Ensiklopedia besar minyak dan gas. Cara menentukan sifat oksida

Senyawa kimia yang terdiri dari oksigen dan elemen lain dari sistem periodik disebut oksida. Tergantung pada sifatnya, mereka diklasifikasikan menjadi basa, amfoter dan asam. Sifat oksida dapat ditentukan secara teoritis dan praktis.

Anda akan perlu

• - sistem periodik;
• - barang pecah belah;
• - reagen kimia.

Petunjuk

Anda harus memiliki gagasan yang bagus tentang bagaimana sifat-sifat unsur kimia berubah tergantung pada lokasinya di tabel D.I. Mendeleev. Oleh karena itu, ulangi hukum periodik, struktur elektronik atom (tingkat oksidasi unsur bergantung padanya), dan seterusnya.

Tanpa menggunakan langkah-langkah praktis, Anda dapat menetapkan sifat oksida hanya dengan menggunakan tabel periodik. Bagaimanapun, diketahui bahwa dalam periode, dalam arah dari kiri ke kanan, sifat basa oksida berubah menjadi amfoter, dan kemudian menjadi asam. Misalnya, pada periode III, natrium oksida (Na2O) menunjukkan sifat basa, senyawa aluminium dengan oksigen (Al2O3) bersifat amfoter, dan klorin oksida (ClO2) bersifat asam.

Perlu diingat bahwa dalam subkelompok utama, sifat basa oksida meningkat dari atas ke bawah, sedangkan keasaman, sebaliknya, melemah. Jadi, dalam kelompok I, cesium oksida (CsO) memiliki kebasaan yang lebih kuat daripada lithium oksida (LiO). Pada golongan V, nitrat oksida (III) bersifat asam, dan bismut oksida (Bi2O5) sudah bersifat basa.

Cara lain untuk menentukan sifat oksida. Misalkan tugas diberikan untuk membuktikan secara eksperimental sifat basa, amfoter, dan asam dari kalsium oksida (CaO), fosfor oksida pentavalen (P2O5(V)) dan seng oksida (ZnO).

Pertama, ambil dua tabung reaksi bersih. Dari botol, gunakan spatula kimia, tuangkan CaO ke dalam satu botol dan P2O5 ke botol lainnya. Kemudian tuangkan 5-10 ml air suling ke dalam kedua reagen. Aduk dengan batang kaca sampai bubuk benar-benar larut. Celupkan potongan kertas lakmus ke dalam kedua tabung reaksi. Di mana kalsium oksida berada, indikatornya akan menjadi warna biru, yang membuktikan sifat dasar senyawa yang diteliti. Dalam tabung reaksi dengan fosfor (V) oksida, kertas akan berubah menjadi merah, oleh karena itu P2O5 adalah oksida asam.

Karena seng oksida tidak larut dalam air, uji dengan asam dan hidroksida untuk membuktikannya amfoter. Bagaimanapun, kristal ZnO akan masuk ke dalam reaksi kimia. Misalnya:
ZnO + 2KOH = K2ZnO2 + H2O
3ZnO + 2H3PO4 Zn3(PO4)2 + 3H2O

catatan

Ingat, sifat sifat oksida secara langsung bergantung pada valensi unsur yang termasuk dalam komposisinya.

Saran yang bermanfaat

Jangan lupa bahwa masih ada yang disebut oksida acuh tak acuh (tidak membentuk garam) yang tidak bereaksi dalam kondisi normal baik dengan hidroksida atau asam. Ini termasuk oksida non-logam dengan valensi I dan II, misalnya: SiO, CO, NO, N2O, dll., Tetapi ada juga yang "logam": MnO2 dan beberapa lainnya.

Semuanya menarik

Bergantung pada sifat asam-basa dari unsur-unsur kimia, kemungkinan reaksinya dijumlahkan. Selain itu, properti ini tidak hanya memengaruhi elemen, tetapi juga koneksinya. Apa itu Sifat Asam-Basa
Sifat utamanya adalah...

Kelas senyawa anorganik yang paling penting adalah oksida, asam, basa, hidroksida amfoter, dan garam. Masing-masing kelas ini memiliki sifat umum dan metode perolehannya sendiri. Hingga saat ini, ada lebih dari 100 ribu ...

Salah satu konsep utama dalam kimia adalah 2 konsep: "zat sederhana" dan "zat kompleks". Yang pertama dibentuk oleh atom dari satu unsur kimia dan dibagi menjadi non-logam dan logam. Oksida, hidroksida, garam adalah kelas...

Ada 3 jenis tembaga oksida. Mereka berbeda satu sama lain dalam valensi. Karenanya, ada oksida tembaga monovalen, divalen, dan trivalen. Setiap oksida memiliki sendiri Sifat kimia. Instruksi 1 Tembaga (I) oksida - Cu2O. DI DALAM…

Klorin mampu membentuk beberapa oksida yang berbeda. Semuanya digunakan dalam industri dalam volume besar, karena banyak diminati di banyak bidang industri. Klorin terbentuk dengan oksigen seluruh baris oksida, jumlah total yang…

Pengetahuan tentang sifat kimia asam, khususnya interaksinya dengan oksida, akan membantu Anda dengan baik dalam berbagai tugas kimia. Ini akan memungkinkan kita untuk memecahkan masalah komputasi, melakukan rantai transformasi, menyelesaikan tugas ...

Ada banyak zat anorganik, yang dibagi menjadi beberapa kelas. Untuk mengklasifikasikan senyawa yang diusulkan dengan benar, perlu memiliki gagasan tentang fitur struktural dari setiap kelompok zat, yang hanya ada empat. ...

Setara adalah jumlah unsur kimia yang mengikat atau menggantikan satu mol atom hidrogen. Dengan demikian, massa satu ekuivalen disebut massa ekuivalen (Me), dan dinyatakan dalam g/mol. Sebelum siswa dalam kimia sering ...

Oksida - senyawa kimia, yang terdiri dari dua elemen. Salah satu unsur oksida adalah oksigen. Secara alami, oksida diklasifikasikan menjadi asam dan basa. Keasaman atau kebasaan dapat dibuktikan dengan mengetahui sifat-sifat kimia suatu zat, dan ...

Sifat kimia suatu zat adalah kemampuan untuk mengubah komposisinya selama reaksi kimia. Reaksi dapat berlangsung baik dalam bentuk penguraian sendiri, atau dalam interaksi dengan zat lain. Sifat-sifat suatu zat tidak hanya bergantung pada komposisinya, tetapi juga ...

Petunjuk

Anda harus memiliki gagasan yang bagus tentang bagaimana sifat-sifat unsur kimia berubah tergantung pada lokasinya di tabel D.I. Mendeleev. Oleh karena itu, ulangi, struktur elektronik atom (tingkat oksidasi unsur bergantung padanya), dan seterusnya.

Tanpa menggunakan langkah-langkah praktis, Anda dapat menetapkan sifat oksida hanya dengan menggunakan tabel periodik. Bagaimanapun, diketahui bahwa dalam periode, dalam arah dari kiri ke kanan, sifat basa oksida berubah menjadi amfoter, dan kemudian menjadi asam. Misalnya, pada periode III, natrium oksida (Na2O) memiliki sifat utama, senyawa aluminium dengan oksigen (Al2O3) memiliki karakter, dan klorin oksida (ClO2) -.

Perlu diingat bahwa dalam subkelompok utama, sifat basa oksida meningkat dari atas ke bawah, sedangkan keasaman, sebaliknya, melemah. Jadi, dalam kelompok I, cesium oksida (CsO) memiliki kebasaan yang lebih kuat daripada lithium oksida (LiO). Pada golongan V, oksida nitrat (III) bersifat asam, dan oksida (Bi2O5) sudah bersifat basa.

Pertama, ambil dua tabung reaksi bersih. Dari botol, gunakan spatula kimia, tuangkan CaO ke dalam satu botol dan P2O5 ke botol lainnya. Kemudian tuangkan 5-10 ml air suling ke dalam kedua reagen. Aduk dengan batang kaca sampai bubuk benar-benar larut. Celupkan potongan kertas lakmus ke dalam kedua tabung reaksi. Di sana, - indikator akan membiru, yang merupakan bukti sifat dasar senyawa yang diteliti. Dalam tabung reaksi dengan fosfor (V) oksida, kertas akan berubah menjadi merah, oleh karena itu, P2O5 -.

Karena seng oksida tidak larut dalam air, uji dengan asam dan hidroksida untuk membuktikannya amfoter. Bagaimanapun, kristal ZnO akan masuk ke dalam reaksi kimia. Misalnya:
ZnO + 2KOH = K2ZnO2 + H2O
3ZnO + 2H3PO4→ Zn3(PO4)2↓ + 3H2O

catatan

Ingat, sifat sifat oksida secara langsung bergantung pada valensi unsur yang termasuk dalam komposisinya.

Saran yang bermanfaat

Jangan lupa bahwa masih ada yang disebut oksida acuh tak acuh (tidak membentuk garam) yang tidak bereaksi dalam kondisi normal baik dengan hidroksida atau asam. Ini termasuk oksida non-logam dengan valensi I dan II, misalnya: SiO, CO, NO, N2O, dll., Tetapi ada juga yang "logam": MnO2 dan beberapa lainnya.

Sumber:

• sifat dasar oksida

Oksida kalsium- Ini kapur biasa. Namun, meski sifatnya sederhana, zat ini sangat banyak digunakan dalam kegiatan ekonomi. Dari konstruksi, sebagai bahan dasar semen kapur, hingga memasak, sebagai bahan tambahan makanan E-529 oksida kalsium menemukan aplikasi. Oksida dapat diperoleh baik dalam kondisi industri maupun di rumah kalsium dari karbonat kalsium reaksi dekomposisi termal.

Anda akan perlu

• Kalsium karbonat dalam bentuk batu kapur atau kapur. Wadah keramik untuk anil. Obor propana atau asetilena.

Petunjuk

Siapkan wadah untuk anil karbonat. Pasang dengan kuat pada penyangga tahan api atau perlengkapan khusus. Wadah harus dipasang dengan kuat dan, jika mungkin, diamankan.

Giling karbonat kalsium. Penggilingan harus dilakukan untuk perpindahan panas yang lebih baik di dalam. Tidak perlu menggiling batu kapur atau kapur menjadi debu. Ini cukup untuk menghasilkan gerinda kasar yang tidak homogen.

Isi wadah anil dengan karbonat yang dihancurkan kalsium. Jangan mengisi wadah sepenuhnya, karena ketika karbon dioksida dilepaskan, sebagian zat dapat dibuang. Isi wadah hingga sekitar sepertiga atau kurang.

Mulailah memanaskan wadah. Instal dengan baik dan amankan. Lakukan pemanasan halus wadah dari sisi yang berbeda untuk menghindari kehancurannya karena pemuaian termal yang tidak merata. Lanjutkan memanaskan wadah di atas kompor gas. Setelah beberapa saat, dekomposisi termal karbonat akan dimulai kalsium.

Tunggu bagian lengkap peluruhan termal. Selama reaksi, lapisan atas zat dalam wadah dapat dipanaskan dengan buruk. Mereka dapat dicampur beberapa kali dengan spatula baja.

Video Terkait

catatan

Berhati-hatilah saat bekerja dengan kompor gas dan wadah yang dipanaskan. Selama reaksi, wadah akan dipanaskan hingga suhu di atas 1200 derajat Celcius.

Saran yang bermanfaat

Daripada mencoba memproduksi sendiri kalsium oksida dalam jumlah besar (misalnya, untuk produksi semen kapur selanjutnya), lebih baik membeli produk jadi dari spesialis lantai perdagangan.

Sumber:

• Tuliskan persamaan reaksi yang dapat Anda gunakan

Menurut pandangan yang diterima secara umum, asam adalah zat kompleks yang terdiri dari satu atau lebih atom hidrogen yang dapat digantikan oleh atom logam dan residu asam. Mereka dibagi menjadi anoksik dan mengandung oksigen, monobasa dan polibasa, kuat, lemah, dll. Bagaimana cara menentukan apakah suatu zat memiliki sifat asam?

Anda akan perlu

• - kertas indikator atau larutan lakmus;
• - asam klorida (sebaiknya diencerkan);
• - bubuk natrium karbonat (soda abu);
• - sedikit perak nitrat dalam larutan;
• - labu atau gelas kimia alas datar.

Petunjuk

Tes yang pertama dan paling mudah adalah tes dengan menggunakan kertas lakmus indikator atau larutan lakmus. Jika strip kertas atau larutan berwarna merah jambu, yang berarti terdapat ion hidrogen dalam zat uji, dan ini merupakan tanda pasti adanya asam. Anda dapat dengan mudah memahami bahwa semakin intens warnanya (hingga merah-merah anggur), semakin asam.

Ada banyak cara lain untuk memeriksa. Misalnya, Anda ditugaskan untuk menentukan apakah cairan bening adalah asam klorida. Bagaimana cara melakukannya? Anda tahu reaksi terhadap ion klorida. Itu terdeteksi dengan menambahkan larutan lapis dalam jumlah terkecil - AgNO3.

Tuang sedikit cairan yang diselidiki ke dalam wadah terpisah dan teteskan sedikit larutan lapis. Dalam hal ini, endapan putih perak klorida yang tidak larut yang "mengental" akan langsung rontok. Artinya, pasti ada ion klorida dalam komposisi molekul zat. Tapi mungkin masih bukan, tapi larutan garam yang mengandung klorin? Seperti natrium klorida?

Ingat sifat asam lainnya. Asam kuat (dan asam klorida, tentu saja, adalah salah satunya) dapat menggantikan asam lemah darinya. Tempatkan sedikit bubuk soda - Na2CO3 ke dalam labu atau gelas kimia dan tambahkan cairan uji secara perlahan. Jika desisan segera terdengar dan bubuknya benar-benar "mendidih" - tidak diragukan lagi akan tersisa - ini adalah asam klorida.

Mengapa? Karena reaksinya seperti ini: 2HCl + Na2CO3 = 2NaCl + H2CO3. Asam karbonat terbentuk, yang sangat lemah sehingga langsung terurai menjadi air dan karbon dioksida. Gelembungnya yang menyebabkan "mendidih dan mendesis" ini.

Video Terkait

catatan

Asam klorida, bahkan diencerkan, bersifat korosif! Ingat tindakan pencegahan keamanan.

Saran yang bermanfaat

Dalam kasus apa pun Anda tidak boleh melakukan uji rasa (jika lidah asam, maka ada asam). Paling tidak, itu bisa sangat berbahaya! Lagi pula, banyak asam yang sangat kaustik.

Sumber:

• bagaimana sifat asam berubah pada 2019

Fosfor adalah unsur kimia yang memiliki nomor seri ke-15 dalam tabel periodik. Itu terletak di grup V-nya. Non-logam klasik yang ditemukan oleh alkemis Brand pada tahun 1669. Ada tiga modifikasi utama fosfor: merah (yang merupakan bagian dari campuran untuk korek api), putih dan hitam. Pada tekanan yang sangat tinggi (dari urutan 8,3 * 10 ^ 10Pa), fosfor hitam masuk ke keadaan allotropik lain ("fosfor logam") dan mulai mengalirkan arus. fosfor dalam berbagai zat?

Petunjuk

Ingat gelar. Ini adalah nilai yang sesuai dengan muatan ion dalam molekul, asalkan pasangan elektron yang melakukan ikatan digeser ke arah unsur yang lebih elektronegatif (terletak di kanan dan di atas Tabel Periodik).

Penting juga untuk mengetahui kondisi utama: jumlah muatan listrik dari semua ion yang menyusun molekul, dengan mempertimbangkan koefisiennya, harus selalu sama dengan nol.

Keadaan oksidasi tidak selalu secara kuantitatif bertepatan dengan valensi. contoh terbaik- karbon, yang dalam organik selalu sama dengan 4, dan keadaan oksidasi bisa sama dengan -4, dan 0, dan +2, dan +4.

Bagaimana keadaan oksidasi dalam molekul fosfin PH3, misalnya? Dengan semua yang dikatakan, pertanyaan ini sangat mudah dijawab. Karena hidrogen adalah unsur pertama dalam Tabel Periodik, menurut definisi, hidrogen tidak dapat ditempatkan di sana "lebih ke kanan dan lebih tinggi" daripada. Oleh karena itu, fosforlah yang akan menarik elektron hidrogen ke dirinya sendiri.

Setiap atom hidrogen, setelah kehilangan satu elektron, akan berubah menjadi ion oksidasi bermuatan positif +1. Oleh karena itu, total muatan positif adalah +3. Oleh karena itu, dengan mempertimbangkan aturan bahwa muatan total molekul adalah nol, keadaan oksidasi fosfor dalam molekul fosfin adalah -3.

Nah, bagaimana keadaan oksidasi fosfor dalam oksida P2O5? Ambil tabel periodik. Oksigen terletak di grup VI, di sebelah kanan fosfor, dan juga lebih tinggi, oleh karena itu pasti lebih elektronegatif. Artinya, keadaan oksidasi oksigen dalam senyawa ini akan bertanda minus, dan fosfor bertanda plus. Berapa derajat ini sehingga molekul secara keseluruhan netral? Dapat dengan mudah dilihat bahwa kelipatan persekutuan terkecil dari bilangan 2 dan 5 adalah 10. Oleh karena itu, keadaan oksidasi oksigen adalah -2, dan keadaan oksidasi fosfor adalah +5.

Video Terkait

Oksida disebut zat kompleks yang terdiri dari dua unsur, salah satunya adalah oksigen (K - O - K; Ca "O; 0" Sb0, dll.). Semua oksida dibagi menjadi non-garam dan pembentuk garam. Beberapa oksida non-pembentuk garam tidak berinteraksi baik dengan asam maupun basa. Ini termasuk oksida nitrat (I) N20, oksida nitrat (I) N0, dll. Oksida pembentuk garam dibagi menjadi basa, asam dan amfoter. Oksida dasar disebut oksida, yang membentuk garam ketika berinteraksi dengan asam atau oksida asam. Jadi, misalnya: CuO + H2S04 - CuS04 + H20, MgO + CO2 = MgC03. Hanya oksida logam yang bisa menjadi basa. Namun, tidak semua oksida logam bersifat basa - banyak di antaranya bersifat amfoter atau asam (misalnya, Cr203 bersifat amfoter, dan Cr03 bersifat oksida asam). Bagian dari oksida basa larut dalam air, membentuk basa yang sesuai: Na20 + H20 - 2NaOH. Oksida asam adalah oksida yang membentuk garam ketika berinteraksi dengan basa atau oksida basa. Jadi, misalnya: S02 + 2K0H - K2S03 + H20, P4O10 + bCaO \u003d 2Ca3 (P04) 2. Oksida asam adalah oksida non-logam yang khas, serta oksida dari sejumlah logam dengan tingkat oksidasi yang lebih tinggi (B203; N205; Mn207). Banyak oksida asam (juga disebut anhidrida) bergabung dengan air untuk membentuk asam: N203 + H20 - 2HN02. Amfoter adalah oksida yang membentuk garam ketika berinteraksi dengan asam dan basa. Oksida amfoter meliputi: ZnO; A1203; Cr203; Mn02; Fe203, dll. Misalnya, sifat amfoter seng oksida memanifestasikan dirinya ketika berinteraksi dengan asam klorida dan kalium hidroksida: ZnO + 2HC1 = ZnCl2 + H20, ZnO + 2 KOH = K2Zn02 + H20, ZnO + 2KOH + H20 - K2 . Sifat amfoter oksida, tidak larut dalam larutan asam, dan hidroksida dibuktikan dengan reaksi yang lebih kompleks. Jadi, oksida aluminium dan kromium (III) yang dikalsinasi praktis tidak larut dalam larutan asam dan basa. Dalam reaksi fusi mereka dengan kalium disulfat, sifat utama oksida dimanifestasikan: Al203 + 3K2S207 - 3K2S04 + Al2(S04)3. Ketika menyatu dengan hidroksida, sifat asam oksida terungkap: A1203 + 2KOH - 2KA102 4- H20. Jadi, oksida amfoter memiliki sifat oksida basa dan asam. Perhatikan bahwa untuk berbagai oksida amfoter, dualitas sifat dapat dinyatakan dalam bentuk derajat yang bervariasi. Misalnya, seng oksida sama-sama mudah larut baik dalam asam maupun basa, yaitu, dalam oksida ini, fungsi basa dan asam diekspresikan secara kurang lebih sama. Besi oksida (III) - Fe203 - memiliki sifat dasar yang dominan; menunjukkan sifat asam hanya dengan berinteraksi dengan basa pada suhu tinggi: Fe203 + 2NaOH - 2NaFe02 + H20. Metode untuk memperoleh oksida [T] Memperoleh dari zat sederhana: 2Ca + 02 = 2CaO. \2\ Dekomposisi zat kompleks: a) dekomposisi oksida 4CrO3 = 2Cr2O3 + 302!; b) dekomposisi hidroksida Ca(OH)2 = CaO + H20; c) dekomposisi asam H2CO3 = H2O + CO2T; d) dekomposisi garam Interaksi asam - zat pengoksidasi dengan logam dan bukan logam: suhu tinggi: Na2COn + Si02 = Na2Si03 + С02 f.fusi Pertanyaan dan tugas untuk larutan independen L Tentukan zat anorganik mana yang disebut oksida. , asam dan amfoter 2. Tentukan jenis oksida berikut termasuk: CaO, SiO, BaO, Si02, S03, P4O10, FeO, CO, ZnO, Cr203, NO 3. Tentukan basa mana yang sesuai dengan oksida berikut: Na20, CaO, A1203, CuO, FeO , Fe203 4. Tunjukkan anhidrida asam mana yang merupakan oksida berikut: С02, S02, S03, N203, N205, Cr03, P4O10 5. Tunjukkan oksida mana yang larut dalam air: CaO, CuO, Cr203, Si02, FeO, K20 , CO, N02, Cr03, ZnO, A1203 6. Sebutkan yang akan bereaksi dengan karbon monoksida (IV) berikut ini: S02, KOH, H20, Ca(OH)2, CaO. 7. Tulis persamaan reaksi yang mencerminkan sifat oksida basa berikut: FeO, Cs20, HgO, Bi203. Tulis persamaan reaksi yang membuktikan sifat asam dari oksida berikut: S03, Mn207, P4O10, Cr03, Si02. 9. Tunjukkan bagaimana sifat amfoter oksida berikut dapat dibuktikan: ZnO, A1203, Cr203. 10. Dengan menggunakan contoh reaksi untuk menghasilkan sulfur oksida (IV), tunjukkan metode utama untuk menghasilkan oksida. 11. Lengkapi persamaan reaksi kimia berikut, yang mencerminkan metode untuk memperoleh oksida: 1) Li + 02 -> 2) Si2H6 + 02 - 3) PbS + 02 4) Ca3P2 + 02 5) A1 (OH) s - 6 ) Pb (N03) 2 U 7) HgCl2 + Ba(OH)2 8) MgC03 + HN03 - 9) Ca3(PO4)2 + SiO2 - 10) CO2 + C £ 11) Cu + HNO3(30o/o) £ 12 ) C + H2S04 ( conc) 12. Tentukan rumus oksida yang dibentuk oleh suatu unsur dengan tingkat oksidasi +2, jika diketahui bahwa 3,73 g asam klorida diperlukan untuk melarutkan 4,05 gnya. Menjawab: SIO. 13. Ketika karbon monoksida (IV) direaksikan dengan soda kaustik, terbentuk 21 g natrium bikarbonat. Tentukan volume karbon monoksida (IV) dan massa natrium hidroksida yang dihabiskan untuk mendapatkan garam. Jawab: 5,6 liter CO2; 10 g NaOH. 14. Selama elektrolisis 40 mol air, 620 g oksigen dilepaskan. Tentukan keluaran oksigen Jawaban: 96,9%. Tentukan massa asam dan garam sedang, yang dapat diperoleh dengan mereaksikan 5,6 liter SO2 dengan kalium hidroksida. Berapa massa alkali dalam setiap kasus? Jawab: 30g KHS03; 39,5 g K2SO3; 14 g KOH; 28 g KON. 16. Tentukan rumus paling sederhana senyawa yang mengandung 68,4% kromium dan 31,6% oksigen. Jawaban: SG203. 17. Tentukan bilangan oksidasi mangan dalam oksida, jika diketahui 1,02 g oksigen jatuh pada 1 g mangan. Jawaban: +7. 18. Dalam oksida unsur monovalen, fraksi massa oksigen adalah 53,3%. Beri nama elemen. Jawaban: litium. 19. Tentukan massa air yang dibutuhkan untuk melarutkan 188 g kalium oksida, jika Anda mendapatkan larutan dengan fraksi massa KOH 5,6%. Jawaban: 3812. 20. Ketika 32 g oksida besi (III) direduksi dengan karbon, terbentuk 20,81 g besi. Tentukan hasil besi. Jawaban: 90%.

Oksida non-pembentuk garam (acuh tak acuh, acuh tak acuh) CO, SiO, N 2 0, NO.

Oksida pembentuk garam:

Dasar. Oksida yang hidratnya adalah basa. Oksida logam dengan tingkat oksidasi +1 dan +2 (jarang +3). Contoh: Na 2 O - natrium oksida, CaO - kalsium oksida, CuO - tembaga (II) oksida, CoO - kobalt (II) oksida, Bi 2 O 3 - bismut (III) oksida, Mn 2 O 3 - mangan (III) oksida ).

Amfoter. Oksida yang hidratnya adalah hidroksida amfoter. Oksida logam dengan tingkat oksidasi +3 dan +4 (jarang +2). Contoh: Al 2 O 3 - aluminium oksida, Cr 2 O 3 - kromium (III) oksida, SnO 2 - timah (IV) oksida, MnO 2 - mangan (IV) oksida, ZnO - seng oksida, BeO - berilium oksida.

Asam. Oksida yang hidratnya adalah asam yang mengandung oksigen. Oksida non-logam. Contoh: P 2 O 3 - fosfor oksida (III), CO 2 - karbon monoksida (IV), N 2 O 5 - nitrogen oksida (V), SO 3 - sulfur oksida (VI), Cl 2 O 7 - klorin oksida ( VII). Oksida logam dengan tingkat oksidasi +5, +6 dan +7. Contoh: Sb 2 O 5 - antimon (V) oksida. CrOz - kromium (VI) oksida, MnOz - mangan (VI) oksida, Mn 2 O 7 - mangan (VII) oksida.

Perubahan sifat oksida dengan peningkatan derajat oksidasi logam

Properti fisik

Oksida padat, cair dan gas, dengan berbagai warna. Misalnya: tembaga (II) oksida CuO hitam, kalsium oksida CaO putih - padatan. Belerang oksida (VI) SO 3 adalah cairan volatil yang tidak berwarna, dan karbon monoksida (IV) CO 2 adalah gas yang tidak berwarna dalam kondisi normal.

Keadaan agregasi

CaO, CuO, Li 2 O dan oksida basa lainnya; ZnO, Al 2 O 3 , Cr 2 O 3 dan oksida amfoter lainnya; SiO 2, P 2 O 5, CrO 3 dan oksida asam lainnya.

SO 3, Cl 2 O 7, Mn 2 O 7 dan lain-lain.

Gas:

CO 2 , SO 2 , N 2 O, NO, NO 2 dan lain-lain.

Kelarutan dalam air

Larut:

a) oksida dasar logam alkali dan alkali tanah;

b) hampir semua oksida asam (kecuali: SiO 2).

Tidak larut:

a) semua oksida dasar lainnya;

b) semua oksida amfoter

Sifat kimia

1. Sifat asam-basa

Sifat umum oksida basa, asam, dan amfoter adalah interaksi asam-basa, yang diilustrasikan dengan skema berikut:

(hanya untuk oksida logam alkali dan alkali tanah) (kecuali untuk SiO 2).

Oksida amfoter, yang memiliki sifat oksida basa dan asam, berinteraksi dengan asam kuat dan basa:

2. Sifat redoks

Jika suatu unsur memiliki keadaan oksidasi variabel (s.o.), maka oksidanya dengan s rendah. HAI. dapat menunjukkan sifat pereduksi, dan oksida dengan c tinggi. HAI. - oksidatif.

Contoh reaksi di mana oksida bertindak sebagai zat pereduksi:

Oksidasi oksida dengan s rendah. HAI. menjadi oksida dengan s tinggi. HAI. elemen.

2C +2 O + O 2 \u003d 2C +4 O 2

2S +4 O 2 + O 2 \u003d 2S +6 O 3

2N +2 O + O 2 \u003d 2N +4 O 2

Karbon monoksida (II) mereduksi logam dari oksidanya dan hidrogen dari air.

C +2 O + FeO \u003d Fe + 2C +4 O 2

C +2 O + H 2 O \u003d H 2 + 2C +4 O 2

Contoh reaksi di mana oksida bertindak sebagai zat pengoksidasi:

Pemulihan oksida dengan od tinggi unsur menjadi oksida dengan s rendah. HAI. atau sampai ke zat sederhana.

C +4 O 2 + C \u003d 2C +2 O

2S +6 O 3 + H 2 S \u003d 4S +4 O 2 + H 2 O

C +4 O 2 + Mg \u003d C 0 + 2MgO

Cr +3 2 O 3 + 2Al \u003d 2Cr 0 + 2Al 2 O 3

Cu +2 O + H 2 \u003d Cu 0 + H 2 O

Penggunaan oksida logam aktif rendah untuk oksidasi zat organik.

Beberapa oksida yang unsurnya memiliki perantara c. o., mampu disproporsionasi;

Misalnya:

2NO 2 + 2NaOH \u003d NaNO 2 + NaNO 3 + H 2 O

Bagaimana untuk mendapatkan

1. Interaksi zat sederhana - logam dan nonlogam - dengan oksigen:

4Li + O2 = 2Li 2O;

2Cu + O 2 \u003d 2CuO;

4P + 5O 2 \u003d 2P 2 O 5

2. Dehidrasi basa yang tidak larut, hidroksida amfoter dan beberapa asam:

Cu(OH) 2 \u003d CuO + H 2 O

2Al(OH)3 \u003d Al 2 O 3 + 3H 2 O

H 2 SO 3 \u003d SO 2 + H 2 O

H 2 SiO 3 \u003d SiO 2 + H 2 O

3. Penguraian beberapa garam:

2Cu(NO 3) 2 \u003d 2CuO + 4NO 2 + O 2

CaCO 3 \u003d CaO + CO 2

(CuOH) 2 CO 3 \u003d 2CuO + CO 2 + H 2 O

4. Oksidasi zat kompleks dengan oksigen:

CH 4 + 2O 2 \u003d CO 2 + H 2 O

4FeS 2 + 11O 2 = 2Fe 2 O 3 + 8SO 2

4NH 3 + 5O 2 \u003d 4NO + 6H 2O

5. Pemulihan asam pengoksidasi oleh logam dan nonlogam:

Cu + H 2 SO 4 (conc) = CuSO 4 + SO 2 + 2H 2 O

10HNO 3 (conc) + 4Ca = 4Ca(NO 3) 2 + N 2 O + 5H 2 O

2HNO 3 (razb) + S \u003d H 2 SO 4 + 2NO

6. Interkonversi oksida selama reaksi redoks (lihat sifat redoks oksida).

Oksida adalah senyawa biner dari suatu unsur dengan oksigen dalam keadaan oksidasi (-2). Oksida adalah senyawa karakteristik untuk unsur kimia. Bukan kebetulan bahwa D.I. Mendeleev, ketika menyusun tabel periodik, dipandu oleh stoikiometri oksida yang lebih tinggi dan menggabungkan unsur-unsur dengan rumus yang sama dari oksida yang lebih tinggi ke dalam satu golongan. Oksida tertinggi adalah oksida di mana unsur tersebut telah melekatkan jumlah maksimum atom oksigen yang mungkin untuknya. Pada oksida yang lebih tinggi, unsur tersebut berada dalam keadaan oksidasi maksimum (tertinggi). Jadi, oksida yang lebih tinggi dari unsur golongan VI, baik nonlogam S, Se, Te, dan logam Cr, Mo, W, dijelaskan dengan rumus yang sama EO 3 . Semua elemen golongan menunjukkan kesamaan terbesar justru pada tingkat oksidasi tertinggi. Jadi, misalnya, semua oksida unsur golongan VI yang lebih tinggi bersifat asam.

Selain itu, karena logam, masuk lingkungan, dioksidasi oleh oksigen atmosfer, dan pada suhu tinggi, karakteristik dari banyak industri metalurgi, oksidasi logam ditingkatkan, diperlukan pengetahuan tentang sifat-sifat oksida yang dihasilkan.

Alasan di atas menjelaskan mengapa oksida mendapat perhatian khusus dalam pembahasan kimia logam.

Di antara unsur-unsur kimia logam - 85, dan banyak logam memiliki lebih dari satu oksida, sehingga kelas oksida mencakup sejumlah besar senyawa, dan keragaman ini membuat peninjauan sifat-sifatnya menjadi tugas yang sulit. Namun, akan mencoba untuk mengidentifikasi:

• sifat umum yang melekat pada semua oksida logam,
• pola dalam perubahan sifat-sifatnya,
• mengungkapkan sifat kimia oksida yang paling banyak digunakan dalam metalurgi,
• Mari kita sajikan beberapa karakteristik fisik penting dari oksida logam.

Di sangat pandangan umum struktur banyak oksida logam kristal dapat direpresentasikan sebagai susunan atom oksigen tiga dimensi yang teratur di ruang angkasa; atom logam terletak di rongga antara atom oksigen. Karena oksigen adalah unsur yang sangat elektronegatif, ia menarik beberapa elektron valensi dari atom logam, mengubahnya menjadi kation, dan oksigen itu sendiri berubah menjadi bentuk anionik dan bertambah besar karena penambahan elektron asing. Anion oksigen besar membentuk kisi kristal, dan kation logam terletak di rongga di antara keduanya. Hanya dalam oksida logam yang memiliki tingkat oksidasi kecil dan memiliki nilai keelektronegatifan kecil, ikatan dalam oksida dapat dianggap ionik. Praktis ionik adalah oksida logam alkali dan alkali tanah. Pada sebagian besar oksida logam, ikatan kimia berada di antara ionik dan kovalen. Dengan peningkatan derajat oksidasi logam, kontribusi komponen kovalen meningkat.

Sebagian besar oksida pada suhu biasa adalah padatan. Mereka memiliki kerapatan yang lebih rendah daripada logam.

Banyak oksida logam adalah zat tahan api. Hal ini memungkinkan untuk menggunakan oksida tahan api sebagai bahan tahan api untuk tungku metalurgi.

CaO oksida diproduksi dalam skala industri sebesar 109 juta ton/tahun. Ini digunakan untuk melapisi tungku. Oksida BeO dan MgO juga digunakan sebagai refraktori. MgO oksida adalah salah satu dari sedikit refraktori yang sangat tahan terhadap aksi alkali cair.

Kadang-kadang refraktori oksida menimbulkan masalah dalam memperoleh logam dengan elektrolisis dari lelehannya. Jadi Al 2 O 3 oksida, yang memiliki titik leleh sekitar 2000 o C, harus dicampur dengan cryolite Na 3 untuk menurunkan titik leleh hingga ~ 1000 o C, dan arus listrik dialirkan melalui lelehan ini.

Tahan api adalah oksida logam-d periode 5 dan 6 Y 2 O 3 (2430), La 2 O 3 (2280), ZrO 2 (2700), HfO 2 (2080), Ta 2 O 5 (1870), Nb 2 O 5 (1490), serta banyak oksida logam-d periode 4 (lihat tabel). Semua oksida logam golongan 2 s, serta Al 2 O 3, Ga 2 O 3, SnO, SnO 2, PbO, memiliki titik leleh yang tinggi (lihat tabel).

Titik leleh rendah (sekitar C) biasanya memiliki oksida asam: RuO 4 (25), OsO 4 (41); Te 2 O 7 (120), Re 2 O 7 (302), ReO 3 (160), CrO 3 (197). Tetapi beberapa oksida asam memiliki titik leleh yang agak tinggi (o C): MoO 3 (801) WO 3 (1473), V 2 O 5 (680).

Beberapa oksida dasar dari unsur-d yang melengkapi rangkaian ini bersifat rapuh, meleleh pada suhu rendah, atau terurai saat dipanaskan. Terurai saat dipanaskan HgO (400 o C), Au 2 O 3 (155), Au 2 O, Ag 2 O (200), PtO 2 (400).

Saat dipanaskan di atas 400 ° C, semua oksida logam alkali juga terurai dengan pembentukan logam dan peroksida. Oksida Li 2 O lebih stabil dan terurai pada suhu di atas 1000 o C.

Tabel di bawah menunjukkan beberapa karakteristik logam-d periode 4, serta logam-s dan p.

Karakter asam-basa dari oksida lebih tergantung pada keadaan oksidasi logam daripada pada sifat logam.

Semakin rendah tingkat oksidasi, semakin kuat sifat dasarnya.Jika logam dalam keadaan oksidasi X lebih sedikit 4 , maka oksidanya bersifat basa atau amfoter.

Semakin tinggi tingkat oksidasi, semakin jelas sifat asamnya.. Jika logam dalam keadaan oksidasi X lebih 5 , maka hidroksidanya bersifat asam.

Selain oksida asam dan basa, ada oksida amfoter yang secara bersamaan menunjukkan sifat asam dan basa..
Semua oksida p-logam bersifat amfoter, kecualiTl 2 HAI. Di antara logam-d, oksida bersifat amfoterZnO, Kr2HAI 3 , Au 2 HAI 3 , PdO dan hampir semua oksida logam dalam keadaan oksidasi +4 kecuali untuk ZrO 2 dasar dan HfO 2 .