표백제가 해로운 이유, 염소 중독 증상을 피하는 방법. 염소의 물리화학적 성질

Cl 2 at vol. T - 공기보다 무겁고 날카로운 질식 냄새가 나는 황록색 가스 - 2.5 배, 물에 약간 용해됨 (~ 6.5 g / l); 엑스. 아르 자형. 비극성 유기 용매에서. 화산 가스에서만 무료로 발견됩니다.

얻는 방법

음이온 Cl의 산화 과정을 기반으로 -

2Cl - - 2e - = Cl20

산업

염화물 수용액의 전기 분해, 더 자주 - NaCl:

2NaCl + 2H2O \u003d Cl2 + 2NaOH + H2

실혐실

산화 농도 HCl 각종 산화제:

4HCl + MnO2 \u003d Cl2 + MpCl2 + 2H2O

16HCl + 2KMnO4 \u003d 5Cl2 + 2MnCl2 + 2KCl + 8H2O

6HCl + KClO3 \u003d ZCl2 + KCl + 3H2O

14HCl + K 2 Cr 2 O 7 \u003d 3Cl 2 + 2CrCl 3 + 2KCl + 7H 2 O

화학적 특성

염소는 매우 강한 산화제입니다. 금속, 비금속 및 복합 물질을 산화시키면서 매우 안정적인 음이온 Cl-로 전환:

Cl 2 0 + 2e-\u003d 2Cl-

금속과의 반응

건조한 염소 가스 분위기의 활성 금속은 발화하고 연소합니다. 이 경우 금속 염화물이 형성됩니다.

Cl 2 + 2Na = 2NaCl

3Cl2 + 2Fe = 2FeCl3

비활성 금속은 젖은 염소 또는 그 수용액에 의해 더 쉽게 산화됩니다.

Cl 2 + Cu \u003d CuCl 2

3Cl2 + 2Au = 2AuCl3

비금속과의 반응

염소는 O 2, N 2, C와만 직접 상호 작용하지 않습니다. 다양한 조건에서 다른 비금속과 반응이 진행됩니다.

비금속 할로겐화물이 형성됩니다. 가장 중요한 것은 수소와의 상호작용 반응이다.

Cl 2 + H 2 \u003d 2HC1

Cl 2 + 2S(용융) = S 2 Cl 2

ЗCl 2 + 2Р = 2РCl 3 (또는 РCl 5 - Cl 2 초과)

2Cl2 + Si = SiCl4

3Cl 2 + 나는 2 \u003d 2ICl 3

화합물에서 자유 비금속(Br 2, I 2, N 2, S)의 변위

Cl2 + 2KBr = 브롬2 + 2KCl

Cl 2 + 2KI \u003d 나는 2 + 2KCl

Cl 2 + 2HI \u003d I 2 + 2HCl

Cl 2 + H 2 S \u003d S + 2HCl

ZCl 2 + 2NH 3 \u003d N 2 + 6HCl

물과 알칼리 수용액에서 염소의 불균형

자가 산화 자가 치유의 결과로 일부 염소 원자는 Cl - 음이온으로 전환되는 반면, 양성 산화 상태에 있는 다른 염소 원자는 ClO - 또는 ClO 3 - 음이온의 일부입니다.

Cl 2 + H 2 O \u003d HCl + HClO 하이포아염소성 to-ta

Cl 2 + 2KOH \u003d KCl + KClO + H 2 O

3Cl2 + 6KOH = 5KCl + KClO3 + 3H2O

3Cl 2 + 2Ca (OH) 2 \u003d CaCl 2 + Ca (ClO) 2 + 2H 2 O

이러한 반응은 염소의 산소 화합물 생성으로 이어지기 때문에 중요합니다.

KClO 3 및 Ca(ClO) 2 - 차아염소산염; KClO 3 - 염소산 칼륨 (bertolet salt).

염소와 상호 작용 유기물

a) OB 분자에서 수소 원자의 치환

b) 다중 탄소-탄소 결합이 끊어지는 지점에서 Cl 2 분자의 부착

H 2 C \u003d CH 2 + Cl 2 → ClH 2 C-CH 2 Cl 1,2-디클로로에탄

HC≡CH + 2Cl 2 → Cl 2 HC-CHCl 2 1,1,2,2-테트라클로로에탄

염화수소 및 염산

염화수소 가스

신체 및 화학적 특성

HCl은 염화수소입니다. 레브에서. T - 무색. 자극적인 냄새가 나는 가스로 아주 ​​쉽게 액화됩니다(mp. -114°С, bp. -85°С). 기체 및 액체 상태의 무수 HCl은 비전도성이며 금속, 금속 산화물 및 수산화물 및 기타 많은 물질에 대해 화학적으로 불활성입니다. 이것은 물이 없으면 염화수소가 산성 특성을 나타내지 않는다는 것을 의미합니다. 매우 높은 온도에서만 가스 상태의 HCl이 Cu 및 Ag와 같은 비활성 금속과도 반응합니다.
HCl에서 염화물 음이온의 환원 특성도 약간 나타납니다. vol에서 불소에 의해 산화됩니다. T 및 촉매가 있는 높은 T(600°C)에서 산소와 가역적으로 반응합니다.

2HCl + F2 \u003d Cl2 + 2HF

4HCl + O2 \u003d 2Cl2 + 2H2O

기체 HCl은 유기 합성(염화수소화 반응)에 널리 사용됩니다.

얻는 방법

1. 단순 물질로부터의 합성:

H 2 + Cl 2 \u003d 2HCl

2. 탄화수소 염소화 과정에서 부산물로 형성됨:

R-H + Cl 2 = R-Cl + HCl

3. 실험실에서 그들은 conc의 작용을 받는다. 염화물의 경우 H 2 SO 4 :

H 2 SO 4 (농축) + NaCl \u003d 2HCl + NaHSO 4 (낮은 가열)

H 2 SO 4 (농축) + 2NaCl \u003d 2HCl + Na 2 SO 4 (매우 강한 가열)

물 염산 용액- 강산(염산 또는 염산)

HCl은 물에 잘 녹습니다. H 2 O 1 l의 T는 ~ 450 l의 가스를 용해합니다 (용해에는 상당한 양의 열 방출이 수반됨). 포화 용액은 질량 분율 36-37%와 동일한 HCl. 이 용액은 매우 자극적이고 질식시키는 냄새가 납니다.

물 속의 HCl 분자는 거의 완전히 이온으로 분해됩니다. 즉, HCl 수용액은 강산입니다.

염산의 화학적 성질

1. 물에 용해된 HCl은 H + 이온의 존재로 인해 산의 모든 일반적인 특성을 나타냅니다.

HCl → H + + Cl -

상호 작용:

a) 금속(H까지):

2HCl 2 + Zn \u003d ZnCl 2 + H 2

b) 염기성 및 양쪽성 산화물로:

2HCl + CuO \u003d CuCl 2 + H 2 O

6HCl + Al2O3 \u003d 2AlCl3 + ZN2O

c) 염기 및 양쪽성 수산화물:

2HCl + Ca (OH) 2 \u003d CaCl 2 + 2H 2 O

3HCl + Al(OH) 3 \u003d AlCl 3 + ZN 2 O

d) 약한 산의 염:

2HCl + CaCO3 \u003d CaCl2 + CO2 + H3O

HCl + C6H5ONa \u003d C6H5OH + NaCl

e) 암모니아 사용:

HCl + NH3 \u003d NH4Cl

강한 산화제와의 반응 F 2 , MnO 2 , KMnO 4 , KClO 3 , K 2 Cr 2 O 7 . 음이온 Cl - 유리 할로겐으로 산화됨:

2Cl - - 2e - = Cl20

반응 방정식은 "염소 얻기"를 참조하십시오. 염산과 질산 사이의 OVR은 특히 중요합니다.

유기 화합물과의 반응

상호 작용:

a) 아민(유기 염기) 사용

R-NH 2 + HCl → + Cl -

b) 아미노산(양쪽성 화합물)

염소의 산화물 및 옥소산

산성 산화물

산

소금

화학적 특성

1. 염소의 모든 옥소산과 그 염은 강한 산화제입니다.

2. 거의 모든 화합물은 열을 가하면 분자내 산화환원 또는 불균등화 반응으로 분해된다.

표백 분말

염소(백색 도료) 석회 - 차아염소산염과 염화칼슘의 혼합물로 표백 및 소독 효과가 있습니다. 때로는 두 산의 음이온을 동시에 포함하는 혼합 염의 예로 간주됩니다.

자벨 워터

염화물 및 하포아염소산칼륨 수용액 KCl + KClO + H 2 O

현대 도시의 주민들은 수돗물을 소독하기 위해 첨가되는 물질에 매일 노출됩니다. 물 소독에 사용되는 염소의 위험성에 대한 정보는 모든 사람에게 알려지지 않았습니다. 그러나 자주 사용하면 많은 심각한 질병을 일으킬 수 있는 요소입니다.

이 기사에서 다음을 배우게 됩니다.

염소는 무엇이며 어디에 사용됩니까?

물 속의 염소가 인간에게 위험한 이유와 염소 중독의 정도

어린이와 임산부에게 위험한 물의 염소는 무엇입니까

염소는 무엇이며 어디에 사용됩니까?

염소는 위험한 독성을 지닌 단순한 화학 물질입니다. 염소를 안전하게 보관하기 위해 압력과 저온을 거친 후 호박색 액체로 변합니다. 이러한 조치를 준수하지 않으면 실온에서 염소가 자극적인 냄새가 나는 황록색 휘발성 가스로 변합니다.

염소는 많은 산업에서 사용됩니다. 제지 및 섬유 산업에서는 표백제로 사용됩니다. 또한 염소는 염화물, 염소화 용제, 살충제, 중합체, 합성 고무 및 냉각수를 생성하는 데 사용됩니다.

염소를 소독제로 사용할 수 있게 한 발견은 20세기의 가장 중요한 과학적 업적 중 하나라고 할 수 있습니다. 수돗물의 염소 처리 덕분에 모든 도시에 만연한 장 감염의 발생률을 줄일 수 있었습니다.

천연저수지에서 도시상수도로 공급되는 물에는 많은 독성물질과 전염병의 병원체가 포함되어 있습니다. 치료없이 그러한 물을 마시는 것은 누구에게나 매우 위험합니다. 염소, 불소, 오존 및 기타 물질은 물을 소독하는 데 사용됩니다. 염소 비용이 저렴하기 때문에 물을 소독하고 거기에 쌓인 초목으로부터 수도관을 청소하는 데 적극적으로 사용됩니다. 이 방법은 도시 상수도 막힘 가능성을 줄이는 데 도움이 됩니다.

인체에 위험한 물의 염소는 무엇입니까

염소 처리 덕분에 현대인두려움 없이 수돗물에서 바로 나오는 물로 갈증을 해소할 수 있습니다. 그러나 물속의 염소는 많은 질병의 원인이 될 수 있기 때문에 위험합니다. ~에 화학 반응유기 물질과 함께 염소는 다음을 유발할 수 있는 화합물을 생성합니다. 심한 질병. 또한 약물, 비타민 또는 제품과 상호 작용하는 염소는 무해한 속성을 위험한 속성으로 변경할 수 있습니다. 이 영향의 결과는 신진대사의 변화뿐만 아니라 면역 및 호르몬 시스템의 실패일 수 있습니다.

호흡기 또는 피부를 통해 인체에 들어가는 염소는 입, 식도의 점막 염증을 유발하고 기관지 천식을 악화 시키거나 발전시킬 수 있으며 피부 염증 과정의 출현 및 혈중 콜레스테롤 수치를 증가시킬 수 있습니다.

많은 양의 염소가 물과 함께 인체에 들어가면 호흡기 자극, 천명음, 호흡 곤란, 인후통, 기침, 가슴 압박감, 눈과 피부 자극으로 나타날 수 있습니다. 건강에 미치는 영향의 심각성은 노출 경로, 용량 및 염소 노출 기간에 따라 다릅니다.

물에 함유된 염소의 위험과 이 물질의 명백한 위험 때문에 사용을 포기할 가치가 있는지 여부를 고려할 때 필요한 소독을 거치지 않은 물은 많은 질병을 유발할 수 있음을 명심해야 합니다. 이와 관련하여 물 정화를 위해 염소를 사용하는 것은 두 가지 폐해 중 적은 것으로 보입니다.

물 속의 위험한 염소는 무엇입니까? 4도 중독

~에 가벼운 염소 중독다음과 같은 증상이 관찰될 수 있습니다.

입과 호흡기의 점막 자극;

깨끗한 공기를 흡입할 때 강박적인 염소 냄새;

• Lachrymation.

그러한 징후가 관찰되면 몇 시간 후에 사라지기 때문에 치료할 필요가 없습니다.

~에 중간 정도의 중독 염소다음과 같은 증상이 관찰됩니다.

호흡 곤란, 때로는 질식으로 이어짐

눈물;

가슴 통증.

이 정도의 염소 중독으로 적시에 외래 치료를 시작할 필요가 있습니다. 그렇지 않으면 활동이 없으면 2~5시간 후에 폐부종이 발생할 수 있습니다.

~에 심각한 염소 중독다음과 같은 증상이 관찰될 수 있습니다.

갑작스런 호흡 지연 또는 중단;

의식 소실;

경련성 근육 수축.

심각한 정도의 염소 중독을 중화하려면 폐의 인공 환기를 포함한 소생술을 시작하는 것이 시급합니다. 염소에 노출되면 신체 시스템이 손상되고 30분 이내에 사망할 수도 있습니다.

염소 중독의 전격 과정빠르게 발전하고 있습니다. 증상으로는 경련, 부은 목 정맥, 의식 상실, 호흡 정지 등이 있으며 사망에 이르게 됩니다. 이 정도의 염소 투여로 치료하는 것은 거의 불가능합니다.

물속의 염소가 암을 유발할 수 있습니까?

물 속의 염소는 활성이 증가하여 모든 유기 및 무기 물질과 쉽게 반응하기 때문에 위험합니다. 종종 처리 시설 이후에도 도시 상수도에 유입되는 물에는 산업에서 발생하는 용해된 화학 폐기물이 포함되어 있습니다. 이러한 물질이 소독을 위해 물에 첨가된 염소와 반응하면 결과적으로 염소 함유 독소, 변이원성 및 발암성 물질 및 이산화물을 포함한 독극물이 형성됩니다. 그중 가장 위험한 것은 다음과 같습니다.

발암 활성이 있는 클로로포름;

Dichlorobromomethane, bromomethane chloride, tribromomethane - 인체에 돌연변이 유발 효과가 있습니다.

2-, 4-, 6-트리클로로페놀, 2-클로로페놀, 디클로로아세토니트릴, 클로르히에딘, 폴리염화비페닐은 면역독성 및 발암성 물질입니다.

트리할로메탄은 염소의 발암성 화합물입니다.

현대 과학은 물에 용해된 염소가 인체에 축적되는 결과를 연구하고 있습니다. 실험에 따르면 염소와 그 화합물은 다음을 유발할 수 있습니다. 위험한 질병방광암, 위암, 간암, 직장암, 결장암, 소화기계 질환 등. 또한 물과 함께 인체에 들어가는 염소 및 그 화합물은 심장병, 죽상 동맥 경화증, 빈혈 및 혈압 상승을 유발할 수 있습니다.

염소에 대한 과학적 연구 가능한 원인 종양학 질병 1947년에 다시 시작되었습니다. 그러나 1974년이 되어서야 최초의 확증적인 결과가 얻어졌다. 새로운 분석 기술 덕분에 염소 처리 후 수돗물에 소량의 클로로포름이 나타난다는 사실을 확인할 수 있었습니다. 동물 실험에서 클로로포름이 암 발병을 유발할 수 있음이 확인되었습니다. 이러한 결과를 얻은 결과 통계 분석, 거주자가 염소 처리 된 물을 마시는 미국 지역에서 방광암 및 장암 발병률이 다른 지역보다 높다는 것을 보여주었습니다.

후속 연구에 따르면 이전 실험에서는 해당 지역 인구의 수명에 영향을 미치는 다른 요인을 고려하지 않았기 때문에 이 결과를 100% 신뢰할 수 있는 것으로 간주할 수 없습니다. 또한 실제 실험실 분석 중에 실험 동물에게 일반 수돗물보다 몇 배 많은 양의 클로로포름을 주입했습니다.

어린이에게 위험한 물의 염소는 무엇입니까

어린이의 많은 질병 초기염소가 용해된 식수로 인해 발생할 수 있습니다. 이러한 질병에는 급성 호흡기 바이러스 감염, 기관지염, 폐렴, 페니 염, 위장관 질환, 알레르기 증상 및 홍역, 수두, 풍진 등과 같은 일부 감염이 포함됩니다.

염소는 공공 수영장의 물을 소독하는 데에도 사용됩니다. 물에 있는 이 물질의 농도가 위험할 정도로 초과되면 이러한 부주의의 결과로 어린이의 대량 중독이 발생할 수 있습니다. 불행히도 그러한 경우는 드문 일이 아닙니다. 또한 물을 소독하기 위해 염소를 사용하는 수영장 근처의 공기를 흡입하는 것은 사람의 폐에 위험할 수 있습니다. 이러한 사실은 8세에서 10세 사이의 학생 200명을 매일 15분 이상 이러한 환경에 있게 한 연구 결과로 확인되었다. 그 결과 대다수의 피험자들이 폐 조직의 상태가 악화된 것으로 밝혀졌다.

임신 중 물에 위험한 염소는 무엇입니까

버밍엄의 영국 과학자들의 연구에 따르면 임산부가 염소가 함유된 수돗물을 사용하면 심장이나 뇌 결함과 같은 태아의 위험한 선천적 결함이 발생할 수 있음이 확인되었습니다.

이 결론은 400,000명의 유아에 대한 데이터 분석에서 도출되었습니다. 이 연구의 목적은 태아의 11가지 가장 흔한 선천성 기형과 음용수의 염소 함량 사이의 관계를 확인하는 것이었습니다. 물에 용해된 염소 및 염소 함유 물질은 태아의 세 가지 위험한 선천적 결함이 발생할 위험을 1.5배, 심지어 2배 증가시키는 것으로 나타났습니다.

심장의 심실간 중격 결손(심장 심실 사이의 중격에 있는 구멍으로 동맥혈과 정맥혈의 혼합 및 만성 산소 부족을 유발함).

"구개열".

무뇌증(두개골과 뇌의 뼈가 완전히 또는 부분적으로 없음).

샤워할 때 물에 있는 위험한 염소는 무엇입니까?

이제 많은 분들이 식수로 수돗물을 사용하지 않으면 염소가 몸에 들어가는 위험을 피할 수 있다고 주장할 수 있습니다. 그러나 그렇지 않습니다. 위생 절차 중 염소 처리된 물도 해로울 수 있습니다. 물에 포함된 염소의 영향으로 인간의 피부는 천연 지방막을 잃습니다. 이것은 표피의 건조와 조기 노화로 이어지며 가려움증이나 알레르기 반응을 유발할 수도 있습니다. 물에 용해된 염소에 노출된 모발은 건조하고 부서지기 쉽습니다. 의학 연구에 따르면 과도한 양의 염소를 함유한 물로 1시간 동안 목욕하면 10리터의 염소 처리된 물을 마신 것과 같습니다.

수중 염소의 영향으로부터 자신을 보호하는 방법

러시아에서는 수돗물의 염소 처리가 모든 곳에서 이루어지기 때문에 이러한 소독으로 인해 발생하는 문제의 해결은 국가 차원에서 수행되어야 합니다. 오늘날 염소를 첨가하는 기술에 대한 근본적인 거부 식수구현하려면 도시의 전체 파이프라인 시스템을 교체하고 값비싼 시스템을 설치해야 하기 때문에 불가능합니다. 치료 시설. 이러한 프로젝트를 구현하려면 많은 재정적 및 시간적 비용이 필요합니다. 그러나 식수에 염소를 첨가하는 것을 전국적으로 단계적으로 중단하기 위한 첫 번째 조치가 이미 취해졌습니다. 글쎄, 오늘 당신은 염소의 유해한 영향으로부터 당신과 당신의 가족을 보호하는 데 도움이 되는 조치를 취할 수 있습니다.

특수 필터 샤워 헤드를 사용하십시오. 피부에 닿는 물의 염소 함량을 크게 줄입니다.

공공수영장 방문 후 샤워는 필수이며 안전고글을 착용하고 수영을 하셔야 합니다.

연화제는 샤워나 수영장 후에 피부를 부드럽게 회복시켜 가려움증과 자극의 위험을 줄일 수 있습니다.

어린아이를 목욕시키기 위해 염소가 함유된 물을 사용하지 마십시오.

물 속의 염소를 중화하기 위해 다음 약물이 사용됩니다.

소석회 1 중량부를 물 3 부에 붓고 철저히 혼합 한 다음 석회 모르타르를 위에서 배수합니다 (예 : 소석회 10 kg + 물 30 리터).

소다회 5% 수용액, 소다회 2중량부를 물 18부(예: 소다회 5kg + 물 95리터)와 함께 교반하면서 용해시키는 제조용;

5% 수산화나트륨 수용액, 수산화나트륨 2중량부를 물 18부(예: 수산화나트륨 5kg + 물 95리터)와 함께 교반하여 용해한다.

침전 및 끓인 후 물에 염소가 위험한가요?

이 기사에서 염소가 물에서 얼마나 위험한지 자세히 배웠습니다. 그리고 물론 많은 사람들이 식수에 염소를 추가하는 효과를 제거하거나 최소한 최소화하는 방법을 궁금해하고 있습니다. 인민위원회는 가장 두 가지를 제공합니다 간단한 방법- 침전 및 비등.

수돗물의 침전은 가장 일반적인 수질 정화 방법 중 하나입니다. 실제로 염소와 그 위험한 화합물은 불안정하므로 공기와 접촉하면 쉽게 분해되고 휘발됩니다. 이 과정을 단순화하려면 공기와 접촉하는 표면이 큰 유리 또는 에나멜 용기에 물을 부어야 합니다. 10시간이 지나면 염소가 거의 완전히 사라지고 물을 마실 수 있습니다.

그러나 이 정수 방법은 도시 상수도 시스템을 통과한 후 함유될 수 있는 유기 물질을 제거하지 않습니다. 실온에서 열린 용기에 있으면 이러한 미생물이 활발하게 번식하기 시작하고 하루가 지나면 물에서 특유의 곰팡내 나는 냄새가 날 수 있습니다. 그러한 물을 마시는 것은 장 질환의 병원균을 포함할 수 있기 때문에 매우 위험합니다.

끓이는 방법은 물에서 염소와 그 화합물을 제거할 뿐만 아니라 고온에 내성이 없는 미생물도 죽입니다. 그러나 식힌 후에 다시 끓인 물은 외부에서 유입되는 위험한 미생물의 이상적인 온상이 됩니다. 대기. 따라서 끓인 물을 보관하는 것은 불가능합니다. 또한 이러한 물을 지속적으로 사용하면 위험한 요로 결석증이 발생할 수 있습니다.

염소에서 물을 정화하는 가장 신뢰할 수 있는 방법

멀리하다 위험한 영향염소가 가능합니다. 우선, 이를 위해서는 수처리 시스템을 설치해야 합니다. 현대 시장염소 및 기타 유해 물질로부터 물을 정화하는 다양한 시스템을 제공합니다. 자신에게 맞는 옵션을 찾는 데 소중한 시간을 낭비하지 말고 전문가를 신뢰하는 것이 좋습니다.

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주요 산업적 획득 방법은 농축 NaCl입니다(그림 96). 동시에 (2Сl' - 2e– \u003d Сl 2)가 방출되고 (2Н + 2e - \u003d H 2)가 음극 공간에서 방출되어 NaOH를 형성합니다.

실험실 준비에서 MnO 2 또는 KMnO 4의 작용은 일반적으로 다음에 사용됩니다.

MnO2 + 4HCl = MnCl2 + Cl2 + 2H2O

2KMnO4 + 16HCl = 2KSl + 2MnCl2 + 5Cl2 + 8H2O

특징적인 화학 기능이 유사하며 활성 1가 메탈로이드이기도 합니다. 그러나 . 따라서 후자는 화합물에서 대체할 수 있습니다.

H 2 + Cl 2와의 상호 작용 = 2HCl + 44 kcal

정상적인 조건에서는 매우 느리게 진행되지만 혼합물이 가열되거나 강한 조명(직사광선, 화상 등)이 있는 경우 동반됩니다.

NaCl + H2SO4 \u003d NaHSO4 + HCl

NaCl + NaHSO4 = Na2SO4 + HCl

그들 중 첫 번째는 정상적인 조건에서 이미 부분적으로 진행되고 거의 완전히 - 약한 가열로 진행됩니다. 두 번째는 더 높은 수준에서만 수행됩니다. 프로세스를 수행하기 위해 고성능 기계가 사용됩니다.

Cl 2 + H 2 O \u003d Hcl + HOCl

HCl은 불안정한 화합물이기 때문에 이러한 희석 용액에서도 천천히 분해됩니다. 하이포아염소산 또는 HOCl 자체와 그 자체는 매우 강합니다.

이를 달성하는 가장 쉬운 방법은 반응 혼합물에 추가하는 것입니다. H가 형성됨에 따라 OH "는 해리되지 않은 것과 결합하므로 오른쪽으로 이동합니다. 예를 들어 NaOH를 사용하면 다음과 같습니다.

Cl2 + H2O<–––>HOCl + HCl

HOCl + HCl + 2NaOH –––> NaOCl + NaCl + 2H 2 O

또는 일반적으로:

Cl 2 + 2NaOH –––> NaOCl + NaCl + H 2 O

따라서 상호작용의 결과 하이포아염소산과의 혼합물이 얻어진다. 결과("")는 강한 산화 특성을 가지며 표백 및 표백에 널리 사용됩니다.

1) HOCl \u003d HCl + O

2) 2HOCl \u003d H2O + Cl2O

3) 3HOCl \u003d 2HCl + HClO3

이러한 모든 프로세스는 동시에 진행될 수 있지만 상대 속도는 기존 조건에 따라 크게 달라집니다. 후자를 변경하면 변환이 거의 모든 한 방향으로 진행되도록 할 수 있습니다.

직사광선의 영향으로 첫 번째 분해가 진행됩니다. 또한 쉽게 부착할 수 있는 사람과 일부(예: ")의 면전에서 진행됩니다.

세 번째 유형에 따른 HOCl의 분해는 가열될 때 특히 쉽게 진행됩니다. 따라서 고온에 대한 작용은 총 방정식으로 표현됩니다.

ZCl 2 + 6KOH \u003d KClO 3 + 5KCl + 3H 2 O

2KSlO 3 + H 2 C 2 O 4 \u003d K 2 CO 3 + CO 2 + H 2 O + 2ClO 2

녹황색 이산화물이 형성됩니다 (g. pl. - 59 ° С, bp. + 10 ° С). 유리 ClO 2는 불안정하며 다음과 같이 분해될 수 있습니다.

이것은 스웨덴 화학자 Scheele의 "Treatise on pyrolusite"에 설명되어 있습니다. 과학자는 광물 파이로루사이트를 다음과 같이 가열했습니다. 염산로열 보드카 특유의 냄새가 느껴졌다. 그 후 그는 이 냄새를 내뿜는 황록색 가스를 수집하고 다양한 물질과의 상호 작용을 연구하기 시작했습니다. 화학자는 염소의 표백 특성을 최초로 발견했으며 염소가 금과 진사에 미치는 영향에 주목했습니다. 원소의 이름은 과학자 데이비(Davy)가 붙였습니다. 오랫동안유독 가스 연구에 종사.

염소의 일반 특성

염소는 할로겐, 가장 강력한 산화제, 극도의 독성 가스 및 가장 중요한 제품입니다 화학 산업. 이것은 살충제, 플라스틱, 인조 섬유, 고무, 의약품, 염료 생산을 위한 원료입니다. 이것은 실리콘, 티타늄, 불소 수지, 글리세린을 얻는 물질입니다. 염소는 직물을 표백하고 식수를 청소하는 데 사용됩니다.

정상적인 조건에서 염소는 특유의 냄새가 나는 무거운 황록색 가스입니다. 원자량 - 35.453, 분자량 - 70.906. 정상 조건에서 기체 상태의 염소 1리터의 무게는 3.214g이며 염소를 -34.05°C의 온도로 냉각하면 가스가 응축되어 노란색 액체가 되고 -101.6°C의 온도에서 응고됩니다.

압력이 증가하면 염소는 더 높은 온도에서도 액체로 변합니다. 이 가스는 매우 활동적입니다. 거의 모든 원소와 결합합니다. 이러한 이유로 염소는 자연계에서 화합물 형태로만 발생합니다. 염소는 halite, sylvinite, bischofite, carnallite, kainite와 같은 광물에서 발견됩니다. 사실에 대해 "비난"하는 것은 이러한 미네랄입니다. 지각 0.17% 염소 함유. 비철 야금의 경우 뿔은과 같은 상대적으로 희귀한 염소 함유 광물이 중요합니다.

액체 염소는 전기 전도성이 가장 강한 절연체 중 하나입니다. 이 물질은 증류수보다 약 10억 배, 은보다 천 배 더 나쁜 전류를 전도합니다. 염소에서 소리의 속도는 공기보다 1.5배 느립니다.

현재 9개의 염소 동위원소가 과학에 알려져 있지만 자연에서 2개(염소-35 및 염소-37)가 발견됩니다. 염소-35는 염소-37보다 3배 더 많습니다. 동시에 9개 동위원소 중 7개를 인위적으로 확보했다. 가장 수명이 짧은 chlorine-32는 반감기가 0.306초이고 가장 내구성이 강한 chlorine-36은 31만 년을 "살 수" 있습니다.

밀봉된 용기의 액체 염소

염소를 얻는 방법

염소를 생산하려면 원소의 천연 화합물을 분해하기 위해 많은 전기가 필요합니다. 염소 생산의 주요 원료는 일반 암염으로 대량으로 소비되는 저렴한 제품입니다(1톤의 염소를 생산하려면 최소 1.7톤의 소금이 필요함).

먼저 소금을 으깬 다음 따뜻한 물에 녹입니다. 결과 용액은 세척 공장으로 펌핑되어 칼슘 및 마그네슘 염의 불순물로부터 정제된 다음 정화(침전)됩니다. 순수한 농축 염화나트륨 용액은 전기분해 공장으로 펌핑됩니다. 집에서 염화나트륨의 전기 분해를 수행해야하기 때문에 염소 생산에 대한 특이한 실험을 수행 할 수 있습니다.

염소의 기술 생산에는 수은과 다이어프램의 두 가지 유형이 있습니다. 두 번째 경우에는 천공된 철판이 음극 역할을 하고 셀의 음극과 양극 공간은 석면 격막으로 분리됩니다. 수소 이온의 방전과 가성 소다 수용액이 철 음극에 형성됩니다. 수은을 음극으로 사용하면 나트륨 이온이 방출되어 나트륨 아말감이 형성되고 이는 물에 의해 분해된다. 수소와 가성 소다가 형성됩니다. 이 경우 분리 다이어프램이 필요하지 않으며 알칼리의 농도가 높습니다.

염소의 생산은 동시에 수소와 가성 소다의 생산입니다. 수소는 금속 파이프를 통해 배출되고 염소는 세라믹 또는 유리를 통해 배출됩니다. "신선한" 염소는 수증기로 포화되어 가장 공격적인 특성을 나타냅니다. 염소는 먼저 내부에서 세라믹 타워의 물로 냉각된 다음 진한 황산으로 건조됩니다. 이는 요소가 들어 가지 않는 유일한 염소 건조제입니다.

건조 염소는 덜 공격적이며 금속 파괴에 기여하지 않습니다. 완성된 염소의 운송은 최대 10atm의 압력을 받는 실린더 또는 철도 탱크에서 액체 상태로 수행됩니다. 염소를 압축하고 펌핑하기 위해 공장에서는 윤활유와 작동 유체 역할을 하는 황산 펌프를 사용합니다.

오래된 염소 공장

물과의 상호작용

염소는 물에 용해됩니다. 20 °C에서 2.3 부피의 염소가 1 부피의 물에 용해됩니다. 처음에 염소 수용액은 황색을 띠지만 빛에 장시간 보관하면 점차 변색됩니다. 이는 용해된 염소가 물과 부분적으로 반응하여 염산 및 하이포아염소산을 형성한다는 사실로 설명할 수 있습니다. 물 속의 염소 용액은 차아염소산이 불안정하고 점차적으로 염화수소와 산소로 분해되기 때문에 점차적으로 염산 용액으로 변합니다.

~에 저온염소와 물이 반응하여 특이한 조성의 결정성 수화물을 형성합니다. 이들은 녹황색 결정으로 10 °C 이하의 온도에서만 안정합니다. 염소가 얼음물을 통과할 때 형성됩니다. 안에 결정 격자얼음, 물 분자는 규칙적인 간격의 공극이 그들 사이에 나타나는 방식으로 배열될 수 있습니다. 기본 입방 셀에는 46개의 물 분자가 포함되어 있으며 그 사이에는 8개의 미세한 공극이 있습니다. 그들은 염소 분자를 포함합니다.

정의

염소- 주기율표 제3주기 제7족의 화학 원소 화학 원소디. 멘델레예프. 비금속.

요소 - p -패밀리를 참조합니다. 할로겐. 일련 번호는 17입니다. 외부 전자 수준기의 구조는 3s 2 3 p 5입니다. 상대 원자량 - 35.5 a.m.u. 염소 분자는 이원자 - Cl 2입니다.

염소의 화학적 성질

염소는 다음과 반응합니다. 단순 물질궤조:

Cl 2 + 2Sb = 2SbCl 3 (t);

Cl 2 + 2Fe \u003d 2FeCl 3;

Cl 2 + 2Na = 2NaCl.

염소는 단순한 비금속 물질과 상호 작용합니다. 따라서 인 및 황과 상호 작용할 때 불소-불화물, 수소-염화수소, 산소-산화물 등과 함께 해당 염화물이 형성됩니다.

5Cl 2 + 2P = 2HCl 5 ;

Cl 2 + 2S \u003d SCl 2;

Cl 2 + H 2 \u003d 2HCl;

Cl 2 + F 2 \u003d 2ClF.

염소는 화합물에서 브롬과 요오드를 수소와 금속으로 대체할 수 있습니다.

Cl 2 + 2HBr = Br 2 + 2HCl;

Cl 2 + 2NaI \u003d I 2 + 2NaCl.

염소는 물과 알칼리에 용해될 수 있는 반면 염소 불균등화 반응이 일어나고 반응 생성물의 조성은 구현 조건에 따라 다릅니다.

Cl 2 + H 2 O ↔ HCl + HClO;

Cl 2 + 2NaOH \u003d NaCl + NaClO + H 2 O;

3Cl 2 + 6NaOH \u003d 5NaCl + NaClO 3 + 3H 2 O.

염소는 염을 형성하지 않는 산화물인 CO와 상호 작용하여 삼염화 암모늄을 형성하는 암모니아와 함께 사소한 이름인 포스겐이라는 물질을 형성합니다.

Cl 2 + CO \u003d COCl 2;

3Cl2 + 4NH3 \u003d NCl3 + 3NH4Cl.

반응에서 염소는 산화제의 특성을 나타냅니다.

Cl 2 + H 2 S \u003d 2HCl + S.

염소는 알칸, 알켄 및 아렌 계열의 유기 물질과 상호 작용하는 반응을 시작합니다.

CH 3 -CH 3 + Cl 2 = CH 3 -CH 2 -Cl + HCl(조건 - UV 방사선);

CH 2 \u003d CH 2 + Cl 2 \u003d CH 2 (Cl)-CH 2 -Cl;

C 6 H 6 + Cl 2 \u003d C 6 H 5 -Cl + HCl (kat \u003d FeCl 3, AlCl 3);

C 6 H 6 + 6Cl 2 \u003d C 6 H 6 Cl 6 + 6HCl (조건 - UV 방사선).

염소의 물리적 특성

염소는 황록색 가스입니다. 열적으로 안정적입니다. 냉수가 염소로 포화되면 고체 클라레이트가 형성됩니다. 그것은 물에 잘 녹고, 상당 부분 분해됩니다("염소수"). 사염화탄소, 액체 SiCl 4 및 TiCl 4에 용해됩니다. 포화 염화나트륨 용액에 잘 녹지 않습니다. 산소와 반응하지 않습니다. 강한 산화제. 끓는점 - -34.1C, 녹는점 - -101.03C.

염소 얻기

이전에는 Scheele 방법(망간(VI) 산화물과 염산의 반응) 또는 Deacon 방법(염화수소와 산소의 상호 작용 반응)을 통해 염소를 얻었습니다.

MnO 2 + 4HCl \u003d MnCl 2 + Cl 2 + 2H 2 O;

4HCl + O2 \u003d 2H2O + 2Cl2.

우리 시대에는 염소를 얻기 위해 다음 반응이 사용됩니다.

NaOCl + 2HCl = NaCl + Cl 2 + H 2 O;

2KMnO4 + 16HCl = 2KCl + 2MnCl2 +5 Cl2 + 8H2O;

2NaCl + 2H 2 O \u003d 2NaOH + Cl 2 + H 2 (조건 - 전기 분해).

염소의 적용

염소는 다음과 같은 생산에 사용되므로 다양한 산업 분야에서 널리 사용됩니다. 폴리머 재료(폴리염화비닐), 표백제, 유기염소계 살충제(헥사클로란), 화학전 작용제(포스겐), 물 소독용, 식품 산업, 야금 등

문제 해결의 예

실시예 1

실시예 2

운동	17.4g의 망간(IV) 산화물과 염산을 과량 섭취하는 동안 방출되는 염소 물질의 부피, 질량 및 양(n.o.)은 얼마입니까?
해결책	망간(IV) 산화물과 염산의 상호 작용에 대한 반응식을 작성해 보겠습니다. 4HCl + MnO 2 \u003d MnCl 2 + Cl 2 + 2H 2 O. D.I.의 화학 원소 표를 사용하여 계산된 망간(IV) 산화물 및 염소의 몰 질량. Mendeleev - 각각 87 및 71 g/mol. 망간(IV) 산화물 물질의 양을 계산합니다. n(MnO2) = m(MnO2) / M(MnO2); n (MnO2) \u003d 17.4 / 87 \u003d 0.2 몰. 반응식에 따르면 n (MnO 2) : n (Cl 2) \u003d 1 : 1이므로 n (Cl 2) \u003d n (MnO 2) \u003d 0.2 mol입니다. 그러면 염소의 질량과 부피는 같습니다. m(Cl 2) \u003d 0.2 × 71 \u003d 14.2g; V (Cl 2) \u003d n (Cl 2) × V m \u003d 0.2 × 22.4 \u003d 4.48 l.
답변	염소 물질의 양은 0.2mol, 질량은 14.2g, 부피는 4.48l입니다.