otopina hcl. Karakteristike klorovodične kiseline

On je taj koji pomaže probaviti hranu. Normalno, želučana kiselina je 0,3%.

Ovo je dovoljno da uništi oštricu britve. Potrebno je samo oko tjedan dana. Pokusi su, naravno, provedeni izvan ljudskog tijela.

Opasan predmet oštetio bi jednjak, ne bi ostao u želucu 7 dana.

Koje su druge eksperimente proveli znanstvenici i kako su dodali na popis svojstava klorovodične kiseline, reći ćemo dalje.

Svojstva klorovodične kiseline

Formula klorovodične kiseline To je mješavina vode i klorovodika. Prema tome, tekućina je kaustična, što joj omogućuje uništavanje većine tvari.

Reagens je bezbojan. Odaje svoj miris. Kiseo je, zagušljiv. Miris je oštar i prije se karakterizira kao smrad.

Ako otopina klorovodične kiseline tehnički, sadrži nečistoće dvoatomske i. Daju tekućini žućkastu nijansu.

Za razliku od npr. masa klorovodične kiseline u otopini ne smije prijeći 38%.

Ovaj kritična točka, pri čemu tvar jednostavno isparava. I klorovodik i voda izlaze.

U ovom slučaju, naravno, otopina dimi. Maksimalna koncentracija naznačena je za temperaturu zraka od 20 stupnjeva. Što su stupnjevi viši, to je brže isparavanje.

Gustoća 38% kiseline je nešto više od 1 grama po kubnom centimetru.

Odnosno, čak je i koncentrirana tvar vrlo vodenasta. Ako popijete gutljaj te tekućine, dobit ćete opekotine.

Ali može se piti slaba 0,4% otopina. Naravno, u malim količinama. Razrijeđena kiselina gotovo da nema mirisa, a okusa je opor i kiselkast.

Interakcija klorovodične kiseline s drugim tvarima, u velikoj mjeri opravdano monobaznim sastavom reagensa.

To znači da je samo jedan atom vodika uključen u formulu kiseline. To znači da reagens u vodi disocira, odnosno potpuno se otapa.

Preostale tvari, u pravilu, otapaju se već u samoj kiselini. Dakle, u njemu se raspadaju svi metali koji stoje ispred vodika u periodnom sustavu.

Otapajući se u kiselini, vežu se s klorom. Kao rezultat, dobivaju se kloridi, tj.

Reakcija s klorovodičnom kiselinomće se odvijati u većini oksida i hidroksida metala, kao iu njima.

Glavno je da se potonji dobivaju iz slabijih kiselina. Sol se smatra jednim od najjačih, u rangu s divokozom.

Iz plinovi klorovodična kiselina burno reagira s amonijakom. Pri tome nastaje amonijev klorid. Kristalizira se.

Čestice su tako male, a reakcija je tako aktivna da klorid juri uvis. Izvana je dim.

Produkt reakcije s nitratom također je bijele boje. Ova interakcija odnosi se na kvalitativno određujući klorovodik.

Rezultat reakcije je zgrušani talog. Ovo je klorid. Za razliku od amonijevog klorida, on juri prema dolje, a ne prema gore.

Reakcija s nitratom smatra se kvalitativnom, jer je specifična, nije karakteristična za druge jednokomponentne kiseline.

Zanemaruju plemenite metale, među koje spada argentum. Kao što se sjećate, on stoji u kemijskom nizu nakon vodika i, u teoriji, ne bi trebao djelovati s klorovodikom otopljenim u vodi.

Proizvodnja klorovodične kiseline

oslobađa se solna kiselina ne samo u laboratorijskim uvjetima, već iu prirodi. Ljudsko tijelo je dio toga.

Ali, klorovodične kiseline u želucu već se raspravljalo. Međutim, to nije jedini prirodni izvor, i to u doslovnom smislu.

Reagens se nalazi u nekim gejzirima i drugim izvorima vode vulkanskog podrijetla.

Što se tiče klorovodika zasebno, on je dio bischofita, silvina, halita. Sve su to minerali.

Pod riječju "halit" krije se obična sol, koja se jede, odnosno natrijev klorid.

Sylvin je klorid, oblikom podsjeća na kockice. Bischofite - klorid, prisutan je u izobilju u zemljama Volge.

Svi navedeni minerali pogodni su za industrijsku proizvodnju reagensa.

Međutim, najčešće se koristi klorid natrij. Klorovodična kiselina dobiven kada se kuhinjska sol tretira koncentriranom sumpornom kiselinom.

Bit metode svodi se na otapanje plinovitog klorovodika u vodi. Na tome se temelje još dva pristupa.

Prvi je sintetički. Vodik se spaljuje u kloru. Drugi je ispušni plin, odnosno prolaz.

Koristi se klorovodik, slučajno dobiven pri radu organski spojevi tj. ugljikovodici.

Otpadni plin klorovodik nastaje tijekom dehidrokloriranja i kloriranja organske tvari.

Tvar se također sintetizira tijekom pirolize organoklornog otpada. Kemičari pirolizu nazivaju razgradnjom ugljikovodika u uvjetima nedostatka kisika.

Povezane sirovine za klorovodičnu kiselinu također se mogu koristiti pri radu s anorganskim tvarima, na primjer, metalnim kloridima.

Isti silvin, na primjer, ide u proizvodnju kalijevih gnojiva. Biljke također trebaju magnezij.

Stoga, bischofite ne ostaje besposlen. Kao rezultat toga, oni proizvode ne samo preljev, već i solnu kiselinu.

Metoda izlaznog plina istiskuje druge metode za proizvodnju klorovodične kiseline. Na "sporednu" industriju otpada 90% proizvedenog reagensa. Saznat ćemo zašto je napravljen, gdje se koristi.

Primjena klorovodične kiseline

Solnu kiselinu koriste metalurzi. Reagens je potreban za dekapitaciju metala.

Ovo je naziv procesa uklanjanja kamenca, hrđe, oksida i samo prljavštine. U skladu s tim, privatni obrtnici također koriste kiselinu, radeći, na primjer, s vintage predmetima koji imaju metalne dijelove.

Reagens će otopiti njihovu površinu. Od problematičnog sloja neće ostati ni traga. Ali vratimo se na metalurgiju.

U ovoj se industriji kiselina počinje koristiti za izdvajanje rijetkih metala iz ruda.

Stare metode temelje se na korištenju njihovih oksida. No, nije svima lako rukovati.

Stoga su se oksidi počeli pretvarati u kloride, a zatim obnavljati. E sad, ovako dobivaju, na primjer, i.

Budući da se klorovodična kiselina nalazi u želučanom soku, a može se piti i otopina niske koncentracije, to znači da se reagens može koristiti i u Industrija hrane.

Jeste li vidjeli aditiv E507 na pakiranju proizvoda? Znajte da je to solna kiselina. Daje samu kiselost i trpkost nekim kolačima, kobasicama.

No, najčešće se fruktozi, želatini i limunskoj kiselini dodaje prehrambeni emulgator.

E507 je potreban ne samo zbog okusa, već i kao regulator kiselosti, odnosno Ph proizvoda.

Klorovodična kiselina može se koristiti u medicini. Slaba otopina klorovodične kiseline propisana je za pacijente s niskom kiselošću želuca.

Nije ništa manje opasno od povišenog. Konkretno, povećava se vjerojatnost raka želuca.

Tijelo ne prima korisne elemente, čak i ako osoba uzima vitamine i pravilno jede.

Činjenica je da je za odgovarajuću, potpunu apsorpciju korisnih tvari potrebna standardna kiselost.

Posljednja upotreba reagensa je očita. Klor se dobiva iz kiseline. Dovoljno je ispariti otopinu.

Za pročišćavanje se koristi klor piti vodu, izbjeljivanje tkanina, dezinfekcija, proizvodnja plastičnih masa i.

Ispada da je klorovodična kiselina neophodna za čovječanstvo, budući da je aktivna i agresivna. Postoji potražnja, postoji ponuda. Saznajmo cijenu izdanja.

klorovodična kiselina cijena

Cijena proizvoda ovisi o vrsti. Tehnička kiselina jeftinije, pročišćeno - skuplje. Za litru prvog traže 20-40 rubalja.

Trošak ovisi o koncentraciji. Za litru pročišćenog reagensa daju oko 20 rubalja više.

Cijena također ovisi o spremniku, pakiranju, obliku prodaje. Stjecanje kiseline u plastičnim kanistrima od 25-40 litara je isplativije.

U medicinskom području, u maloprodaji, tvar se nudi u staklu.

Za 50 mililitara dat ćete 100-160 rubalja. Ovo je najskuplje klorovodična kiselina.

Kupiti otopina klorovodika u posudi od litre također nije jeftina. Pakiranje je dizajnirano za privatnog potrošača, stoga traže oko 400-500 rubalja po boci.

Tehnička kiselina u maloprodaji je rjeđa, košta oko 100 rubalja jeftinije. Glavna je veleprodaja.

Kupljeno velika poduzeća. Za njih su relevantne cijene navedene na početku poglavlja. Divovi ne prodaju na malo.

Sukladno tome, cijena tvari u malim trgovinama odraz je "apetita" vlasnika trgovina.

Usput, o apetitu. Ako je kiselost u želucu povećana, hrana se brže probavlja, želite češće jesti.

To dovodi do mršavosti, gastritisa i čira. Osobe s niskom kiselošću sklone su slaggingu, jer hrana dugo "luta" u želucu, slabo se apsorbira.

To se odražava na koži, obično u obliku akni i točkica. Postoji li takav problem?

Ne razmišljajte o skupoj kozmetici, već o provjeri gastrointestinalnog trakta.

Klorovodična kiselina (klorovodična kiselina) - vodena otopina klorovodika HCl, je bistra, bezbojna tekućina s oštrim mirisom klorovodika. Tehnička kiselina ima žućkasto-zelenu boju zbog nečistoća soli klora i željeza. Maksimalna koncentracija klorovodične kiseline je oko 36% HCl; takva otopina ima gustoću 1,18 g/cm3. Koncentrirana kiselina "dimi" u zraku, budući da izlazeći plinoviti HCl stvara sitne kapljice klorovodične kiseline s vodenom parom.

Klorovodična kiselina nije zapaljiva, nije eksplozivna. Jedna je od najjačih kiselina, otapa (uz oslobađanje vodika i stvaranje soli – klorida) sve metale u nizu napona do vodika. Kloridi također nastaju tijekom interakcije klorovodične kiseline s metalnim oksidima i hidroksidima. S jaki oksidansi ona se ponaša kao restaurator.

Soli klorovodične kiseline - kloridi, s izuzetkom AgCl, Hg2Cl2, vrlo su topljivi u vodi. Staklo, keramika, porculan, grafit, fluoroplast su otporni na njega.

Klorovodična kiselina se dobiva otapanjem klorovodika u vodi, koji se sintetizira ili izravno iz vodika i klora ili se dobiva djelovanjem sumporne kiseline na natrijev klorid.

Proizvedena tehnička klorovodična kiselina ima najmanje 31% HCl (sintetička) i 27,5% HCl (iz NaCl). Komercijalna kiselina se naziva koncentrirana ako sadrži 24% ili više HCl, ako je sadržaj HCl manji, tada se kiselina naziva razrijeđena.

Klorovodična kiselina se koristi za dobivanje klorida raznih metala, organskih međuproizvoda i sintetskih boja, octene kiseline, aktivnog ugljena, raznih ljepila, hidrolitičkog alkohola, te u elektroformiranju. Koristi se za jetkanje metala, za čišćenje raznih posuda, zaštitnih cijevi bušotina od karbonata, oksida i drugih sedimenata i onečišćenja. U metalurgiji se rude obrađuju kiselinom, u industriji kože - koža prije štavljenja i bojenja. Klorovodična kiselina se koristi u tekstilnoj, prehrambenoj industriji, medicini itd.

Klorovodična kiselina ima važnu ulogu u procesu probave sastavni dioželučana kiselina. Razrijeđena klorovodična kiselina propisuje se oralno uglavnom za bolesti povezane s nedovoljnom kiselošću želučanog soka.

Solna kiselina transportira se u staklenim bocama ili gumiranim (slojem gume obloženim) metalnim posudama, kao iu plastičnim posudama.

Klorovodična kiselina vrlo opasno za ljudsko zdravlje. Uzrokuje ozbiljne opekline u dodiru s kožom. Kontakt očima je posebno opasan.

Ako klorovodična kiselina dospije na kožu, potrebno ju je odmah isprati obilnim mlazom vode.

Maglica i pare klorovodika koje nastaju kada koncentrirana kiselina komunicira sa zrakom vrlo su opasne. Nadražuju sluznicu i dišne ​​puteve. Dugotrajni rad u atmosferi HCl uzrokuje katar dišnih puteva, karijes, zamućenje rožnice oka, ulceraciju nosne sluznice i gastrointestinalne smetnje.
Akutno trovanje prati promuklost, gušenje, curenje nosa, kašalj.

U slučaju curenja ili izlijevanja, klorovodična kiselina može uzrokovati značajne šteta okoliš . Prvo, to dovodi do ispuštanja para tvari u atmosferski zrak u količinama koje premašuju sanitarne i higijenske standarde, što može dovesti do trovanja svih živih bića, kao i pojave kiselih oborina, što može dovesti do promjene kemijska svojstva tla i vode.

Drugo, može prodrijeti u podzemne vode, što dovodi do onečišćenja. kopnene vode.
Tamo gdje je voda u rijekama i jezerima postala prilično kisela (pH manji od 5), riba nestaje. Kada su trofički lanci poremećeni, smanjuje se broj vodenih životinjskih vrsta, algi i bakterija.

U gradovima kisele oborine ubrzavaju uništavanje mramornih i betonskih konstrukcija, spomenika i skulptura. Klorovodična kiselina je korozivna za metale i reagira sa tvarima kao što su izbjeljivač, mangan dioksid ili kalijev permanganat i stvara otrovni plin klor.

U slučaju izlijevanja, klorovodična kiselina se s površina ispere s puno vode ili lužnate otopine koja neutralizira kiselinu.

Materijal je pripremljen na temelju informacija iz otvorenih izvora

Priznanica. Klorovodična kiselina nastaje otapanjem klorovodika u vodi.

Obratite pozornost na uređaj prikazan na slici lijevo. Koristi se za proizvodnju klorovodične kiseline. Tijekom procesa dobivanja klorovodične kiseline pratite izlaznu cijev za plin, ona bi trebala biti blizu razine vode, a ne biti uronjena u nju. Ako se to ne poštuje, tada će zbog visoke topljivosti klorovodika voda ući u epruvetu sa sumpornom kiselinom i može doći do eksplozije.

U industriji se klorovodična kiselina obično proizvodi spaljivanjem vodika u kloru i otapanjem produkta reakcije u vodi.

fizička svojstva. Otapanjem klorovodika u vodi može se dobiti čak i 40% otopina klorovodične kiseline gustoće 1,19 g/cm 3 . Međutim, komercijalno dostupna koncentrirana klorovodična kiselina sadrži oko 0,37 maseni udjeli ili oko 37% klorovodika. Gustoća ove otopine je približno 1,19 g/cm 3 . Kada se kiselina razrijedi, gustoća njezine otopine se smanjuje.

Koncentrirana klorovodična kiselina je neprocjenjiva otopina, jako dimi na vlažnom zraku, s oštrim mirisom zbog otpuštanja klorovodika.

Kemijska svojstva. Klorovodična kiselina ima niz zajedničkih svojstava koja su karakteristična za većinu kiselina. Osim toga, ima neka specifična svojstva.

Zajednička svojstva HCL-a i drugih kiselina: 1) Promjena boje indikatora 2) Interakcija s metalima 2HCL + Zn → ZnCL 2 + H 2 3) Interakcija s bazičnim i amfoternim oksidima: 2HCL + CaO → CaCl 2 + H 2 O; 2HCL + ZnO → ZnHCL 2 + H 2 O 4) Interakcija s bazama: 2HCL + Cu (OH) 2 → CuCl 2 + 2H 2 O 5) Interakcija sa solima: 2HCL + CaCO 3 → H 2 O + CO 2 + CaCL 2

Specifična svojstva HCL-a: 1) Interakcija sa srebrnim nitratom (srebrov nitrat je reagens za klorovodičnu kiselinu i njene soli); nastat će bijeli talog koji se ne otapa u vodi i kiselinama: HCL + AgNO3 → AgCL↓ + HNO 3 2O+3CL2

Primjena. Ogromna količina klorovodične kiseline troši se za uklanjanje željeznih oksida prije premazivanja proizvoda iz ovog metala drugim metalima (kositar, krom, nikal). Kako bi klorovodična kiselina reagirala samo s oksidima, ali ne i s metalom, dodaju joj se posebne tvari koje se nazivaju inhibitori. Inhibitori- Supstance koje usporavaju reakcije.

Klorovodična kiselina služi za dobivanje raznih klorida. Koristi se za proizvodnju klora. Vrlo često se otopina klorovodične kiseline propisuje pacijentima s niskom kiselošću želučanog soka. Klorovodična kiselina se nalazi u svakom organizmu, dio je želučanog soka, koji je neophodan za probavu.

U prehrambenoj industriji klorovodična kiselina se koristi samo u obliku otopine. Koristi se za kontrolu kiselosti u proizvodnji limunska kiselina, želatinu ili fruktozu (E 507).

Ne zaboravite da je klorovodična kiselina opasna za kožu. Više velika opasnost ona predstavlja očima. Utječući na osobu, može izazvati karijes, iritaciju sluznice i gušenje.

Osim toga, klorovodična kiselina se aktivno koristi u galvanizaciji i hidrometalurgiji (uklanjanje kamenca, uklanjanje hrđe, obrada kože, kemijski reagensi, kao kameno otapalo u proizvodnji nafte, u proizvodnji gume, natrijevog glutamata, sode, Cl 2). Klorovodična kiselina se koristi za regeneraciju Cl 2 u organskoj sintezi (za dobivanje vinil klorida, alkil klorida itd.) Može se koristiti kao katalizator u proizvodnji difenilolpropana, alkilaciji benzena.

blog.site, uz potpuno ili djelomično kopiranje materijala, veza na izvor je obavezna.

Klorovodična kiselina je otopina klorovodika u vodi. Klorovodik (HCl) u normalnim je uvjetima bezbojan plin specifičnog oštrog mirisa. No, mi imamo posla s njegovim vodenim otopinama, pa ćemo se usredotočiti samo na njih.

Klorovodična kiselina je bezbojna prozirna otopina oštrog mirisa klorovodika. U prisutnosti nečistoća željeza, klora ili drugih tvari, kiselina ima žućkasto-zelenu boju. Gustoća otopine klorovodične kiseline ovisi o koncentraciji klorovodika u njoj; navedeni su neki podaci tablica 6.9.

Tablica 6.9. Gustoća otopina klorovodične kiseline različitih koncentracija pri 20°C.

Iz ove tablice može se vidjeti da se ovisnost gustoće otopine klorovodične kiseline o njezinoj koncentraciji s točnošću zadovoljavajućom za tehničke proračune može opisati formulom:

d = 1 + 0,5*(%) / 100

Kad razrijeđene otopine vriju, sadržaj HCl u parama je manji nego u otopini, a kad koncentrirane otopine vriju, veći je nego u otopini, što se vidi i na slici. riža. 6.12 dijagram ravnoteže. Konstantno kipuća smjesa (azeotrop) pri atmosferskom tlaku ima sastav od 20,22% tež. HCl, vrelište 108,6°C.

Konačno, još jedna važna prednost klorovodične kiseline je gotovo potpuna neovisnost o vremenu njezina stjecanja od doba godine. Kao što se vidi iz riža. Broj 6.13, kiselina industrijske koncentracije (32-36%) smrzava se na temperaturama koje su praktički nedostižne za europski dio Rusije (od -35 do -45 ° C), za razliku od sumporne kiseline koja se smrzava na pozitivnim temperaturama, što zahtijeva uvođenje operacija grijanja spremnika.

Klorovodična kiselina nema nedostataka sumporne kiseline.

Prvo, željezni klorid ima povećanu topljivost u otopini klorovodične kiseline. (Sl. 6.14), što vam omogućuje podizanje koncentracije željeznog klorida u otopini na vrijednost od 140 g/l i čak više; rizik od stvaranja sedimenta na površini nestaje.

Rad s klorovodičnom kiselinom može se provoditi na bilo kojoj temperaturi unutar objekta (čak i na 10°C), a to ne uzrokuje zamjetne promjene u sastavu otopine.

Riža. 6.12. Dijagram ravnoteže tekućina - para za sustav HCl - H 2 O.

Riža. 6.13. Dijagram stanja (taljivosti) sustava HCl–H 2 O.

Riža. 6.14. Ravnoteža u sustavu HCl - FeCl 2 .

Konačno, još jedna vrlo važna prednost klorovodične kiseline je njezina puna kompatibilnost s fluksom koji koristi kloride.

Nedostatak klorovodične kiseline kao reagensa je njezina visoka hlapljivost. Norme dopuštaju koncentraciju od 5 mg/m 3 volumena zraka u radionici. Ovisnost tlaka pare u ravnotežnom stanju nad kiselinom različitih postotnih koncentracija dana je u tablica 6.10. Općenito, kada je koncentracija kiseline u kupki manja od 15 tež. %, ovaj uvjet je zadovoljen. Međutim, s povećanjem temperatura u radionici (to jest, ljeti), ovaj pokazatelj može biti premašen. Mogu se odrediti određene informacije o tome koja je koncentracija kiseline na određenoj temperaturi u trgovini prihvatljiva riža. 6.15.

Ovisnost brzine jetkanja o koncentraciji i temperaturi prikazana je u riža. 6.16.

Nedostaci kiseljenja obično su uzrokovani sljedećim:

• korištenje kiseline s većom ili manjom koncentracijom, u usporedbi s optimalnom;
• kratko trajanje jetkanja (očekivano trajanje jetkanja pri različitim koncentracijama kiseline i željeza može se procijeniti iz riža. 6.17;
• niža temperatura u usporedbi s optimalnom;
• nedostatak miješanja;
• laminarno kretanje otopine za kiseljenje.

Ovi se problemi najčešće rješavaju uz pomoć specifičnih tehnoloških metoda.

Tablica 6.10. Ovisnost ravnotežne koncentracije klorovodika o koncentraciji kiseline u kupelji.

Koncentracija kiseline, %		Koncentracija kiseline, %	Koncentracija HCl u zraku, mg / m 3