พวกมันมีโครงคริสตัลชนิดเดียวกัน โปรยคริสตัล

เคมีเป็นวิทยาศาสตร์ที่น่าทึ่ง สิ่งที่น่าทึ่งมากมายสามารถพบได้ในสิ่งที่ดูเหมือนธรรมดาๆ

วัสดุทุกอย่างที่อยู่รอบตัวเราทุกหนทุกแห่งมีอยู่ในหลายสถานะการรวมกลุ่ม ได้แก่ ก๊าซ ของเหลว และของแข็ง นักวิทยาศาสตร์ยังได้ระบุพลาสมาตัวที่ 4 ด้วย ที่อุณหภูมิหนึ่ง สารสามารถเปลี่ยนจากสถานะหนึ่งไปอีกสถานะหนึ่งได้ ตัวอย่างเช่น น้ำ: เมื่อถูกความร้อนสูงกว่า 100 จากรูปของเหลวจะกลายเป็นไอน้ำ ที่อุณหภูมิต่ำกว่า 0 มันจะเปลี่ยนเป็นโครงสร้างมวลรวมถัดไป - น้ำแข็ง

ทั้งหมด โลกวัสดุประกอบด้วยอนุภาคที่เหมือนกันจำนวนมากซึ่งเชื่อมต่อถึงกัน องค์ประกอบที่เล็กที่สุดเหล่านี้ถูกจัดเรียงอย่างเข้มงวดในอวกาศและสร้างสิ่งที่เรียกว่ากรอบเชิงพื้นที่

คำนิยาม

ตาข่ายคริสตัลเป็นโครงสร้างพิเศษของสารที่เป็นของแข็งซึ่งอนุภาคอยู่ในลำดับที่เข้มงวดทางเรขาคณิตในอวกาศ ในนั้นคุณจะพบโหนด - สถานที่ที่องค์ประกอบตั้งอยู่: อะตอม, ไอออนและโมเลกุลและพื้นที่ภายใน

ของแข็งขึ้นอยู่กับช่วงของอุณหภูมิสูงและต่ำ มีลักษณะเป็นผลึกหรือไม่มีรูปร่าง - มีลักษณะเฉพาะโดยไม่มีจุดหลอมเหลวที่แน่นอน เมื่อสัมผัสกับอุณหภูมิที่สูงขึ้น พวกมันจะอ่อนตัวลงและค่อยๆ กลายเป็นของเหลว สารประเภทนี้ ได้แก่ เรซิน ดินน้ำมัน

ในเรื่องนี้สามารถแบ่งออกเป็นหลายประเภท:

• อะตอม;
• อิออน;
• โมเลกุล;
• โลหะ.

แต่ที่อุณหภูมิต่างกันสารชนิดหนึ่งก็สามารถมีได้ รูปทรงต่างๆและแสดงคุณสมบัติที่หลากหลาย ปรากฏการณ์นี้เรียกว่าการปรับเปลี่ยนแบบ allotropic

ประเภทอะตอม

ในประเภทนี้ โหนดประกอบด้วยอะตอมของสารเฉพาะที่เชื่อมต่อกันด้วยพันธะโควาเลนต์ พันธะประเภทนี้เกิดขึ้นจากอิเล็กตรอนคู่หนึ่งจากอะตอมที่อยู่ใกล้เคียงสองอะตอม ด้วยเหตุนี้พวกเขาจึงเชื่อมต่อกันอย่างเท่าเทียมกันและเป็นระเบียบเรียบร้อย

สารที่มีตาข่ายคริสตัลอะตอมมีคุณสมบัติดังต่อไปนี้: ความแข็งแรงและจุดหลอมเหลวสูง พันธะประเภทนี้มีอยู่ในเพชร ซิลิคอน และโบรอน.

ประเภทไอออนิก

ไอออนที่มีประจุตรงข้ามจะอยู่ที่โหนดที่สร้างสนามแม่เหล็กไฟฟ้าที่มีลักษณะเฉพาะ คุณสมบัติทางกายภาพสาร สิ่งเหล่านี้จะรวมถึง: การนำไฟฟ้า การหักเหของแสง ความหนาแน่นและความแข็ง เกลือแกงและโพแทสเซียมไนเตรตมีลักษณะพิเศษคือการมีโครงผลึกไอออนิก

อย่าพลาด: กลไกการศึกษา ตัวอย่างเฉพาะ

ประเภทโมเลกุล

ในโหนดประเภทนี้จะมีไอออนที่เชื่อมต่อถึงกันด้วยแรงแวนเดอร์วาลส์ เนื่องจากพันธะระหว่างโมเลกุลที่อ่อนแอ สารต่างๆ เช่น น้ำแข็ง คาร์บอนไดออกไซด์ และพาราฟิน จึงมีลักษณะเป็นพลาสติก การนำไฟฟ้า และความร้อน

ประเภทโลหะ

โครงสร้างของมันคล้ายกับโมเลกุล แต่ยังคงมีพันธะที่แข็งแกร่งกว่า ความแตกต่างระหว่างประเภทนี้คือโหนดมีแคตไอออนที่มีประจุบวก อิเล็กตรอนที่อยู่ในช่องว่างระหว่างหน้าพื้นที่มีส่วนร่วมในการก่อตัวของสนามไฟฟ้า เรียกอีกอย่างว่าแก๊สไฟฟ้า

โลหะและโลหะผสมธรรมดามีลักษณะเป็นโครงตาข่ายโลหะ มีลักษณะเป็นเงาโลหะ ความเป็นพลาสติก การนำความร้อนและไฟฟ้า พวกเขาสามารถละลายได้ที่อุณหภูมิต่างกัน

กลับไปข้างหน้า

ความสนใจ! การแสดงตัวอย่างสไลด์มีวัตถุประสงค์เพื่อให้ข้อมูลเท่านั้น และอาจไม่ได้แสดงถึงคุณลักษณะทั้งหมดของการนำเสนอ ถ้าคุณสนใจ งานนี้กรุณาดาวน์โหลดเวอร์ชันเต็ม

ประเภทบทเรียน: รวม.

วัตถุประสงค์ของบทเรียน:เพื่อสร้างเงื่อนไขในการพัฒนาความสามารถของนักเรียนในการสร้างความสัมพันธ์ระหว่างสาเหตุและผลกระทบของคุณสมบัติทางกายภาพของสารกับชนิดของพันธะเคมีและชนิดของโครงผลึก เพื่อทำนายชนิดของโครงผลึกตามคุณสมบัติทางกายภาพ ของสาร

วัตถุประสงค์ของบทเรียน:

• เพื่อสร้างแนวคิดเกี่ยวกับสถานะผลึกและอสัณฐานของของแข็ง เพื่อให้นักเรียนคุ้นเคยกับโครงตาข่ายคริสตัลประเภทต่างๆ เพื่อสร้างการพึ่งพาคุณสมบัติทางกายภาพของคริสตัลกับธรรมชาติของพันธะเคมีในคริสตัลและประเภทของโครงตาข่ายคริสตัล เพื่อให้นักเรียนมีแนวคิดพื้นฐานเกี่ยวกับอิทธิพลของธรรมชาติของพันธะเคมีและประเภทของโครงผลึกที่มีต่อคุณสมบัติของสสาร
• ดำเนินการสร้างโลกทัศน์ของนักเรียนต่อไปโดยพิจารณาอิทธิพลร่วมกันของส่วนประกอบของอนุภาคโครงสร้างทั้งหมดของสารซึ่งเป็นผลมาจากคุณสมบัติใหม่ปรากฏขึ้นปลูกฝังความสามารถในการจัดระเบียบของพวกเขา งานการศึกษา,ปฏิบัติตามกฎของการทำงานเป็นทีม
• พัฒนา ความสนใจทางปัญญาเด็กนักเรียนใช้สถานการณ์ปัญหา

อุปกรณ์:ระบบธาตุ D.I. Mendeleev คอลเลกชัน "โลหะ" อโลหะ: ซัลเฟอร์, กราไฟท์, ฟอสฟอรัสแดง, ผลึกซิลิคอน, ไอโอดีน; การนำเสนอ “ประเภทของโครงผลึก” แบบจำลองโครงผลึก ประเภทต่างๆ(เกลือแกง เพชรและกราไฟต์ คาร์บอนไดออกไซด์และไอโอดีน โลหะ) ตัวอย่างพลาสติกและผลิตภัณฑ์ที่ทำจากสิ่งเหล่านี้ แก้ว ดินน้ำมัน คอมพิวเตอร์ โปรเจ็กเตอร์

ในระหว่างเรียน

1. ช่วงเวลาขององค์กร

ครูยินดีต้อนรับนักเรียนและบันทึกผู้ที่ขาดเรียน

2. การทดสอบความรู้ในหัวข้อ “พันธะเคมี” สถานะออกซิเดชัน”

ทำงานอิสระ(15 นาที)

3. ศึกษาเนื้อหาใหม่

ครูประกาศหัวข้อบทเรียนและวัตถุประสงค์ของบทเรียน (สไลด์ 1,2)

นักเรียนจดวันที่และหัวข้อของบทเรียนลงในสมุดบันทึก

อัพเดทความรู้.

ครูถามคำถามในชั้นเรียน:

1. คุณรู้จักอนุภาคประเภทใด ไอออน อะตอม และโมเลกุลมีประจุหรือไม่?
2. คุณรู้จักพันธะเคมีประเภทใด
3. คุณรู้สถานะรวมของสารอะไรบ้าง?

ครู:“สารใดๆ ก็ตามสามารถเป็นแก๊ส ของเหลว หรือของแข็งได้ ตัวอย่างเช่นน้ำ ภายใต้สภาวะปกติจะเป็นของเหลว แต่อาจเป็นไอน้ำและน้ำแข็งได้ หรือออกซิเจนภายใต้สภาวะปกติคือก๊าซ ที่อุณหภูมิ -1940 C จะกลายเป็นของเหลว สีฟ้าและที่อุณหภูมิ -218.8°C จะแข็งตัวเป็นก้อนคล้ายหิมะซึ่งประกอบด้วยผลึก สีฟ้า. ในบทนี้เราจะดูสถานะของแข็งของสสาร ได้แก่ อสัณฐานและผลึก” (สไลด์ 3)

ครู:สารอสัณฐานไม่มีจุดหลอมเหลวที่ชัดเจน - เมื่อถูกความร้อนจะค่อยๆอ่อนตัวลงและกลายเป็นสถานะของเหลว สารอสัณฐานได้แก่ ช็อกโกแลต ซึ่งละลายได้ทั้งมือและปาก หมากฝรั่ง ดินน้ำมัน ขี้ผึ้ง พลาสติก (แสดงตัวอย่างสารดังกล่าว) (สไลด์ 7)

สารที่เป็นผลึกมีจุดหลอมเหลวที่ชัดเจน และที่สำคัญที่สุดคือมีลักษณะเฉพาะโดยการจัดเรียงอนุภาคที่ถูกต้อง ณ จุดที่กำหนดไว้อย่างเคร่งครัดในอวกาศ (สไลด์ 5,6) เมื่อจุดเหล่านี้เชื่อมต่อกันด้วยเส้นตรง จะเกิดกรอบเชิงพื้นที่ขึ้น เรียกว่าโครงตาข่ายคริสตัล จุดที่อนุภาคคริสตัลอยู่เรียกว่าโหนดขัดแตะ

นักเรียนเขียนคำจำกัดความลงในสมุดบันทึก: “โครงตาข่ายคริสตัลคือกลุ่มของจุดต่างๆ ในอวกาศซึ่งมีอนุภาคที่ก่อตัวเป็นผลึกตั้งอยู่ จุดที่อนุภาคคริสตัลอยู่เรียกว่าโหนดขัดแตะ”

ขัดแตะมี 4 ประเภทขึ้นอยู่กับประเภทของอนุภาคที่อยู่ที่โหนดของขัดแตะนี้ (สไลด์ 8) หากมีไอออนอยู่ที่โหนดของโครงตาข่ายคริสตัล โครงตาข่ายดังกล่าวจะเรียกว่าไอออนิก

ครูถามคำถามนักเรียน:

– ตาข่ายคริสตัลจะชื่ออะไรในโหนดที่มีอะตอมและโมเลกุล?

แต่มีโครงผลึกอยู่ที่โหนดซึ่งมีทั้งอะตอมและไอออน ตะแกรงดังกล่าวเรียกว่าตะแกรงโลหะ

ตอนนี้เราจะกรอกตาราง: "โครงผลึก ประเภทของพันธะและคุณสมบัติของสาร" ขณะที่เรากรอกตาราง เราจะสร้างความสัมพันธ์ระหว่างประเภทของโครงตาข่าย ประเภทของการเชื่อมต่อระหว่างอนุภาค และคุณสมบัติทางกายภาพของของแข็ง

ลองพิจารณาผลึกขัดแตะประเภทที่ 1 ซึ่งเรียกว่าไอออนิก (สไลด์ 9)

– พันธะเคมีในสารเหล่านี้คืออะไร?

ดูโครงตาข่ายคริสตัลไอออนิก (แสดงแบบจำลองของโครงตาข่ายดังกล่าว) โหนดประกอบด้วยไอออนที่มีประจุบวกและประจุลบ ตัวอย่างเช่น ผลึกโซเดียมคลอไรด์ประกอบด้วยไอออนโซเดียมบวกและคลอไรด์ไอออนลบ ทำให้เกิดโครงตาข่ายรูปทรงลูกบาศก์ สารที่มีโครงผลึกไอออนิกประกอบด้วยเกลือ ออกไซด์ และไฮดรอกไซด์ของโลหะทั่วไป สารที่มีโครงผลึกไอออนิกมีความแข็งและความแข็งแรงสูง เป็นวัสดุทนไฟและไม่ระเหย

ครู:คุณสมบัติทางกายภาพของสสารที่มีโครงผลึกอะตอมมิกจะเหมือนกับคุณสมบัติทางกายภาพของสสารที่มีโครงผลึกไอออนิก แต่มักจะอยู่ใน สุดยอด– แข็งมาก ทนทานมาก. เพชรซึ่งมีโครงผลึกอะตอมมิกเป็นสสารที่แข็งที่สุดในบรรดาสารธรรมชาติทั้งหมด ทำหน้าที่เป็นมาตรฐานด้านความแข็ง ซึ่งตามระบบ 10 คะแนน ได้รับการจัดอันดับด้วยคะแนนสูงสุดที่ 10 (สไลด์ 10) ตามตาข่ายคริสตัลประเภทนี้คุณจะแนะนำตัวเอง ข้อมูลที่จำเป็นลงในตารางหลังจากทำงานอย่างอิสระกับตำราเรียน

ครู:ลองพิจารณาคริสตัลขัดแตะประเภทที่ 3 ซึ่งเรียกว่าโลหะ (สไลด์ 11,12) ที่โหนดของโครงตาข่ายนั้นมีอะตอมและไอออนซึ่งอิเล็กตรอนเคลื่อนที่อย่างอิสระระหว่างนั้นเชื่อมต่อพวกมันเข้าด้วยกันเป็นชิ้นเดียว

นี้ โครงสร้างภายในโลหะและกำหนดคุณสมบัติทางกายภาพที่เป็นลักษณะเฉพาะ

ครู:คุณรู้คุณสมบัติทางกายภาพของโลหะอะไรบ้าง? (ความอ่อนตัว ความเป็นพลาสติก การนำไฟฟ้าและความร้อน ความแวววาวของโลหะ)

ครู:สารทั้งหมดแบ่งออกเป็นกลุ่มใดตามโครงสร้าง? (สไลด์ 12)

ลองพิจารณาประเภทของโครงผลึกซึ่งมีสารที่รู้จักกันดีเช่นน้ำ คาร์บอนไดออกไซด์ ออกซิเจน ไนโตรเจน และอื่นๆ ครอบครองอยู่ เรียกว่าโมเลกุล (สไลด์14)

– อนุภาคใดอยู่ที่โหนดของโครงตาข่ายนี้?

พันธะเคมีในโมเลกุลซึ่งอยู่ที่บริเวณโครงตาข่ายสามารถเป็นได้ทั้งโควาเลนต์แบบมีขั้วหรือแบบไม่มีขั้ว แม้ว่าอะตอมภายในโมเลกุลจะเชื่อมต่อกันด้วยพันธะโควาเลนต์ที่แข็งแกร่งมาก แต่แรงดึงดูดระหว่างโมเลกุลที่อ่อนแอก็ทำหน้าที่ระหว่างโมเลกุลด้วยกัน ดังนั้นสารที่มีโครงผลึกโมเลกุลจึงมีความแข็งต่ำ จุดหลอมเหลวต่ำ และมีการระเหยได้ เมื่อมีสารที่เป็นก๊าซหรือของเหลว เงื่อนไขพิเศษกลายเป็นของแข็ง จากนั้นจะมีโครงผลึกโมเลกุล ตัวอย่างของสารดังกล่าวอาจเป็นของแข็ง - น้ำแข็ง, คาร์บอนไดออกไซด์ที่เป็นของแข็ง - น้ำแข็งแห้ง ตาข่ายนี้มีแนฟทาลีนซึ่งใช้เพื่อปกป้องผลิตภัณฑ์ทำด้วยผ้าขนสัตว์จากแมลงเม่า

– คุณสมบัติอะไรของโครงผลึกโมเลกุลที่เป็นตัวกำหนดการใช้แนฟทาลีน? (ความผันผวน). อย่างที่เราเห็น ไม่เพียงแต่ของแข็งเท่านั้นที่สามารถมีโครงผลึกโมเลกุลได้ เรียบง่ายสาร: ก๊าซมีตระกูล, H 2, O 2, N 2, I 2, O 3, ฟอสฟอรัสขาว P 4 แต่ และซับซ้อน: น้ำแข็ง ไฮโดรเจนคลอไรด์ที่เป็นของแข็ง และไฮโดรเจนซัลไฟด์ แข็งที่สุด สารประกอบอินทรีย์มีโครงผลึกโมเลกุล (แนฟทาลีน, กลูโคส, น้ำตาล)

ไซต์ขัดแตะประกอบด้วยโมเลกุลที่ไม่มีขั้วหรือขั้ว แม้ว่าอะตอมภายในโมเลกุลจะเชื่อมต่อกันด้วยพันธะโควาเลนต์ที่แข็งแกร่ง แต่แรงระหว่างโมเลกุลที่อ่อนแอก็ทำหน้าที่ระหว่างโมเลกุลด้วยกัน

สรุป: สารมีความเปราะบาง มีความแข็งต่ำ อุณหภูมิต่ำละลายระเหย

คำถาม: กระบวนการใดเรียกว่าการระเหิดหรือการระเหิด?

คำตอบ: การเปลี่ยนแปลงของสารจากสถานะของแข็งของการรวมตัวเป็นสถานะก๊าซโดยตรงโดยผ่านสถานะของเหลวเรียกว่า การระเหิดหรือการระเหิด.

สาธิตการทดลอง: การระเหิดของไอโอดีน

จากนั้นนักเรียนผลัดกันตั้งชื่อข้อมูลที่จดไว้ในตาราง

โครงผลึก ชนิดของพันธะและคุณสมบัติของสาร

ประเภทกระจังหน้า	ประเภทของอนุภาคที่ไซต์ขัดแตะ	ประเภทของการสื่อสาร ระหว่างอนุภาค	ตัวอย่างของสาร	คุณสมบัติทางกายภาพของสาร
อิออน	ไอออน	อิออน - พันธะที่แข็งแกร่ง	เกลือ เฮไลด์ (IA, IIA) ออกไซด์ และไฮดรอกไซด์ของโลหะทั่วไป	ของแข็ง แข็งแรง ไม่ระเหย เปราะ ทนไฟ หลายชนิดละลายน้ำได้ ละลายนำกระแสไฟฟ้า
นิวเคลียร์	อะตอม	1. โควาเลนต์ไม่มีขั้ว – พันธะมีความแข็งแรงมาก 2. ขั้วโควาเลนต์ – พันธะมีความแข็งแรงมาก	สารธรรมดา ก: เพชร (C), กราไฟท์ (C), โบรอน (B), ซิลิคอน (Si) สารเชิงซ้อน : อลูมิเนียมออกไซด์ (Al 2 O 3), ซิลิคอนออกไซด์ (IV) – SiO 2	แข็งมาก ทนไฟมาก ทนทาน ไม่ระเหย ไม่ละลายในน้ำ
โมเลกุล	โมเลกุล	มีแรงอ่อนระหว่างโมเลกุล แต่แรงดึงดูดระหว่างโมเลกุล ภายในโมเลกุลจะมีพันธะโควาเลนต์ที่แข็งแกร่ง	ของแข็งภายใต้สภาวะพิเศษที่เป็นก๊าซหรือของเหลวภายใต้สภาวะปกติ (O 2, H 2, Cl 2, N 2, Br 2, H 2 O, CO 2, HCl); กำมะถัน, ฟอสฟอรัสขาว, ไอโอดีน; อินทรียฺวัตถุ	เปราะบาง ระเหยได้ หลอมได้ สามารถระเหิดได้ มีความแข็งต่ำ
โลหะ	อะตอมไอออน	โลหะ - ความแข็งแกร่งที่แตกต่างกัน	โลหะและโลหะผสม	อ่อนได้ เป็นมันเงา เหนียว สามารถนำความร้อนและเป็นสื่อไฟฟ้าได้

ครู:เราได้ข้อสรุปอะไรจากงานที่ทำบนโต๊ะ?

สรุปที่ 1: คุณสมบัติทางกายภาพของสารขึ้นอยู่กับชนิดของโครงผลึก องค์ประกอบของสาร → ประเภทของพันธะเคมี → ประเภทของโครงผลึก → คุณสมบัติของสาร . (สไลด์ 18)

คำถาม: ไม่พบผลึกขัดแตะชนิดใดที่กล่าวข้างต้น สารง่ายๆโอ้?

คำตอบ: โครงผลึกไอออนิก

คำถาม: โปรยคริสตัลชนิดใดที่เป็นลักษณะของสารธรรมดา?

คำตอบ: สำหรับสารเชิงเดี่ยว – โลหะ – โลหะ เซลล์คริสตัล; สำหรับอโลหะ - อะตอมหรือโมเลกุล

การทำงานกับระบบธาตุ D.I. เมนเดเลเยฟ.

คำถาม:ธาตุโลหะอยู่ที่ไหนในตารางธาตุ และเพราะเหตุใด องค์ประกอบที่ไม่ใช่โลหะ และเพราะเหตุใด

คำตอบ : หากคุณวาดเส้นทแยงมุมจากโบรอนถึงแอสทาทีน องค์ประกอบโลหะจะอยู่ที่มุมล่างซ้ายของเส้นทแยงมุมนี้เพราะ ที่ระดับพลังงานสุดท้ายจะมีอิเล็กตรอนตั้งแต่หนึ่งถึงสามตัว เหล่านี้คือธาตุ I A, II A, III A (ยกเว้นโบรอน) เช่นเดียวกับดีบุกและตะกั่ว พลวง และองค์ประกอบทั้งหมดของกลุ่มย่อยรอง

องค์ประกอบที่ไม่ใช่โลหะจะอยู่ที่มุมขวาบนของเส้นทแยงมุมนี้เพราะว่า ที่ระดับพลังงานสุดท้ายจะมีอิเล็กตรอนสี่ถึงแปดตัว เหล่านี้คือธาตุ IV A, V A, VI A, VII A, VIII A และโบรอน

ครู:มาดูธาตุที่ไม่ใช่โลหะซึ่งมีสารเชิงเดี่ยวที่มีโครงผลึกอะตอมมิก (คำตอบ: ค, ข, ศรี) และโมเลกุล ( คำตอบ: N, S, O , ฮาโลเจนและก๊าซมีตระกูล )

ครู: กำหนดข้อสรุปว่าคุณจะระบุประเภทของโครงผลึกของสารอย่างง่ายได้อย่างไร โดยขึ้นอยู่กับตำแหน่งของธาตุในตารางธาตุของ D.I. Mendeleev

คำตอบ: สำหรับธาตุโลหะที่อยู่ใน I A, II A, IIIA (ยกเว้นโบรอน) รวมถึงดีบุกและตะกั่ว และธาตุทั้งหมดของกลุ่มย่อยทุติยภูมิในสารเชิงเดี่ยว ชนิดของโครงตาข่ายจะเป็นโลหะ

สำหรับธาตุที่ไม่ใช่โลหะ IV A และโบรอนในสารอย่างง่าย โครงตาข่ายคริสตัลจะเป็นอะตอม และธาตุ V A, VI A, VII A, VIII A ในสารอย่างง่ายจะมีโครงผลึกโมเลกุล

เรายังคงทำงานกับตารางที่เสร็จสมบูรณ์ต่อไป

ครู: ดูโต๊ะให้ดี สามารถสังเกตรูปแบบใดได้บ้าง?

เราตั้งใจฟังคำตอบของนักเรียน จากนั้นจึงสรุปร่วมกับชั้นเรียน บทสรุป 2 (สไลด์ 17)

4. การยึดวัสดุ.

การทดสอบ (การควบคุมตนเอง):

สารที่มีโครงผลึกโมเลกุลตามกฎ:
ก) ทนไฟและละลายได้สูงในน้ำ
b) หลอมละลายและระเหยได้
c) ของแข็งและเป็นสื่อกระแสไฟฟ้า
d) สื่อความร้อนและพลาสติก

แนวคิดเรื่อง "โมเลกุล" ไม่สามารถใช้ได้กับหน่วยโครงสร้างของสาร:
น้ำ
ข) ออกซิเจน
ค) เพชร
ง) โอโซน

ตาข่ายคริสตัลอะตอมเป็นลักษณะของ:
ก) อลูมิเนียมและกราไฟท์
b) ซัลเฟอร์และไอโอดีน
c) ซิลิคอนออกไซด์และโซเดียมคลอไรด์
d) เพชรและโบรอน

หากสารละลายในน้ำได้สูง มีจุดหลอมเหลวสูง และเป็นสื่อกระแสไฟฟ้า ดังนั้นโครงตาข่ายคริสตัลของมันจะเป็น:
ก) โมเลกุล
ข) นิวเคลียร์
ค) อิออน
ง) โลหะ

5. การสะท้อนกลับ

6. การบ้าน.

ระบุลักษณะเฉพาะของโครงตาข่ายคริสตัลแต่ละประเภทตามแผน: สิ่งที่อยู่ในโหนดของโครงตาข่ายคริสตัล หน่วยโครงสร้าง → ประเภทของพันธะเคมีระหว่างอนุภาคของโหนด → แรงปฏิกิริยาระหว่างอนุภาคของคริสตัล → คุณสมบัติทางกายภาพเนื่องจากคริสตัล แลตทิซ → สถานะรวมของสารภายใต้สภาวะปกติ → ตัวอย่าง

การใช้สูตรของสารที่กำหนด: SiC, CS 2, NaBr, C 2 H 2 - กำหนดประเภทของตาข่ายคริสตัล (อิออน, โมเลกุล) ของแต่ละสารประกอบและจากนี้ให้อธิบายคุณสมบัติทางกายภาพที่คาดหวังของแต่ละสี่ในนั้น สาร

พันธะระหว่างไอออนในคริสตัลมีความแข็งแรงและเสถียรมาก ดังนั้น สารที่มีโครงตาข่ายไอออนิกจึงมีความแข็งและความแข็งแรงสูง

สารที่มีโครงผลึกไอออนิกมีคุณสมบัติดังต่อไปนี้:

1. มีความแข็งและความแข็งแรงค่อนข้างสูง

2. ความเปราะบาง;

3. ทนความร้อน;

4. การหักเหของแสง;

5. การไม่ผันผวน

ตัวอย่าง: เกลือ - โซเดียมคลอไรด์, โพแทสเซียมคาร์บอเนต, เบส - แคลเซียมไฮดรอกไซด์, โซเดียมไฮดรอกไซด์

4. กลไกการเกิดพันธะโควาเลนต์ (การแลกเปลี่ยนและผู้รับบริจาค)

แต่ละอะตอมมุ่งมั่นที่จะทำให้ระดับอิเล็กตรอนชั้นนอกสุดสมบูรณ์เพื่อลดพลังงานศักย์ ดังนั้นนิวเคลียสของอะตอมหนึ่งจึงถูกดึงดูดโดยความหนาแน่นของอิเล็กตรอนของอีกอะตอมหนึ่ง และในทางกลับกัน เมฆอิเล็กตรอนของอะตอมที่อยู่ใกล้เคียงสองอะตอมทับซ้อนกัน

การสาธิตการประยุกต์ใช้และแผนภาพการก่อตัวของพันธะเคมีแบบไม่มีขั้วโควาเลนต์ในโมเลกุลไฮโดรเจน (นักเรียนเขียนและร่างแผนภาพ)

สรุป: การเชื่อมต่อระหว่างอะตอมในโมเลกุลไฮโดรเจนเกิดขึ้นผ่านคู่อิเล็กตรอนร่วม พันธะดังกล่าวเรียกว่าโควาเลนต์

พันธะชนิดใดเรียกว่าพันธะโควาเลนต์ไม่มีขั้ว (ตำราเรียนหน้า 33)

จัดทำสูตรอิเล็กทรอนิกส์ของโมเลกุลของสารอย่างง่ายของอโลหะ:

CI CI - สูตรอิเล็กทรอนิกส์ของโมเลกุลคลอรีน

CI - CI เป็นสูตรโครงสร้างของโมเลกุลคลอรีน

N N เป็นสูตรอิเล็กทรอนิกส์ของโมเลกุลไนโตรเจน

N ≡ N เป็นสูตรโครงสร้างของโมเลกุลไนโตรเจน

อิเล็กโทรเนกาติวีตี้. พันธะโควาเลนต์และพันธะไม่มีขั้ว การทวีคูณของพันธะโควาเลนต์

แต่โมเลกุลยังสามารถสร้างอะตอมที่ไม่ใช่โลหะที่แตกต่างกันได้ และในกรณีนี้คู่อิเล็กตรอนทั่วไปจะเปลี่ยนไปใช้องค์ประกอบทางเคมีที่มีอิเล็กโตรเนกาติตีมากกว่า

ศึกษาเนื้อหาหนังสือเรียนในหน้า 34

สรุป: โลหะมีค่าอิเลคโตรเนกาติวีตี้ต่ำกว่าอโลหะ และมันแตกต่างกันมากระหว่างพวกเขา

การสาธิตการก่อตัวของพันธะโควาเลนต์มีขั้วในโมเลกุลไฮโดรเจนคลอไรด์

คู่อิเล็กตรอนที่ใช้ร่วมกันจะถูกเลื่อนไปเป็นคลอรีน เนื่องจากมีอิเลคโตรเนกาติตีมากกว่า นี่คือพันธะโควาเลนต์ มันถูกสร้างขึ้นจากอะตอมซึ่งอิเลคโตรเนกาติวีตี้ไม่แตกต่างกันมากนัก ดังนั้นจึงเป็นพันธะโควาเลนต์มีขั้ว

จัดทำสูตรอิเล็กทรอนิกส์ของไฮโดรเจนไอโอไดด์และโมเลกุลของน้ำ:

HJ เป็นสูตรอิเล็กทรอนิกส์ของโมเลกุลไฮโดรเจนไอโอไดด์

H → J เป็นสูตรโครงสร้างของโมเลกุลไฮโดรเจนไอโอไดด์

H2O - สูตรอิเล็กทรอนิกส์ของโมเลกุลน้ำ

H →O - สูตรโครงสร้างของโมเลกุลน้ำ

ทำงานอิสระกับตำราเรียน: เขียนคำจำกัดความของอิเลคโตรเนกาติวีตี้

ตาข่ายคริสตัลโมเลกุลและอะตอม คุณสมบัติของสารที่มีโครงผลึกโมเลกุลและอะตอม

ทำงานอิสระกับตำราเรียน

คำถามเพื่อการควบคุมตนเอง

อะตอมที่องค์ประกอบทางเคมีมีประจุนิวเคลียร์เท่ากับ +11

– เขียนแผนภาพโครงสร้างอิเล็กทรอนิกส์ของอะตอมโซเดียม

– ชั้นนอกสมบูรณ์แล้วหรือยัง?

– จะเติมชั้นอิเล็กทรอนิกส์ให้สมบูรณ์ได้อย่างไร?

– วาดแผนภาพการบริจาคอิเล็กตรอน

– เปรียบเทียบโครงสร้างของอะตอมและไอออนของโซเดียม

เปรียบเทียบโครงสร้างของอะตอมและไอออนของก๊าซเฉื่อยนีออน

กำหนดอะตอมของธาตุใดด้วยจำนวนโปรตอน 17

– เขียนแผนภาพโครงสร้างอิเล็กทรอนิกส์ของอะตอม

– เลเยอร์เสร็จสมบูรณ์แล้วหรือยัง? วิธีการบรรลุเป้าหมายนี้

– วาดแผนภาพความสมบูรณ์ของชั้นอิเล็กตรอนของคลอรีน

การมอบหมายกลุ่ม:

กลุ่ม 1-3: สร้างสูตรอิเล็กทรอนิกส์และโครงสร้างของโมเลกุลของสารและระบุประเภทของพันธะ Br 2 NH3.

กลุ่ม 4-6: สร้างสูตรทางอิเล็กทรอนิกส์และโครงสร้างของโมเลกุลของสารและระบุประเภทของพันธะ F 2 ฮบ.

นักเรียนสองคนทำงานที่กระดานเพิ่มเติมโดยทำงานเดียวกันเพื่อเก็บตัวอย่างเพื่อทดสอบตัวเอง

การสำรวจช่องปาก

1. กำหนดแนวคิดของ "อิเลคโตรเนกาติวีตี้"

2. อิเลคโตรเนกาติวีตี้ของอะตอมขึ้นอยู่กับอะไร?

3. อิเลคโตรเนกาติวีตี้ของอะตอมขององค์ประกอบเปลี่ยนแปลงไปอย่างไรในช่วงเวลา?

4. อิเลคโตรเนกาติวีตี้ของอะตอมขององค์ประกอบในกลุ่มย่อยหลักเปลี่ยนแปลงอย่างไร?

5. เปรียบเทียบอิเลคโตรเนกาติวีตี้ของอะตอมของโลหะและอโลหะ วิธีการทำให้ชั้นอิเล็กตรอนด้านนอกสมบูรณ์แตกต่างกันระหว่างอะตอมของโลหะและอโลหะหรือไม่? อะไรคือสาเหตุของสิ่งนี้?

7. องค์ประกอบทางเคมีใดบ้างที่สามารถให้อิเล็กตรอนและรับอิเล็กตรอนได้?

จะเกิดอะไรขึ้นระหว่างอะตอมเมื่อพวกมันให้และรับอิเล็กตรอน?

อนุภาคที่เกิดจากอะตอมเป็นผลมาจากการสูญเสียหรือได้รับอิเล็กตรอนเรียกว่าอะไร?

8. จะเกิดอะไรขึ้นเมื่ออะตอมของโลหะและอโลหะมาบรรจบกัน?

9. พันธะไอออนิกเกิดขึ้นได้อย่างไร?

10. พันธะเคมีที่เกิดขึ้นจากการก่อตัวของคู่อิเล็กตรอนที่ใช้ร่วมกันเรียกว่า...

11. พันธะโควาเลนต์สามารถเป็น... และ...

12. อะไรคือความคล้ายคลึงกันระหว่างพันธะโควาเลนต์แบบมีขั้วและแบบไม่มีขั้ว? อะไรเป็นตัวกำหนดขั้วของการเชื่อมต่อ?

13. อะไรคือความแตกต่างระหว่างพันธะโควาเลนต์แบบมีขั้วและแบบไม่มีขั้ว?

แผนการสอนหมายเลข 8

การลงโทษ:เคมี.

เรื่อง:การเชื่อมต่อโลหะ สถานะรวมของสารและพันธะไฮโดรเจน .

วัตถุประสงค์ของบทเรียน:สร้างแนวคิดเรื่องพันธะเคมีโดยใช้ตัวอย่างพันธะโลหะ ทำความเข้าใจกลไกการเกิดพันธะ

ผลลัพธ์ที่วางแผนไว้

เรื่อง:การก่อตัวของขอบเขตอันไกลโพ้นของบุคคลและความรู้เชิงปฏิบัติเพื่อการแก้ปัญหาเชิงปฏิบัติ ความสามารถในการประมวลผลและอธิบายผลลัพธ์ ความเต็มใจและความสามารถในการใช้วิธีการรับรู้ในการแก้ปัญหาเชิงปฏิบัติ

เมตาหัวข้อ:การใช้แหล่งข้อมูลต่าง ๆ เพื่อรับข้อมูลทางเคมีความสามารถในการประเมินความน่าเชื่อถือเพื่อให้บรรลุผล ผลลัพธ์ดีในสาขาวิชาชีพ

ส่วนตัว:ความสามารถในการใช้ความสำเร็จของวิทยาศาสตร์เคมีและเทคโนโลยีเคมีสมัยใหม่เพื่อปรับปรุงการพัฒนาทางปัญญาของตนเองในสาขาที่เลือก กิจกรรมระดับมืออาชีพ;

เวลามาตรฐาน: 2 ชั่วโมง

ประเภทของบทเรียน:บรรยาย.

แผนการเรียน:

1. การเชื่อมต่อโลหะ ตาข่ายคริสตัลโลหะและพันธะเคมีของโลหะ

2. คุณสมบัติทางกายภาพของโลหะ

3. สถานะรวมของสาร การเปลี่ยนแปลงของสารจากสถานะการรวมกลุ่มหนึ่งไปอีกสถานะหนึ่ง

4. พันธะไฮโดรเจน

อุปกรณ์:ตารางธาตุ องค์ประกอบทางเคมี, โครงตาข่ายคริสตัล, เอกสารแจก.

วรรณกรรม:

1. เคมี ชั้นประถมศึกษาปีที่ 11: หนังสือเรียน เพื่อการศึกษาทั่วไป องค์กร G.E. Rudzitis, F.G. เฟลด์แมน. – อ.: การศึกษา, 2557. -208 น.: ป่วย..

2. เคมีสำหรับวิชาชีพและเทคนิคเฉพาะทาง: หนังสือเรียนสำหรับนักศึกษา สถาบัน ศาสตราจารย์ การศึกษา / O.S. Gabrielyan, I.G. ออสโตรมอฟ – ฉบับที่ 5, ลบแล้ว. – อ.: ศูนย์สำนักพิมพ์ “Academy”, 2560. – 272 หน้า. พร้อมสี. ป่วย.

ครู: Tubaltseva Yu.N.

มาพูดถึงของแข็งกันดีกว่า ของแข็งสามารถแบ่งออกเป็นสองกลุ่มใหญ่: สัณฐานและ ผลึก. เราจะแยกมันออกตามหลักการว่าจะมีระเบียบหรือไม่

ใน สารอสัณฐานโมเลกุลจะถูกจัดเรียงแบบสุ่ม ไม่มีรูปแบบในการจัดวางเชิงพื้นที่ โดยพื้นฐานแล้ว สารอสัณฐานเป็นของเหลวที่มีความหนืดมาก จึงมีความหนืดมากจนเป็นของแข็ง

ดังนั้นชื่อ: “a-” – อนุภาคลบ, “morphe” – รูปแบบ สารอสัณฐานได้แก่ แก้ว เรซิน ขี้ผึ้ง พาราฟิน สบู่

การขาดความเป็นระเบียบในการจัดเรียงอนุภาคจะเป็นตัวกำหนดคุณสมบัติทางกายภาพของวัตถุอสัณฐาน: ไม่มีจุดหลอมเหลวคงที่. เมื่อร้อนขึ้น ความหนืดจะค่อยๆ ลดลง และค่อยๆ กลายเป็นสถานะของเหลวด้วย

ตรงกันข้ามกับสารอสัณฐาน มีสารที่เป็นผลึก อนุภาคของสารที่เป็นผลึกมีการเรียงลำดับเชิงพื้นที่ โครงสร้างที่ถูกต้องของการจัดเรียงเชิงพื้นที่ของอนุภาคในสารผลึกนี้เรียกว่า ตาข่ายคริสตัล.

ต่างจากร่างอสัณฐาน สารที่เป็นผลึกมีจุดหลอมเหลวคงที่

ขึ้นอยู่กับว่ามีอนุภาคอะไรบ้าง โหนดขัดแตะและการเชื่อมต่อใดที่ยึดพวกเขาไว้ด้วยกันทำให้พวกเขาแตกต่าง: โมเลกุล, อะตอม, อิออนและ โลหะตะแกรง

เหตุใดจึงสำคัญโดยพื้นฐานที่จะรู้ว่าสารชนิดใดมีโครงตาข่ายคริสตัลชนิดใด มันกำหนดอะไร? ทั้งหมด. โครงสร้างเป็นตัวกำหนดวิธีการ คุณสมบัติทางเคมีและฟิสิกส์ของสาร.

ตัวอย่างที่ง่ายที่สุด: ดีเอ็นเอ ในสิ่งมีชีวิตทุกชนิดบนโลกนั้นถูกสร้างขึ้นจากชุดเดียวกัน ส่วนประกอบโครงสร้าง: นิวคลีโอไทด์สี่ชนิด และสิ่งมีชีวิตที่หลากหลาย ทั้งหมดนี้ถูกกำหนดโดยโครงสร้าง: ลำดับการจัดเรียงนิวคลีโอไทด์เหล่านี้

ตาข่ายคริสตัลโมเลกุล

ตัวอย่างทั่วไปคือน้ำในสถานะของแข็ง (น้ำแข็ง) โมเลกุลทั้งหมดอยู่ที่บริเวณโครงตาข่าย และเก็บไว้ด้วยกัน ปฏิสัมพันธ์ระหว่างโมเลกุล: พันธะไฮโดรเจน, แรงฟาน เดอร์ วาลส์

การเชื่อมต่อเหล่านี้อ่อนแอดังนั้น ตาข่ายโมเลกุล – เปราะบางที่สุดจึงมีจุดหลอมเหลวของสารดังกล่าวต่ำ

สัญญาณการวินิจฉัยที่ดี: หากสารมีสถานะของเหลวหรือก๊าซภายใต้สภาวะปกติและ/หรือมีกลิ่น เป็นไปได้มากว่าสารนี้มีโครงผลึกโมเลกุล ท้ายที่สุดแล้ว สถานะของของเหลวและก๊าซเป็นผลมาจากการที่โมเลกุลบนพื้นผิวของคริสตัลเกาะติดได้ไม่ดี (พันธะอ่อนแอ) และพวกเขาก็ "ปลิวไป" คุณสมบัตินี้เรียกว่าความผันผวน และโมเลกุลที่แฟบกระจายในอากาศไปถึงอวัยวะรับกลิ่นของเราซึ่งรู้สึกได้ว่าเป็นกลิ่น

พวกเขามีตาข่ายคริสตัลโมเลกุล:

1. สารง่ายๆ บางชนิดของอโลหะ: I 2, P, S (นั่นคือ อโลหะทั้งหมดที่ไม่มีตาข่ายอะตอม)
2. สารอินทรีย์เกือบทั้งหมด ( ยกเว้นเกลือ).
3. และตามที่กล่าวไว้ข้างต้น สารภายใต้สภาวะปกติจะเป็นของเหลวหรือก๊าซ (ถูกแช่แข็ง) และ/หรือไม่มีกลิ่น (NH 3, O 2, H 2 O, กรด, CO 2)

ตาข่ายคริสตัลอะตอม

ในโหนดของโครงตาข่ายคริสตัลอะตอมนั้นตรงกันข้ามกับโมเลกุล แต่ละอะตอม. ปรากฎว่าโครงตาข่ายนั้นยึดติดกันด้วยพันธะโควาเลนต์ (ท้ายที่สุด พวกมันคือพันธะอะตอมที่เป็นกลาง)

ตัวอย่างคลาสสิกคือมาตรฐานของความแข็งแกร่งและความแข็ง - เพชร (โดยธรรมชาติทางเคมีมันเป็นสารอย่างง่าย - คาร์บอน) ติดต่อ: โควาเลนต์ไม่มีขั้วเนื่องจากโครงตาข่ายนั้นเกิดจากอะตอมของคาร์บอนเท่านั้น

แต่ ตัวอย่างเช่น ในคริสตัลควอตซ์ ( สูตรเคมีซึ่ง SiO 2) คืออะตอมของ Si และ O ดังนั้นพันธะ ขั้วโลกโควาเลนต์.

คุณสมบัติทางกายภาพของสารที่มีโครงผลึกอะตอม:

1. ความแข็งแกร่งความแข็ง
2. จุดหลอมเหลวสูง (การหักเหของแสง)
3. สารไม่ระเหย
4. ไม่ละลายน้ำ (ทั้งในน้ำหรือในตัวทำละลายอื่น ๆ )

คุณสมบัติทั้งหมดนี้เกิดจากความแข็งแรงของพันธะโควาเลนต์

มีสารไม่กี่ชนิดในตาข่ายคริสตัลอะตอม ไม่มีรูปแบบเฉพาะ ดังนั้นคุณเพียงแค่ต้องจำไว้:

1. การดัดแปลงแบบ Allotropic ของคาร์บอน (C): เพชร, กราไฟท์
2. โบรอน (B), ซิลิคอน (Si), เจอร์เมเนียม (Ge)
3. การปรับเปลี่ยนฟอสฟอรัสแบบ allotropic เพียงสองครั้งเท่านั้นที่มีโครงตาข่ายคริสตัลอะตอม: ฟอสฟอรัสแดงและฟอสฟอรัสดำ (ฟอสฟอรัสขาวมีโครงผลึกโมเลกุล)
4. SiC – คาร์บอรันดัม (ซิลิคอนคาร์ไบด์)
5. BN – โบรอนไนไตรด์
6. ซิลิกา หินคริสตัล ควอตซ์ ทรายแม่น้ำ - สารทั้งหมดนี้มีองค์ประกอบ SiO 2
7. คอรันดัม, ทับทิม, ไพลิน - สารเหล่านี้มีองค์ประกอบ Al 2 O 3

คำถามเกิดขึ้นอย่างแน่นอน: C เป็นทั้งเพชรและกราไฟต์ แต่มีความแตกต่างกันอย่างสิ้นเชิง กล่าวคือ กราไฟต์มีความทึบแสง มีคราบ และนำไฟฟ้า ในขณะที่เพชรมีความโปร่งใส ไม่เป็นคราบ และไม่นำไฟฟ้า ต่างกันที่โครงสร้าง

ทั้งสองเป็นตาข่ายอะตอม แต่ต่างกัน คุณสมบัติจึงต่างกัน

ตาข่ายคริสตัลไอออนิก

ตัวอย่างคลาสสิก: เกลือแกง: NaCl ที่โหนดขัดแตะมีอยู่ ไอออนแต่ละตัว: นา + และ Cl – . โครงตาข่ายนั้นถูกยึดไว้ด้วยแรงดึงดูดระหว่างไอออน (“บวก” ถูกดึงดูดไปยัง “ลบ”) นั่นคือ พันธะไอออนิก.

โครงผลึกไอออนิกค่อนข้างแข็งแรง แต่เปราะบาง อุณหภูมิหลอมละลายของสารดังกล่าวค่อนข้างสูง (สูงกว่าโครงตาข่ายโลหะ แต่ต่ำกว่าอุณหภูมิของสารที่มีโครงตาข่ายอะตอม) หลายชนิดสามารถละลายได้ในน้ำ

ตามกฎแล้ว ไม่มีปัญหาในการกำหนดโครงตาข่ายคริสตัลไอออนิก: ในกรณีที่มีพันธะไอออนิก ตาข่ายคริสตัลไอออนิกก็อยู่ที่นั่นด้วย นี้: เกลือทั้งหมด, ออกไซด์ของโลหะ, ด่าง(และไฮดรอกไซด์พื้นฐานอื่นๆ)

ตาข่ายคริสตัลโลหะ

ตะแกรงเหล็กมีขายค่ะ สารโลหะอย่างง่าย. ก่อนหน้านี้เราได้กล่าวไว้ว่าความสง่างามทั้งหมดของพันธะโลหะสามารถเข้าใจได้เมื่อใช้ร่วมกับโครงตาข่ายคริสตัลเมทัลลิกเท่านั้น ถึงเวลาแล้ว

คุณสมบัติหลักของโลหะ: อิเล็กตรอนบน ระดับพลังงานภายนอกถูกเลี้ยงไม่ดีจึงถูกทิ้งง่าย เมื่อสูญเสียอิเล็กตรอนไปโลหะก็จะกลายเป็นไอออนที่มีประจุบวก - ไอออนบวก:

นา 0 – 1e → นา +

ในโครงผลึกโลหะ กระบวนการปล่อยอิเล็กตรอนและอัตราขยายเกิดขึ้นอย่างต่อเนื่อง โดยอิเล็กตรอนถูกฉีกออกจากอะตอมของโลหะที่บริเวณโครงตาข่ายจุดเดียว ไอออนบวกจะเกิดขึ้น อิเล็กตรอนที่แยกออกมาจะถูกดึงดูดโดยแคตไอออนอีกตัวหนึ่ง (หรืออันเดียวกัน): อะตอมที่เป็นกลางจะถูกสร้างขึ้นอีกครั้ง

โหนดของโครงตาข่ายคริสตัลโลหะมีทั้งอะตอมที่เป็นกลางและไอออนบวกของโลหะ และอิเล็กตรอนอิสระเคลื่อนที่ระหว่างโหนด:

อิเล็กตรอนอิสระเหล่านี้เรียกว่าแก๊สอิเล็กตรอน กำหนดคุณสมบัติทางกายภาพของสารโลหะธรรมดา:

1. การนำความร้อนและไฟฟ้า
2. เงางามเป็นโลหะ
3. ความอ่อนตัวความเหนียว

นี่คือพันธะโลหะ: แคตไอออนของโลหะถูกดึงดูดโดยอะตอมที่เป็นกลาง และอิเล็กตรอนอิสระจะ "ติด" อะตอมทั้งหมดเข้าด้วยกัน

วิธีการกำหนดชนิดของโครงตาข่ายคริสตัล

ป.ส.มีอะไรบางอย่างอยู่ใน หลักสูตรของโรงเรียนและโปรแกรมการสอบ Unified State ในหัวข้อนี้เป็นสิ่งที่เราไม่เห็นด้วยโดยสิ้นเชิง กล่าวคือ: ลักษณะทั่วไปที่ว่าพันธะโลหะและอโลหะใด ๆ นั้นเป็นพันธะไอออนิก สมมติฐานนี้เกิดขึ้นโดยเจตนา เพื่อทำให้โปรแกรมง่ายขึ้น แต่สิ่งนี้นำไปสู่การบิดเบือน ขอบเขตระหว่างพันธะไอออนิกและโควาเลนต์นั้นขึ้นอยู่กับอำเภอใจ พันธบัตรแต่ละชนิดมีเปอร์เซ็นต์ "ไอออนิก" และ "โควาเลนซี" ของตัวเอง พันธะกับโลหะที่มีกัมมันตภาพต่ำจะมี “อิออนิกซิตี้” เปอร์เซ็นต์เล็กน้อย โดยจะมีลักษณะคล้ายโควาเลนต์มากกว่า แต่ตามโปรแกรมการสอบ Unified State มันถูก "ปัดเศษ" ไปทางไอออนิก สิ่งนี้ทำให้เกิดสิ่งที่ไร้สาระในบางครั้ง ตัวอย่างเช่น Al 2 O 3 เป็นสารที่มีโครงผลึกอะตอมมิก เรากำลังพูดถึงความเป็นไอออนแบบใดที่นี่? มีเพียงพันธะโควาเลนต์เท่านั้นที่สามารถยึดอะตอมไว้ด้วยกันในลักษณะนี้ แต่ตามมาตรฐานโลหะ-ไม่ใช่โลหะ เราจัดประเภทพันธะนี้เป็นไอออนิก และเรามีความขัดแย้ง: โครงตาข่ายนั้นเป็นอะตอม แต่พันธะนั้นเป็นไอออนิก นี่คือสิ่งที่นำไปสู่ความเรียบง่ายมากเกินไป