Έχουν τον ίδιο τύπο κρυσταλλικών δικτυωμάτων. Κρυσταλλικά πλέγματα

Η χημεία είναι μια καταπληκτική επιστήμη. Τόσα πολλά απίστευτα μπορούν να βρεθούν σε φαινομενικά συνηθισμένα πράγματα.

Κάθε υλικό που μας περιβάλλει παντού υπάρχει σε διάφορες καταστάσεις συσσωμάτωσης: αέρια, υγρά και στερεά. Οι επιστήμονες έχουν επίσης απομονώσει το 4ο - πλάσμα. Σε μια συγκεκριμένη θερμοκρασία, μια ουσία μπορεί να αλλάξει από τη μια κατάσταση στην άλλη. Για παράδειγμα, νερό: όταν θερμαίνεται πάνω από 100, από υγρή μορφή, μετατρέπεται σε ατμό. Σε θερμοκρασίες κάτω του 0, περνά στην επόμενη δομή αδρανών - πάγο.

Ολόκληρος υλικό κόσμοέχει στη σύνθεσή του μια μάζα πανομοιότυπων σωματιδίων που συνδέονται μεταξύ τους. Αυτά τα μικρότερα στοιχεία είναι αυστηρά διατεταγμένα στο χώρο και σχηματίζουν το λεγόμενο χωρικό πλαίσιο.

Ορισμός

Ένα κρυσταλλικό πλέγμα είναι μια ειδική δομή μιας στερεής ουσίας, στην οποία τα σωματίδια βρίσκονται σε μια γεωμετρικά αυστηρή σειρά στο χώρο. Είναι δυνατό να ανιχνευθούν κόμβοι σε αυτό - μέρη όπου βρίσκονται στοιχεία: άτομα, ιόντα και μόρια και μεσοκομβικός χώρος.

Στερεά, ανάλογα με το εύρος των υψηλών και χαμηλών θερμοκρασιών, είναι κρυσταλλικά ή άμορφα - χαρακτηρίζονται από την απουσία συγκεκριμένου σημείου τήξης. Όταν εκτίθενται σε υψηλές θερμοκρασίες, μαλακώνουν και σταδιακά μετατρέπονται σε υγρή μορφή. Τέτοιες ουσίες περιλαμβάνουν: ρητίνη, πλαστελίνη.

Από αυτή την άποψη, μπορεί να χωριστεί σε διάφορους τύπους:

• ατομικός;
• ιωνικός;
• μοριακός;
• μέταλλο.

Αλλά σε διαφορετικές θερμοκρασίες, μια ουσία μπορεί να έχει διάφορες μορφέςκαι παρουσιάζουν ποικιλία ιδιοτήτων. Αυτό το φαινόμενο ονομάζεται αλλοτροπική τροποποίηση.

Ατομικός τύπος

Σε αυτόν τον τύπο, άτομα μιας ή άλλης ουσίας βρίσκονται στους κόμβους, οι οποίοι συνδέονται με ομοιοπολικούς δεσμούς. Αυτός ο τύπος δεσμού σχηματίζεται από ένα ζεύγος ηλεκτρονίων δύο γειτονικών ατόμων. Λόγω αυτού, συνδέονται ομοιόμορφα και με αυστηρή σειρά.

Οι ουσίες με ατομικό κρυσταλλικό πλέγμα χαρακτηρίζονται από τις ακόλουθες ιδιότητες: αντοχή και υψηλό σημείο τήξης. Αυτός ο τύπος δεσμού υπάρχει στο διαμάντι, το πυρίτιο και το βόριο..

Ιωνικού τύπου

Τα αντίθετα φορτισμένα ιόντα βρίσκονται στους κόμβους που δημιουργούν ένα ηλεκτρομαγνητικό πεδίο που χαρακτηρίζει φυσικές ιδιότητεςουσίες. Αυτά θα περιλαμβάνουν: ηλεκτρική αγωγιμότητα, ανθεκτικότητα, πυκνότητα και σκληρότητα. Το επιτραπέζιο αλάτι και το νιτρικό κάλιο χαρακτηρίζονται από την παρουσία ενός ιοντικού κρυσταλλικού πλέγματος.

Μην χάσετε: Μηχανισμός Εκπαίδευσης, Μελέτες Περιπτώσεων.

Μοριακός τύπος

Σε θέσεις αυτού του τύπου, υπάρχουν ιόντα συνδεδεμένα μεταξύ τους με δυνάμεις van der Waals. Λόγω των ασθενών διαμοριακών δεσμών, τέτοιες ουσίες, για παράδειγμα, ο πάγος, το διοξείδιο του άνθρακα και η παραφίνη, χαρακτηρίζονται από πλαστικότητα, ηλεκτρική και θερμική αγωγιμότητα.

μεταλλικού τύπου

Στη δομή του, μοιάζει με μοριακό, αλλά εξακολουθεί να έχει ισχυρότερους δεσμούς. Η διαφορά αυτού του τύπου είναι ότι τα θετικά φορτισμένα κατιόντα βρίσκονται στους κόμβους του. Τα ηλεκτρόνια που βρίσκονται στο διάμεσοχώρο, συμμετέχουν στο σχηματισμό ηλεκτρικού πεδίου. Ονομάζονται επίσης ηλεκτρικό αέριο.

Τα απλά μέταλλα και κράματα χαρακτηρίζονται από μεταλλικό πλέγμα. Χαρακτηρίζονται από την παρουσία μεταλλικής στιλπνότητας, πλαστικότητας, θερμικής και ηλεκτρικής αγωγιμότητας. Μπορούν να λιώσουν σε διαφορετικές θερμοκρασίες.

Πίσω μπροστά

Προσοχή! Η προεπισκόπηση της διαφάνειας είναι μόνο για ενημερωτικούς σκοπούς και ενδέχεται να μην αντιπροσωπεύει την πλήρη έκταση της παρουσίασης. Αν ενδιαφέρεσαι αυτή η δουλειάπαρακαλώ κατεβάστε την πλήρη έκδοση.

Τύπος μαθήματος: Σε συνδυασμό.

Σκοπός του μαθήματος:Δημιουργία συνθηκών για το σχηματισμό της ικανότητας των μαθητών να καθιερώνουν μια αιτιολογική εξάρτηση των φυσικών ιδιοτήτων των ουσιών από τον τύπο του χημικού δεσμού και τον τύπο του κρυσταλλικού πλέγματος, να προβλέψουν τον τύπο του κρυσταλλικού πλέγματος με βάση τις φυσικές ιδιότητες μιας ουσίας.

Στόχοι μαθήματος:

• Να σχηματίσουν έννοιες της κρυσταλλικής και άμορφης κατάστασης των στερεών, να εξοικειώσουν τους μαθητές με διάφορους τύπους κρυσταλλικών δικτύων, να καθορίσουν την εξάρτηση των φυσικών ιδιοτήτων ενός κρυστάλλου από τη φύση του χημικού δεσμού στον κρύσταλλο και τον τύπο του κρυσταλλικού πλέγματος, να δώσει στους μαθητές βασικές ιδέες για την επίδραση της φύσης των χημικών δεσμών και των τύπων κρυσταλλικών δικτυωμάτων στις ιδιότητες της ύλης .
• Συνεχίστε τη διαμόρφωση της κοσμοθεωρίας των μαθητών, εξετάστε την αμοιβαία επίδραση των συστατικών των ολόκληρων δομικών σωματιδίων των ουσιών, ως αποτέλεσμα των οποίων εμφανίζονται νέες ιδιότητες, αναπτύσσουν την ικανότητα να οργανώνουν τη δική τους εκπαιδευτικό έργο, ακολουθήστε τους κανόνες ομαδικής εργασίας.
• Αναπτύσσω γνωστικό ενδιαφέρονμαθητές που χρησιμοποιούν προβληματικές καταστάσεις.

Εξοπλισμός:Περιοδικό σύστημα Δ.Ι. Mendeleev, συλλογή "Μέταλλα", αμέταλλα: θείο, γραφίτης, κόκκινος φώσφορος, κρυσταλλικό πυρίτιο, ιώδιο. Παρουσίαση "Τύποι κρυσταλλικών δικτυωμάτων", μοντέλα κρυσταλλικών δικτυωμάτων ΔΙΑΦΟΡΕΤΙΚΟΙ ΤΥΠΟΙ(αλάτι, διαμάντι και γραφίτης, διοξείδιο του άνθρακα και ιώδιο, μέταλλα), δείγματα πλαστικών και προϊόντων από αυτά, γυαλί, πλαστελίνη, υπολογιστής, προβολέας.

Κατά τη διάρκεια των μαθημάτων

1. Οργανωτική στιγμή.

Ο δάσκαλος χαιρετά τους μαθητές, διορθώνει τους απόντες.

2. Έλεγχος γνώσεων σε θέματα» Χημικός δεσμός. Ο βαθμός οξείδωσης».

Ανεξάρτητη εργασία(15 λεπτά)

3. Εκμάθηση νέου υλικού.

Ο δάσκαλος ανακοινώνει το θέμα του μαθήματος και τον σκοπό του μαθήματος. (Διαφάνεια 1,2)

Οι μαθητές γράφουν την ημερομηνία και το θέμα του μαθήματος στο τετράδιό τους.

Ενημέρωση γνώσης.

Ο δάσκαλος κάνει ερωτήσεις στην τάξη:

1. Τι είδη σωματιδίων γνωρίζετε; Τα ιόντα, τα άτομα και τα μόρια έχουν φορτία;
2. Ποιους τύπους χημικών δεσμών γνωρίζετε;
3. Ποιες είναι οι καταστάσεις συσσωμάτωσης των ουσιών;

Δάσκαλος:«Οποιαδήποτε ουσία μπορεί να είναι αέρια, υγρή και στερεή. Για παράδειγμα, νερό. Υπό κανονικές συνθήκες, είναι υγρό, αλλά μπορεί να είναι ατμός και πάγος. Ή το οξυγόνο υπό κανονικές συνθήκες είναι αέριο, σε θερμοκρασία -1940 C μετατρέπεται σε υγρό μπλε χρώμακαι σε θερμοκρασία -218,8 ° C σκληραίνει σε μια μάζα σαν χιόνι που αποτελείται από κρυστάλλους μπλε χρώματος. Σε αυτό το μάθημα, θα εξετάσουμε τη στερεά κατάσταση των ουσιών: άμορφη και κρυσταλλική. (Διαφάνεια 3)

Δάσκαλος:Οι άμορφες ουσίες δεν έχουν σαφές σημείο τήξης - όταν θερμαίνονται, σταδιακά μαλακώνουν και γίνονται ρευστά. Οι άμορφες ουσίες περιλαμβάνουν, για παράδειγμα, τη σοκολάτα, η οποία λιώνει τόσο στα χέρια όσο και στο στόμα. τσίχλα, πλαστελίνη, κερί, πλαστικά (εμφανίζονται παραδείγματα τέτοιων ουσιών). (Διαφάνεια 7)

Οι κρυσταλλικές ουσίες έχουν σαφές σημείο τήξης και, κυρίως, χαρακτηρίζονται από τη σωστή διάταξη των σωματιδίων σε αυστηρά καθορισμένα σημεία του χώρου. (Διαφάνειες 5,6) Όταν αυτά τα σημεία συνδέονται με ευθείες γραμμές, σχηματίζεται ένα χωρικό πλαίσιο, που ονομάζεται κρυσταλλικό πλέγμα. Τα σημεία στα οποία βρίσκονται τα κρυσταλλικά σωματίδια ονομάζονται κόμβοι πλέγματος.

Οι μαθητές γράφουν τον ορισμό σε ένα τετράδιο: «Ένα κρυσταλλικό πλέγμα είναι ένα σύνολο σημείων στο χώρο στα οποία βρίσκονται τα σωματίδια που σχηματίζουν έναν κρύσταλλο. Τα σημεία όπου βρίσκονται τα σωματίδια του κρυστάλλου ονομάζονται κόμβοι του πλέγματος.

Ανάλογα με το τι είδη σωματιδίων υπάρχουν στους κόμβους αυτού του πλέγματος, υπάρχουν 4 τύποι πλέγματος. (Διαφάνεια 8) Εάν υπάρχουν ιόντα στους κόμβους του κρυσταλλικού πλέγματος, τότε ένα τέτοιο πλέγμα ονομάζεται ιοντικό.

Ο δάσκαλος κάνει ερωτήσεις στους μαθητές:

- Τι θα ονομαστούν κρυσταλλικά πλέγματα, στους κόμβους των οποίων υπάρχουν άτομα, μόρια;

Υπάρχουν όμως κρυσταλλικά πλέγματα, στους κόμβους των οποίων υπάρχουν και άτομα και ιόντα. Τέτοιες σχάρες ονομάζονται μέταλλο.

Τώρα θα συμπληρώσουμε τον πίνακα: «Κρυσταλλικά πλέγματα, είδος δεσμού και ιδιότητες ουσιών». Κατά τη συμπλήρωση του πίνακα, θα καθορίσουμε τη σχέση μεταξύ του τύπου του πλέγματος, του τύπου σύνδεσης μεταξύ των σωματιδίων και των φυσικών ιδιοτήτων των στερεών.

Εξετάστε τον 1ο τύπο κρυσταλλικού πλέγματος, που ονομάζεται ιοντικό. (Διαφάνεια 9)

Ποιος είναι ο χημικός δεσμός σε αυτές τις ουσίες;

Κοιτάξτε το δικτυακό πλέγμα ιοντικού κρυστάλλου (εμφανίζεται ένα μοντέλο τέτοιου πλέγματος). Στους κόμβους του υπάρχουν θετικά και αρνητικά φορτισμένα ιόντα. Για παράδειγμα, ένας κρύσταλλος χλωριούχου νατρίου αποτελείται από θετικά ιόντα νατρίου και αρνητικά ιόντα χλωρίου σε ένα πλέγμα σε σχήμα κύβου. Οι ουσίες με ένα ιοντικό κρυσταλλικό πλέγμα περιλαμβάνουν άλατα, οξείδια και υδροξείδια τυπικών μετάλλων. Ουσίες με ιοντικό κρυσταλλικό πλέγμα έχουν υψηλή σκληρότητα και αντοχή, είναι πυρίμαχες και μη πτητικές.

Δάσκαλος:Οι φυσικές ιδιότητες των ουσιών με ατομικό κρυσταλλικό πλέγμα είναι οι ίδιες με εκείνες των ουσιών με ιοντικό κρυσταλλικό πλέγμα, αλλά συχνά σε υπερθετικά- πολύ σκληρό, πολύ ανθεκτικό. Διαμάντι, στο οποίο το ατομικό κρυσταλλικό πλέγμα είναι η σκληρότερη ουσία από όλες τις φυσικές ουσίες. Χρησιμεύει ως πρότυπο σκληρότητας, το οποίο, σύμφωνα με ένα σύστημα 10 σημείων, βαθμολογείται με την υψηλότερη βαθμολογία 10. (Διαφάνεια 10). Σύμφωνα με αυτόν τον τύπο κρυσταλλικού πλέγματος, θα φτιάξετε μόνοι σας απαραίτητες πληροφορίεςστον πίνακα, έχοντας εργαστεί ανεξάρτητα με το σχολικό βιβλίο.

Δάσκαλος:Ας εξετάσουμε τον 3ο τύπο κρυσταλλικού πλέγματος, που ονομάζεται μεταλλικό. (Διαφάνειες 11,12) Στους κόμβους ενός τέτοιου πλέγματος υπάρχουν άτομα και ιόντα, μεταξύ των οποίων τα ηλεκτρόνια κινούνται ελεύθερα, δεσμεύοντάς τα σε ένα ενιαίο σύνολο.

Τέτοιος εσωτερική δομήμέταλλα και προσδιορίζει τις χαρακτηριστικές φυσικές τους ιδιότητες.

Δάσκαλος:Ποιες φυσικές ιδιότητες των μετάλλων γνωρίζετε; (ολκιμότητα, πλαστικότητα, ηλεκτρική και θερμική αγωγιμότητα, μεταλλική λάμψη).

Δάσκαλος:Σε ποιες ομάδες χωρίζονται όλες οι ουσίες κατά δομή; (Διαφάνεια 12)

Ας εξετάσουμε τον τύπο του κρυσταλλικού πλέγματος, το οποίο κατέχεται από γνωστές ουσίες όπως το νερό, το διοξείδιο του άνθρακα, το οξυγόνο, το άζωτο και άλλα. Λέγεται μοριακό. (Διαφάνεια 14)

Ποια σωματίδια βρίσκονται στους κόμβους αυτού του πλέγματος;

Ο χημικός δεσμός στα μόρια που βρίσκονται στις θέσεις του πλέγματος μπορεί να είναι και ομοιοπολικός πολικός και ομοιοπολικός μη πολικός. Παρά το γεγονός ότι τα άτομα μέσα στο μόριο συνδέονται με πολύ ισχυρούς ομοιοπολικούς δεσμούς, ασθενείς δυνάμεις διαμοριακής έλξης δρουν μεταξύ των ίδιων των μορίων. Επομένως, ουσίες με μοριακό κρυσταλλικό πλέγμα έχουν χαμηλή σκληρότητα, χαμηλά σημεία τήξης και είναι πτητικές. Όταν αέριες ή υγρές ουσίες Ειδικές καταστάσειςμετατρέπονται σε στερεά, τότε έχουν ένα μοριακό κρυσταλλικό πλέγμα. Παραδείγματα τέτοιων ουσιών μπορεί να είναι στερεό νερό - πάγος, στερεό διοξείδιο του άνθρακα - ξηρός πάγος. Ένα τέτοιο πλέγμα έχει ναφθαλίνη, το οποίο χρησιμοποιείται για την προστασία των μάλλινων προϊόντων από τους σκώρους.

– Ποιες ιδιότητες του μοριακού κρυσταλλικού πλέγματος καθορίζουν τη χρήση της ναφθαλίνης; (αστάθεια). Όπως μπορείτε να δείτε, το μοριακό κρυσταλλικό πλέγμα μπορεί να έχει όχι μόνο στερεό απλόςουσίες: ευγενή αέρια, H 2, O 2, N 2, I 2, O 3, λευκός φώσφορος P 4, αλλά και πολύπλοκο: στερεό νερό, στερεό υδροχλώριο και υδρόθειο. Το πιο συμπαγές ΟΡΓΑΝΙΚΕΣ ΕΝΩΣΕΙΣέχουν μοριακά κρυσταλλικά πλέγματα (ναφθαλίνη, γλυκόζη, ζάχαρη).

Οι θέσεις του πλέγματος περιέχουν μη πολικά ή πολικά μόρια. Παρά το γεγονός ότι τα άτομα μέσα στα μόρια συνδέονται με ισχυρούς ομοιοπολικούς δεσμούς, ασθενείς δυνάμεις διαμοριακής αλληλεπίδρασης δρουν μεταξύ των ίδιων των μορίων.

Συμπέρασμα: Οι ουσίες είναι εύθραυστες, έχουν χαμηλή σκληρότητα, χαμηλή θερμοκρασίαλιώσιμο, πέταγμα.

Ερώτηση: Ποια διαδικασία ονομάζεται εξάχνωση ή εξάχνωση;

Απάντηση: Η μετάβαση μιας ουσίας από μια στερεή κατάσταση συσσωμάτωσης αμέσως σε μια αέρια κατάσταση, παρακάμπτοντας την υγρή κατάσταση, ονομάζεται εξάχνωση ή εξάχνωση.

Επίδειξη εμπειρίας: εξάχνωση ιωδίου

Στη συνέχεια οι μαθητές ονομάζουν εναλλάξ τις πληροφορίες που έγραψαν στον πίνακα.

Κρυσταλλικά πλέγματα, τύπος δεσμού και ιδιότητες ουσιών.

Τύπος δικτυωτό	Τύποι σωματιδίων σε θέσεις πλέγματος	Τύπος επικοινωνίας ανάμεσα στα σωματίδια	Παραδείγματα ουσιών	Φυσικές ιδιότητες ουσιών
ιωνικός	ιόντων	Ιωνικός - ισχυρός δεσμός	Άλατα, αλογονίδια (ΙΑ, ΙΙΑ), οξείδια και υδροξείδια τυπικών μετάλλων	Στερεά, ισχυρά, μη πτητικά, εύθραυστα, πυρίμαχα, πολλά διαλυτά στο νερό, ηλεκτρισμό αγωγιμότητας τήγματος
Ατομικός	άτομα	1. Ομοιοπολική μη πολική - ο δεσμός είναι πολύ ισχυρός 2. Ομοιοπολική πολική - ο δεσμός είναι πολύ ισχυρός	Απλές Ουσίες ΕΝΑ: διαμάντι (C), γραφίτης (C), βόριο (B), πυρίτιο (Si). Σύνθετες Ουσίες : οξείδιο του αργιλίου (Al 2 O 3), οξείδιο του πυριτίου (IV) - SiO 2	Πολύ σκληρό, πολύ πυρίμαχο, ισχυρό, μη πτητικό, αδιάλυτο στο νερό
Μοριακός	μόρια	Μεταξύ μορίων - ασθενείς δυνάμεις διαμοριακή έλξη, αλλά μέσα στα μόρια - ένας ισχυρός ομοιοπολικός δεσμός	Στερεά υπό ειδικές συνθήκες, που υπό κανονικές συνθήκες είναι αέρια ή υγρά (O2, H2, Cl2, N2, Br2, H2O, CO2, HCl); θείο, λευκό φώσφορο, ιώδιο. οργανική ύλη	Εύθραυστο, πτητικό, εύτηκτο, ικανό για εξάχνωση, έχει μικρή σκληρότητα
μέταλλο	ιόντα ατόμων	Μέταλλο - διαφορετική αντοχή	Μέταλλα και κράματα	Ελατό, έχουν γυαλάδα, ολκιμότητα, θερμότητα και ηλεκτρική αγωγιμότητα

Δάσκαλος:Τι μπορούμε να συμπεράνουμε από τη δουλειά που έγινε στο τραπέζι;

Συμπέρασμα 1: Οι φυσικές ιδιότητες των ουσιών εξαρτώνται από τον τύπο του κρυσταλλικού πλέγματος. Σύνθεση ουσίας → Τύπος χημικού δεσμού → Τύπος κρυσταλλικού πλέγματος → Ιδιότητες ουσιών . (Διαφάνεια 18).

Ερώτηση: Σε ποιον τύπο κρυσταλλικού πλέγματος από τα παραπάνω δεν συναντάται απλές ουσίεςΩ;

Απάντηση: Ιωνικά κρυσταλλικά πλέγματα.

Ερώτηση: Ποια κρυσταλλικά πλέγματα είναι τυπικά για απλές ουσίες;

Απάντηση: Για απλές ουσίες - μέταλλα - μεταλλικά κρυσταλλικό κύτταρο; για μη μέταλλα - ατομικά ή μοριακά.

Εργασία με το Περιοδικό σύστημα του Δ.Ι. Μεντελέεφ.

Ερώτηση:Πού βρίσκονται τα μεταλλικά στοιχεία στον Περιοδικό Πίνακα και γιατί; Τα στοιχεία είναι αμέταλλα και γιατί;

Απάντηση : Εάν σχεδιάσουμε μια διαγώνιο από το βόριο σε αστατίνη, τότε στην κάτω αριστερή γωνία από αυτή τη διαγώνιο θα υπάρχουν μεταλλικά στοιχεία, επειδή. στο τελευταίο ενεργειακό επίπεδο, περιέχουν από ένα έως τρία ηλεκτρόνια. Αυτά είναι τα στοιχεία I A, II A, III A (εκτός από το βόριο), καθώς και ο κασσίτερος και ο μόλυβδος, το αντιμόνιο και όλα τα στοιχεία δευτερευουσών υποομάδων.

Τα μη μεταλλικά στοιχεία βρίσκονται στην επάνω δεξιά γωνία αυτής της διαγωνίου, επειδή στο τελευταίο ενεργειακό επίπεδο περιέχουν από τέσσερα έως οκτώ ηλεκτρόνια. Αυτά είναι τα στοιχεία IV A, V A, VI A, VII A, VIII A και το βόριο.

Δάσκαλος:Ας βρούμε μη μεταλλικά στοιχεία στα οποία απλές ουσίες έχουν ατομικό κρυσταλλικό πλέγμα (Απάντηση: C, B, Si) και μοριακό ( Απάντηση: Ν, Σ, Ο , αλογόνα και ευγενή αέρια )

Δάσκαλος: Διατυπώστε ένα συμπέρασμα για το πώς μπορείτε να προσδιορίσετε τον τύπο του κρυσταλλικού πλέγματος μιας απλής ουσίας, ανάλογα με τη θέση των στοιχείων στο Περιοδικό σύστημα του D.I. Mendeleev.

Απάντηση: Για μεταλλικά στοιχεία που βρίσκονται σε I A, II A, IIIA (εκτός από το βόριο), καθώς και για τον κασσίτερο και τον μόλυβδο, και όλα τα στοιχεία δευτερευουσών υποομάδων σε μια απλή ουσία, ο τύπος πλέγματος είναι μεταλλικός.

Για τα μη μεταλλικά στοιχεία IV A και το βόριο σε μια απλή ουσία, το κρυσταλλικό πλέγμα είναι ατομικό. και τα στοιχεία V A, VI A, VII A, VIII A σε απλές ουσίες έχουν μοριακό κρυσταλλικό πλέγμα.

Συνεχίζουμε να εργαζόμαστε με τον συμπληρωμένο πίνακα.

Δάσκαλος: Κοιτάξτε προσεκτικά το τραπέζι. Τι μοτίβο παρατηρείται;

Ακούμε προσεκτικά τις απαντήσεις των μαθητών και μετά βγάζουμε συμπέρασμα μαζί με την τάξη. Συμπέρασμα 2 (διαφάνεια 17)

4. Στερέωση του υλικού.

Δοκιμή (αυτοέλεγχος):

Ουσίες που έχουν κατά κανόνα μοριακό κρυσταλλικό πλέγμα:
α) Πυρίμαχο και πολύ διαλυτό στο νερό
β) Εύτηκτο και πτητικό
γ) Στερεά και ηλεκτρικά αγώγιμα
δ) Θερμικά αγώγιμα και πλαστικά

Η έννοια του "μορίου" δεν εφαρμόζεται σε σχέση με τη δομική μονάδα μιας ουσίας:
Ενα ΝΕΡΟ
β) Οξυγόνο
γ) Διαμάντι
δ) Όζον

Το ατομικό κρυσταλλικό πλέγμα είναι χαρακτηριστικό για:
α) Αλουμίνιο και γραφίτης
β) Θείο και ιώδιο
γ) Οξείδιο του πυριτίου και χλωριούχο νάτριο
δ) Διαμάντι και βόριο

Εάν μια ουσία είναι πολύ διαλυτή στο νερό, έχει υψηλό σημείο τήξης και είναι ηλεκτρικά αγώγιμη, τότε το κρυσταλλικό της πλέγμα:
α) Μοριακή
β) Πυρηνικά
γ) Ιωνικό
δ) μέταλλο

5. Αντανάκλαση.

6. Εργασία για το σπίτι.

Περιγράψτε κάθε τύπο κρυσταλλικού πλέγματος σύμφωνα με το σχέδιο: Τι υπάρχει στους κόμβους του κρυσταλλικού πλέγματος, δομική μονάδα → Τύπος χημικού δεσμού μεταξύ των σωματιδίων του κόμβου → Δυνάμεις αλληλεπίδρασης μεταξύ κρυσταλλικών σωματιδίων → Φυσικές ιδιότητες λόγω του κρυσταλλικού πλέγματος → Αθροιστική κατάσταση της ύλης υπό κανονικές συνθήκες → Παραδείγματα.

Σύμφωνα με τους τύπους των δεδομένων ουσιών: SiC, CS 2 , NaBr, C 2 H 2 - προσδιορίστε τον τύπο του κρυσταλλικού πλέγματος (ιονικό, μοριακό) κάθε ένωσης και, με βάση αυτό, περιγράψτε τις αναμενόμενες φυσικές ιδιότητες καθεμιάς από τις τέσσερις ουσίες.

Οι δεσμοί μεταξύ ιόντων σε έναν κρύσταλλο είναι πολύ ισχυροί και σταθεροί, επομένως, ουσίες με ιοντικό πλέγμα έχουν υψηλή σκληρότητα και αντοχή, είναι πυρίμαχες και μη πτητικές.

Ουσίες με ιοντικό κρυσταλλικό πλέγμα έχουν τις ακόλουθες ιδιότητες:

1. Σχετικά υψηλή σκληρότητα και αντοχή.

2. Ευθραυστότητα.

3. Αντοχή στη θερμότητα.

4. Ανθεκτικότητα.

5. Μη πτητικό.

Παραδείγματα: άλατα - χλωριούχο νάτριο, ανθρακικό κάλιο, βάσεις - υδροξείδιο του ασβεστίου, υδροξείδιο του νατρίου.

4. Ο μηχανισμός σχηματισμού ομοιοπολικού δεσμού (ανταλλαγής και δότης-δέκτης).

Κάθε άτομο τείνει να ολοκληρώσει το εξωτερικό του ηλεκτρονικό επίπεδο προκειμένου να μειώσει τη δυναμική ενέργεια. Επομένως, ο πυρήνας ενός ατόμου έλκεται προς τον εαυτό του από την πυκνότητα ηλεκτρονίων ενός άλλου ατόμου και αντίστροφα, τα ηλεκτρονιακά νέφη δύο γειτονικών ατόμων υπερτίθενται.

Επίδειξη εφαρμογής και σχήματος σχηματισμού ομοιοπολικού μη πολικού χημικού δεσμού σε μόριο υδρογόνου. (Οι μαθητές γράφουν και σχεδιάζουν διαγράμματα).

Συμπέρασμα: Ο δεσμός μεταξύ ατόμων σε ένα μόριο υδρογόνου πραγματοποιείται μέσω ενός κοινού ζεύγους ηλεκτρονίων. Ένας τέτοιος δεσμός ονομάζεται ομοιοπολικός δεσμός.

Ποιος δεσμός ονομάζεται ομοιοπολικός μη πολικός; (Σχολικό βιβλίο σελ. 33).

Σύνταξη ηλεκτρονικών τύπων μορίων απλών ουσιών από αμέταλλα:

Το CI CI είναι ο ηλεκτρονικός τύπος του μορίου του χλωρίου,

CI -- CI είναι ο δομικός τύπος του μορίου χλωρίου.

N N είναι ο ηλεκτρονικός τύπος του μορίου του αζώτου,

N ≡ N - δομικός τύπος του μορίου του αζώτου.

Ηλεκτραρνητικότητα. Ομοιοπολικοί πολικοί και μη πολικοί δεσμοί. Πολλαπλότητα ομοιοπολικού δεσμού.

Αλλά τα μόρια μπορούν επίσης να σχηματίσουν διαφορετικά άτομα μη μετάλλων, οπότε το κοινό ζεύγος ηλεκτρονίων θα μετατοπιστεί σε ένα πιο ηλεκτραρνητικό χημικό στοιχείο.

Μελετήστε το υλικό του σχολικού βιβλίου στη σελίδα 34

Συμπέρασμα: Τα μέταλλα έχουν χαμηλότερη τιμή ηλεκτραρνητικότητας από τα μη μέταλλα. Και είναι πολύ διαφορετικό μεταξύ τους.

Επίδειξη σχήματος σχηματισμού πολικού ομοιοπολικού δεσμού σε μόριο υδροχλωρίου.

Το κοινό ζεύγος ηλεκτρονίων είναι προκατειλημμένο προς το χλώριο, το οποίο είναι πιο ηλεκτραρνητικό. Αυτός λοιπόν είναι ένας ομοιοπολικός δεσμός. Σχηματίζεται από άτομα των οποίων η ηλεκτραρνητικότητα δεν διαφέρει πολύ, άρα είναι ομοιοπολικός πολικός δεσμός.

Σύνταξη ηλεκτρονικών τύπων υδροϊωδίου και μορίων νερού:

H J - ηλεκτρονικός τύπος του μορίου υδροϊωδίου,

H → J είναι ο δομικός τύπος του μορίου υδροϊωδίου.

Το HO είναι ο ηλεκτρονικός τύπος του μορίου του νερού,

H → O - δομικός τύπος του μορίου του νερού.

Ανεξάρτητη εργασία με το σχολικό βιβλίο: γράψτε τον ορισμό της ηλεκτραρνητικότητας.

Μοριακά και ατομικά κρυσταλλικά πλέγματα. Ιδιότητες ουσιών με μοριακά και ατομικά κρυσταλλικά πλέγματα

Ανεξάρτητη εργασία με το σχολικό βιβλίο.

Ερωτήσεις για αυτοέλεγχο

Ένα άτομο του οποίου χημικό στοιχείο έχει πυρηνικό φορτίο +11

- Να γράψετε το σχήμα της ηλεκτρονικής δομής του ατόμου νατρίου

– Έχει ολοκληρωθεί το εξωτερικό στρώμα;

– Πώς ολοκληρώνεται η πλήρωση του στρώματος ηλεκτρονίων;

- Σχεδιάστε ένα διάγραμμα της ανάκρουσης ενός ηλεκτρονίου

– Συγκρίνετε τη δομή του ατόμου νατρίου και του ιόντος

Συγκρίνετε τη δομή του ατόμου και του ιόντος του αδρανούς αερίου νέον.

Προσδιορίστε το άτομο ποιου στοιχείου με τον αριθμό των πρωτονίων 17.

- Να γράψετε το σχήμα της ηλεκτρονικής δομής του ατόμου.

– Ολοκληρώθηκε το στρώμα; Πώς να το πετύχετε αυτό.

– Να κάνετε ένα διάγραμμα ολοκλήρωσης της ηλεκτρονιακής στιβάδας του χλωρίου.

Ομαδική εργασία:

Ομάδα 1-3: Να συνθέσετε τους ηλεκτρονικούς και συντακτικούς τύπους των μορίων των ουσιών και να υποδείξετε τον τύπο του δεσμού Br 2. NH3.

4-6 ομάδες: Να συνθέσετε τους ηλεκτρονικούς και συντακτικούς τύπους των μορίων των ουσιών και να υποδείξετε τον τύπο του δεσμού F 2. Hbr.

Δύο μαθητές εργάζονται σε έναν επιπλέον πίνακα με την ίδια εργασία για μια δειγματοληπτική αυτοεξέταση.

Προφορική έρευνα.

1. Να ορίσετε τον όρο «ηλεκτραρνητικότητα».

2. Από τι εξαρτάται η ηλεκτραρνητικότητα ενός ατόμου;

3. Πώς μεταβάλλεται η ηλεκτραρνητικότητα των ατόμων των στοιχείων σε περιόδους;

4. Πώς αλλάζει η ηλεκτραρνητικότητα των ατόμων των στοιχείων στις κύριες υποομάδες;

5. Συγκρίνετε την ηλεκτραρνητικότητα ατόμων μετάλλων και μη μετάλλων. Διαφέρουν οι τρόποι συμπλήρωσης της εξωτερικής στοιβάδας ηλεκτρονίων, χαρακτηριστικών ατόμων μετάλλων και αμετάλλων; Ποιοι είναι οι λόγοι για αυτό;

7. Ποια χημικά στοιχεία είναι ικανά να δωρίσουν ηλεκτρόνια, να δέχονται ηλεκτρόνια;

Τι συμβαίνει μεταξύ των ατόμων όταν δίνουν και δέχονται ηλεκτρόνια;

Πώς ονομάζονται τα σωματίδια που σχηματίζονται από ένα άτομο ως αποτέλεσμα της δωρεάς ή της προσθήκης ηλεκτρονίων;

8. Τι θα συμβεί όταν τα άτομα ενός μετάλλου και ενός αμέταλλου συναντηθούν;

9. Πώς σχηματίζεται ένας ιοντικός δεσμός;

10. Ένας χημικός δεσμός που σχηματίζεται λόγω του σχηματισμού κοινών ζευγών ηλεκτρονίων ονομάζεται ...

11. Ο ομοιοπολικός δεσμός συμβαίνει ... και ...

12. Ποια είναι η ομοιότητα ενός ομοιοπολικού πολικού και ενός ομοιοπολικού μη πολικού δεσμού; Τι καθορίζει την πολικότητα ενός δεσμού;

13. Ποια είναι η διαφορά μεταξύ ομοιοπολικών πολικών και ομοιοπολικών μη πολικών δεσμών;

ΣΧΕΔΙΟ ΜΑΘΗΜΑΤΟΣ #8

Πειθαρχία:Χημεία.

Θέμα:Μεταλλική σύνδεση. Αθροιστικές καταστάσεις ουσιών και δεσμοί υδρογόνου .

Σκοπός του μαθήματος:Να σχηματίσετε την έννοια των χημικών δεσμών χρησιμοποιώντας το παράδειγμα ενός μεταλλικού δεσμού. Κατακτήστε μια κατανόηση του μηχανισμού σχηματισμού δεσμών.

Προγραμματισμένα αποτελέσματα

Θέμα:σχηματισμός της προοπτικής ενός ατόμου και του λειτουργικού γραμματισμού για την επίλυση πρακτικών προβλημάτων. ικανότητα επεξεργασίας, επεξήγησης των αποτελεσμάτων. προθυμία και ικανότητα εφαρμογής μεθόδων γνώσης για την επίλυση πρακτικών προβλημάτων·

Μεταθέμα:η χρήση διαφόρων πηγών για τη λήψη χημικών πληροφοριών, η ικανότητα αξιολόγησης της αξιοπιστίας τους προκειμένου να επιτευχθεί καλά αποτελέσματαστον επαγγελματικό τομέα?

Προσωπικός:την ικανότητα να χρησιμοποιεί κανείς τα επιτεύγματα της σύγχρονης χημικής επιστήμης και χημικής τεχνολογίας για να αυξήσει τη δική του πνευματική ανάπτυξη στους επιλεγμένους επαγγελματική δραστηριότητα;

Κανόνας ώρας: 2 ώρες

Τύπος τάξης:Διάλεξη.

Πλάνο μαθήματος:

1. Μεταλλική σύνδεση. Μεταλλικό κρυσταλλικό πλέγμα και μεταλλικός χημικός δεσμός.

2. Φυσικές ιδιότητες των μετάλλων.

3. Συγκεντρωτικές καταστάσεις ουσιών. Η μετάβαση μιας ουσίας από μια κατάσταση συσσωμάτωσης σε μια άλλη.

4. Δεσμός υδρογόνου

Εξοπλισμός:Περιοδικό σύστημα χημικά στοιχεία, κρυσταλλικό πλέγμα, φυλλάδιο.

Βιβλιογραφία:

1. Χημεία τάξη 11: σχολικό βιβλίο. για γενική εκπαίδευση οργανώσεις Γ.Ε. Ρουτζίτης, Φ.Γ. Φέλντμαν. - Μ.: Διαφωτισμός, 2014. -208 σελ.: Αρρωστ..

2. Χημεία για επαγγέλματα και ειδικότητες τεχνικού προφίλ: εγχειρίδιο για μαθητές. μεσαίων ιδρυμάτων. καθ. εκπαίδευση / O.S.Gabrielyan, I.G. Οστρούμοφ. - 5η έκδ., σβησμένο. - Μ .: Εκδοτικό Κέντρο "Ακαδημία", 2017. - 272 σελ., με έγχρωμο. Εγώ θα.

Λέκτορας: Tubaltseva Yu.N.

Ας μιλήσουμε για στερεά. Τα στερεά μπορούν να χωριστούν σε δύο μεγάλες ομάδες: άμορφοςΚαι κρυστάλλινος. Θα τα διαχωρίσουμε σύμφωνα με την αρχή αν υπάρχει τάξη ή όχι.

ΣΕ άμορφες ουσίεςτα μόρια είναι διατεταγμένα τυχαία. Δεν υπάρχουν κανονικότητες στη χωροταξική τους διάταξη. Στην πραγματικότητα, οι άμορφες ουσίες είναι πολύ παχύρρευστα υγρά, τόσο παχύρρευστα που είναι στερεά.

Εξ ου και το όνομα: "a-" είναι ένα αρνητικό σωματίδιο, "morphe" είναι μια μορφή. Οι άμορφες ουσίες περιλαμβάνουν: ποτήρια, ρητίνες, κερί, παραφίνη, σαπούνι.

Η έλλειψη τάξης στη διάταξη των σωματιδίων καθορίζει τις φυσικές ιδιότητες των άμορφων σωμάτων: αυτά δεν έχουν σταθερά σημεία τήξης. Καθώς θερμαίνονται, το ιξώδες τους μειώνεται σταδιακά, και σταδιακά γίνονται επίσης υγρά.

Σε αντίθεση με τις άμορφες ουσίες, υπάρχουν οι κρυσταλλικές. Τα σωματίδια μιας κρυσταλλικής ουσίας ταξινομούνται χωρικά. Αυτή είναι η σωστή δομή της χωρικής διάταξης των σωματιδίων σε μια κρυσταλλική ουσία ονομάζεται κρυσταλλικού πλέγματος.

Σε αντίθεση με τα άμορφα σώματα, κρυσταλλικές ουσίεςέχουν σταθερά σημεία τήξης.

Ανάλογα σε ποια σωματίδια βρίσκονται κόμβοι πλέγματος, και από το τι κρατούν τα ομόλογα διακρίνουν: μοριακός, πυρηνικός, ιωνικόςΚαι μέταλλοσχάρες.

Γιατί είναι θεμελιωδώς σημαντικό να γνωρίζουμε ποιο είναι το κρυσταλλικό πλέγμα μιας ουσίας; Τι ορίζει αυτή; Ολα. Η δομή καθορίζει τον τρόπο χημικές και φυσικές ιδιότητες της ύλης.

Το πιο απλό παράδειγμα είναι το DNA. Σε όλους τους οργανισμούς στη γη, είναι χτισμένο από το ίδιο σύνολο δομικά στοιχεία: τέσσερις τύποι νουκλεοτιδίων. Και τι ποικιλία ζωής. Όλα καθορίζονται από τη δομή: τη σειρά με την οποία είναι διατεταγμένα αυτά τα νουκλεοτίδια.

Μοριακό κρυσταλλικό πλέγμα.

Χαρακτηριστικό παράδειγμα είναι το νερό σε στερεή κατάσταση (πάγος). Οι θέσεις του πλέγματος περιέχουν ολόκληρα μόρια. Και κρατήστε τα μαζί διαμοριακές αλληλεπιδράσεις: δεσμοί υδρογόνου, δυνάμεις van der Waals.

Αυτές οι συνδέσεις είναι αδύναμες, άρα μοριακό πλέγμα – το πιο εύθραυστο, το σημείο τήξης τέτοιων ουσιών είναι χαμηλό.

Ένα καλό διαγνωστικό σημάδι: εάν μια ουσία έχει υγρή ή αέρια κατάσταση υπό κανονικές συνθήκες ή/και έχει οσμή, τότε πιθανότατα αυτή η ουσία έχει ένα μοριακό κρυσταλλικό πλέγμα. Άλλωστε, η υγρή και η αέρια κατάσταση είναι συνέπεια του γεγονότος ότι τα μόρια στην επιφάνεια του κρυστάλλου δεν συγκρατούνται καλά (οι δεσμοί είναι αδύναμοι). Και είναι «ξεσπασμένοι». Αυτή η ιδιότητα ονομάζεται μεταβλητότητα. Και τα ξεφουσκωμένα μόρια, που διαχέονται στον αέρα, φτάνουν στα οσφρητικά μας όργανα, η οποία υποκειμενικά γίνεται αισθητή ως μυρωδιά.

Το μοριακό κρυσταλλικό πλέγμα έχει:

1. Μερικές απλές ουσίες αμέταλλων: I 2, P, S (δηλαδή όλα τα αμέταλλα που δεν έχουν ατομικό πλέγμα).
2. Σχεδόν όλη η οργανική ύλη ( εκτός από τα άλατα).
3. Και όπως αναφέρθηκε προηγουμένως, οι ουσίες υπό κανονικές συνθήκες είναι υγρές ή αέριες (που είναι κατεψυγμένες) ή/και έχουν οσμή (NH 3, O 2, H 2 O, οξέα, CO 2).

Ατομικό κρυσταλλικό πλέγμα.

Στους κόμβους του ατομικού κρυσταλλικού πλέγματος, σε αντίθεση με το μοριακό, υπάρχουν μεμονωμένα άτομα. Αποδεικνύεται ότι οι ομοιοπολικοί δεσμοί συγκρατούν το πλέγμα (εξάλλου, δεσμεύουν ουδέτερα άτομα).

Ένα κλασικό παράδειγμα είναι το πρότυπο αντοχής σκληρότητας - διαμάντι (από χημική φύση, είναι μια απλή ουσία άνθρακας). Συνδέσεις: ομοιοπολική μη πολική, αφού μόνο άτομα άνθρακα σχηματίζουν το πλέγμα.

Αλλά, για παράδειγμα, σε έναν κρύσταλλο χαλαζία ( χημική φόρμουλαεκ των οποίων SiO 2) είναι άτομα Si και O. Επομένως οι δεσμοί ομοιοπολική πολική.

Φυσικές ιδιότητες ουσιών με ατομικό κρυσταλλικό πλέγμα:

1. δύναμη, σκληρότητα
2. υψηλά σημεία τήξης (πυρίμαχα)
3. μη πτητικές ουσίες
4. αδιάλυτο (ούτε στο νερό ούτε σε άλλους διαλύτες)

Όλες αυτές οι ιδιότητες οφείλονται στην αντοχή των ομοιοπολικών δεσμών.

Υπάρχουν λίγες ουσίες στο ατομικό κρυσταλλικό πλέγμα. Δεν υπάρχει ειδικό μοτίβο, οπότε πρέπει απλώς να τα θυμάστε:

1. Αλλοτροπικές τροποποιήσεις άνθρακα (C): διαμάντι, γραφίτης.
2. Βόριο (Β), πυρίτιο (Si), γερμάνιο (Ge).
3. Μόνο δύο αλλοτροπικές τροποποιήσεις του φωσφόρου έχουν ατομικό κρυσταλλικό πλέγμα: ο κόκκινος φώσφορος και ο μαύρος φώσφορος. (Ο λευκός φώσφορος έχει μοριακό κρυσταλλικό πλέγμα).
4. SiC - καρβορούνδιο (καρβίδιο του πυριτίου).
5. Το BN είναι νιτρίδιο του βορίου.
6. Πυρίτιο, κρύσταλλο βράχου, χαλαζία, άμμος ποταμού - όλες αυτές οι ουσίες έχουν τη σύνθεση SiO 2.
7. Κορούνδιο, ρουμπίνι, ζαφείρι - αυτές οι ουσίες έχουν τη σύνθεση Al 2 O 3.

Σίγουρα τίθεται το ερώτημα: Το C είναι και διαμάντι και γραφίτης. Αλλά είναι εντελώς διαφορετικά: ο γραφίτης είναι αδιαφανής, λερώνει, άγει ηλεκτρικό ρεύμα και το διαμάντι είναι διαφανές, δεν λερώνει και δεν μεταφέρει ρεύμα. Διαφέρουν ως προς τη δομή.

Και μετά, και μετά - το ατομικό πλέγμα, αλλά διαφορετικό. Επομένως, οι ιδιότητες είναι διαφορετικές.

Ιωνικό κρυσταλλικό πλέγμα.

Ένα κλασικό παράδειγμα: επιτραπέζιο αλάτι: NaCl. Στους κόμβους του πλέγματος βρίσκονται μεμονωμένα ιόντα: Na+ και Cl–. Συγκρατεί τις ηλεκτροστατικές δυνάμεις έλξης του πλέγματος μεταξύ των ιόντων (το «συν» έλκεται στο «μείον»), δηλαδή ιοντικός δεσμός.

Τα ιοντικά κρυσταλλικά πλέγματα είναι αρκετά ισχυρά, αλλά εύθραυστα, τα σημεία τήξης τέτοιων ουσιών είναι αρκετά υψηλά (υψηλότερα από αυτά των αντιπροσώπων ενός μεταλλικού, αλλά χαμηλότερα από αυτά των ουσιών με ατομικό πλέγμα). Πολλά είναι υδατοδιαλυτά.

Κατά κανόνα, δεν υπάρχουν προβλήματα με τον ορισμό του πλέγματος ιοντικών κρυστάλλων: όπου υπάρχει ιοντικός δεσμός, υπάρχει και ιοντικό πλέγμα κρυστάλλων. Αυτό: όλα τα άλατα, οξείδια μετάλλων, αλκάλια(και άλλα βασικά υδροξείδια).

Μεταλλικό κρυσταλλικό πλέγμα.

Το μεταλλικό πλέγμα υλοποιείται σε απλές ουσίες μέταλλα. Νωρίτερα είπαμε ότι όλο το μεγαλείο του μεταλλικού δεσμού μπορεί να γίνει κατανοητό μόνο μαζί με το μεταλλικό κρυσταλλικό πλέγμα. Ήρθε η ώρα.

Η κύρια ιδιότητα των μετάλλων: ηλεκτρόνια πάνω εξωτερικό επίπεδο ενέργειαςδεν συγκρατούνται καλά, έτσι δίνονται εύκολα. Έχοντας χάσει ένα ηλεκτρόνιο, το μέταλλο μετατρέπεται σε ένα θετικά φορτισμένο ιόν - ένα κατιόν:

Na 0 – 1e → Na +

Σε ένα μεταλλικό κρυσταλλικό πλέγμα, διεργασίες ανάκρουσης και σύνδεσης ηλεκτρονίων λαμβάνουν χώρα συνεχώς: ένα ηλεκτρόνιο αποσπάται από ένα άτομο μετάλλου σε μια θέση πλέγματος. Σχηματίζεται ένα κατιόν. Το αποσπασμένο ηλεκτρόνιο έλκεται από ένα άλλο κατιόν (ή το ίδιο): σχηματίζεται ξανά ένα ουδέτερο άτομο.

Οι κόμβοι του μεταλλικού κρυσταλλικού πλέγματος περιέχουν τόσο ουδέτερα άτομα όσο και μεταλλικά κατιόντα. Και τα ελεύθερα ηλεκτρόνια ταξιδεύουν μεταξύ των κόμβων:

Αυτά τα ελεύθερα ηλεκτρόνια ονομάζονται αέρια ηλεκτρονίων. Είναι αυτοί που καθορίζουν τις φυσικές ιδιότητες απλών ουσιών μετάλλων:

1. θερμική και ηλεκτρική αγωγιμότητα
2. μεταλλική λάμψη
3. ελατότητα, πλαστικότητα

Αυτός είναι ένας μεταλλικός δεσμός: τα μεταλλικά κατιόντα έλκονται από ουδέτερα άτομα και όλα αυτά «κολλούνται» από ελεύθερα ηλεκτρόνια.

Πώς να προσδιορίσετε τον τύπο του κρυσταλλικού πλέγματος.

Π.ΜΙΚΡΟ.Υπάρχει κάτι μέσα σχολικό πρόγραμμα σπουδώνκαι το πρόγραμμα USE για αυτό το θέμα είναι κάτι με το οποίο δεν συμφωνούμε απόλυτα. Δηλαδή: μια γενίκευση ότι οποιοσδήποτε δεσμός μετάλλου-μη μετάλλου είναι ιονικός δεσμός. Αυτή η υπόθεση γίνεται σκόπιμα, προφανώς για να απλοποιήσει το πρόγραμμα. Αυτό όμως οδηγεί σε παραμόρφωση. Το όριο μεταξύ ιοντικών και ομοιοπολικών δεσμών είναι υπό όρους. Κάθε δεσμός έχει το δικό του ποσοστό «ιονικού» και «ομοιοπολικού». Ο δεσμός με ένα μέταλλο χαμηλής ενεργότητας έχει μικρό ποσοστό «ιονικότητας», μοιάζει περισσότερο με ομοιοπολικό. Όμως σύμφωνα με το πρόγραμμα USE «στρογγυλεύεται» προς το ιοντικό. Δημιουργεί μερικές φορές παράλογα πράγματα. Για παράδειγμα, το Al 2 O 3 είναι μια ουσία με ατομικό κρυσταλλικό πλέγμα. Για τι είδους ιονισμό μιλάμε εδώ. Μόνο ένας ομοιοπολικός δεσμός μπορεί να συγκρατήσει άτομα με αυτόν τον τρόπο. Αλλά σύμφωνα με το πρότυπο "μέταλλο-μη μέταλλο", χαρακτηρίζουμε αυτόν τον δεσμό ως ιοντικό. Και αποδεικνύεται μια αντίφαση: το πλέγμα είναι ατομικό και ο δεσμός είναι ιοντικός. Σε αυτό οδηγεί η υπεραπλούστευση.