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그들은 같은 유형의 결정 격자를 가지고 있습니다. 결정 격자

화학은 놀라운 과학입니다. 평범해 보이는 것에서 놀라운 것을 많이 발견할 수 있습니다.

우리를 둘러싼 모든 물질은 가스, 액체 및 고체와 같은 여러 집합 상태로 존재합니다. 과학자들은 또한 4번째 플라즈마를 분리했습니다. 특정 온도에서 물질은 한 상태에서 다른 상태로 변할 수 있습니다. 예를 들어, 물: 액체 형태에서 100 이상으로 가열하면 증기로 변합니다. 0 미만의 온도에서는 다음 골재 구조인 얼음으로 전달됩니다.

전체 물질 세계그 구성에는 상호 연결된 동일한 입자의 질량이 있습니다. 이러한 가장 작은 요소는 공간에 엄격하게 배열되어 소위 공간 프레임워크를 형성합니다.

정의

결정 격자는 입자가 공간에서 기하학적으로 엄격한 순서로 있는 고체 물질의 특수 구조입니다. 원자, 이온 및 분자 및 노드 간 공간과 같은 요소가있는 위치에서 노드를 감지 할 수 있습니다.

고체, 고온 및 저온의 범위에 따라 결정질 또는 비정질입니다. 특정 융점이 없다는 특징이 있습니다. 고온에 노출되면 부드러워지고 점차 액체 형태로 변합니다. 이러한 물질에는 수지, 플라스틱이 포함됩니다.

이와 관련하여 여러 유형으로 나눌 수 있습니다.

원자;
이온;
분자;
금속.

그러나 서로 다른 온도에서 한 물질은 다음을 가질 수 있습니다. 다양한 형태다양한 속성을 나타냅니다. 이 현상을 동종 변형이라고 합니다.

원자 유형

이 유형에서 하나 또는 다른 물질의 원자는 공유 결합으로 연결된 노드에 있습니다. 이 유형의 결합은 인접한 두 원자의 전자 쌍에 의해 형성됩니다. 이로 인해 균일하고 엄격한 순서로 연결됩니다.

원자 결정 격자를 가진 물질은 다음과 같은 특성이 특징입니다: 강도 및 높은 융점. 이러한 유형의 결합은 다이아몬드, 실리콘 및 붕소에 존재합니다..

이온 유형

반대로 하전된 이온은 특성을 나타내는 전자기장을 생성하는 노드에 위치합니다. 물리적 특성물질. 여기에는 전기 전도성, 내화도, 밀도 및 경도가 포함됩니다. 식염과 질산칼륨은 이온 결정 격자의 존재를 특징으로 합니다.

놓치지 마세요: 교육 메커니즘, 사례 연구.

분자 유형

이러한 유형의 사이트에는 반 데르 발스 힘에 의해 결합된 이온이 있습니다. 약한 분자간 결합으로 인해 얼음, 이산화탄소 및 파라핀과 같은 물질은 가소성, 전기 및 열 전도성이 특징입니다.

금속 유형

그 구조는 분자 구조와 비슷하지만 여전히 더 강한 결합을 가지고 있습니다. 이 유형의 차이점은 양전하 양이온이 노드에 있다는 것입니다. 틈새에 있는 전자공간, 전기장의 형성에 참여하십시오. 그들은 전기 가스라고도합니다.

단순 금속 및 합금은 금속 격자 유형이 특징입니다. 그들은 금속 광택, 가소성, 열 및 전기 전도성의 존재가 특징입니다. 그들은 다른 온도에서 녹을 수 있습니다.

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수업 유형: 결합.

수업의 목적:화학 결합 유형 및 결정 격자 유형에 대한 물질의 물리적 특성의 인과 관계를 설정하고 물질의 물리적 특성을 기반으로 결정 격자 유형을 예측하는 학생들의 능력 형성을 위한 조건을 만듭니다.

수업 목표:

고체의 결정 및 비정질 상태에 대한 개념을 형성하고, 학생들에게 다양한 유형의 결정 격자를 익히고, 결정의 물리적 특성이 결정의 화학 결합 특성과 결정 격자 유형에 의존하는 것을 확립하고, 학생들에게 물질의 특성에 대한 화학 결합의 성질과 결정 격자 유형의 영향에 대한 기본 아이디어를 제공합니다.
학생들의 세계관 형성을 계속하고 물질의 전체 구조 입자 구성 요소의 상호 영향을 고려하여 새로운 속성이 나타나는 결과로 자신을 구성하는 능력을 개발합니다. 교육적인 일, 팀 작업 규칙을 따르십시오.
개발하다 인지적 관심학생, 문제 상황 사용;

장비:주기율표 D.I. Mendeleev, 컬렉션 "금속", 비금속: 황, 흑연, 적린, 결정질 실리콘, 요오드; 프레젠테이션 "결정 격자의 유형", 결정 격자 모델 다른 유형(소금, 다이아몬드 및 흑연, 이산화탄소 및 요오드, 금속), 플라스틱 및 제품 샘플, 유리, 플라스틱, 컴퓨터, 프로젝터.

수업 중

1. 조직적인 순간.

선생님은 학생들을 맞이하고 결석한 학생들을 고쳐줍니다.

2. 주제에 대한 지식 확인” 화학 결합. 산화 정도”.

독립적 인 일(15 분)

3. 새로운 자료 학습.

교사는 수업 주제와 수업 목적을 발표합니다. (슬라이드 1,2)

학생들은 공책에 수업 날짜와 주제를 적습니다.

지식 업데이트.

교사는 학급에게 다음과 같은 질문을 합니다.

어떤 유형의 입자를 알고 있습니까? 이온, 원자 및 분자에 전하가 있습니까?
어떤 유형의 화학 결합을 알고 있습니까?
물질의 응집 상태는 무엇입니까?

선생님:“모든 물질은 기체, 액체, 고체가 될 수 있습니다. 예를 들어, 물. 정상적인 조건에서는 액체이지만 증기와 얼음일 수 있습니다. 또는 정상적인 조건에서 산소는 기체이며 -1940C의 온도에서 액체로 변합니다. 푸른 색, -218.8 ° C의 온도에서 결정으로 구성된 눈과 같은 덩어리로 굳어집니다. 파란색의. 이 단원에서는 물질의 고체 상태인 무정형과 결정질에 대해 살펴보겠습니다. (슬라이드 3)

선생님:비정질 물질은 명확한 녹는점이 없습니다. 가열하면 점차 부드러워지고 액체가 됩니다. 무정형 물질에는 예를 들어 손과 입에서 모두 녹는 초콜릿이 포함됩니다. 츄잉껌, 플라스틱, 왁스, 플라스틱 (이러한 물질의 예가 표시됨). (슬라이드 7)

결정질 물질은 명확한 녹는점을 가지며 가장 중요한 것은 공간의 엄격하게 정의된 지점에서 입자의 올바른 배열을 특징으로 합니다. (슬라이드 5,6) 이 점이 직선으로 연결되면 결정 격자라고 하는 공간 프레임이 형성됩니다. 결정 입자가 위치한 지점을 격자 노드라고 합니다.

학생들은 공책에 정의를 적습니다. “결정 격자는 결정을 형성하는 입자가 위치한 공간의 점 집합입니다. 결정 입자가 위치한 지점을 격자 노드라고 합니다.

이 격자의 노드에 어떤 유형의 입자가 있는지에 따라 4가지 유형의 격자가 있습니다. (슬라이드 8) 결정 격자의 노드에 이온이 있으면 그러한 격자를 이온이라고 합니다.

교사는 학생들에게 다음과 같은 질문을 합니다.

-원자, 분자가있는 노드에서 결정 격자라고하는 것은 무엇입니까?

그러나 노드에는 원자와 이온이 모두 있는 결정 격자가 있습니다. 이러한 격자를 금속이라고합니다.

이제 "결정 격자, 결합 유형 및 물질 특성"이라는 표를 채울 것입니다. 표를 채우는 과정에서 격자 유형, 입자 간의 연결 유형 및 고체의 물리적 특성 간의 관계를 설정합니다.

이온이라고 불리는 첫 번째 유형의 결정 격자를 고려하십시오. (슬라이드 9)

이 물질의 화학 결합은 무엇입니까?

이온 결정 격자를 살펴보십시오(이러한 격자의 모델이 표시됨). 노드에는 양전하 및 음전하 이온이 있습니다. 예를 들어, 염화나트륨 결정은 입방체 모양의 격자에서 양이온 나트륨 이온과 음이온 염소 이온으로 구성됩니다. 이온 결정 격자를 가진 물질에는 전형적인 금속의 염, 산화물 및 수산화물이 포함됩니다. 이온 결정 격자를 가진 물질은 경도와 강도가 높으며 내화성 및 비 휘발성입니다.

선생님:원자 결정 격자를 가진 물질의 물리적 특성은 이온 결정 격자를 가진 물질과 동일하지만 종종 최상급- 매우 단단하고 내구성이 뛰어납니다. 원자 결정 격자가 모든 천연 물질 중에서 가장 단단한 물질인 다이아몬드. 이것은 10점 시스템에 따라 가장 높은 점수인 10으로 평가되는 경도의 표준 역할을 합니다. (슬라이드 10). 이 유형의 결정 격자에 따르면, 당신은 스스로 만들 것입니다 필요한 정보교과서로 독립적으로 작업 한 테이블에서.

선생님:금속이라고 불리는 세 번째 유형의 결정 격자를 고려해 봅시다. (슬라이드 11,12) 이러한 격자의 노드에는 원자와 이온이 있으며 그 사이에 전자가 자유롭게 이동하여 하나의 전체로 묶습니다.

그런 내부 구조금속의 특징적인 물리적 특성을 결정합니다.

선생님:금속의 어떤 물리적 특성을 알고 있습니까? (연성, 가소성, 전기 및 열 전도성, 금속 광택).

선생님:모든 물질은 구조에 따라 어떤 그룹으로 나뉩니까? (슬라이드 12)

물, 이산화탄소, 산소, 질소 등과 같은 잘 알려진 물질이 가지고 있는 결정 격자의 유형을 고려해 봅시다. 분자라고 합니다. (슬라이드 14)

이 격자의 노드에는 어떤 입자가 있습니까?

격자 위치에 있는 분자의 화학 결합은 공유 극성 및 공유 비극성 모두일 수 있습니다. 분자 내의 원자가 매우 강한 공유 결합에 의해 묶여 있다는 사실에도 불구하고 분자 사이에는 약한 분자간 인력이 작용합니다. 따라서 분자 결정 격자를 가진 물질은 경도가 낮고 융점이 낮으며 휘발성입니다. 기체 또는 액체 물질일 때 특별한 조건고체로 변하면 분자 결정 격자를 갖게 됩니다. 이러한 물질의 예로는 고체 물 - 얼음, 고체 이산화탄소 - 드라이아이스가 있습니다. 이러한 격자에는 모직 제품을 나방으로부터 보호하는 데 사용되는 나프탈렌이 있습니다.

– 분자 결정 격자의 어떤 특성이 나프탈렌의 용도를 결정합니까? (휘발성). 보시다시피 분자 결정 격자는 고체뿐만 아니라 단순한물질 : 비활성 가스, H 2, O 2, N 2, I 2, O 3, 백린 P 4, 그러나 복잡한: 고체 물, 고체 염화수소 및 황화수소. 가장 견고함 유기 화합물분자 결정 격자(나프탈렌, 포도당, 설탕)를 가지고 있습니다.

격자 사이트는 비극성 또는 극성 분자를 포함합니다. 분자 내부의 원자가 강한 공유 결합에 의해 결합되어 있음에도 불구하고 분자간 상호 작용의 약한 힘이 분자 자체 사이에 작용합니다.

결론: 물질은 깨지기 쉽고 경도가 낮으며 낮은 온도녹는다, 날다.

질문: 승화 또는 승화라고 하는 프로세스는 무엇입니까?

답변: 물질이 고체 상태에서 즉시 기체 상태로 전환되어 액체 상태를 우회하는 것을 호출합니다. 승화 또는 승화.

경험 증명: 요오드 승화

그런 다음 학생들은 번갈아 가며 표에 적어 놓은 정보의 이름을 지정합니다.

결정 격자, 결합 유형 및 물질의 특성.

격자 유형	격자 사이트의 입자 유형	통신 유형 입자 사이	물질 예	물질의 물리적 특성
이온	이온	이온 - 강한 결합	전형적인 금속의 염, 할로겐화물(IA, IIA), 산화물 및 수산화물	고체, 강함, 비휘발성, 취성, 내화성, 물에 많이 용해됨, 용융물은 전기를 전도함
원자	원자	1. 공유 비극성 - 결합이 매우 강함 2. 공유 극성 - 결합이 매우 강함	*단순 물질* ㅏ: 다이아몬드(C), 흑연(C), 붕소(B), 규소(Si). *복합 물질* : 산화알루미늄(Al2O3), 산화규소(IV) - SiO2	매우 단단하고 매우 내화성이며 강하고 비 휘발성이며 물에 녹지 않습니다.
분자	분자	분자간 - 약한 힘 분자간 인력이지만 내부 분자 - 강한 공유 결합	일반 조건에서 기체 또는 액체인 특수 조건의 고체 (O2, H2, Cl2, N2, Br2, H2O, CO2, HCl); 유황, 백린탄, 요오드; 유기물	깨지기 쉬운, 휘발성, 가용성, 승화 가능, 경도가 작음
금속	원자 이온	금속 - 다른 강도	금속 및 합금	가단성, 광택, 연성, 열 및 전기 전도

선생님:테이블에서 수행된 작업에서 우리는 무엇을 결론 내릴 수 있습니까?

결론 1: 결정 격자의 종류에 따라 물질의 물리적 성질이 달라진다. 물질의 조성 → 화학결합의 종류 → 결정격자의 종류 → 물질의 성질 . (슬라이드 18).

질문: 위에서 설명한 결정 격자의 종류에 속하지 않는 것은? 단순 물질오?

답변: 이온 결정 격자.

질문: 단순 물질의 전형적인 결정 격자는 무엇입니까?

답변: 단순 물질용 - 금속 - 금속 크리스탈 셀; 비금속 - 원자 또는 분자.

주기율표 D.I. 멘델레예프.

질문:주기율표에서 금속 원소는 어디에 있으며 그 이유는 무엇입니까? 원소는 비금속이며 그 이유는 무엇입니까?

답변 : 붕소에서 아스타틴까지 대각선을 그리면 이 대각선의 왼쪽 하단 모서리에 금속 원소가 있기 때문입니다. 마지막 에너지 수준에서 그들은 1개에서 3개의 전자를 포함합니다. 이들은 원소 I A, II A, III A(붕소 제외), 주석 및 납, 안티몬 및 2차 하위 그룹의 모든 원소입니다.

비금속 요소는 이 대각선의 오른쪽 상단 모서리에 있습니다. 왜냐하면 마지막 에너지 준위에서 4개에서 8개의 전자를 포함합니다. 이들은 원소 IV A, V A, VI A, VII A, VIII A 및 붕소입니다.

선생님:단순 물질이 원자 결정 격자를 갖는 비금속 원소를 찾아보자 (답변: C, B, Si) 및 분자 ( 답: N, S, O , 할로겐 및 희가스 )

선생님: D.I. Mendeleev의 주기율표에서 원소의 위치에 따라 단순 물질의 결정 격자 유형을 결정할 수 있는 방법에 대한 결론을 공식화합니다.

답변: I A, II A, IIIA(붕소 제외)에 있는 금속 원소와 주석 및 납, 단순 물질의 모든 2차 하위 그룹 원소의 경우 격자 유형은 금속입니다.

단순 물질의 비금속 원소 IV A와 붕소의 경우 결정 격자는 원자입니다. 단순 물질의 원소 V A, VI A, VII A, VIII A는 분자 결정 격자를 가지고 있습니다.

완성된 테이블 작업을 계속합니다.

선생님: 테이블을 자세히 살펴보십시오. 어떤 패턴이 관찰됩니까?

우리는 학생들의 대답을 주의 깊게 듣고 수업과 함께 결론을 내립니다. 결론 2(슬라이드 17)

4. 재료 고정.

테스트(자기 제어):

일반적으로 분자 결정 격자를 갖는 물질:
a) 내화물이며 물에 잘 녹는다.
b) 가용성 및 휘발성
c) 고체 및 전기 전도성
d) 열 전도성 및 플라스틱

"분자"의 개념은 물질의 구조 단위와 관련하여 적용할 수 없습니다.
물
b) 산소
다) 다이아몬드
d) 오존

원자 결정 격자는 다음과 같은 특징이 있습니다.
a) 알루미늄 및 흑연
b) 유황과 요오드
c) 산화규소 및 염화나트륨
d) 다이아몬드와 붕소

물질이 물에 잘 녹고 융점이 높으며 전기 전도성이 있으면 결정 격자는 다음과 같습니다.
a) 분자
b) 핵
c) 이온
d) 금속

5. 반사.

6. 숙제.

각 결정격자의 종류를 계획에 따라 설명하시오: 결정격자의 결절, 구조단위 → 결절의 입자간 화학결합의 종류 → 결정입자간의 상호작용력 → 결정격자에 의한 물성 → 정상적인 조건에서 물질의 응집 상태 → 예.

주어진 물질의 공식에 따라: SiC, CS 2 , NaBr, C 2 H 2 - 각 화합물의 결정 격자(이온, 분자) 유형을 결정하고 이를 기반으로 각 화합물의 예상 물리적 특성을 설명합니다. 네 가지 물질.

결정에서 이온 간의 결합은 매우 강하고 안정적이므로 이온 격자를 가진 물질은 경도와 강도가 높고 내화성이며 비 휘발성입니다.

이온 결정 격자를 가진 물질은 다음과 같은 특성을 갖습니다.

1. 상대적으로 높은 경도와 강도;

2. 취약성

3. 내열성;

4. 내화성

5. 비휘발성.

예: 염 - 염화나트륨, 탄산칼륨, 염기 - 수산화칼슘, 수산화나트륨.

4. 공유 결합 형성 메커니즘(교환 및 기증자-수용체).

각 원자는 위치 에너지를 줄이기 위해 외부 전자 준위를 완성하는 경향이 있습니다. 따라서 한 원자의 핵은 다른 원자의 전자 밀도에 의해 자신에게 끌리고 그 반대의 경우에도 인접한 두 원자의 전자 구름이 중첩됩니다.

수소 분자에서 공유 비극성 화학 결합의 형성을 위한 응용 및 체계의 시연. (학생들은 다이어그램을 작성하고 그립니다.)

결론: 수소 분자에서 원자 사이의 결합은 공통 전자쌍을 통해 이루어집니다. 이러한 결합을 공유 결합이라고 합니다.

공유 비극성이라고 불리는 결합은 무엇입니까? (교과서 33면).

비금속 단순 물질 분자의 전자 공식 작성 :

CI CI는 염소 분자의 전자 공식이며,

CI -- CI는 염소 분자의 구조식입니다.

N N은 질소 분자의 전자식이며,

N ≡ N - 질소 분자의 구조식.

전기 음성도. 공유 극성 및 비극성 결합. 공유 결합의 다중성.

그러나 분자는 또한 비금속의 다른 원자를 형성할 수 있으며, 이 경우 공통 전자쌍은 보다 전기음성적인 화학 원소로 이동합니다.

34페이지의 교과서 자료를 공부하세요.

결론: 금속은 비금속보다 전기음성도 값이 낮습니다. 그리고 그것은 그들 사이에 매우 다릅니다.

염화수소 분자에서 극성 공유 결합의 형성에 대한 도식의 시연.

공유 전자쌍은 전기 음성도가 더 큰 염소쪽으로 편향됩니다. 그래서 이것은 공유 결합입니다. 전기 음성도가 크게 다르지 않은 원자에 의해 형성되므로 공유 극성 결합입니다.

요오드화수소와 물 분자의 전자식 편집:

H J - 요오드화 수소 분자의 전자식,

H → J는 요오드화수소 분자의 구조식이다.

H2O는 물 분자의 전자 공식이며,

H → O - 물 분자의 구조식.

교과서를 사용한 독립적인 작업: 전기음성도의 정의를 작성합니다.

분자 및 원자 결정 격자. 분자 및 원자 결정 격자를 가진 물질의 특성

교과서와 독립적으로 작업합니다.

자제력을 위한 질문

화학 원소의 핵전하가 +11인 원자

- 나트륨 원자의 전자구조도를 써라.

– 외부 레이어가 완성되었습니까?

– 전자층 채우기는 어떻게 완료하나요?

- 전자의 반동 다이어그램 그리기

– 나트륨 원자와 이온의 구조 비교

불활성 기체 네온의 원자와 이온의 구조를 비교하라.

양성자 수가 17인 원소의 원자를 결정하십시오.

- 원자의 전자 구조에 대한 계획을 적으십시오.

– 레이어 완성? 이것을 달성하는 방법.

– 염소의 전자층 완성 다이어그램을 만드십시오.

그룹 과제:

1-3 그룹: 물질 분자의 전자식 및 구조식을 구성하고 결합 유형 Br 2를 나타냅니다. NH3.

4-6 그룹: 물질 분자의 전자 및 구조식을 구성하고 결합 유형을 나타냅니다. F 2; Hbr.

두 명의 학생이 샘플 자체 검사를 위해 동일한 작업으로 추가 보드에서 작업합니다.

구두 조사.

1. "전기 음성도"라는 용어를 정의하십시오.

2. 원자의 전기음성도는 무엇에 의존하는가?

3. 주기에 따라 원소 원자의 전기음성도는 어떻게 변하는가?

4. 주요 하위 그룹의 원소 원자의 전기 음성도는 어떻게 변합니까?

5. 금속 원자와 비금속 원자의 전기 음성도를 비교하십시오. 금속 원자와 비금속 원자의 특성인 외부 전자층을 완성하는 방식이 다른가요? 그 이유는 무엇입니까?

7. 전자를 주고 받을 수 있는 화학 원소는 무엇입니까?

원자가 전자를 주고받을 때 원자 사이에 무슨 일이 일어날까요?

전자를 주거나 추가한 결과 원자에서 형성된 입자의 이름은 무엇입니까?

8. 금속과 비금속의 원자가 만나면 어떻게 될까요?

9. 이온결합은 어떻게 형성되는가?

10. 공통 전자쌍의 형성으로 인해 형성된 화학 결합을 ...

11. 공유결합이 일어난다... 그리고...

12. 공유 극성 및 공유 비극성 결합의 유사성은 무엇입니까? 결합의 극성을 결정하는 것은 무엇입니까?

13. 공유 극성과 공유 비극성 결합의 차이점은 무엇입니까?

수업 계획 #8

규율:화학.

주제:금속 연결. 물질의 집합 상태와 수소 결합 .

수업의 목적:금속 결합의 예를 사용하여 화학 결합의 개념을 형성합니다. 결합 형성 메커니즘을 이해합니다.

계획된 결과

주제:실천적 문제 해결을 위한 인간관 형성 및 기능적 소양; 처리 능력, 결과 설명; 실제 문제를 해결하는 데 지식 방법을 적용하려는 의지와 능력;

메타 주제:화학 정보를 얻기 위한 다양한 소스의 사용, 달성하기 위해 신뢰성을 평가하는 능력 좋은 결과전문 분야에서;

개인의:선택한 분야에서 자신의 지적 발달을 향상시키기 위해 현대 화학 과학 및 화학 기술의 성과를 사용하는 능력 전문적인 활동;

시간 기준: 2시간

클래스 유형:강의.

강의 계획:

1. 금속 연결. 금속 결정 격자 및 금속 화학 결합.

2. 금속의 물리적 특성.

3. 물질의 집합 상태. 한 응집 상태에서 다른 응집 상태로 물질이 전이되는 것.

4. 수소 결합

장비:주기율표 화학 원소, 결정 격자, 유인물.

문학:

1. 화학 11학년: 교과서. 일반 교육용 조직 G.E. Rudzitis, F.G. 펠드만. - M.: Enlightenment, 2014. -208p.: Ill..

2. 기술 프로필의 직업 및 전문 분야에 대한 화학: 학생을 위한 교과서. 중간 기관. 교수 교육 / O.S.Gabrielyan, I.G. Ostroumov. - 5판, 삭제. -M .: Publishing Center "Academy", 2017. - 272pp., 색상 포함. 아픈.

강사: Tubaltseva Yu.N.

고체에 대해 이야기합시다. 고체는 두 개의 큰 그룹으로 나눌 수 있습니다. 무정형그리고 수정 같은. 질서가 있든 없든 원칙에 따라 구분하겠습니다.

안에 비정질 물질분자는 무작위로 배열됩니다. 공간 배치에는 규칙성이 없습니다. 사실 무정형 물질은 점성이 매우 높은 액체이므로 점성이 강해서 고체입니다.

따라서 "a-"라는 이름은 부정적인 입자이고 "morphe"는 형태입니다. 무정형 물질에는 유리, 수지, 왁스, 파라핀, 비누가 포함됩니다.

입자 배열의 순서 부족은 무정형 물체의 물리적 특성을 결정합니다. 녹는점이 고정되어 있지 않다. 가열함에 따라 점도가 점차 감소하고 점차 액체가 됩니다.

무정형 물질과 달리 결정질 물질이 있습니다. 결정질 물질의 입자는 공간적으로 정렬되어 있습니다. 이것은 결정질 물질에서 입자의 공간적 배열의 올바른 구조입니다. 결정 격자.

무정형 물체와 달리, 결정 물질녹는점이 고정되어 있습니다.

어떤 입자가 들어있느냐에 따라 격자 노드, 그리고 채권을 보유하는 것과 구별하십시오. 분자, 핵무기, 이온그리고 금속격자.

물질의 결정 격자가 무엇인지 아는 것이 근본적으로 중요한 이유는 무엇입니까? 그녀는 무엇을 정의합니까? 모두. 구조는 방법을 정의합니다. 물질의 화학적 및 물리적 특성.

가장 간단한 예는 DNA입니다. 지구상의 모든 유기체는 동일한 세트로 구성됩니다. 구조적 구성 요소: 4가지 유형의 뉴클레오티드. 그리고 얼마나 다양한 삶. 그것은 모두 구조에 의해 결정됩니다: 이 뉴클레오티드가 배열된 순서.

분자 결정 격자.

전형적인 예는 고체 상태(얼음)의 물입니다. 격자 사이트는 전체 분자를 포함합니다. 그리고 그들을 함께 잡아 분자간 상호 작용: 수소 결합, 반 데르 발스 힘.

이러한 연결은 약하므로 분자 격자 – 가장 깨지기 쉬운, 그러한 물질의 융점은 낮습니다.

좋은 진단 신호: 물질이 정상적인 조건에서 액체 또는 기체 상태이거나 냄새가 나는 경우 이 물질에는 분자 결정 격자가 있을 가능성이 큽니다. 결국, 액체 및 기체 상태는 결정 표면의 분자가 잘 붙지 않는다는 사실의 결과입니다(결합이 약함). 그리고 그들은 "날아갔습니다". 이 속성을 변동성이라고 합니다. 그리고 수축된 분자는 공기 중에 확산되어 주관적으로 냄새로 느껴지는 우리의 후각 기관에 도달합니다.

분자 결정 격자에는 다음이 있습니다.

비금속의 단순한 물질: I 2, P, S(즉, 원자 격자가 없는 모든 비금속).
거의 모든 유기물( 소금을 제외하고).
그리고 앞서 언급한 바와 같이 정상적인 조건에서 물질은 액체 또는 기체(동결) 및/또는 냄새(NH 3, O 2, H 2 O, 산, CO 2)가 있습니다.

원자 결정 격자.

원자 결정 격자의 노드에는 분자 격자와 달리 개별 원자. 공유 결합이 격자를 유지한다는 것이 밝혀졌습니다(결국, 공유 결합은 중성 원자에 결합합니다).

고전적인 예는 경도 강도의 기준인 다이아몬드입니다(화학적 특성상 단일 물질 탄소입니다). 사이: 공유 비극성, 탄소 원자만이 격자를 형성하기 때문입니다.

그러나 예를 들어 수정에서 ( 화학식그 중 SiO 2)는 Si 및 O 원자이므로 결합 공유 극성.

원자 결정 격자를 가진 물질의 물리적 특성:

강도, 경도
높은 융점(내화물)
비휘발성 물질
불용성(물이나 다른 용매에 녹지 않음)

이러한 모든 특성은 공유 결합의 강도 때문입니다.

원자 결정 격자에는 물질이 거의 없습니다. 특별한 패턴이 없으므로 다음과 같이 기억하기만 하면 됩니다.

탄소(C)의 동소체 변형: 다이아몬드, 흑연.
붕소(B), 실리콘(Si), 게르마늄(Ge).
인의 두 가지 동소체 변형만이 원자 결정 격자를 가지고 있습니다: 적린과 흑린. (백린탄에는 분자 결정 격자가 있습니다).
SiC - 카보런덤(탄화규소).
BN은 질화붕소입니다.
실리카, 암석 결정, 석영, 강 모래 - 이 모든 물질의 조성은 SiO 2입니다.
커런덤, 루비, 사파이어 - 이 물질의 조성은 Al 2 O 3입니다.

확실히 질문이 생깁니다. C는 다이아몬드이자 흑연입니다. 그러나 그들은 완전히 다릅니다. 흑연은 불투명하고 얼룩이 있으며 전류를 전도하고 다이아몬드는 투명하고 얼룩이 없으며 전류를 전도하지 않습니다. 그들은 구조가 다릅니다.

그런 다음 원자 격자이지만 다릅니다. 따라서 속성이 다릅니다.

이온 결정 격자.

고전적인 예: 식탁용 소금: NaCl. 격자의 노드에는 개별 이온: Na+ 및 Cl-. 이온 사이의 격자 정전기 인력을 유지합니다("플러스"는 "마이너스"에 끌림). 이온 결합.

이온 결정 격자는 매우 강하지만 부서지기 쉽고 그러한 물질의 융점은 상당히 높습니다 (금속의 대표자보다 높지만 원자 격자를 가진 물질보다 낮음). 많은 것들이 수용성입니다.

일반적으로 이온 결정 격자의 정의에는 문제가 없습니다. 이온 결합이 있는 곳에 이온 결정 격자가 있습니다. 이것: 모든 소금, 금속 산화물, 알칼리(및 기타 염기성 수산화물).

금속 결정 격자.

금속 격자는 단순 물질 금속. 앞서 우리는 금속 결합의 모든 광채는 금속 결정 격자와 함께 이해될 수 있다고 말했습니다. 시간이 왔습니다.

금속의 주요 속성: 전자 외부 에너지 수준제대로 보관되지 않아 쉽게 제공됩니다. 전자를 잃은 금속은 양전하를 띤 이온(양이온)으로 변합니다.

Na 0 – 1e → Na +

금속 결정 격자에서 반동 및 전자 부착 과정이 지속적으로 발생합니다. 하나의 격자 위치에서 금속 원자로부터 전자가 분리됩니다. 양이온이 형성됩니다. 분리된 전자는 다른 양이온(또는 같은 양이온)에 이끌려 중성 원자가 다시 형성됩니다.

금속 결정 격자의 노드에는 중성 원자와 금속 양이온이 모두 포함되어 있습니다. 자유 전자는 노드 사이를 이동합니다.

이러한 자유 전자를 전자 가스라고 합니다. 금속의 단순 물질의 물리적 특성을 결정하는 것은 다음과 같습니다.

열 및 전기 전도성
금속 광택
가단성, 가소성

이것은 금속 결합입니다. 금속 양이온은 중성 원자에 끌리고 이 모든 것이 자유 전자에 의해 "함께 붙습니다".

결정 격자의 유형을 결정하는 방법.

피.에스.안에 뭔가가 있다 학교 커리큘럼이 주제에 대한 USE 프로그램은 우리가 동의하지 않는 것입니다. 즉, 모든 금속-비금속 결합이 이온 결합이라는 일반화입니다. 이 가정은 분명히 프로그램을 단순화하기 위해 의도적으로 만들어진 것입니다. 그러나 이것은 왜곡으로 이어집니다. 이온 결합과 공유 결합 사이의 경계는 조건부입니다. 각 결합에는 "이온성" 및 "공유성"의 자체 백분율이 있습니다. 저 활성 금속과의 결합은 "이온성"의 비율이 적으며 공유 결합과 비슷합니다. 그러나 USE 프로그램에 따르면 이온으로 "반올림"됩니다. 그것은 때때로 터무니없는 일을 야기합니다. 예를 들어, Al 2 O 3는 원자 결정 격자를 가진 물질입니다. 여기서 우리는 어떤 종류의 이온성에 대해 이야기하고 있습니다. 공유 결합만이 이런 식으로 원자를 붙들 수 있습니다. 그러나 "금속-비금속" 표준에 따라 이 결합을 이온으로 분류합니다. 그리고 그것은 모순으로 밝혀졌습니다. 격자는 원자이고 결합은 이온입니다. 이것이 지나친 단순화로 이어지는 것입니다.