produzido pela queima de hidrogênio em cloro e dissolução do produto da reação em água.

propriedades físicas. Dissolvendo cloreto de hidrogênio em água, pode-se obter até mesmo uma solução de ácido clorídrico a 40% com uma densidade de 1,19 g/cm 3 . No entanto, o ácido clorídrico concentrado comercialmente disponível contém cerca de 0,37 frações de massa, ou cerca de 37% de cloreto de hidrogênio. A densidade desta solução é de aproximadamente 1,19 g/cm 3 . Quando um ácido é diluído, a densidade de sua solução diminui.

O ácido clorídrico concentrado é uma solução inestimável, altamente fumegante no ar úmido, com um odor pungente devido à liberação de cloreto de hidrogênio.

Propriedades quimicas. O ácido clorídrico tem várias propriedades comuns que são características da maioria dos ácidos. Além disso, possui algumas propriedades específicas.

Propriedades de HCL em comum com outros ácidos: 1) Mudança de cor dos indicadores 2) Interação com metais 2HCL + Zn → ZnCL 2 + H 2 3) Interação com óxidos básicos e anfóteros: 2HCL + CaO → CaCl 2 + H 2 O; 2HCL + ZnO → ZnHCL 2 + H 2 O 4) Interação com bases: 2HCL + Cu (OH) 2 → CuCl 2 + 2H 2 O 5) Interação com sais: 2HCL + CaCO 3 → H 2 O + CO 2 + CaCL 2

Propriedades específicas de HCL: 1) Interação com nitrato de prata (o nitrato de prata é um reagente para o ácido clorídrico e seus sais); formará um precipitado branco, que não se dissolve em água ou ácidos: HCL + AgNO3 → AgCL↓ + HNO 3 2O+3CL2

Aplicativo. Uma grande quantidade de ácido clorídrico é consumida para remover os óxidos de ferro antes de revestir os produtos desse metal com outros metais (estanho, cromo, níquel). Para que o ácido clorídrico reaja apenas com óxidos, mas não com metais, são adicionadas substâncias especiais a ele, chamadas de inibidores. inibidores- Substâncias que retardam as reações.

O ácido clorídrico é usado para obter vários cloretos. É usado para produzir cloro. Muitas vezes, uma solução de ácido clorídrico é prescrita para pacientes com baixa acidez do suco gástrico. O ácido clorídrico é encontrado em todos no corpo, faz parte do suco gástrico, necessário para a digestão.

Na indústria alimentícia, o ácido clorídrico é utilizado apenas na forma de solução. É usado para controlar a acidez na produção Ácido Cítrico, gelatina ou frutose (E 507).

Não se esqueça que o ácido clorídrico é perigoso para a pele. Mais grande perigo ela apresenta aos olhos. Influenciando uma pessoa, pode causar cárie dentária, irritação das membranas mucosas e sufocamento.

Além disso, o ácido clorídrico é usado ativamente em galvanoplastia e hidrometalurgia (remoção de incrustações, remoção de ferrugem, tratamento de couro, reagentes químicos, como solvente de rocha na produção de petróleo, na produção de borrachas, glutamato de sódio, soda, Cl 2). O ácido clorídrico é usado para a regeneração de Cl 2 em síntese orgânica (para obter cloreto de vinila, cloretos de alquila, etc.). Pode ser usado como catalisador na produção de difenilolpropano, alquilação de benzeno.

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O ácido clorídrico é uma solução de cloreto de hidrogênio em água. Cloreto de hidrogênio (HCl) em condições normais é um gás incolor com um odor pungente específico. No entanto, estamos lidando com suas soluções aquosas, então vamos nos concentrar apenas nelas.

O ácido clorídrico é uma solução transparente incolor com um odor pungente de cloreto de hidrogênio. Na presença de impurezas de ferro, cloro ou outras substâncias, o ácido apresenta uma cor verde-amarelada. A densidade de uma solução de ácido clorídrico depende da concentração de cloreto de hidrogênio nela; alguns dados são dados em tabela 6.9.

Tabela 6.9. Densidade de soluções de ácido clorídrico de várias concentrações a 20°C.

A partir desta tabela pode-se ver que a dependência da densidade de uma solução de ácido clorídrico em sua concentração com uma precisão satisfatória para cálculos técnicos pode ser descrita pela fórmula:

d = 1 + 0,5*(%) / 100

Quando as soluções diluídas fervem, o teor de HCl nos vapores é menor do que na solução e, quando as soluções concentradas fervem, é maior do que na solução, o que é refletido na figura. arroz. 6.12 diagrama de equilíbrio. Uma mistura em constante ebulição (azeotropo) à pressão atmosférica tem uma composição de 20,22% em peso. HCl, ponto de ebulição 108,6°C.

Por fim, outra vantagem importante do ácido clorídrico é a quase total independência da época de sua aquisição em relação à época do ano. Como visto de arroz. Nº 6.13, ácido de concentração industrial (32-36%) congela a temperaturas praticamente inatingíveis para a parte europeia da Rússia (de -35 a -45 ° C), ao contrário do ácido sulfúrico, que congela a temperaturas positivas, o que requer a introdução de uma operação de aquecimento do tanque.

O ácido clorídrico não tem as desvantagens do ácido sulfúrico.

Primeiro, o cloreto férrico tem uma solubilidade aumentada em solução de ácido clorídrico. (Fig. 6.14), o que permite aumentar a concentração de cloreto férrico na solução para um valor de 140 g/l e ainda mais; o risco de formação de sedimentos na superfície desaparece.

O trabalho com ácido clorídrico pode ser realizado em qualquer temperatura dentro do edifício (mesmo a 10°C), e isso não causa mudanças perceptíveis na composição da solução.

Arroz. 6.12. Diagrama de equilíbrio líquido - vapor para o sistema HCl - H 2 O.

Arroz. 6.13. Diagrama do estado (fusibilidade) do sistema HCl–H 2 O.

Arroz. 6.14. Equilíbrio no sistema HCl - FeCl 2 .

Por fim, outra vantagem muito importante do ácido clorídrico é sua total compatibilidade com o fundente, que utiliza cloretos.

Algumas desvantagens do ácido clorídrico como reagente é sua alta volatilidade. As normas permitem a concentração de 5 mg/m 3 de volume de ar na oficina. A dependência da pressão de vapor no estado de equilíbrio sobre o ácido de várias concentrações percentuais é dada em tabela 6.10. Em geral, quando a concentração de ácido no banho é inferior a 15% em peso, esta condição é satisfeita. No entanto, com o aumento das temperaturas na oficina (ou seja, no verão), este indicador pode ser ultrapassado. Certas informações sobre qual concentração de ácido em uma determinada temperatura da loja é aceitável podem ser determinadas a partir de arroz. 6.15.

A dependência da taxa de corrosão na concentração e temperatura é exibida em arroz. 6.16.

As deficiências de decapagem geralmente são causadas pelo seguinte:

• usar um ácido com concentração maior ou menor, em relação ao ideal;
• curta duração do ataque (a duração esperada do ataque em diferentes concentrações de ácido e ferro pode ser estimada a partir de arroz. 6.17;
• temperatura mais baixa em relação ao ótimo;
• falta de mistura;
• movimento laminar da solução de decapagem.

Esses problemas geralmente são resolvidos com a ajuda de métodos tecnológicos específicos.

Tabela 6.10. Dependência da concentração de equilíbrio de cloreto de hidrogênio da concentração de ácido no banho.

Concentração de ácido, %		Concentração de ácido, %	A concentração de HCl no ar, mg / m 3