Por que o alvejante é prejudicial, como evitar sintomas de envenenamento por cloro. O cloro é um agente oxidante muito forte.

O cloro foi obtido pela primeira vez em 1772 por Scheele, que descreveu sua liberação durante a interação da pirolusita com ácido clorídrico em seu tratado sobre pirolusita: 4HCl + MnO 2 = Cl 2 + MnCl 2 + 2H 2 O
Scheele observou o cheiro de cloro, semelhante ao cheiro de água régia, sua capacidade de interagir com ouro e cinábrio, bem como suas propriedades de branqueamento. No entanto, Scheele, de acordo com a teoria do flogisto predominante na química da época, sugeriu que o cloro é o ácido clorídrico deflogisticado, ou seja, o óxido de ácido clorídrico.
Berthollet e Lavoisier sugeriram que o cloro é um óxido do elemento murium, mas as tentativas de isolá-lo não tiveram sucesso até o trabalho de Davy, que conseguiu decompor o sal de mesa em sódio e cloro por eletrólise.
O nome do elemento vem do grego clwroz- "verde".

Estar na natureza, obtendo:

O cloro natural é uma mistura de dois isótopos 35 Cl e 37 Cl. O cloro é o halogênio mais abundante na crosta terrestre. Como o cloro é muito ativo, na natureza ele ocorre apenas na forma de compostos na composição dos minerais: halita NaCl, silvina KCl, silvinita KCl NaCl, bischofita MgCl 2 6H 2 O, carnalita KCl MgCl 2 6H 2 O, cainita KCl MgSO 4 3H 2 O. As maiores reservas de cloro estão contidas nos sais das águas dos mares e oceanos.
Em escala industrial, o cloro é produzido junto com hidróxido de sódio e hidrogênio por eletrólise de uma solução de cloreto de sódio:
2NaCl + 2H 2 O => H 2 + Cl 2 + 2NaOH
Para a recuperação de cloro a partir do cloreto de hidrogênio, que é um subproduto da cloração industrial compostos orgânicos o processo Deacon é usado (oxidação catalítica do cloreto de hidrogênio pelo oxigênio atmosférico):
4HCl + O 2 \u003d 2H 2 O + 2Cl 2
Os laboratórios geralmente usam processos baseados na oxidação do cloreto de hidrogênio com agentes oxidantes fortes (por exemplo, óxido de manganês (IV), permanganato de potássio, dicromato de potássio):
2KMnO 4 + 16HCl \u003d 5Cl 2 + 2MnCl 2 + 2KCl + 8H 2 O
K 2 Cr 2 O 7 + 14HCl = 3Cl 2 + 2CrCl 3 + 2KCl + 7H 2 O

Propriedades físicas:

Em condições normais, o cloro é um gás amarelo-esverdeado com odor sufocante. O cloro é visivelmente solúvel em água ("água com cloro"). A 20°C, 2,3 volumes de cloro se dissolvem em um volume de água. Ponto de ebulição = -34°C; ponto de fusão = -101°C, densidade (gás, N.O.) = 3,214 g/l.

Propriedades quimicas:

O cloro é muito ativo - combina-se diretamente com quase todos os elementos do sistema periódico, metais e não metais (exceto carbono, nitrogênio, oxigênio e gases inertes). O cloro é um agente oxidante muito forte, desloca os não-metais menos ativos (bromo, iodo) de seus compostos com hidrogênio e metais:
Cl2 + 2HBr = Br2 + 2HCl; Cl 2 + 2NaI \u003d I 2 + 2NaCl
Quando dissolvido em água ou álcalis, o cloro sofre dismutação, formando os ácidos hipocloroso (e quando aquecido, perclórico) e clorídrico, ou seus sais.
Cl2 + H2O HClO + HCl;
O cloro interage com muitos compostos orgânicos, entrando em reações de substituição ou adição:
CH 3 -CH 3 + xCl 2 => C 2 H 6-x Cl x + xHCl
CH 2 \u003d CH 2 + Cl 2 \u003d\u003e Cl-CH 2 -CH 2 -Cl
C 6 H 6 + Cl 2 => C 6 H 6 Cl + HCl
O cloro tem sete estados de oxidação: -1, 0, +1, +3, +4, +5, +7.

As conexões mais importantes:

Cloreto de hidrogênio HCl- um gás incolor que fumega no ar devido à formação de gotículas de névoa com vapor d'água. Tem um odor forte e é altamente irritante para o trato respiratório. Contido em gases e águas vulcânicas, no suco gástrico. As propriedades químicas dependem do estado em que se encontra (pode ser em estado gasoso, líquido ou em solução). solução de HCl chamado ácido clorídrico (clorídrico). É um ácido forte, deslocando ácidos mais fracos de seus sais. Sais - cloretos- substâncias cristalinas sólidas com pontos de fusão elevados.
cloretos covalentes- compostos de cloro com não metais, gases, líquidos ou sólidos fundíveis com propriedades ácidas características, em regra, facilmente hidrolisados ​​pela água para formar ácido clorídrico:
PCl 5 + 4H 2 O = H 3 PO 4 + 5HCl;
Óxido de cloro(I) Cl 2 O., um gás amarelo acastanhado com odor pungente. Afeta os órgãos respiratórios. Facilmente solúvel em água, formando ácido hipocloroso.
Ácido hipocloroso HClO. Existe apenas em soluções. É um ácido fraco e instável. Facilmente se decompõe em ácido clorídrico e oxigênio. Oxidante forte. Formado quando o cloro é dissolvido em água. Sais - hipocloritos, instável (NaClO*H 2 O se decompõe com explosão a 70 °C), oxidantes fortes. Amplamente utilizado para branqueamento e desinfecção pó descolorante, sal misto Ca(Cl)OCl
Ácido clórico HClO 2, na forma livre é instável, mesmo em solução aquosa diluída, decompõe-se rapidamente. Ácido de força média, sais - cloritos são geralmente incolores e altamente solúveis em água. Ao contrário dos hipocloritos, os cloritos exibem propriedades oxidantes pronunciadas apenas em um ambiente ácido. Clorito de sódio NaClO 2 tem a maior aplicação (para branqueamento de tecidos e pasta de papel).
Óxido de cloro(IV) ClO 2, - gás amarelo-esverdeado com cheiro desagradável (pungente), ...
ácido clórico, HClO 3 - na forma livre é instável: desproporcional a ClO 2 e HClO 4 . Sais - cloratos; destes, os cloratos de sódio, potássio, cálcio e magnésio são os mais importantes. São agentes oxidantes fortes, explosivos quando misturados com agentes redutores. Cloreto de potássio ( Sal Berthollet) - KClO 3 , foi usado para produzir oxigênio em laboratório, mas devido ao alto perigo não foi mais usado. Soluções de clorato de potássio foram usadas como um anti-séptico fraco, droga externa para gargarejo.
Ácido perclórico HClO 4, em soluções aquosas, o ácido perclórico é o mais estável de todos os ácidos clorados contendo oxigênio. O ácido perclórico anidro, obtido com ácido sulfúrico concentrado a partir de HClO 4 a 72%, não é muito estável. É o ácido monobásico mais forte (em solução aquosa). Sais - percloratos, são usados ​​como oxidantes (motores de foguetes sólidos).

Aplicativo:

O cloro é usado em muitas indústrias, ciência e necessidades domésticas:
- Na produção de policloreto de vinila, compostos plásticos, borracha sintética;
- Para branqueamento de tecidos e papéis;
- Produção de inseticidas organoclorados - substâncias que matam insetos nocivos às lavouras, mas são seguros para as plantas;
- Para desinfecção da água - "cloração";
- EM Indústria alimentícia registrado como aditivo alimentar E925;
- Na produção química de ácido clorídrico, alvejante, sal bertolet, cloretos de metais, venenos, remédios, fertilizantes;
- Na metalurgia para a produção de metais puros: titânio, estanho, tântalo, nióbio.

Papel biológico e toxicidade:

O cloro é um dos elementos biogênicos mais importantes e faz parte de todos os organismos vivos. Em animais e humanos, os íons cloreto estão envolvidos na manutenção do equilíbrio osmótico, o íon cloreto tem um raio ideal para penetração através da membrana celular. Os íons cloro são vitais para as plantas, participando do metabolismo energético das plantas, ativando a fosforilação oxidativa.
O cloro na forma de uma substância simples é venenoso, se entrar nos pulmões causa queimadura do tecido pulmonar, asfixia. Tem um efeito irritante no trato respiratório em uma concentração no ar de cerca de 0,006 mg / l (ou seja, duas vezes o limite de odor de cloro). O cloro foi um dos primeiros agentes de guerra química usados ​​pela Alemanha na Primeira Guerra Mundial.

Korotkova Yu., Shvetsova I.
KhF Tyumen State University, 571 grupos.

Fontes: Wikipedia: http://ru.wikipedia.org/wiki/Cl e outros,
site da RCTU D. I. Mendeleev:

Cloro(lat. Chlorum), Cl, um elemento químico do Grupo VII do sistema periódico de Mendeleev, número atômico 17, massa atômica 35,453; pertence à família dos halogênios. Em condições normais (0°C, 0,1 MN/m 2 , ou 1 kgf/cm 2 ) um gás amarelo-esverdeado com forte odor irritante. O Cloro Natural consiste em dois isótopos estáveis: 35 Cl (75,77%) e 37 Cl (24,23%). Isótopos radioativos obtidos artificialmente com números de massa 31-47, em particular: 32, 33, 34, 36, 38, 39, 40 com meias-vidas (T ½) respectivamente 0,31; 2,5; 1,56 seg; 3,1 10 5 anos; 37,3, 55,5 e 1,4 min. 36 Cl e 38 Cl são usados ​​como marcadores.

Referência histórica. O cloro foi obtido pela primeira vez em 1774 por K. Scheele pela interação do ácido clorídrico com a pirolusita MnO 2 . Porém, somente em 1810, G. Davy estabeleceu que o cloro é um elemento e o denominou cloro (do grego chloros - verde-amarelo). Em 1813, J. L. Gay-Lussac propôs o nome Cloro para este elemento.

Distribuição do cloro na natureza. O cloro ocorre na natureza apenas na forma de compostos. O teor médio de Cloro na crosta terrestre (clarke) é de 1,7·10 -2% em massa, nas rochas ígneas ácidas - granitos e outras 2,4·10 -2, nas básicas e ultrabásicas 5·10 -3 . A migração da água desempenha um papel importante na história do cloro na crosta terrestre. Na forma de íon Cl - é encontrado no Oceano Mundial (1,93%), salmouras subterrâneas e lagos salgados. O número de minerais próprios (principalmente cloretos naturais) é de 97, sendo o principal deles a halita NaCl (sal-gema). Grandes depósitos de cloretos de potássio e magnésio e cloretos mistos também são conhecidos: silvin KCl, silvinita (Na,K)Cl, carnalita KCl MgCl 2 6H 2 O, cainita KCl MgSO 4 3H 2 O, bischofita MgCl 2 6H 2 O . história da terra grande importância HCl contido em gases vulcânicos entrou nas partes superiores da crosta terrestre.

Propriedades físicas do cloro. O cloro tem t pb -34,05°C, t pl -101°C. A densidade do cloro gasoso em condições normais é de 3,214 g/l; vapor saturado a 0°C 12,21 g/l; cloro líquido com ponto de ebulição de 1,557 g/cm 3 ; cloro sólido a - 102°C 1,9 g/cm 3 . Pressão de vapor saturado de Cloro a 0°C 0,369; a 25°C 0,772; a 100°C 3,814 MN/m2 ou 3,69 respectivamente; 7,72; 38,14kgf/cm 2. Calor de fusão 90,3 kJ/kg (21,5 cal/g); calor de vaporização 288 kJ/kg (68,8 cal/g); capacidade térmica do gás a pressão constante 0,48 kJ/(kg K) . Constantes críticas do cloro: temperatura 144°C, pressão 7,72 MN/m2 (77,2 kgf/cm2), densidade 573 g/l, volume específico 1,745·10 -3 l/g. Solubilidade (em g/l) Cloro à pressão parcial de 0,1 MN/m 2, ou 1 kgf/cm 2, em água 14,8 (0°C), 5,8 (30°C), 2,8 ( 70°C); numa solução de 300 g/l NaCl 1,42 (30°C), 0,64 (70°C). Abaixo de 9,6°C em soluções aquosas, hidratos de cloro de composição variável Cl 2 ·nH 2 O são formados (onde n = 6-8); São cristais amarelos de singonia cúbica, que se decompõem quando a temperatura sobe em Cloro e água. O cloro se dissolve bem em TiCl 4 , SiCl 4 , SnCl 4 e alguns solventes orgânicos (especialmente em hexano C 6 H 14 e tetracloreto de carbono CCl 4). A molécula de cloro é diatômica (Cl 2). O grau de dissociação térmica de Cl 2 + 243 kJ \u003d 2Cl a 1000 K é 2,07 10 -4%, a 2500 K 0,909%.

Propriedades químicas do cloro. Externo configuração eletronicaátomo Cl 3s 2 Зр 5 . De acordo com isso, o cloro em compostos exibe estados de oxidação -1, +1, +3, +4, +5, +6 e +7. O raio covalente do átomo é 0,99Å, o raio iônico de Cl é 1,82Å, a afinidade eletrônica do átomo de cloro é 3,65 eV e a energia de ionização é 12,97 eV.

Quimicamente, o cloro é muito ativo, combina-se diretamente com quase todos os metais (com alguns apenas na presença de umidade ou quando aquecido) e com não-metais (exceto carbono, nitrogênio, oxigênio, gases inertes), formando os cloretos correspondentes, reage com muitos compostos, substitui o hidrogênio em hidrocarbonetos saturados e une compostos insaturados. O cloro substitui o bromo e o iodo de seus compostos com hidrogênio e metais; dos compostos de cloro com esses elementos, é deslocado pelo flúor. Os metais alcalinos na presença de vestígios de umidade interagem com o cloro com ignição, a maioria dos metais reage com o cloro seco somente quando aquecido. O aço, assim como alguns metais, é resistente ao cloro seco a baixas temperaturas, por isso são utilizados na fabricação de equipamentos e depósitos de cloro seco. O fósforo inflama-se em uma atmosfera de cloro, formando РCl 3 , e após a cloração adicional - РCl 5 ; enxofre com cloro, quando aquecido, dá S 2 Cl 2, SCl 2 e outros S n Cl m. Arsênico, antimônio, bismuto, estrôncio, telúrio interagem vigorosamente com o cloro. Uma mistura de cloro e hidrogênio queima com uma chama incolor ou verde-amarelada para formar cloreto de hidrogênio (essa é uma reação em cadeia).

A temperatura máxima da chama de hidrogênio-cloro é de 2200°C. Misturas de cloro com hidrogênio contendo de 5,8 a 88,5% de H2 são explosivas.

O cloro forma óxidos com o oxigênio: Cl 2 O, ClO 2 , Cl 2 O 6 , Cl 2 O 7 , Cl 2 O 8 , assim como hipocloritos (sais do ácido hipocloroso), cloritos, cloratos e percloratos. Todos os compostos de oxigênio do cloro formam misturas explosivas com substâncias facilmente oxidáveis. Os óxidos de cloro são instáveis ​​e podem explodir espontaneamente, os hipocloritos decompõem-se lentamente durante o armazenamento, os cloratos e percloratos podem explodir sob a influência de iniciadores.

O cloro na água é hidrolisado, formando os ácidos hipocloroso e clorídrico: Cl 2 + H 2 O \u003d HClO + HCl. Ao clorar soluções aquosas de álcalis no frio, formam-se hipocloritos e cloretos: 2NaOH + Cl 2 \u003d NaClO + NaCl + H 2 O, e quando aquecido - cloratos. Pela cloração do hidróxido de cálcio seco, obtém-se a lixívia.

Quando a amônia reage com o cloro, forma-se o tricloreto de nitrogênio. Na cloração de compostos orgânicos, o cloro substitui o hidrogênio ou adiciona por meio de ligações múltiplas, formando vários compostos orgânicos contendo cloro.

O cloro forma compostos interhalógenos com outros halogênios. Os fluoretos ClF, ClF 3 , ClF 3 são muito reativos; por exemplo, em uma atmosfera de lã de vidro ClF 3 inflama-se espontaneamente. São conhecidos compostos de cloro com oxigênio e flúor - Oxifluoretos de cloro: ClO 3 F, ClO 2 F 3 , ClOF, ClOF 3 e perclorato de flúor FClO 4 .

Obtendo Cloro. O cloro começou a ser produzido na indústria em 1785 pela interação do ácido clorídrico com o óxido de manganês (II) ou pirolusita. Em 1867, o químico inglês G. Deacon desenvolveu um método para produzir cloro pela oxidação de HCl com oxigênio atmosférico na presença de um catalisador. Desde o final do século 19 e início do século 20, o cloro foi produzido por eletrólise de soluções aquosas de cloretos de metais alcalinos. Esses métodos produzem 90-95% do cloro no mundo. Pequenas quantidades de cloro são obtidas incidentalmente na produção de magnésio, cálcio, sódio e lítio por eletrólise de cloretos fundidos. Dois métodos principais de eletrólise de soluções aquosas de NaCl são usados: 1) em eletrolisadores com cátodo sólido e diafragma de filtro poroso; 2) em eletrolisadores com cátodo de mercúrio. De acordo com ambos os métodos, o cloro gasoso é liberado em um ânodo de grafite ou óxido de titânio-rutênio. De acordo com o primeiro método, o hidrogênio é liberado no cátodo e uma solução de NaOH e NaCl é formada, a partir da qual a soda cáustica comercial é isolada por processamento posterior. De acordo com o segundo método, o amálgama de sódio é formado no cátodo, quando se decompõe água limpa em um aparelho separado, obtém-se uma solução de NaOH, hidrogênio e mercúrio puro, que entra novamente em produção. Ambos os métodos fornecem 1,125 toneladas de NaOH por 1 tonelada de cloro.

A eletrólise de diafragma requer menos investimento de capital para a produção de cloro e produz NaOH mais barato. O método do cátodo de mercúrio produz NaOH muito puro, mas a perda de mercúrio polui o meio ambiente.

O uso de cloro. Um dos ramos importantes da indústria química é a indústria do cloro. As principais quantidades de cloro são processadas no local de sua produção em compostos contendo cloro. O cloro é armazenado e transportado na forma líquida em cilindros, barris, tanques ferroviários ou em embarcações especialmente equipadas. Para países industrializados, o seguinte consumo aproximado de cloro é típico: para a produção de compostos orgânicos contendo cloro - 60-75%; compostos inorgânicos contendo Cloro, -10-20%; para branqueamento de celulose e tecidos - 5-15%; para necessidades sanitárias e cloração da água - 2-6% da produção total.

O cloro também é usado para a cloração de alguns minérios para extrair titânio, nióbio, zircônio e outros.

Cloro no corpo O cloro é um dos elementos biogênicos, um componente constante dos tecidos vegetais e animais. O teor de cloro nas plantas (muito cloro nas halófitas) - de milésimos de porcentagem a porcentagem inteira, em animais - décimos e centésimos de porcentagem. A necessidade diária de um adulto em Cloro (2-4 g) é coberta por produtos alimentícios. Com os alimentos, o cloro geralmente é fornecido em excesso na forma de cloreto de sódio e cloreto de potássio. Pão, carne e laticínios são especialmente ricos em cloro. Nos animais, o cloro é a principal substância osmoticamente ativa no plasma sanguíneo, na linfa, no líquido cefalorraquidiano e em alguns tecidos. Desempenha um papel no metabolismo dos sais de água, contribuindo para a retenção de água pelos tecidos. A regulação do equilíbrio ácido-base nos tecidos é realizada junto com outros processos, alterando a distribuição de cloro entre o sangue e outros tecidos. O cloro está envolvido no metabolismo energético das plantas, ativando tanto a fosforilação oxidativa quanto a fotofosforilação. O cloro tem um efeito positivo na absorção de oxigênio pelas raízes. O cloro é necessário para a produção de oxigênio durante a fotossíntese por cloroplastos isolados. O cloro não está incluído na maioria dos meios nutritivos para o cultivo artificial de plantas. É possível que concentrações muito baixas de Cloro sejam suficientes para o desenvolvimento das plantas.

O envenenamento por cloro é possível nas indústrias química, de papel e celulose, têxtil, farmacêutica e outras. O cloro irrita as membranas mucosas dos olhos e do trato respiratório. A infecção secundária geralmente acompanha as alterações inflamatórias primárias. O envenenamento agudo se desenvolve quase imediatamente. A inalação de concentrações médias e baixas de cloro causa aperto e dor no peito, tosse seca, respiração rápida, dor nos olhos, lacrimejamento, aumento dos níveis de leucócitos no sangue, temperatura corporal, etc. Possível broncopneumonia, edema pulmonar tóxico, depressão , convulsões . Em casos leves, a recuperação ocorre em 3-7 dias. Como consequências a longo prazo, observam-se catarros do trato respiratório superior, bronquite recorrente, pneumosclerose e outros; possível ativação da tuberculose pulmonar. Com a inalação prolongada de pequenas concentrações de cloro, são observadas formas semelhantes, mas de desenvolvimento lento da doença. Prevenção de envenenamento: vedação das instalações de produção, equipamentos, ventilação eficaz, se necessário, uso de máscara de gás. A produção de cloro, alvejante e outros compostos contendo cloro pertence a indústrias com condições de trabalho nocivas.

No oeste de Flandres fica uma pequena cidade. No entanto, seu nome é conhecido em todo o mundo e permanecerá por muito tempo na memória da humanidade como símbolo de um dos maiores crimes contra a humanidade. Esta cidade é Ypres. Crécy (na Batalha de Crécy em 1346, as tropas inglesas usaram armas de fogo pela primeira vez na Europa.) - Ypres - Hiroshima - marcos no caminho para transformar a guerra em uma gigantesca máquina de destruição.

No início de 1915 na linha frente ocidental formou a chamada saliência de Ypres. As tropas anglo-francesas aliadas a nordeste de Ypres se encravaram na vírgula do território do exército alemão. O comando alemão decidiu lançar um contra-ataque e nivelar a linha de frente. Na manhã de 22 de abril, quando soprou um nordeste plano, os alemães iniciaram uma preparação incomum para a ofensiva - eles realizaram o primeiro ataque com gás na história das guerras. No setor Ypres da frente, 6.000 cilindros de cloro foram abertos simultaneamente. Em cinco minutos, formou-se uma enorme nuvem verde-amarelada venenosa, pesando 180 toneladas, que se moveu lentamente em direção às trincheiras inimigas.

Ninguém esperava isso. As tropas francesas e britânicas se preparavam para um ataque, para o bombardeio de artilharia, os soldados cavaram com segurança, mas diante da nuvem de cloro destrutiva estavam absolutamente desarmados. O gás mortal penetrou em todas as rachaduras, em todos os abrigos. Os resultados do primeiro ataque químico (e a primeira violação da Convenção de Haia de 1907 sobre o Não Uso de Substâncias Venenosas!) foram impressionantes - o cloro atingiu cerca de 15.000 pessoas e cerca de 5.000 morreram. E tudo isso - para nivelar a linha de frente com 6 km de comprimento! Dois meses depois, os alemães lançaram um ataque de cloro também na frente oriental. E dois anos depois, Ypres aumentou sua notoriedade. Durante uma pesada batalha em 12 de julho de 1917, uma substância venenosa, posteriormente chamada de gás mostarda, foi usada pela primeira vez na área desta cidade. A mostarda é um derivado do cloro, sulfeto de diclorodietila.

Relembramos esses episódios da história, ligados a uma pequena cidade e a um elemento químico, para mostrar como o elemento número 17 pode ser perigoso nas mãos de militantes loucos. Esta é a página mais negra da história do cloro.

Mas seria completamente errado ver no cloro apenas uma substância venenosa e uma matéria-prima para a produção de outras substâncias venenosas...

História do cloro

A história do cloro elementar é relativamente curta, datando de 1774. A história dos compostos de cloro é tão antiga quanto o mundo. Basta lembrar que o cloreto de sódio é o sal de cozinha. E, aparentemente, já na pré-história, notava-se a capacidade do sal de conservar carne e peixe.

Os achados arqueológicos mais antigos - evidências do uso de sal por humanos datam de cerca de 3...4 milênios aC. E a maioria descrição antiga a mineração de sal-gema é encontrada nos escritos do historiador grego Heródoto (século V aC). Heródoto descreve a mineração de sal-gema na Líbia. No oásis de Sinah, no centro do deserto da Líbia, ficava o famoso templo do deus Amon-Ra. É por isso que a Líbia foi chamada de "amônia" e o primeiro nome do sal-gema foi "sal ammoniacum". Mais tarde, a partir do século XIII. AD, esse nome foi atribuído ao cloreto de amônio.

A História Natural de Plínio, o Velho, descreve um método para separar o ouro dos metais básicos pela calcinação com sal e argila. E uma das primeiras descrições da purificação do cloreto de sódio é encontrada nos escritos do grande médico e alquimista árabe Jabir ibn Hayyan (na grafia européia - Geber).

É muito provável que os alquimistas também tenham encontrado o cloro elementar, pois nos países do Oriente já no século IX e na Europa no século XIII. era conhecida a "vodka real" - uma mistura de ácidos clorídrico e nítrico. O livro Hortus Medicinae do holandês Van Helmont, publicado em 1668, diz que quando o cloreto de amônio e o ácido nítrico são aquecidos juntos, um certo gás é obtido. Com base na descrição, este gás é muito semelhante ao cloro.

O cloro foi descrito pela primeira vez em detalhes pelo químico sueco Scheele em seu tratado sobre pirolusita. Ao aquecer o mineral pirolusita com ácido clorídrico, Scheele percebeu o cheiro característico da água régia, coletou e estudou o gás amarelo-esverdeado que dava origem a esse cheiro e estudou sua interação com certas substâncias. Scheele foi o primeiro a descobrir o efeito do cloro no ouro e no cinábrio (neste último caso, forma-se o sublimado) e as propriedades branqueadoras do cloro.

Scheele não considerou o gás recém-descoberto uma substância simples e o chamou de "ácido clorídrico deflogistinado". Em termos modernos, Scheele, e depois dele outros cientistas da época, acreditavam que o novo gás era o óxido de ácido clorídrico.

Um pouco mais tarde, Bertholet e Lavoisier sugeriram que esse gás fosse considerado um óxido de algum novo elemento, o múrio. Por três décadas e meia, os químicos tentaram, sem sucesso, isolar o murium desconhecido.

Um defensor do "óxido de murium" foi a princípio também Davy, que em 1807 decompôs o sal de mesa com uma corrente elétrica no metal alcalino sódio e gás verde-amarelo. No entanto, três anos depois, após muitas tentativas infrutíferas de obtenção de muria, Davy chegou à conclusão de que o gás descoberto por Scheele era uma substância simples, um elemento, e o chamou de gás clórico ou cloro (do grego χλωροζ - verde-amarelo). . E três anos depois, Gay-Lussac deu ao novo elemento mais nome curto- cloro. É verdade que, em 1811, o químico alemão Schweiger propôs outro nome para o cloro - "halogênio" (literalmente, significa sal), mas esse nome não se enraizou a princípio e depois se tornou comum para todo um grupo de elementos, que inclui cloro.

"cartão pessoal" de cloro

Para a pergunta, o que é cloro, você pode dar pelo menos uma dúzia de respostas. Primeiro, é um halogênio; em segundo lugar, um dos agentes oxidantes mais fortes; terceiro, um gás extremamente venenoso; em quarto lugar, o produto mais importante da principal indústria química; em quinto lugar, matérias-primas para a produção de plásticos e pesticidas, borracha e fibras artificiais, corantes e medicamentos; sexto, a substância com a qual se obtêm o titânio e o silício, a glicerina e o fluoroplasto; sétimo, agente de limpeza água potável e branqueamento de tecidos...

Esta listagem poderia ser continuada.

Em condições normais, o cloro elementar é um gás amarelo-esverdeado bastante pesado com um odor pungente característico. O peso atômico do cloro é 35,453 e o peso molecular é 70,906, porque a molécula de cloro é diatômica. Um litro de cloro gasoso em condições normais (temperatura 0 ° C e pressão 760 mmHg) pesa 3,214 g. Quando resfriado a uma temperatura de -34,05 ° C, o cloro condensa em um líquido amarelo (densidade 1,56 g / cm endurece a uma temperatura de -101,6°C. Sob pressão aumentada, o cloro pode ser liquefeito em temperaturas mais altas até +144°C. O cloro é altamente solúvel em dicloroetano e alguns outros solventes orgânicos contendo cloro.

O elemento número 17 é muito ativo - conecta-se diretamente com quase todos os elementos do sistema periódico. Portanto, na natureza, ocorre apenas na forma de compostos. Os minerais mais comuns contendo cloro, halita NaCl, silvinita KCl NaCl, bischofita MgCl 2 6H 2 O, carnalita KCl MgCl 2 6H 2 O, cainita KCl MgSO 4 3H 2 O. Este é o primeiro de todos "vinho" (ou "mérito ”) que o teor de cloro na crosta terrestre é de 0,20% em peso. Para a metalurgia não ferrosa, alguns minerais relativamente raros contendo cloro são muito importantes, por exemplo, chifre de prata AgCl.

Em termos de condutividade elétrica, o cloro líquido está entre os isolantes mais fortes: conduz a corrente quase um bilhão de vezes pior que a água destilada e 10 22 vezes pior que a prata.

A velocidade do som no cloro é cerca de uma vez e meia menor que no ar.

E finalmente - sobre os isótopos de cloro.

Agora, nove isótopos desse elemento são conhecidos, mas apenas dois são encontrados na natureza - cloro-35 e cloro-37. O primeiro é cerca de três vezes mais do que o segundo.

Os sete isótopos restantes foram obtidos artificialmente. O de vida mais curta deles - 32 Cl tem meia-vida de 0,306 segundos, e o de vida mais longa - 36 Cl - 310 mil anos.

Como é obtido o cloro?

A primeira coisa que você nota quando chega à usina de cloro são as inúmeras linhas de energia. A produção de cloro consome muita eletricidade - é necessária para decompor os compostos naturais de cloro.

Naturalmente, a principal matéria-prima do cloro é o sal-gema. Se a fábrica de cloro estiver localizada perto do rio, o sal não é importado por estrada de ferro, e em barcaças - é mais econômico. O sal é um produto barato, mas consome-se muito: para obter uma tonelada de cloro, são necessários cerca de 1,7 ... 1,8 toneladas de sal.

O sal vai para os armazéns. Estoques de matéria-prima para três meses são armazenados aqui - a produção de cloro, via de regra, é de grande tonelagem.

O sal é esmagado e dissolvido em água morna. Essa salmoura é bombeada pela tubulação até a oficina de limpeza, onde em enormes tanques, da altura de uma casa de três andares, a salmoura é limpa das impurezas dos sais de cálcio e magnésio e clarificada (decantada). Uma solução concentrada pura de cloreto de sódio é bombeada para a oficina principal de produção de cloro - para a oficina de eletrólise.

Em uma solução aquosa, as moléculas de sal são convertidas em íons Na + e Cl -. O íon Cl difere do átomo de cloro apenas por ter um elétron extra. Isso significa que, para obter cloro elementar, é necessário arrancar esse elétron extra. Isso acontece na célula em um eletrodo carregado positivamente (ânodo). Os elétrons parecem ser “sugados” dele: 2Cl - → Cl 2 + 2 ē . Os ânodos são feitos de grafite, porque qualquer metal (exceto platina e seus análogos), retirando o excesso de elétrons dos íons de cloro, corrói e colapsa rapidamente.

Existem dois tipos de projeto tecnológico de produção de cloro: diafragma e mercúrio. No primeiro caso, uma folha de ferro perfurada serve como cátodo, e os espaços cátodo e ânodo da célula são separados por um diafragma de amianto. No cátodo de ferro, os íons de hidrogênio são descarregados e uma solução aquosa de soda cáustica é formada. Se o mercúrio for usado como cátodo, os íons de sódio são descarregados sobre ele e o amálgama de sódio é formado, que é então decomposto pela água. Hidrogênio e soda cáustica são obtidos. Nesse caso, não é necessário um diafragma separador e o álcali é mais concentrado do que nos eletrolisadores de diafragma.

Assim, a produção de cloro é simultaneamente a produção de soda cáustica e de hidrogénio.

O hidrogênio é removido por tubos de metal e o cloro por tubos de vidro ou cerâmica. O cloro recém-preparado está saturado com vapor de água e, portanto, é particularmente agressivo. Posteriormente, é primeiro resfriado com água fria em torres altas forradas com ladrilhos de cerâmica por dentro e preenchidos com bicos de cerâmica (os chamados anéis de Raschig) e depois secos com ácido sulfúrico concentrado. É o único dessecante de cloro e um dos poucos líquidos com os quais o cloro interage.

O cloro seco já não é tão agressivo, não destrói, por exemplo, equipamentos de aço.

O cloro é geralmente transportado em estado líquido em tanques ferroviários ou cilindros sob pressão de até 10 atm.

Na Rússia, a produção de cloro foi organizada pela primeira vez em 1880 na fábrica de Bondyuzhsky. O cloro foi então obtido, em princípio, da mesma forma que Scheele o obteve em seu tempo - pela reação do ácido clorídrico com a pirolusita. Todo o cloro produzido foi usado para produzir alvejante. Em 1900, pela primeira vez na Rússia, uma oficina para a produção eletrolítica de cloro foi colocada em operação na fábrica de Donsoda. A capacidade desta oficina era de apenas 6 mil toneladas por ano. Em 1917, todas as fábricas de cloro na Rússia produziram 12.000 toneladas de cloro. E em 1965, cerca de 1 milhão de toneladas de cloro foram produzidas na URSS ...

Um de muitos

Toda a variedade de aplicações práticas do cloro pode ser expressa sem muita extensão em uma frase: o cloro é necessário para a produção de produtos clorados, ou seja, substâncias contendo cloro “ligado”. Mas falando desses mesmos produtos de cloro, você não pode sair com uma frase. Eles são muito diferentes - tanto em propriedades quanto em propósito.

O volume limitado de nosso artigo não nos permite falar sobre todos os compostos do cloro, mas sem uma história sobre pelo menos algumas das substâncias que requerem cloro, nosso “retrato” do elemento nº 17 seria incompleto e pouco convincente.

Tomemos, por exemplo, inseticidas organoclorados - substâncias que matam insetos nocivos, mas são seguras para as plantas. Uma parte significativa do cloro produzido é gasta na obtenção de produtos fitofarmacêuticos.

Um dos inseticidas mais importantes é o hexaclorociclohexano (muitas vezes referido como hexaclorano). Esta substância foi sintetizada pela primeira vez em 1825 por Faraday, mas uso pratico encontrado apenas depois de mais de 100 anos - na década de 30 do nosso século.

Agora o hexaclorano é obtido por cloração do benzeno. Como o hidrogênio, o benzeno reage muito lentamente com o cloro no escuro (e na ausência de catalisadores), mas sob luz forte, a reação de cloração do benzeno (C 6 H 6 + 3Cl 2 → C 6 H 6 Cl 6) ocorre rapidamente.

O hexacloran, como muitos outros inseticidas, é usado na forma de pós com cargas (talco, caulim), ou na forma de suspensões e emulsões, ou, finalmente, na forma de aerossóis. Hexacloran é especialmente eficaz no tratamento de sementes e no controle de pragas de hortaliças e frutas. O consumo de hexaclorano é de apenas 1...3 kg por hectare, o efeito econômico de seu uso é 10...15 vezes maior que os custos. Infelizmente, o hexaclorano não é inofensivo para os humanos...

PVC

Se você pedir a qualquer aluno para listar os plásticos que conhece, ele será um dos primeiros a citar o cloreto de polivinila (caso contrário, plástico vinil). Do ponto de vista de um químico, o PVC (como o cloreto de polivinila é frequentemente referido na literatura) é um polímero em cuja molécula os átomos de hidrogênio e cloro estão encadeados em uma cadeia de átomos de carbono:

Pode haver vários milhares de elos nesta cadeia.

E do ponto de vista do consumidor, o PVC é isolante para fios e capas de chuva, discos de linóleo e gramofone, vernizes protetores e materiais de embalagem, equipamentos químicos e plásticos esponjosos, brinquedos e peças de instrumentos.

O cloreto de polivinila é formado durante a polimerização do cloreto de vinila, que é mais frequentemente obtido pelo tratamento de acetileno com cloreto de hidrogênio: HC ≡ CH + HCl → CH 2 = CHCl. Existe outra maneira de obter cloreto de vinila - craqueamento térmico do dicloroetano.

CH 2 Cl - CH 2 Cl → CH 2 \u003d CHCl + HCl. Interessante é a combinação desses dois métodos, quando o HCl é usado na produção de cloreto de vinila pelo método do acetileno, que é liberado durante o craqueamento do dicloroetano.

O cloreto de vinila é um gás incolor com um odor etéreo agradável, um tanto inebriante, que se polimeriza facilmente. Para obter um polímero, o cloreto de vinila líquido é injetado sob pressão em água morna, onde é triturado em minúsculas gotículas. Para que não se fundam, adiciona-se um pouco de gelatina ou álcool polivinílico à água e, para que a reação de polimerização comece a se desenvolver, também é introduzido o iniciador da polimerização, o peróxido de benzoíla. Após algumas horas, as gotículas endurecem e forma-se uma suspensão do polímero em água. O pó de polímero é separado em um filtro ou centrífuga.

A polimerização geralmente ocorre a uma temperatura de 40 a 60°C, e quanto menor a temperatura de polimerização, mais longas as moléculas de polímero resultantes...

Conversamos sobre apenas duas substâncias, para as quais o elemento nº 17 é necessário. Apenas cerca de dois entre muitas centenas. Há muitos exemplos assim. E todos dizem que o cloro não é apenas um gás venenoso e perigoso, mas um elemento muito importante e muito útil.

cálculo elementar

Quando o cloro é obtido por eletrólise de uma solução de cloreto de sódio, obtém-se simultaneamente hidrogênio e hidróxido de sódio: 2NACl + 2H 2 O \u003d H 2 + Cl 2 + 2NaOH. Claro, o hidrogênio é um produto químico muito importante, mas existem maneiras mais baratas e convenientes de produzir essa substância, como a conversão de gás natural ... Mas a soda cáustica é obtida quase exclusivamente por eletrólise de soluções de cloreto de sódio - outros métodos representam menos de 10%. Como a produção de cloro e NaOH está completamente interligada (conforme segue a equação da reação, a produção de uma molécula-grama - 71 g de cloro - é invariavelmente acompanhada pela produção de duas moléculas-grama - 80 g de álcali eletrolítico), conhecendo o desempenho da oficina (ou planta, ou estado) em termos de álcali, você pode calcular facilmente quanto cloro ela produz. Cada tonelada de NaOH é "acompanhada" por 890 kg de cloro.

Ah, e lubrificante!

concentrado ácido sulfúrico- praticamente o único líquido que não interage com o cloro. Portanto, para comprimir e bombear cloro, as fábricas usam bombas nas quais o ácido sulfúrico desempenha o papel de fluido de trabalho e ao mesmo tempo de lubrificante.

Pseudônimo de Friedrich Wöhler

Investigando a interação de substâncias orgânicas com o cloro, o químico francês do século XIX. Jean Dumas fez uma descoberta surpreendente: o cloro é capaz de substituir o hidrogênio nas moléculas de compostos orgânicos. Por exemplo, ao clorar o ácido acético, primeiro um hidrogênio do grupo metil é substituído pelo cloro, depois outro, depois um terceiro ... Mas o mais impressionante é que as propriedades químicas dos ácidos cloroacéticos diferiam pouco do próprio ácido acético. A classe de reações descoberta por Dumas era completamente inexplicável pela hipótese eletroquímica então vigente e pela teoria dos radicais de Berzelius (nas palavras do químico francês Laurent, a descoberta do ácido cloroacético foi como um meteoro que destruiu toda a velha escola). Berzelius, seus alunos e seguidores contestaram vigorosamente a exatidão do trabalho de Dumas. Uma carta zombeteira do famoso químico alemão Friedrich Wöhler sob o pseudônimo de S.C.H. apareceu na revista alemã Annalen der Chemie und Pharmacie. Windier (em alemão "Schwindler" significa "mentiroso", "enganador"). Ele relatou que o autor conseguiu substituir na fibra (C 6 H 10 O 5) e todos os átomos de carbono. hidrogênio e oxigênio a cloro, e as propriedades da fibra não mudaram. E o que agora em Londres eles fazem cintas quentes de algodão, consistindo ... de cloro puro.

cloro e agua

O cloro é visivelmente solúvel em água. A 20°C, 2,3 volumes de cloro se dissolvem em um volume de água. Soluções aquosas de cloro (água com cloro) são amarelas. Mas com o tempo, especialmente quando armazenados na luz, eles descolorem gradualmente. Isso é explicado pelo fato de que o cloro dissolvido interage parcialmente com a água, formando ácidos clorídrico e hipocloroso: Cl 2 + H 2 O → HCl + HOCl. Este último é instável e gradualmente se decompõe em HCl e oxigênio. Portanto, uma solução de cloro na água gradualmente se transforma em uma solução de ácido clorídrico.

Mas em baixas temperaturas, o cloro e a água formam um hidrato cristalino de composição incomum - Cl 2 5 3 / 4 H 2 O. Esses cristais amarelo-esverdeados (estáveis ​​apenas em temperaturas abaixo de 10 ° C) podem ser obtidos passando o cloro pelo gelo água. A fórmula incomum é explicada pela estrutura do hidrato cristalino e é determinada principalmente pela estrutura do gelo. Na rede cristalina do gelo, as moléculas de H 2 O podem ser arranjadas de tal forma que espaços vazios regularmente espaçados aparecem entre elas. A célula cúbica elementar contém 46 moléculas de água, entre as quais existem oito vazios microscópicos. Nesses vazios, as moléculas de cloro se depositam. A fórmula exata do hidrato de cloro deve, portanto, ser escrita da seguinte forma: 8Cl 2 46H 2 O.

envenenamento por cloro

A presença de cerca de 0,0001% de cloro no ar irrita as membranas mucosas. A exposição constante a essa atmosfera pode levar a doenças brônquicas, prejudicar drasticamente o apetite e dar um tom esverdeado à pele. Se o teor de cloro no ar for de 0,1 ° / o, pode ocorrer envenenamento agudo, cujo primeiro sinal são crises de tosse intensa. Em caso de envenenamento por cloro, é necessário repouso absoluto; é útil inalar oxigênio ou amônia (cheirar amônia) ou vapores de álcool com éter. De acordo com as normas sanitárias existentes, o teor de cloro no ar das instalações industriais não deve exceder 0,001 mg/l, ou seja, 0,00003%.

Não só veneno

"Todo mundo sabe que os lobos são gananciosos." Esse cloro também é venenoso. No entanto, em pequenas doses, o cloro venenoso às vezes pode servir como antídoto. Assim, as vítimas de sulfeto de hidrogênio são dadas para cheirar alvejante instável. Ao interagir, os dois venenos são mutuamente neutralizados.

análise de cloro

Para determinar o teor de cloro, uma amostra de ar é passada por absorvedores com uma solução acidificada de iodeto de potássio. (Cloro desloca iodo, a quantidade deste último é facilmente determinada por titulação com uma solução de Na 2 S 2 O 3). Para determinar as microquantidades de cloro no ar, muitas vezes é usado um método colorimétrico, baseado em uma mudança brusca na cor de certos compostos (benzidina, ortotoluidina, laranja de metila) durante sua oxidação com cloro. Por exemplo, uma solução acidificada incolor de benzidina fica amarela e uma neutra fica azul. A intensidade da cor é proporcional à quantidade de cloro.

O cloro, pode-se dizer, já é um companheiro constante do nosso Vida cotidiana. Raramente em qual casa não haverá produtos domésticos baseados no efeito desinfetante desse elemento. Mas, ao mesmo tempo, é muito perigoso para os humanos! O cloro pode entrar no corpo através da membrana mucosa do sistema respiratório, trato digestivo e pele. Você pode envenená-los tanto em casa quanto nas férias - em muitas piscinas, parques aquáticos, é o principal meio de purificação da água. O efeito do cloro no corpo humano é fortemente negativo, pode causar disfunções graves e até a morte. Portanto, todos precisam estar cientes dos sintomas de envenenamento, métodos de primeiros socorros.

Cloro - o que é essa substância

O cloro é um elemento gasoso amarelado. Tem um odor específico acentuado - Na forma gasosa, bem como nas formas químicas, que implicam o seu estado ativo, é perigoso, tóxico para os seres humanos.

O cloro é 2,5 vezes mais pesado que o ar, portanto, em caso de vazamento, ele se espalhará pelas ravinas, pelos espaços dos primeiros andares e pelo chão da sala. Quando inalado, a vítima pode desenvolver uma das formas de envenenamento. Falaremos mais sobre isso.

Sintomas de envenenamento

Tanto a inalação prolongada de vapores quanto outras exposições à substância são muito perigosas. Por ser ativo, o efeito do cloro no corpo humano se manifesta rapidamente. O elemento tóxico afeta mais os olhos, as membranas mucosas e a pele.

A intoxicação pode ser aguda e crônica. No entanto, em qualquer caso, com assistência prematura, um desfecho fatal ameaça!

Os sintomas de envenenamento por vapor de cloro podem ser diferentes - dependendo das especificidades do caso, da duração da exposição e de outros fatores. Por conveniência, delimitamos os sinais na tabela.

Este é o efeito do cloro no corpo humano. Vamos falar sobre onde você pode ser envenenado por seus vapores venenosos e como prestar os primeiros socorros neste caso.

envenenamento no trabalho

O gás cloro é usado em muitas indústrias. Você pode ter uma forma crônica de envenenamento se trabalhar nas seguintes indústrias:

• Indústria química.
• Fábrica têxtil.
• indústria farmacêutica.

Envenenamento de férias

Embora muitos estejam cientes do efeito do cloro no corpo humano (claro, em grandes volumes), nem todas as saunas, piscinas e complexos aquáticos de entretenimento monitoram estritamente o uso de um desinfetante tão econômico. Mas sua dosagem é muito fácil de exceder acidentalmente. Daí o envenenamento por cloro dos visitantes, que acontece com bastante frequência em nossa época.

Como perceber que durante a sua visita a dose do elemento na água da piscina é excedida? Muito simples - você sentirá um forte cheiro específico da substância.

O que acontece se você costuma visitar a piscina, onde violam as instruções de uso do Dez-chlor? Os visitantes devem ter cuidado com a pele seca constante, unhas e cabelos quebradiços. Além disso, ao nadar em água altamente clorada, você corre o risco de sofrer um leve envenenamento por elementos. Manifesta-se com os seguintes sintomas:

• tosse;
• vomitar;
• náusea;
• em casos raros, ocorre inflamação dos pulmões.

Envenenamento em casa

O envenenamento também pode ameaçá-lo em casa se você violou as instruções de uso do Dez-Chlor. Uma forma crônica de envenenamento também é comum. Desenvolve-se se a dona de casa costuma usar os seguintes meios para limpar:

• Arquibancada.
• Preparações concebidas para combater o bolor.
• Comprimidos, líquidos de lavagem, que contêm este elemento.
• Pós, soluções para desinfecção geral das instalações.

Efeitos do cloro no corpo

O impacto constante de até mesmo pequenas doses de cloro (o estado de agregação pode ser qualquer) no corpo humano ameaça as pessoas com o seguinte:

• Faringite.
• Laringite.
• Bronquite (na forma aguda ou crônica).
• Várias doenças da pele.
• Sinusite.
• Pneumosclerose.
• Traqueíte.
• Deficiência visual.

Se você notou uma das doenças listadas acima, desde que tenha estado constantemente ou uma vez (casos de visita à piscina também se aplicam aqui) foi exposto a vapor de cloro, então este é um motivo para entrar em contato com um especialista o mais rápido possível! O médico irá prescrever um diagnóstico abrangente para estudar a natureza da doença. Depois de estudar seus resultados, ele prescreverá o tratamento.

Primeiros socorros para envenenamento

O cloro é um gás muito perigoso de inalar, principalmente em grandes volumes! Com uma forma média e grave de envenenamento, a vítima deve receber imediatamente os primeiros socorros:

1. Seja qual for o estado da pessoa, não entre em pânico. Você deve primeiro se recompor e depois acalmá-lo.
2. Leve a vítima para Ar fresco ou em uma sala ventilada onde não haja vapor de cloro.
3. Chame uma ambulância o mais rápido possível.
4. Certifique-se de que a pessoa esteja aquecida e confortável - cubra-a com um cobertor, cobertor ou lençol.
5. Certifique-se de que ele respire com facilidade e liberdade - remova roupas apertadas, joias do pescoço.

Atendimento médico para envenenamento

Antes da chegada da equipe da ambulância, você mesmo pode ajudar a vítima, usando vários remédios caseiros e médicos:

• Prepare uma solução de bicarbonato de sódio a 2%. Lave os olhos, nariz e boca da vítima com este líquido.
• Passe vaselina ou azeite nos olhos.
• Se uma pessoa se queixa de dor, dor nos olhos, então em este caso uma solução de dicaína a 0,5% seria melhor. 2-3 gotas para cada olho.
• Para prevenção, também é aplicada uma pomada para os olhos - sintomicina (0,5%), sulfanílico (10%).
• Albucid (30%), solução de sulfato de zinco (0,1%) pode ser usado como substituto da pomada para os olhos. Essas drogas são instiladas na vítima duas vezes ao dia.
• Injeção intramuscular, intravenosa. "Prednisolona" - 60 mg (por via intravenosa ou intramuscular), "Hidrocortisona" - 125 mg (por via intramuscular).

Prevenção

Sabendo o quão perigoso é o cloro, que substância afeta o corpo humano, é melhor cuidar de reduzir ou eliminar seu impacto negativo em seu corpo com antecedência. Isso pode ser conseguido das seguintes maneiras:

• Cumprimento das normas sanitárias no local de trabalho.
• Exames médicos regulares.
• O uso de equipamento de proteção ao trabalhar com drogas contendo cloro em casa ou no trabalho - o mesmo respirador, luvas de borracha de proteção apertadas.
• Conformidade com os regulamentos de segurança ao trabalhar com a substância em um ambiente industrial.

Trabalhar com cloro sempre exige cautela, tanto em escala industrial quanto em residências. Você sabe como diagnosticar a si mesmo quanto a sinais de envenenamento por substâncias. A assistência à vítima deve ser prestada imediatamente!

Não importa o quão negativo nos sintamos em relação aos banheiros públicos, a natureza dita suas próprias regras e você deve visitá-las. Além dos odores naturais (para este local), outro aroma familiar é o da lixívia usada para desinfetar o ambiente. Recebeu esse nome por causa do principal ingrediente ativo - Cl. Vamos aprender sobre este elemento químico e suas propriedades, e também dar uma descrição do cloro por posição no sistema periódico.

Como este item foi descoberto

Pela primeira vez, um composto contendo cloro (HCl) foi sintetizado em 1772 pelo padre britânico Joseph Priestley.

Após 2 anos, seu colega sueco Karl Scheele conseguiu descrever um método para separar Cl usando a reação entre ácido clorídrico e dióxido de manganês. No entanto, este químico não entendeu que um novo elemento químico estava sendo sintetizado como resultado.

Os cientistas levaram quase 40 anos para aprender a extrair o cloro na prática. Isso foi feito pela primeira vez pelo britânico Humphrey Davy em 1811. Ao fazer isso, ele usou uma reação diferente de seus predecessores teóricos. Davy decompôs o NaCl em seus constituintes usando eletrólise ( conhecido pela maioria como sal de cozinha).

Depois de estudar a substância resultante, o químico britânico percebeu que era elementar. Após essa descoberta, Davy não apenas o nomeou - cloro (cloro), mas também foi capaz de caracterizar o cloro, embora fosse muito primitivo.

O cloro se transformou em cloro (cloro) graças a Joseph Gay-Lussac e existe nesta forma em francês, alemão, russo, bielorrusso, ucraniano, tcheco, búlgaro e alguns outros idiomas hoje. Em inglês até hoje, usa-se o nome "chlorin" e em italiano e espanhol "chloro".

O elemento em questão foi descrito com mais detalhes por Jens Berzelius em 1826. Foi ele quem conseguiu determinar sua massa atômica.

O que é Cloro (Cl)

Tendo considerado a história da descoberta desse elemento químico, vale a pena aprender mais sobre ele.

O nome cloro foi derivado de palavra gregaχλωρός ("verde"). Foi dado por causa da cor verde-amarelada dessa substância.

O cloro existe sozinho como um gás diatômico Cl 2, mas nesta forma praticamente não ocorre na natureza. Mais frequentemente, aparece em vários compostos.

Além da tonalidade distinta, o cloro é caracterizado por um odor adocicado e pungente. É uma substância muito tóxica, portanto, se entrar no ar e for inalado por uma pessoa ou animal, pode levar à morte em poucos minutos (dependendo da concentração de Cl).

Como o cloro é quase 2,5 vezes mais pesado que o ar, ele estará sempre abaixo dele, ou seja, próximo ao próprio solo. Por isso, se você suspeitar da presença de Cl, deve subir o mais alto possível, pois haverá uma menor concentração desse gás.

Além disso, ao contrário de algumas outras substâncias tóxicas, as substâncias que contêm cloro têm uma cor característica, o que pode permitir que sejam visualmente identificadas e tratadas. A maioria das máscaras de gás padrão ajuda a proteger os órgãos respiratórios e as membranas mucosas dos danos causados ​​pelo Cl. Porém, para total segurança, medidas mais sérias devem ser tomadas, até a neutralização da substância tóxica.

Vale ressaltar que foi com o uso do cloro como gás venenoso pelos alemães em 1915 que as armas químicas começaram sua história. Como resultado do uso de quase 200 toneladas da substância, 15 mil pessoas foram envenenadas em poucos minutos. Um terço deles morreu quase instantaneamente, um terço recebeu danos permanentes e apenas 5 mil conseguiram escapar.

Por que uma substância tão perigosa ainda não foi banida e milhões de toneladas são extraídas anualmente? É tudo sobre suas propriedades especiais e, para entendê-las, vale a pena considerar as características do cloro. A maneira mais fácil de fazer isso é com a tabela periódica.

Caracterização do cloro no sistema periódico

Cloro como halogênio

Além de extrema toxicidade e odor pungente (característico de todos os representantes deste grupo), o Cl é altamente solúvel em água. Uma confirmação prática disso é a adição de detergentes contendo cloro à água da piscina.

Ao entrar em contato com o ar úmido, a substância em questão começa a fumegar.

Propriedades do Cl como um não-metal

Considerando as características químicas do cloro, vale a pena prestar atenção às suas propriedades não metálicas.

Tem a capacidade de formar compostos com quase todos os metais e não metais. Um exemplo é a reação com átomos de ferro: 2Fe + 3Cl 2 → 2FeCl 3.

Muitas vezes é necessário usar catalisadores para realizar reações. Este papel pode ser desempenhado pelo H 2 O.

Freqüentemente, as reações com Cl são endotérmicas (absorvem calor).

Deve-se notar que na forma cristalina (em pó), o cloro interage com os metais apenas quando aquecido a altas temperaturas.

Reagindo com outros não metais (exceto O 2, N, F, C e gases inertes), o Cl forma compostos - cloretos.

Ao reagir com O 2, formam-se óxidos extremamente instáveis ​​e propensos à decomposição. Neles, o estado de oxidação do Cl pode se manifestar de +1 a +7.

Ao interagir com F, os fluoretos são formados. Seu grau de oxidação pode ser diferente.

Cloro: uma característica de uma substância em termos de suas propriedades físicas

Além de propriedades quimicas, o elemento em consideração também possui elementos físicos.

Efeito da temperatura no estado agregado de Cl

Tendo considerado as características físicas do elemento cloro, entendemos que ele pode entrar em diferentes estados de agregação. Tudo depende do regime de temperatura.

Em seu estado normal, o Cl é um gás altamente corrosivo. No entanto, ele pode se liquefazer facilmente. Isso é afetado pela temperatura e pressão. Por exemplo, se for igual a 8 atmosferas e a temperatura for de +20 graus Celsius, Cl 2 é um líquido ácido amarelo. É capaz de manter esse estado de agregação até +143 graus, se a pressão também continuar aumentando.

Ao atingir -32 ° C, o estado do cloro deixa de depender da pressão e continua líquido.

A cristalização de uma substância (estado sólido) ocorre a -101 graus.

Onde na natureza existe Cl

Tendo considerado as características gerais do cloro, vale a pena descobrir onde um elemento tão difícil pode ser encontrado na natureza.

Devido à sua alta reatividade, quase nunca é encontrado em sua forma pura (portanto, no início do estudo desse elemento, os cientistas levaram anos para aprender a sintetizá-lo). Normalmente, o Cl é encontrado em compostos em vários minerais: halita, silvina, cainita, bischofita, etc.

Acima de tudo, é encontrado em sais extraídos da água do mar ou oceano.

Efeito no corpo

Ao considerar as características do cloro, já foi dito mais de uma vez que ele é extremamente venenoso. Ao mesmo tempo, os átomos da matéria estão contidos não apenas nos minerais, mas também em quase todos os organismos, das plantas aos humanos.

Devido às suas propriedades especiais, os íons Cl penetram nas membranas celulares melhor do que outros (portanto, mais de 80% de todo o cloro no corpo humano está localizado no espaço intercelular).

Juntamente com o K, o Cl é responsável pela regulação do balanço água-sal e, consequentemente, pela igualdade osmótica.

Apesar de um papel tão importante no corpo, o Cl 2 puro mata todos os seres vivos - de células a organismos inteiros. Porém, em doses controladas e com exposição de curto prazo, não tem tempo de causar danos.

Um exemplo vívido da última afirmação é qualquer piscina. Como você sabe, a água nessas instituições é desinfetada com Cl. Ao mesmo tempo, se uma pessoa raramente visita tal instituição (uma vez por semana ou um mês), é improvável que sofra com a presença dessa substância na água. No entanto, os funcionários dessas instituições, principalmente aqueles que permanecem na água quase o dia todo (socorristas, instrutores), costumam sofrer doenças de pele ou tem um sistema imunológico enfraquecido.

Em relação a tudo isso, após a visita às piscinas, é imprescindível tomar banho - para lavar possíveis resíduos de cloro da pele e dos cabelos.

Uso humano de Cl

Tendo em conta pela caracterização do cloro que é um elemento "caprichoso" (quando se trata de interagir com outras substâncias), será interessante saber que é bastante utilizado na indústria.

Em primeiro lugar, é usado para desinfetar muitas substâncias.

O Cl também é usado na fabricação de certos tipos de pesticidas, o que ajuda a proteger as plantações de pragas.

A capacidade dessa substância de interagir com quase todos os elementos da tabela periódica (uma característica do cloro como ametal) ajuda a extrair certos tipos de metais (Ti, Ta e Nb), além de cal e ácido clorídrico com seus ajuda.

Além de todos os itens acima, o Cl é usado na produção de substâncias industriais (cloreto de polivinila) e medicamentos (clorexidina).

Vale ressaltar que hoje foi encontrado um desinfetante mais eficaz e seguro - o ozônio (O 3 ). Porém, sua produção é mais cara que o cloro, sendo esse gás ainda mais instável que o cloro ( uma breve descrição de propriedades físicas em 6-7 p.). Portanto, poucos podem se dar ao luxo de usar ozonização em vez de cloração.

Como é produzido o cloro?

Hoje, muitos métodos são conhecidos para a síntese dessa substância. Todos eles se enquadram em duas categorias:

• Químico.
• Eletroquímica.

No primeiro caso, o Cl é obtido como resultado de uma reação química. No entanto, na prática, eles são muito caros e ineficientes.

Portanto, os métodos eletroquímicos (eletrólise) são preferidos na indústria. Existem três deles: diafragma, membrana e eletrólise de mercúrio.