എണ്ണയുടെയും വാതകത്തിന്റെയും വലിയ വിജ്ഞാനകോശം. ഓക്സൈഡിന്റെ സ്വഭാവം എങ്ങനെ നിർണ്ണയിക്കും

ഓക്സിജനും ആനുകാലിക വ്യവസ്ഥയുടെ മറ്റേതെങ്കിലും മൂലകവും അടങ്ങിയ രാസ സംയുക്തങ്ങളെ ഓക്സൈഡുകൾ എന്ന് വിളിക്കുന്നു. അവയുടെ ഗുണങ്ങളെ ആശ്രയിച്ച്, അവയെ അടിസ്ഥാന, ആംഫോട്ടെറിക്, അസിഡിറ്റി എന്നിങ്ങനെ തിരിച്ചിരിക്കുന്നു. ഓക്സൈഡുകളുടെ സ്വഭാവം സൈദ്ധാന്തികമായും പ്രായോഗികമായും നിർണ്ണയിക്കാവുന്നതാണ്.

നിങ്ങൾക്ക് ആവശ്യമായി വരും

• - ആനുകാലിക സംവിധാനം;
• - ഗ്ലാസ്വെയർ;
• - രാസ ഘടകങ്ങൾ.

നിർദ്ദേശം

ഡിഐ പട്ടികയിലെ അവയുടെ സ്ഥാനത്തെ ആശ്രയിച്ച് രാസ മൂലകങ്ങളുടെ ഗുണവിശേഷതകൾ എങ്ങനെ മാറുന്നു എന്നതിനെക്കുറിച്ച് നിങ്ങൾക്ക് നല്ല ധാരണ ഉണ്ടായിരിക്കണം. മെൻഡലീവ്. അതിനാൽ, ആവർത്തന നിയമം, ആറ്റങ്ങളുടെ ഇലക്ട്രോണിക് ഘടന (മൂലകങ്ങളുടെ ഓക്സീകരണത്തിന്റെ അളവ് അതിനെ ആശ്രയിച്ചിരിക്കുന്നു) മുതലായവ ആവർത്തിക്കുക.

പ്രായോഗിക ഘട്ടങ്ങൾ അവലംബിക്കാതെ, ആവർത്തനപ്പട്ടിക മാത്രം ഉപയോഗിച്ച് നിങ്ങൾക്ക് ഓക്സൈഡിന്റെ സ്വഭാവം സ്ഥാപിക്കാൻ കഴിയും. എല്ലാത്തിനുമുപരി, കാലഘട്ടങ്ങളിൽ, ഇടത്തുനിന്ന് വലത്തോട്ടുള്ള ദിശയിൽ, ഓക്സൈഡുകളുടെ ആൽക്കലൈൻ ഗുണങ്ങൾ ആംഫോട്ടെറിക് ആയും പിന്നീട് അസിഡിക് ആയും മാറുന്നു. ഉദാഹരണത്തിന്, III കാലഘട്ടത്തിൽ, സോഡിയം ഓക്സൈഡ് (Na2O) അടിസ്ഥാന ഗുണങ്ങൾ പ്രകടിപ്പിക്കുന്നു, ഓക്സിജനുമായി (Al2O3) അലൂമിനിയത്തിന്റെ സംയുക്തം ആംഫോട്ടെറിക് ആണ്, ക്ലോറിൻ ഓക്സൈഡ് (ClO2) അമ്ലമാണ്.

പ്രധാന ഉപഗ്രൂപ്പുകളിൽ, ഓക്സൈഡുകളുടെ ആൽക്കലൈൻ ഗുണങ്ങൾ മുകളിൽ നിന്ന് താഴേക്ക് വർദ്ധിക്കുന്നു, അതേസമയം അസിഡിറ്റി, നേരെമറിച്ച്, ദുർബലമാവുന്നു. അതിനാൽ, ഗ്രൂപ്പ് I-ൽ, സീസിയം ഓക്സൈഡിന് (CsO) ലിഥിയം ഓക്സൈഡിനേക്കാൾ (LiO) ശക്തമായ അടിസ്ഥാനതത്വമുണ്ട്. ഗ്രൂപ്പ് V ൽ, നൈട്രിക് ഓക്സൈഡ് (III) അമ്ലമാണ്, ബിസ്മത്ത് ഓക്സൈഡ് (Bi2O5) ഇതിനകം അടിസ്ഥാനപരമാണ്.

ഓക്സൈഡുകളുടെ സ്വഭാവം നിർണ്ണയിക്കുന്നതിനുള്ള മറ്റൊരു മാർഗ്ഗം. കാൽസ്യം ഓക്സൈഡ് (CaO), പെന്റാവാലന്റ് ഫോസ്ഫറസ് ഓക്സൈഡ് (P2O5(V)), സിങ്ക് ഓക്സൈഡ് (ZnO) എന്നിവയുടെ അടിസ്ഥാന, ആംഫോട്ടെറിക്, അസിഡിറ്റി ഗുണങ്ങൾ പരീക്ഷണാത്മകമായി തെളിയിക്കാനാണ് ചുമതല നൽകിയിരിക്കുന്നത് എന്ന് കരുതുക.

ആദ്യം, രണ്ട് വൃത്തിയുള്ള ടെസ്റ്റ് ട്യൂബുകൾ എടുക്കുക. കുപ്പികളിൽ നിന്ന്, ഒരു കെമിക്കൽ സ്പാറ്റുല ഉപയോഗിച്ച്, കുറച്ച് CaO ഒന്നിലേക്കും P2O5 മറ്റൊന്നിലേക്കും ഒഴിക്കുക. രണ്ട് റിയാക്ടറുകളിലേക്കും 5-10 മില്ലി വാറ്റിയെടുത്ത വെള്ളം ഒഴിക്കുക. പൊടി പൂർണ്ണമായും അലിഞ്ഞുപോകുന്നതുവരെ ഒരു ഗ്ലാസ് വടി ഉപയോഗിച്ച് ഇളക്കുക. രണ്ട് ടെസ്റ്റ് ട്യൂബുകളിലും ലിറ്റ്മസ് പേപ്പർ കഷണങ്ങൾ മുക്കുക. കാൽസ്യം ഓക്സൈഡ് സ്ഥിതി ചെയ്യുന്നിടത്ത്, സൂചകം മാറും നീല നിറം, ഇത് പഠനത്തിൻ കീഴിലുള്ള സംയുക്തത്തിന്റെ അടിസ്ഥാന സ്വഭാവത്തിന്റെ തെളിവാണ്. ഫോസ്ഫറസ് (V) ഓക്സൈഡ് ഉള്ള ഒരു ടെസ്റ്റ് ട്യൂബിൽ, പേപ്പർ ചുവപ്പായി മാറും, അതിനാൽ, P2O5 ഒരു അസിഡിക് ഓക്സൈഡാണ്.

സിങ്ക് ഓക്സൈഡ് വെള്ളത്തിൽ ലയിക്കാത്തതിനാൽ, അത് ആംഫോട്ടെറിക് ആണെന്ന് തെളിയിക്കാൻ ആസിഡും ഹൈഡ്രോക്സൈഡും ഉപയോഗിച്ച് പരിശോധിക്കുക. ഏത് സാഹചര്യത്തിലും, ZnO പരലുകൾ ഒരു രാസപ്രവർത്തനത്തിലേക്ക് പ്രവേശിക്കും. ഉദാഹരണത്തിന്:
ZnO + 2KOH = K2ZnO2 + H2O
3ZnO + 2H3PO4 Zn3(PO4)2 + 3H2O

കുറിപ്പ്

ഓർക്കുക, ഓക്സൈഡിന്റെ ഗുണങ്ങളുടെ സ്വഭാവം അതിന്റെ ഘടനയിൽ ഉൾപ്പെടുത്തിയിരിക്കുന്ന മൂലകത്തിന്റെ വാലൻസിയെ നേരിട്ട് ആശ്രയിച്ചിരിക്കുന്നു.

സഹായകരമായ ഉപദേശം

ഹൈഡ്രോക്സൈഡുകളോ ആസിഡുകളോ ഉപയോഗിച്ച് സാധാരണ അവസ്ഥയിൽ പ്രതികരിക്കാത്ത നിസ്സംഗത (ഉപ്പ് രൂപപ്പെടാത്ത) ഓക്സൈഡുകൾ ഇപ്പോഴും ഉണ്ടെന്ന കാര്യം മറക്കരുത്. ഇവയിൽ I, II വാലൻസുകളുള്ള ലോഹേതര ഓക്സൈഡുകൾ ഉൾപ്പെടുന്നു, ഉദാഹരണത്തിന്: SiO, CO, NO, N2O, മുതലായവ, എന്നാൽ "മെറ്റാലിക്" ഉണ്ട്: MnO2 ഉം മറ്റുള്ളവയും.

എല്ലാം രസകരമാണ്

രാസ മൂലകങ്ങളുടെ ആസിഡ്-ബേസ് ഗുണങ്ങളെ ആശ്രയിച്ച്, അവയുടെ സാധ്യമായ പ്രതിപ്രവർത്തനങ്ങൾ കൂട്ടിച്ചേർക്കപ്പെടുന്നു. മാത്രമല്ല, ഈ ഗുണങ്ങൾ മൂലകത്തെ മാത്രമല്ല, അതിന്റെ കണക്ഷനുകളെയും ബാധിക്കുന്നു. എന്താണ് ആസിഡ്-ബേസ് പ്രോപ്പർട്ടീസ്
പ്രധാന പ്രോപ്പർട്ടികൾ...

ഓക്സൈഡുകൾ, ആസിഡുകൾ, ബേസുകൾ, ആംഫോട്ടറിക് ഹൈഡ്രോക്സൈഡുകൾ, ലവണങ്ങൾ എന്നിവയാണ് അജൈവ സംയുക്തങ്ങളുടെ ഏറ്റവും പ്രധാനപ്പെട്ട ക്ലാസുകൾ. ഈ ക്ലാസുകളിൽ ഓരോന്നിനും അതിന്റേതായ പൊതു സവിശേഷതകളും നേടുന്നതിനുള്ള രീതികളും ഉണ്ട്. ഇന്നുവരെ, 100 ആയിരത്തിലധികം വ്യത്യസ്തങ്ങളുണ്ട് ...

രസതന്ത്രത്തിലെ പ്രധാന ആശയങ്ങളിലൊന്ന് 2 ആശയങ്ങളാണ്: "ലളിതമായ പദാർത്ഥങ്ങൾ", "സങ്കീർണ്ണ പദാർത്ഥങ്ങൾ". ആദ്യത്തേത് ഒരു രാസ മൂലകത്തിന്റെ ആറ്റങ്ങളാൽ രൂപം കൊള്ളുന്നു, അവ ലോഹങ്ങളല്ലാത്തതും ലോഹങ്ങളുമാണ്. ഓക്സൈഡ്, ഹൈഡ്രോക്സൈഡ്, ലവണങ്ങൾ എന്നിവ ക്ലാസുകളാണ്...

3 തരം കോപ്പർ ഓക്സൈഡ് ഉണ്ട്. വാലൻസിയിൽ അവ പരസ്പരം വ്യത്യാസപ്പെട്ടിരിക്കുന്നു. അതനുസരിച്ച്, മോണോവാലന്റ്, ഡൈവാലന്റ്, ട്രൈവാലന്റ് കോപ്പർ ഓക്സൈഡുകൾ ഉണ്ട്. ഓരോ ഓക്സൈഡിനും അതിന്റേതായ ഉണ്ട് രാസ ഗുണങ്ങൾ. നിർദ്ദേശം 1 കോപ്പർ (I) ഓക്സൈഡ് - Cu2O. ഇൻ…

ക്ലോറിൻ വിവിധ ഓക്സൈഡുകൾ രൂപപ്പെടുത്താൻ കഴിയും. വ്യവസായത്തിന്റെ പല മേഖലകളിലും ആവശ്യക്കാരുള്ളതിനാൽ അവയെല്ലാം വലിയ അളവിൽ വ്യവസായത്തിൽ ഉപയോഗിക്കുന്നു. ഓക്സിജനുമായി ക്ലോറിൻ രൂപപ്പെടുന്നു മുഴുവൻ വരിഓക്സൈഡുകൾ, മൊത്തം എണ്ണംഏത്…

ആസിഡുകളുടെ രാസ ഗുണങ്ങളെക്കുറിച്ചുള്ള അറിവ്, പ്രത്യേകിച്ച് ഓക്സൈഡുകളുമായുള്ള അവയുടെ ഇടപെടൽ, വൈവിധ്യമാർന്ന കെമിസ്ട്രി അസൈൻമെന്റുകളിൽ നിങ്ങളെ നന്നായി സേവിക്കും. കമ്പ്യൂട്ടേഷണൽ പ്രശ്നങ്ങൾ പരിഹരിക്കാനും പരിവർത്തനങ്ങളുടെ ഒരു ശൃംഖല നടപ്പിലാക്കാനും ജോലികൾ പൂർത്തിയാക്കാനും ഇത് ഞങ്ങളെ അനുവദിക്കും ...

നിരവധി അജൈവ പദാർത്ഥങ്ങളുണ്ട്, അവ ക്ലാസുകളായി തിരിച്ചിരിക്കുന്നു. നിർദ്ദിഷ്ട സംയുക്തങ്ങളെ ശരിയായി വർഗ്ഗീകരിക്കുന്നതിന്, ഓരോ ഗ്രൂപ്പിന്റെയും പദാർത്ഥങ്ങളുടെ ഘടനാപരമായ സവിശേഷതകളെ കുറിച്ച് ഒരു ആശയം ഉണ്ടായിരിക്കേണ്ടത് ആവശ്യമാണ്, അവയിൽ നാലെണ്ണം മാത്രമേയുള്ളൂ.

ഹൈഡ്രജൻ ആറ്റങ്ങളുടെ ഒരു മോളിനെ ബന്ധിപ്പിക്കുകയോ മാറ്റിസ്ഥാപിക്കുകയോ ചെയ്യുന്ന ഒരു രാസ മൂലകത്തിന്റെ അളവാണ് തുല്യമായത്. അതനുസരിച്ച്, ഒരു തുല്യതയുടെ പിണ്ഡത്തെ തത്തുല്യ പിണ്ഡം (Me) എന്ന് വിളിക്കുന്നു, ഇത് g/mol ൽ പ്രകടിപ്പിക്കുന്നു. രസതന്ത്രത്തിൽ വിദ്യാർത്ഥികൾക്ക് മുമ്പ് പലപ്പോഴും ...

ഓക്സൈഡ് - രാസ സംയുക്തം, ഇതിൽ രണ്ട് ഘടകങ്ങൾ അടങ്ങിയിരിക്കുന്നു. ഓക്സൈഡിന്റെ മൂലകങ്ങളിലൊന്ന് ഓക്സിജനാണ്. സ്വഭാവമനുസരിച്ച്, ഓക്സൈഡുകളെ അസിഡിക്, അടിസ്ഥാന എന്നിങ്ങനെ തിരിച്ചിരിക്കുന്നു. പദാർത്ഥങ്ങളുടെ രാസ ഗുണങ്ങൾ അറിയുന്നതിലൂടെ അസിഡിറ്റി അല്ലെങ്കിൽ അടിസ്ഥാനതത്വം തെളിയിക്കാനാകും, കൂടാതെ ...

ഒരു പദാർത്ഥത്തിന്റെ രാസ ഗുണങ്ങൾ രാസപ്രവർത്തനങ്ങളിൽ അതിന്റെ ഘടന മാറ്റാനുള്ള കഴിവാണ്. പ്രതികരണം സ്വയം വിഘടിപ്പിക്കുന്ന രൂപത്തിലോ മറ്റ് പദാർത്ഥങ്ങളുമായുള്ള പ്രതിപ്രവർത്തനത്തിലോ തുടരാം. ഒരു പദാർത്ഥത്തിന്റെ ഗുണവിശേഷതകൾ അതിന്റെ ഘടനയെ മാത്രമല്ല, ...

നിർദ്ദേശം

ഡിഐ പട്ടികയിലെ അവയുടെ സ്ഥാനത്തെ ആശ്രയിച്ച് രാസ മൂലകങ്ങളുടെ ഗുണവിശേഷതകൾ എങ്ങനെ മാറുന്നു എന്നതിനെക്കുറിച്ച് നിങ്ങൾക്ക് നല്ല ധാരണ ഉണ്ടായിരിക്കണം. മെൻഡലീവ്. അതിനാൽ, ആവർത്തിക്കുക, ആറ്റങ്ങളുടെ ഇലക്ട്രോണിക് ഘടന (മൂലകങ്ങളുടെ ഓക്സീകരണത്തിന്റെ അളവ് അതിനെ ആശ്രയിച്ചിരിക്കുന്നു), തുടങ്ങിയവ.

പ്രായോഗിക ഘട്ടങ്ങൾ അവലംബിക്കാതെ, ആവർത്തനപ്പട്ടിക മാത്രം ഉപയോഗിച്ച് നിങ്ങൾക്ക് ഓക്സൈഡിന്റെ സ്വഭാവം സ്ഥാപിക്കാൻ കഴിയും. എല്ലാത്തിനുമുപരി, കാലഘട്ടങ്ങളിൽ, ഇടത്തുനിന്ന് വലത്തോട്ടുള്ള ദിശയിൽ, ഓക്സൈഡുകളുടെ ആൽക്കലൈൻ ഗുണങ്ങൾ ആംഫോട്ടെറിക് ആയും പിന്നീട് അസിഡിക് ആയും മാറുന്നു. ഉദാഹരണത്തിന്, III കാലഘട്ടത്തിൽ, സോഡിയം ഓക്സൈഡിന് (Na2O) പ്രധാന ഗുണങ്ങളുണ്ട്, ഓക്സിജനുമായി അലുമിനിയം സംയുക്തം (Al2O3) ഒരു സ്വഭാവം ഉണ്ട്, ക്ലോറിൻ ഓക്സൈഡ് (ClO2) -.

പ്രധാന ഉപഗ്രൂപ്പുകളിൽ, ഓക്സൈഡുകളുടെ ആൽക്കലൈൻ ഗുണങ്ങൾ മുകളിൽ നിന്ന് താഴേക്ക് വർദ്ധിക്കുന്നു, അതേസമയം അസിഡിറ്റി, നേരെമറിച്ച്, ദുർബലമാവുന്നു. അതിനാൽ, ഗ്രൂപ്പ് I-ൽ, സീസിയം ഓക്സൈഡിന് (CsO) ലിഥിയം ഓക്സൈഡിനേക്കാൾ (LiO) ശക്തമായ അടിസ്ഥാനതത്വമുണ്ട്. ഗ്രൂപ്പ് V ൽ, നൈട്രിക് ഓക്സൈഡ് (III) അമ്ലമാണ്, ഓക്സൈഡ് (Bi2O5) ഇതിനകം അടിസ്ഥാനപരമാണ്.

ആദ്യം, രണ്ട് വൃത്തിയുള്ള ടെസ്റ്റ് ട്യൂബുകൾ എടുക്കുക. കുപ്പികളിൽ നിന്ന്, ഒരു കെമിക്കൽ സ്പാറ്റുല ഉപയോഗിച്ച്, കുറച്ച് CaO ഒന്നിലേക്കും P2O5 മറ്റൊന്നിലേക്കും ഒഴിക്കുക. രണ്ട് റിയാക്ടറുകളിലേക്കും 5-10 മില്ലി വാറ്റിയെടുത്ത വെള്ളം ഒഴിക്കുക. പൊടി പൂർണ്ണമായും അലിഞ്ഞുപോകുന്നതുവരെ ഒരു ഗ്ലാസ് വടി ഉപയോഗിച്ച് ഇളക്കുക. രണ്ട് ടെസ്റ്റ് ട്യൂബുകളിലും ലിറ്റ്മസ് പേപ്പർ കഷണങ്ങൾ മുക്കുക. അവിടെ, - സൂചകം നീലയായി മാറും, ഇത് പഠനത്തിൻ കീഴിലുള്ള സംയുക്തത്തിന്റെ അടിസ്ഥാന സ്വഭാവത്തിന്റെ തെളിവാണ്. ഫോസ്ഫറസ് (വി) ഓക്സൈഡ് ഉള്ള ഒരു ടെസ്റ്റ് ട്യൂബിൽ, പേപ്പർ ചുവപ്പായി മാറും, അതിനാൽ, P2O5 -.

സിങ്ക് ഓക്സൈഡ് വെള്ളത്തിൽ ലയിക്കാത്തതിനാൽ, അത് ആംഫോട്ടെറിക് ആണെന്ന് തെളിയിക്കാൻ ആസിഡും ഹൈഡ്രോക്സൈഡും ഉപയോഗിച്ച് പരിശോധിക്കുക. ഏത് സാഹചര്യത്തിലും, ZnO പരലുകൾ ഒരു രാസപ്രവർത്തനത്തിലേക്ക് പ്രവേശിക്കും. ഉദാഹരണത്തിന്:
ZnO + 2KOH = K2ZnO2 + H2O
3ZnO + 2H3PO4→ Zn3(PO4)2↓ + 3H2O

കുറിപ്പ്

ഓർക്കുക, ഓക്സൈഡിന്റെ ഗുണങ്ങളുടെ സ്വഭാവം അതിന്റെ ഘടനയിൽ ഉൾപ്പെടുത്തിയിരിക്കുന്ന മൂലകത്തിന്റെ വാലൻസിയെ നേരിട്ട് ആശ്രയിച്ചിരിക്കുന്നു.

സഹായകരമായ ഉപദേശം

ഹൈഡ്രോക്സൈഡുകളോ ആസിഡുകളോ ഉപയോഗിച്ച് സാധാരണ അവസ്ഥയിൽ പ്രതികരിക്കാത്ത നിസ്സംഗത (ഉപ്പ് രൂപപ്പെടാത്ത) ഓക്സൈഡുകൾ ഇപ്പോഴും ഉണ്ടെന്ന കാര്യം മറക്കരുത്. ഇവയിൽ I, II വാലൻസുകളുള്ള ലോഹേതര ഓക്സൈഡുകൾ ഉൾപ്പെടുന്നു, ഉദാഹരണത്തിന്: SiO, CO, NO, N2O, മുതലായവ, എന്നാൽ "മെറ്റാലിക്" ഉണ്ട്: MnO2 ഉം മറ്റുള്ളവയും.

ഉറവിടങ്ങൾ:

• ഓക്സൈഡുകളുടെ അടിസ്ഥാന സ്വഭാവം

ഓക്സൈഡ് കാൽസ്യം- ഇത് സാധാരണ കുമ്മായം ആണ്. എന്നാൽ, അത്തരമൊരു ലളിതമായ സ്വഭാവം ഉണ്ടായിരുന്നിട്ടും, ഈ പദാർത്ഥം സാമ്പത്തിക പ്രവർത്തനങ്ങളിൽ വളരെ വ്യാപകമായി ഉപയോഗിക്കുന്നു. നിർമ്മാണം മുതൽ, നാരങ്ങ സിമന്റിന്റെ അടിസ്ഥാനമായി, പാചകം വരെ, ഒരു ഭക്ഷ്യ അഡിറ്റീവായ E-529 ഓക്സൈഡ് കാൽസ്യംആപ്ലിക്കേഷൻ കണ്ടെത്തുന്നു. വ്യാവസായിക സാഹചര്യങ്ങളിലും വീട്ടിലും ഓക്സൈഡ് ലഭിക്കും കാൽസ്യംകാർബണേറ്റിൽ നിന്ന് കാൽസ്യംതാപ വിഘടന പ്രതികരണം.

നിങ്ങൾക്ക് ആവശ്യമായി വരും

• ചുണ്ണാമ്പുകല്ല് അല്ലെങ്കിൽ ചോക്ക് രൂപത്തിൽ കാൽസ്യം കാർബണേറ്റ്. അനീലിംഗിനുള്ള സെറാമിക് ക്രൂസിബിൾ. പ്രൊപ്പെയ്ൻ അല്ലെങ്കിൽ അസറ്റിലീൻ ടോർച്ച്.

നിർദ്ദേശം

കാർബണേറ്റ് അനീലിംഗിനായി ക്രൂസിബിൾ തയ്യാറാക്കുക. ഫയർപ്രൂഫ് സപ്പോർട്ടുകളിലോ പ്രത്യേക ഫർണിച്ചറുകളിലോ ഇത് ദൃഡമായി മൌണ്ട് ചെയ്യുക. ക്രൂസിബിൾ ദൃഡമായി ഇൻസ്റ്റാൾ ചെയ്യുകയും സാധ്യമെങ്കിൽ സുരക്ഷിതമാക്കുകയും വേണം.

കാർബണേറ്റ് പൊടിക്കുക കാൽസ്യം. ഉള്ളിലെ മികച്ച താപ കൈമാറ്റത്തിന് ഗ്രൈൻഡിംഗ് നടത്തണം. ചുണ്ണാമ്പുകല്ലോ ചോക്ക് പൊടിയോ പൊടിക്കേണ്ട ആവശ്യമില്ല. ഒരു പരുക്കൻ അസമമായ ഗ്രൈൻഡിംഗ് ഉത്പാദിപ്പിക്കാൻ ഇത് മതിയാകും.

തകർന്ന കാർബണേറ്റ് ഉപയോഗിച്ച് അനീലിംഗ് ക്രൂസിബിൾ നിറയ്ക്കുക കാൽസ്യം. ക്രൂസിബിൾ പൂർണ്ണമായും നിറയ്ക്കരുത്, കാരണം കാർബൺ ഡൈ ഓക്സൈഡ് പുറത്തുവിടുമ്പോൾ, പദാർത്ഥത്തിന്റെ ഒരു ഭാഗം പുറത്തേക്ക് വലിച്ചെറിയപ്പെട്ടേക്കാം. ക്രൂസിബിൾ ഏകദേശം മൂന്നിലൊന്നോ അതിൽ കുറവോ നിറയ്ക്കുക.

ക്രൂസിബിൾ ചൂടാക്കാൻ ആരംഭിക്കുക. നന്നായി ഇൻസ്റ്റാൾ ചെയ്ത് സുരക്ഷിതമാക്കുക. അസമമായ താപ വികാസം കാരണം അതിന്റെ നാശം ഒഴിവാക്കാൻ വിവിധ വശങ്ങളിൽ നിന്ന് ക്രൂസിബിളിന്റെ സുഗമമായ ചൂടാക്കൽ നടത്തുക. ഗ്യാസ് ബർണറിൽ ക്രൂസിബിൾ ചൂടാക്കുന്നത് തുടരുക. കുറച്ച് സമയത്തിന് ശേഷം, കാർബണേറ്റിന്റെ താപ വിഘടനം ആരംഭിക്കും കാൽസ്യം.

കാത്തിരിക്കൂ പൂർണ്ണമായ ഭാഗംതാപ ക്ഷയം. പ്രതികരണ സമയത്ത്, ക്രൂസിബിളിലെ പദാർത്ഥത്തിന്റെ മുകളിലെ പാളികൾ മോശമായി ചൂടാക്കാം. ഒരു സ്റ്റീൽ സ്പാറ്റുല ഉപയോഗിച്ച് അവ പലതവണ കലർത്താം.

അനുബന്ധ വീഡിയോകൾ

കുറിപ്പ്

ഗ്യാസ് ബർണറും ചൂടായ ക്രൂസിബിളും ഉപയോഗിച്ച് പ്രവർത്തിക്കുമ്പോൾ ശ്രദ്ധിക്കുക. പ്രതികരണ സമയത്ത്, ക്രൂസിബിൾ 1200 ഡിഗ്രി സെൽഷ്യസിനു മുകളിലുള്ള താപനിലയിൽ ചൂടാക്കപ്പെടും.

സഹായകരമായ ഉപദേശം

സ്വന്തമായി വലിയ അളവിൽ കാൽസ്യം ഓക്സൈഡ് ഉത്പാദിപ്പിക്കാൻ ശ്രമിക്കുന്നതിനുപകരം (ഉദാഹരണത്തിന്, നാരങ്ങ സിമന്റിന്റെ തുടർന്നുള്ള ഉൽപാദനത്തിന്), പ്രത്യേക ഉൽപ്പന്നത്തിൽ നിന്ന് ഒരു ഫിനിഷ്ഡ് ഉൽപ്പന്നം വാങ്ങുന്നതാണ് നല്ലത്. വ്യാപാര നിലകൾ.

ഉറവിടങ്ങൾ:

• നിങ്ങൾക്ക് ഉപയോഗിക്കാവുന്ന പ്രതികരണ സമവാക്യങ്ങൾ എഴുതുക

പൊതുവായി അംഗീകരിക്കപ്പെട്ട വീക്ഷണങ്ങൾ അനുസരിച്ച്, ലോഹ ആറ്റങ്ങളും ആസിഡ് അവശിഷ്ടങ്ങളും ഉപയോഗിച്ച് മാറ്റിസ്ഥാപിക്കാവുന്ന ഒന്നോ അതിലധികമോ ഹൈഡ്രജൻ ആറ്റങ്ങൾ അടങ്ങിയ സങ്കീർണ്ണ പദാർത്ഥങ്ങളാണ് ആസിഡുകൾ. അവയെ അനോക്സിക്, ഓക്സിജൻ അടങ്ങിയ, മോണോബാസിക്, പോളിബേസിക്, ശക്തമായത്, ദുർബലമായത് എന്നിങ്ങനെ തിരിച്ചിരിക്കുന്നു. ഒരു പദാർത്ഥത്തിന് അസിഡിക് ഗുണങ്ങളുണ്ടോ എന്ന് എങ്ങനെ നിർണ്ണയിക്കും?

നിങ്ങൾക്ക് ആവശ്യമായി വരും

• - ഇൻഡിക്കേറ്റർ പേപ്പർ അല്ലെങ്കിൽ ലിറ്റ്മസ് പരിഹാരം;
• - ഹൈഡ്രോക്ലോറിക് ആസിഡ് (വെയിലത്ത് നേർപ്പിച്ചത്);
• - സോഡിയം കാർബണേറ്റ് പൊടി (സോഡാ ആഷ്);
• - ലായനിയിൽ അല്പം വെള്ളി നൈട്രേറ്റ്;
• - പരന്ന അടിയിലുള്ള ഫ്ലാസ്കുകൾ അല്ലെങ്കിൽ ബീക്കറുകൾ.

നിർദ്ദേശം

ഇൻഡിക്കേറ്റർ ലിറ്റ്മസ് പേപ്പർ അല്ലെങ്കിൽ ലിറ്റ്മസ് ലായനി ഉപയോഗിച്ചുള്ള പരിശോധനയാണ് ആദ്യത്തേതും എളുപ്പമുള്ളതുമായ പരിശോധന. എങ്കിൽ പേപ്പർ സ്ട്രിപ്പ്അല്ലെങ്കിൽ ലായനിക്ക് പിങ്ക് നിറമുണ്ട്, അതായത് ടെസ്റ്റ് പദാർത്ഥത്തിൽ ഹൈഡ്രജൻ അയോണുകൾ ഉണ്ടെന്ന് അർത്ഥമാക്കുന്നത്, ഇത് ഒരു ആസിഡിന്റെ ഉറപ്പായ അടയാളമാണ്. കൂടുതൽ തീവ്രമായ നിറം (ചുവപ്പ്-ബർഗണ്ടി വരെ), ആസിഡ് എന്ന് നിങ്ങൾക്ക് എളുപ്പത്തിൽ മനസ്സിലാക്കാം.

പരിശോധിക്കാൻ മറ്റ് നിരവധി മാർഗങ്ങളുണ്ട്. ഉദാഹരണത്തിന്, വ്യക്തമായ ദ്രാവകം ഹൈഡ്രോക്ലോറിക് ആസിഡാണോ എന്ന് നിർണ്ണയിക്കാൻ നിങ്ങളെ ചുമതലപ്പെടുത്തിയിരിക്കുന്നു. ഇത് എങ്ങനെ ചെയ്യാം? ക്ലോറൈഡ് അയോണിന്റെ പ്രതികരണം നിങ്ങൾക്കറിയാം. ഏറ്റവും ചെറിയ അളവിലുള്ള ലാപിസ് ലായനി - AgNO3 ചേർത്താണ് ഇത് കണ്ടെത്തുന്നത്.

ഒരു പ്രത്യേക കണ്ടെയ്നറിലേക്ക് ഇൻവെസ്റ്റിഡ് ലിക്വിഡ് അല്പം ഒഴിക്കുക, ലാപിസ് ലായനിയിൽ അൽപം തുള്ളി. ഈ സാഹചര്യത്തിൽ, ലയിക്കാത്ത സിൽവർ ക്ലോറൈഡിന്റെ "തൈരിച്ച" വെളുത്ത അവശിഷ്ടം തൽക്ഷണം വീഴും. അതായത്, ഒരു പദാർത്ഥ തന്മാത്രയുടെ ഘടനയിൽ തീർച്ചയായും ഒരു ക്ലോറൈഡ് അയോൺ ഉണ്ട്. എന്നാൽ ഒരുപക്ഷേ അത് ഇപ്പോഴും അല്ല, പക്ഷേ ചിലതരം ക്ലോറിൻ അടങ്ങിയ ഉപ്പ് ഒരു പരിഹാരം? സോഡിയം ക്ലോറൈഡ് പോലെയാണോ?

ആസിഡുകളുടെ മറ്റൊരു സ്വത്ത് ഓർക്കുക. ശക്തമായ ആസിഡുകൾ (ഹൈഡ്രോക്ലോറിക് ആസിഡ്, തീർച്ചയായും, അവയിലൊന്നാണ്) അവയിൽ നിന്ന് ദുർബലമായ ആസിഡുകളെ മാറ്റിസ്ഥാപിക്കാൻ കഴിയും. അൽപ്പം സോഡാപ്പൊടി - Na2CO3 ഒരു ഫ്ലാസ്കിലോ ബീക്കറിലോ വയ്ക്കുക, ടെസ്റ്റ് ലിക്വിഡ് പതുക്കെ ചേർക്കുക. ഒരു ഹിസ് ഉടനടി കേൾക്കുകയും പൊടി അക്ഷരാർത്ഥത്തിൽ “തിളയ്ക്കുകയും” ചെയ്യുന്നുവെങ്കിൽ - സംശയമില്ല - ഇത് ഹൈഡ്രോക്ലോറിക് ആസിഡാണ്.

എന്തുകൊണ്ട്? കാരണം അത്തരമൊരു പ്രതികരണം: 2HCl + Na2CO3 = 2NaCl + H2CO3. കാർബോണിക് ആസിഡ് രൂപപ്പെട്ടു, അത് വളരെ ദുർബലമാണ്, അത് തൽക്ഷണം വെള്ളത്തിലേക്കും കാർബൺ ഡൈ ഓക്സൈഡിലേക്കും വിഘടിക്കുന്നു. അവന്റെ കുമിളകളാണ് ഈ "വീഴ്ചയ്ക്കും ചൂളിക്കും" കാരണമായത്.

അനുബന്ധ വീഡിയോകൾ

കുറിപ്പ്

ഹൈഡ്രോക്ലോറിക് ആസിഡ്, നേർപ്പിച്ചത് പോലും നശിപ്പിക്കുന്നതാണ്! സുരക്ഷാ മുൻകരുതലുകൾ ഓർക്കുക.

സഹായകരമായ ഉപദേശം

ഒരു സാഹചര്യത്തിലും നിങ്ങൾ രുചി പരിശോധനകൾ അവലംബിക്കരുത് (നാവ് പുളിച്ചതാണെങ്കിൽ ആസിഡ് ഉണ്ട്). കുറഞ്ഞത്, അത് വളരെ അപകടകരമാണ്! എല്ലാത്തിനുമുപരി, പല ആസിഡുകളും അങ്ങേയറ്റം കാസ്റ്റിക് ആണ്.

ഉറവിടങ്ങൾ:

• 2019 ൽ ആസിഡ് ഗുണങ്ങൾ എങ്ങനെ മാറുന്നു

ആവർത്തനപ്പട്ടികയിലെ 15-ാമത്തെ സീരിയൽ നമ്പറുള്ള ഒരു രാസ മൂലകമാണ് ഫോസ്ഫറസ്. അവളുടെ വി ഗ്രൂപ്പിലാണ് ഇത് സ്ഥിതിചെയ്യുന്നത്. 1669-ൽ ആൽക്കെമിസ്റ്റ് ബ്രാൻഡ് കണ്ടെത്തിയ ഒരു ക്ലാസിക് നോൺ-മെറ്റൽ. ഫോസ്ഫറസിന്റെ മൂന്ന് പ്രധാന പരിഷ്കാരങ്ങളുണ്ട്: ചുവപ്പ് (ഇത് ലൈറ്റിംഗ് മത്സരങ്ങൾക്കുള്ള മിശ്രിതത്തിന്റെ ഭാഗമാണ്), വെള്ളയും കറുപ്പും. വളരെ ഉയർന്ന മർദ്ദത്തിൽ (8.3 * 10^10Pa ക്രമത്തിൽ), കറുത്ത ഫോസ്ഫറസ് മറ്റൊരു അലോട്രോപിക് അവസ്ഥയിലേക്ക് ("മെറ്റാലിക് ഫോസ്ഫറസ്") കടന്നുപോകുകയും വൈദ്യുത പ്രവാഹം നടത്താൻ തുടങ്ങുകയും ചെയ്യുന്നു. വിവിധ പദാർത്ഥങ്ങളിൽ ഫോസ്ഫറസ്?

നിർദ്ദേശം

ഡിഗ്രി ഓർക്കുക. തന്മാത്രയിലെ അയോണിന്റെ ചാർജുമായി ബന്ധപ്പെട്ട മൂല്യമാണിത്, ബോണ്ട് നടത്തുന്ന ഇലക്ട്രോൺ ജോഡികൾ കൂടുതൽ ഇലക്ട്രോനെഗേറ്റീവ് മൂലകത്തിലേക്ക് (ആവർത്തനപ്പട്ടികയിൽ വലതുവശത്തും മുകളിലും സ്ഥിതിചെയ്യുന്നു) മാറുകയാണെങ്കിൽ.

പ്രധാന വ്യവസ്ഥ അറിയേണ്ടതും ആവശ്യമാണ്: തന്മാത്ര നിർമ്മിക്കുന്ന എല്ലാ അയോണുകളുടെയും വൈദ്യുത ചാർജുകളുടെ ആകെത്തുക, ഗുണകങ്ങൾ കണക്കിലെടുക്കുമ്പോൾ, എല്ലായ്പ്പോഴും പൂജ്യത്തിന് തുല്യമായിരിക്കണം.

ഓക്സിഡേഷൻ അവസ്ഥ എല്ലായ്പ്പോഴും അളവനുസരിച്ച് വാലൻസിയുമായി പൊരുത്തപ്പെടുന്നില്ല. മികച്ച ഉദാഹരണം- കാർബൺ, ഓർഗാനിക് എല്ലായ്പ്പോഴും 4 ന് തുല്യമാണ്, ഓക്സിഡേഷൻ അവസ്ഥ -4, 0, +2, +4 എന്നിവയ്ക്ക് തുല്യമായിരിക്കും.

ഉദാഹരണത്തിന്, ഒരു ഫോസ്ഫൈൻ PH3 തന്മാത്രയിലെ ഓക്സിഡേഷൻ അവസ്ഥ എന്താണ്? ഇത്രയും പറഞ്ഞാൽ, ഈ ചോദ്യത്തിന് ഉത്തരം നൽകാൻ വളരെ എളുപ്പമാണ്. ആവർത്തനപ്പട്ടികയിലെ ആദ്യത്തെ മൂലകമാണ് ഹൈഡ്രജൻ എന്നതിനാൽ, നിർവചനം അനുസരിച്ച് അതിനെ "വലത്തോട്ടും മുകളിലോട്ടും" സ്ഥാപിക്കാൻ കഴിയില്ല. അതിനാൽ, ഹൈഡ്രജൻ ഇലക്ട്രോണുകളെ തന്നിലേക്ക് ആകർഷിക്കുന്നത് ഫോസ്ഫറസാണ്.

ഓരോ ഹൈഡ്രജൻ ആറ്റവും, ഒരു ഇലക്ട്രോൺ നഷ്ടപ്പെട്ടാൽ, പോസിറ്റീവ് ചാർജുള്ള ഓക്സിഡേഷൻ അയോൺ +1 ആയി മാറും. അതിനാൽ, ആകെ പോസിറ്റീവ് ചാർജ്+3 ആണ്. അതിനാൽ, തന്മാത്രയുടെ മൊത്തം ചാർജ് പൂജ്യമാണെന്ന നിയമം കണക്കിലെടുക്കുമ്പോൾ, ഫോസ്ഫിൻ തന്മാത്രയിലെ ഫോസ്ഫറസിന്റെ ഓക്സിഡേഷൻ അവസ്ഥ -3 ആണ്.

ശരി, P2O5 ഓക്സൈഡിലെ ഫോസ്ഫറസിന്റെ ഓക്സിഡേഷൻ അവസ്ഥ എന്താണ്? ആവർത്തന പട്ടിക എടുക്കുക. ഫോസ്ഫറസിന്റെ വലതുവശത്ത്, ആറാം ഗ്രൂപ്പിലാണ് ഓക്സിജൻ സ്ഥിതിചെയ്യുന്നത്, കൂടാതെ ഉയർന്നതാണ്, അതിനാൽ ഇത് തീർച്ചയായും കൂടുതൽ ഇലക്ട്രോനെഗറ്റീവ് ആണ്. അതായത്, ഈ സംയുക്തത്തിലെ ഓക്സിജന്റെ ഓക്സിഡേഷൻ അവസ്ഥ ഒരു മൈനസ് ചിഹ്നത്തിലും ഫോസ്ഫറസ് പ്ലസ് ചിഹ്നത്തിലുമായിരിക്കും. തന്മാത്ര മൊത്തത്തിൽ നിഷ്പക്ഷമാകാൻ ഈ ഡിഗ്രികൾ എന്തൊക്കെയാണ്? 2, 5 എന്നീ സംഖ്യകളുടെ ഏറ്റവും കുറഞ്ഞ ഗുണിതം 10 ആണെന്ന് എളുപ്പത്തിൽ കാണാൻ കഴിയും. അതിനാൽ, ഓക്സിജന്റെ ഓക്സിഡേഷൻ അവസ്ഥ -2 ഉം ഫോസ്ഫറസിന്റെത് +5 ഉം ആണ്.

അനുബന്ധ വീഡിയോകൾ

ഓക്സൈഡുകളെ രണ്ട് മൂലകങ്ങൾ അടങ്ങിയ സങ്കീർണ്ണ പദാർത്ഥങ്ങൾ എന്ന് വിളിക്കുന്നു, അതിലൊന്ന് ഓക്സിജൻ (K - O - K; Ca "O; 0" Sb0, മുതലായവ). എല്ലാ ഓക്സൈഡുകളും നോൺ-ഉപ്പ്, ഉപ്പ് രൂപീകരണം എന്നിങ്ങനെ തിരിച്ചിരിക്കുന്നു. ഉപ്പ് രൂപപ്പെടാത്ത കുറച്ച് ഓക്സൈഡുകൾ ആസിഡുകളുമായോ ബേസുകളുമായോ പ്രതിപ്രവർത്തിക്കുന്നില്ല. ഇതിൽ നൈട്രിക് ഓക്സൈഡ് (I) N20, നൈട്രിക് ഓക്സൈഡ് (I) N0 മുതലായവ ഉൾപ്പെടുന്നു. ഉപ്പ് രൂപപ്പെടുന്ന ഓക്സൈഡുകളെ അടിസ്ഥാന, അമ്ലവും ആംഫോട്ടറിക് എന്നിങ്ങനെ തിരിച്ചിരിക്കുന്നു. അടിസ്ഥാന ഓക്സൈഡുകളെ ഓക്സൈഡുകൾ എന്ന് വിളിക്കുന്നു, ഇത് ആസിഡുകളുമായോ ആസിഡ് ഓക്സൈഡുകളുമായോ ഇടപഴകുമ്പോൾ ലവണങ്ങൾ ഉണ്ടാക്കുന്നു. അതിനാൽ, ഉദാഹരണത്തിന്: CuO + H2S04 - CuS04 + H20, MgO + CO2 = MgC03. മെറ്റൽ ഓക്സൈഡുകൾ മാത്രമേ അടിസ്ഥാനമാകൂ. എന്നിരുന്നാലും, എല്ലാ ലോഹ ഓക്സൈഡുകളും അടിസ്ഥാനപരമല്ല - അവയിൽ പലതും ആംഫോട്ടറിക് അല്ലെങ്കിൽ അമ്ലമാണ് (ഉദാഹരണത്തിന്, Cr203 ആംഫോട്ടറിക് ആണ്, കൂടാതെ Cr03 അസിഡിക് ഓക്സൈഡും). അടിസ്ഥാന ഓക്സൈഡുകളുടെ ഒരു ഭാഗം വെള്ളത്തിൽ ലയിച്ച് അനുബന്ധ അടിത്തറകൾ ഉണ്ടാക്കുന്നു: Na20 + H20 - 2NaOH. ബേസുകളുമായോ അടിസ്ഥാന ഓക്സൈഡുകളുമായോ ഇടപഴകുമ്പോൾ ലവണങ്ങൾ ഉണ്ടാക്കുന്ന ഓക്സൈഡുകളാണ് അസിഡിക് ഓക്സൈഡുകൾ. അതിനാൽ, ഉദാഹരണത്തിന്: S02 + 2K0H - K2S03 + H20, P4O10 + bCaO \u003d 2Ca3 (P04) 2. അസിഡിക് ഓക്സൈഡുകൾ സാധാരണ നോൺ-മെറ്റൽ ഓക്സൈഡുകളാണ്, കൂടാതെ ഉയർന്ന ഓക്സിഡേഷൻ അവസ്ഥകളിലുള്ള നിരവധി ലോഹങ്ങളുടെ ഓക്സൈഡുകളും (B203; N205; Mn207). പല അസിഡിക് ഓക്സൈഡുകളും (അൻഹൈഡ്രൈഡുകൾ എന്നും അറിയപ്പെടുന്നു) വെള്ളവുമായി ചേർന്ന് ആസിഡുകളായി മാറുന്നു: N203 + H20 - 2HN02. ആസിഡുകളുമായും ബേസുകളുമായും ഇടപഴകുമ്പോൾ ലവണങ്ങൾ ഉണ്ടാക്കുന്ന ഓക്സൈഡുകളാണ് ആംഫോട്ടെറിക്. ആംഫോട്ടറിക് ഓക്സൈഡുകളിൽ ഇവ ഉൾപ്പെടുന്നു: ZnO; A1203; Cr203; Mn02; Fe203, മുതലായവ. ഉദാഹരണത്തിന്, ഹൈഡ്രോക്ലോറിക് ആസിഡും പൊട്ടാസ്യം ഹൈഡ്രോക്സൈഡുമായി സംവദിക്കുമ്പോൾ സിങ്ക് ഓക്സൈഡിന്റെ ആംഫോട്ടെറിക് സ്വഭാവം സ്വയം പ്രത്യക്ഷപ്പെടുന്നു: ZnO + 2HC1 = ZnCl2 + H20, ZnO + 2 KOH = K2Zn02 + H20, ZnO + 2KO . ആസിഡ് ലായനികളിൽ ലയിക്കാത്ത ഓക്സൈഡുകളുടെയും ഹൈഡ്രോക്സൈഡുകളുടെയും ആംഫോട്ടെറിക് സ്വഭാവം കൂടുതൽ സങ്കീർണ്ണമായ പ്രതിപ്രവർത്തനങ്ങൾ ഉപയോഗിച്ച് തെളിയിക്കപ്പെടുന്നു. അങ്ങനെ, അലുമിനിയം, ക്രോമിയം (III) എന്നിവയുടെ കാൽസൈഡ് ഓക്സൈഡുകൾ ആസിഡ് ലായനികളിലും ക്ഷാരങ്ങളിലും പ്രായോഗികമായി ലയിക്കില്ല. പൊട്ടാസ്യം ഡിസൾഫേറ്റുമായുള്ള അവയുടെ സംയോജനത്തിന്റെ പ്രതികരണത്തിൽ, ഓക്സൈഡുകളുടെ പ്രധാന ഗുണങ്ങൾ പ്രകടമാണ്: Al203 + 3K2S207 - 3K2S04 + Al2(S04)3. ഹൈഡ്രോക്സൈഡുകളുമായി സംയോജിപ്പിക്കുമ്പോൾ, ഓക്സൈഡുകളുടെ അസിഡിറ്റി ഗുണങ്ങൾ വെളിപ്പെടുന്നു: A1203 + 2KOH - 2KA102 4- H20. അതിനാൽ, ആംഫോട്ടറിക് ഓക്സൈഡുകൾക്ക് അടിസ്ഥാന ഓക്സൈഡുകളുടെയും അസിഡിക് ഓക്സൈഡുകളുടെയും ഗുണങ്ങളുണ്ട്. വിവിധ ആംഫോട്ടറിക് ഓക്സൈഡുകൾക്ക്, ഗുണങ്ങളുടെ ദ്വൈതത എന്നതിന്റെ അടിസ്ഥാനത്തിൽ പ്രകടിപ്പിക്കാൻ കഴിയും മാറുന്ന അളവിൽ. ഉദാഹരണത്തിന്, സിങ്ക് ഓക്സൈഡ് ആസിഡുകളിലും ക്ഷാരങ്ങളിലും ഒരുപോലെ എളുപ്പത്തിൽ ലയിക്കുന്നു, അതായത്, ഈ ഓക്സൈഡിൽ, അടിസ്ഥാനപരവും അസിഡിറ്റി ഉള്ളതുമായ പ്രവർത്തനങ്ങൾ ഏകദേശം തുല്യമായി പ്രകടിപ്പിക്കുന്നു. അയൺ ഓക്സൈഡ് (III) - Fe203 - പ്രധാനമായും അടിസ്ഥാന ഗുണങ്ങളുണ്ട്; ഉയർന്ന ഊഷ്മാവിൽ ക്ഷാരങ്ങളുമായി ഇടപഴകുന്നതിലൂടെ മാത്രം അമ്ല ഗുണങ്ങൾ പ്രകടിപ്പിക്കുന്നു: Fe203 + 2NaOH - 2NaFe02 + H20. ഓക്സൈഡുകൾ നേടുന്നതിനുള്ള രീതികൾ [T] നിന്ന് ലഭിക്കുന്നത് ലളിതമായ പദാർത്ഥങ്ങൾ: 2Ca + 02 = 2CaO. \2\ വിഘടനം സങ്കീർണ്ണമായ പദാർത്ഥങ്ങൾ: a) ഓക്സൈഡുകളുടെ വിഘടനം 4CrO3 = 2Cr2O3 + 302!; ബി) ഹൈഡ്രോക്സൈഡുകളുടെ വിഘടനം Ca (OH) 2 = CaO + H20; സി) ആസിഡുകളുടെ വിഘടനം H2CO3 = H2O + CO2T; d) ലവണങ്ങൾ വിഘടിപ്പിക്കൽ ആസിഡുകളുടെ പ്രതിപ്രവർത്തനം - ലോഹങ്ങളും അലോഹങ്ങളുമായുള്ള ഓക്സിഡൈസിംഗ് ഏജന്റുകൾ: ഉയർന്ന താപനില: Na2COn + Si02 = Na2Si03 + С02 f. ഫ്യൂഷൻ സ്വതന്ത്ര പരിഹാരത്തിനായുള്ള ചോദ്യങ്ങളും ചുമതലകളും L ഏത് അജൈവ പദാർത്ഥങ്ങളെ ഓക്സൈഡുകൾ എന്ന് വിളിക്കുന്നു. , അമ്ലവും ആംഫോട്ടറിക് 2. ഇനിപ്പറയുന്ന ഓക്സൈഡുകൾ ഏത് തരത്തിലുള്ളതാണെന്ന് നിർണ്ണയിക്കുക: CaO, SiO, BaO, Si02, S03, P4O10, FeO, CO, ZnO, Cr203, NO 3. ഇനിപ്പറയുന്ന ഓക്സൈഡുകളുമായി പൊരുത്തപ്പെടുന്ന ബേസുകൾ വ്യക്തമാക്കുക: Na20, CaO, A1203, CuO, FeO , Fe203 4. ഏത് ആസിഡ് അൻഹൈഡ്രൈഡുകളാണ് ഇനിപ്പറയുന്ന ഓക്‌സൈഡുകളെന്ന് സൂചിപ്പിക്കുക: С02, S02, S03, N203, N205, Cr03, P4O10 5. ഇനിപ്പറയുന്നവയിൽ ഏതൊക്കെ ഓക്‌സൈഡുകളാണ് വെള്ളത്തിൽ ലയിക്കുന്നതെന്ന് സൂചിപ്പിക്കുക: CaO, CuO, Cr203, FeO02, Si02 , CO, N02, Cr03, ZnO, A1203 6. ഇനിപ്പറയുന്നവയിൽ ഏതാണ് കാർബൺ മോണോക്സൈഡുമായി (IV) പ്രതിപ്രവർത്തിക്കുമെന്ന് സൂചിപ്പിക്കുക: S02, KOH, H20, Ca(OH)2, CaO. 7. ഇനിപ്പറയുന്ന അടിസ്ഥാന ഓക്സൈഡുകളുടെ ഗുണങ്ങളെ പ്രതിഫലിപ്പിക്കുന്ന പ്രതികരണ സമവാക്യങ്ങൾ എഴുതുക: FeO, Cs20, HgO, Bi203. ഇനിപ്പറയുന്ന ഓക്സൈഡുകളുടെ അമ്ലസ്വഭാവം തെളിയിക്കുന്ന പ്രതികരണ സമവാക്യങ്ങൾ എഴുതുക: S03, Mn207, P4O10, Cr03, Si02. 9. ഇനിപ്പറയുന്ന ഓക്സൈഡുകളുടെ ആംഫോട്ടറിക് സ്വഭാവം എങ്ങനെ തെളിയിക്കാമെന്ന് കാണിക്കുക: ZnO, A1203, Cr203. 10. സൾഫർ ഓക്സൈഡ് (IV) ഉൽപ്പാദിപ്പിക്കുന്നതിനുള്ള പ്രതികരണങ്ങളുടെ ഉദാഹരണം ഉപയോഗിച്ച്, ഓക്സൈഡുകൾ ഉൽപ്പാദിപ്പിക്കുന്നതിനുള്ള പ്രധാന രീതികൾ സൂചിപ്പിക്കുക. 11. ഓക്സൈഡുകൾ നേടുന്നതിനുള്ള രീതികൾ പ്രതിഫലിപ്പിക്കുന്ന ഇനിപ്പറയുന്ന രാസപ്രവർത്തനങ്ങളുടെ സമവാക്യങ്ങൾ പൂർത്തിയാക്കുക: 1) Li + 02 -> 2) Si2H6 + 02 - 3) PbS + 02 4) Ca3P2 + 02 5) A1 (OH) s - 6 ) Pb (N03) 2 U 7) HgCl2 + Ba(OH)2 8) MgC03 + HN03 - 9) Ca3(PO4)2 + SiO2 - 10) CO2 + C £ 11) Cu + HNO3(30o/o) £ 12 ) C + H2S04 ( conc) 12. 4.05 ഗ്രാം അലിയിക്കാൻ 3.73 ഗ്രാം ഹൈഡ്രോക്ലോറിക് ആസിഡ് ആവശ്യമാണെന്ന് അറിയാമെങ്കിൽ, +2 എന്ന ഓക്സിഡേഷൻ അവസ്ഥയുള്ള ഒരു മൂലകത്താൽ രൂപപ്പെടുന്ന ഓക്സൈഡിന്റെ ഫോർമുല നിർണ്ണയിക്കുക. ഉത്തരം: എസ്.ഐ.ഒ. 13. കാർബൺ മോണോക്സൈഡ് (IV) കാസ്റ്റിക് സോഡയുമായി പ്രതിപ്രവർത്തിച്ചപ്പോൾ, 21 ഗ്രാം സോഡിയം ബൈകാർബണേറ്റ് രൂപപ്പെട്ടു. ഉപ്പ് ലഭിക്കാൻ ചെലവഴിച്ച കാർബൺ മോണോക്സൈഡിന്റെ (IV) അളവും സോഡിയം ഹൈഡ്രോക്സൈഡിന്റെ പിണ്ഡവും നിർണ്ണയിക്കുക. ഉത്തരം: 5.6 ലിറ്റർ CO2; 10 ഗ്രാം NaOH. 14. 40 മോൾ വെള്ളത്തിന്റെ വൈദ്യുതവിശ്ലേഷണ സമയത്ത് 620 ഗ്രാം ഓക്സിജൻ പുറത്തുവിടപ്പെട്ടു. ഓക്സിജൻ ഔട്ട്പുട്ട് നിർണ്ണയിക്കുക. ഉത്തരം: 96.9%. ആസിഡിന്റെ പിണ്ഡം നിർണ്ണയിക്കുക ഇടത്തരം ഉപ്പ് 5.6 ലിറ്റർ SO2 പൊട്ടാസ്യം ഹൈഡ്രോക്സൈഡുമായി പ്രതിപ്രവർത്തിക്കുന്നതിലൂടെ ഇത് ലഭിക്കും. ഓരോ വ്യക്തിഗത കേസിലും ആൽക്കലിയുടെ പിണ്ഡം എന്താണ്? ഉത്തരം: 30g KHS03; 39.5 ഗ്രാം K2SO3; 14 ഗ്രാം KOH; 28 ഗ്രാം CON. 16. നിർണ്ണയിക്കുക ഏറ്റവും ലളിതമായ ഫോർമുല 68.4% ക്രോമിയവും 31.6% ഓക്സിജനും അടങ്ങിയ സംയുക്തം. ഉത്തരം: SG203. 17. 1 ഗ്രാം മാംഗനീസിൽ 1.02 ഗ്രാം ഓക്സിജൻ വീഴുന്നുവെന്ന് അറിയാമെങ്കിൽ, ഓക്സൈഡിലെ മാംഗനീസിന്റെ ഓക്സിഡേഷൻ അവസ്ഥ നിർണ്ണയിക്കുക. ഉത്തരം: +7. 18. ഒരു മോണോവാലന്റ് മൂലകത്തിന്റെ ഓക്സൈഡിൽ, ഓക്സിജന്റെ പിണ്ഡം 53.3% ആണ്. മൂലകത്തിന് പേര് നൽകുക. ഉത്തരം: ലിഥിയം. 19. നിങ്ങൾക്ക് ഒരു പരിഹാരം ലഭിക്കുകയാണെങ്കിൽ, 188 ഗ്രാം പൊട്ടാസ്യം ഓക്സൈഡ് അലിയിക്കാൻ ആവശ്യമായ ജലത്തിന്റെ പിണ്ഡം നിർണ്ണയിക്കുക ബഹുജന ഭിന്നസംഖ്യ KOH 5.6%. ഉത്തരം: 3812. 20. കാർബണിനൊപ്പം 32 ഗ്രാം അയൺ ഓക്സൈഡ് (III) കുറച്ചപ്പോൾ 20.81 ഗ്രാം ഇരുമ്പ് രൂപപ്പെട്ടു. ഇരുമ്പിന്റെ വിളവ് നിർണ്ണയിക്കുക. ഉത്തരം: 90%.

നോൺ-ഉപ്പ്-രൂപീകരണം (ഉദാസീനമായ, നിസ്സംഗത) ഓക്സൈഡുകൾ CO, SiO, N 2 0, NO.

ഉപ്പ് രൂപപ്പെടുന്ന ഓക്സൈഡുകൾ:

അടിസ്ഥാനം. ഹൈഡ്രേറ്റുകൾ അടിസ്ഥാനമായ ഓക്സൈഡുകൾ. +1, +2 (അപൂർവ്വമായി +3) ഓക്സിഡേഷൻ അവസ്ഥകളുള്ള മെറ്റൽ ഓക്സൈഡുകൾ. ഉദാഹരണങ്ങൾ: Na 2 O - സോഡിയം ഓക്സൈഡ്, CaO - കാൽസ്യം ഓക്സൈഡ്, CuO - കോപ്പർ (II) ഓക്സൈഡ്, CoO - കോബാൾട്ട് (II) ഓക്സൈഡ്, Bi 2 O 3 - ബിസ്മത്ത് (III) ഓക്സൈഡ്, Mn 2 O 3 - മാംഗനീസ് (III) ഓക്സൈഡ് ).

ആംഫോട്ടെറിക്. ആംഫോട്ടറിക് ഹൈഡ്രോക്സൈഡുകളുള്ള ഹൈഡ്രേറ്റുകളുള്ള ഓക്സൈഡുകൾ. ഓക്സിഡേഷൻ അവസ്ഥകളുള്ള മെറ്റൽ ഓക്സൈഡുകൾ +3, +4 (അപൂർവ്വമായി +2). ഉദാഹരണങ്ങൾ: Al 2 O 3 - അലുമിനിയം ഓക്സൈഡ്, Cr 2 O 3 - ക്രോമിയം (III) ഓക്സൈഡ്, SnO 2 - ടിൻ (IV) ഓക്സൈഡ്, MnO 2 - മാംഗനീസ് (IV) ഓക്സൈഡ്, ZnO - സിങ്ക് ഓക്സൈഡ്, BeO - ബെറിലിയം ഓക്സൈഡ്.

ആസിഡ്. ഓക്‌സൈഡുകളുടെ ഹൈഡ്രേറ്റുകൾ ഓക്‌സിജൻ അടങ്ങിയ ആസിഡുകളാണ്. ലോഹങ്ങളല്ലാത്ത ഓക്സൈഡുകൾ. ഉദാഹരണങ്ങൾ: P 2 O 3 - ഫോസ്ഫറസ് ഓക്സൈഡ് (III), CO 2 - കാർബൺ മോണോക്സൈഡ് (IV), N 2 O 5 - നൈട്രജൻ ഓക്സൈഡ് (V), SO 3 - സൾഫർ ഓക്സൈഡ് (VI), Cl 2 O 7 - ക്ലോറിൻ ഓക്സൈഡ് ( VII). +5, +6, +7 എന്നീ ഓക്സിഡേഷൻ അവസ്ഥകളുള്ള മെറ്റൽ ഓക്സൈഡുകൾ. ഉദാഹരണങ്ങൾ: Sb 2 O 5 - ആന്റിമണി (V) ഓക്സൈഡ്. CrOz - ക്രോമിയം (VI) ഓക്സൈഡ്, MnOz - മാംഗനീസ് (VI) ഓക്സൈഡ്, Mn 2 O 7 - മാംഗനീസ് (VII) ഓക്സൈഡ്.

ലോഹത്തിന്റെ ഓക്സിഡേഷന്റെ അളവ് വർദ്ധിക്കുന്നതോടെ ഓക്സൈഡുകളുടെ സ്വഭാവത്തിൽ മാറ്റം

ഭൌതിക ഗുണങ്ങൾ

ഓക്സൈഡുകൾ ഖരവും ദ്രാവകവും വാതകവുമാണ്, വിവിധ നിറങ്ങളിലുള്ളവയാണ്. ഉദാഹരണത്തിന്: കോപ്പർ (II) ഓക്സൈഡ് CuO കറുപ്പ്, കാൽസ്യം ഓക്സൈഡ് CaO വെള്ള - ഖര. സൾഫർ ഓക്സൈഡ് (VI) SO 3 നിറമില്ലാത്ത അസ്ഥിര ദ്രാവകമാണ്, കാർബൺ മോണോക്സൈഡ് (IV) CO 2 സാധാരണ അവസ്ഥയിൽ നിറമില്ലാത്ത വാതകമാണ്.

സംയോജനത്തിന്റെ അവസ്ഥ

CaO, CuO, Li 2 O, മറ്റ് അടിസ്ഥാന ഓക്സൈഡുകൾ; ZnO, Al 2 O 3, Cr 2 O 3 എന്നിവയും മറ്റ് ആംഫോട്ടറിക് ഓക്സൈഡുകളും; SiO 2, P 2 O 5, CrO 3, മറ്റ് ആസിഡ് ഓക്സൈഡുകൾ.

SO 3, Cl 2 O 7, Mn 2 O 7 എന്നിവയും മറ്റുള്ളവയും.

വാതകം:

CO 2, SO 2, N 2 O, NO, NO 2 എന്നിവയും മറ്റുള്ളവയും.

വെള്ളത്തിൽ ലയിക്കുന്ന

ലയിക്കുന്ന:

a) ആൽക്കലി, ആൽക്കലൈൻ എർത്ത് ലോഹങ്ങളുടെ അടിസ്ഥാന ഓക്സൈഡുകൾ;

b) മിക്കവാറും എല്ലാ അസിഡിക് ഓക്സൈഡുകളും (ഒഴിവാക്കൽ: SiO 2).

ലയിക്കാത്തത്:

a) മറ്റെല്ലാ അടിസ്ഥാന ഓക്സൈഡുകളും;

b) എല്ലാ ആംഫോട്ടറിക് ഓക്സൈഡുകളും

രാസ ഗുണങ്ങൾ

1. ആസിഡ്-ബേസ് പ്രോപ്പർട്ടികൾ

അടിസ്ഥാന, അസിഡിറ്റി, ആംഫോട്ടെറിക് ഓക്സൈഡുകളുടെ പൊതുവായ ഗുണങ്ങൾ ആസിഡ്-ബേസ് ഇടപെടലുകളാണ്, അവ ഇനിപ്പറയുന്ന സ്കീം ഉപയോഗിച്ച് ചിത്രീകരിക്കുന്നു:

(ആൽക്കലി, ആൽക്കലൈൻ എർത്ത് ലോഹങ്ങളുടെ ഓക്സൈഡുകൾക്ക് മാത്രം) (SiO 2 ഒഴികെ).

ആംഫോട്ടെറിക് ഓക്സൈഡുകൾ, അടിസ്ഥാന ഓക്സൈഡുകളുടെയും അസിഡിക് ഓക്സൈഡുകളുടെയും ഗുണങ്ങളുള്ള, ശക്തമായ ആസിഡുകളുമായും ക്ഷാരങ്ങളുമായും ഇടപഴകുന്നു:

2. റെഡോക്സ് പ്രോപ്പർട്ടികൾ

ഒരു മൂലകത്തിന് വേരിയബിൾ ഓക്‌സിഡേഷൻ അവസ്ഥ (s. o.) ഉണ്ടെങ്കിൽ, അതിന്റെ ഓക്‌സൈഡുകൾ കുറഞ്ഞ s ഉള്ളതാണ്. ഒ. കുറയ്ക്കുന്ന ഗുണങ്ങളും ഉയർന്ന സി ഉള്ള ഓക്സൈഡുകളും പ്രദർശിപ്പിക്കാൻ കഴിയും. ഒ. - ഓക്സിഡേറ്റീവ്.

ഓക്സൈഡുകൾ കുറയ്ക്കുന്ന ഏജന്റായി പ്രവർത്തിക്കുന്ന പ്രതിപ്രവർത്തനങ്ങളുടെ ഉദാഹരണങ്ങൾ:

കുറഞ്ഞ s ഉള്ള ഓക്സൈഡുകളുടെ ഓക്സിഡേഷൻ. ഒ. ഉയർന്ന s ഉള്ള ഓക്സൈഡുകളിലേക്ക്. ഒ. ഘടകങ്ങൾ.

2C +2 O + O 2 \u003d 2C +4 O 2

2S +4 O 2 + O 2 \u003d 2S +6 O 3

2N +2 O + O 2 \u003d 2N +4 O 2

കാർബൺ മോണോക്സൈഡ് (II) ലോഹങ്ങളെ അവയുടെ ഓക്സൈഡുകളിൽ നിന്നും ഹൈഡ്രജനെ വെള്ളത്തിൽ നിന്നും കുറയ്ക്കുന്നു.

C +2 O + FeO \u003d Fe + 2C +4 O 2

C +2 O + H 2 O \u003d H 2 + 2C +4 O 2

ഓക്സൈഡുകൾ ഓക്സിഡൈസിംഗ് ഏജന്റായി പ്രവർത്തിക്കുന്ന പ്രതിപ്രവർത്തനങ്ങളുടെ ഉദാഹരണങ്ങൾ:

ഉയർന്ന o.d ഉള്ള ഓക്സൈഡുകളുടെ വീണ്ടെടുക്കൽ. കുറഞ്ഞ s ഉള്ള ഓക്സൈഡുകളിലേക്കുള്ള മൂലകങ്ങൾ. ഒ. അല്ലെങ്കിൽ ലളിതമായ പദാർത്ഥങ്ങളിലേക്ക്.

C +4 O 2 + C \u003d 2C +2 O

2S +6 O 3 + H 2 S \u003d 4S +4 O 2 + H 2 O

C +4 O 2 + Mg \u003d C 0 + 2MgO

Cr +3 2 O 3 + 2Al \u003d 2Cr 0 + 2Al 2 O 3

Cu +2 O + H 2 \u003d Cu 0 + H 2 O

ഓർഗാനിക് പദാർത്ഥങ്ങളുടെ ഓക്സീകരണത്തിനായി ലോ-ആക്ടീവ് ലോഹങ്ങളുടെ ഓക്സൈഡുകളുടെ ഉപയോഗം.

മൂലകത്തിന് ഒരു ഇന്റർമീഡിയറ്റ് സി ഉള്ള ചില ഓക്സൈഡുകൾ. o., അസന്തുലിതാവസ്ഥയ്ക്ക് കഴിവുള്ള;

ഉദാഹരണത്തിന്:

2NO 2 + 2NaOH \u003d NaNO 2 + NaNO 3 + H 2 O

എങ്ങനെ ലഭിക്കും

1. ലളിതമായ പദാർത്ഥങ്ങളുടെ ഇടപെടൽ - ലോഹങ്ങളും അലോഹങ്ങളും - ഓക്സിജനുമായി:

4Li + O 2 = 2Li 2 O;

2Cu + O 2 \u003d 2CuO;

4P + 5O 2 \u003d 2P 2 O 5

2. ലയിക്കാത്ത ബേസുകളുടെയും ആംഫോട്ടറിക് ഹൈഡ്രോക്സൈഡുകളുടെയും ചില ആസിഡുകളുടെയും നിർജ്ജലീകരണം:

Cu(OH) 2 \u003d CuO + H 2 O

2Al(OH) 3 \u003d Al 2 O 3 + 3H 2 O

H 2 SO 3 \u003d SO 2 + H 2 O

H 2 SiO 3 \u003d SiO 2 + H 2 O

3. ചില ലവണങ്ങളുടെ വിഘടനം:

2Cu(NO 3) 2 \u003d 2CuO + 4NO 2 + O 2

CaCO 3 \u003d CaO + CO 2

(CuOH) 2 CO 3 \u003d 2CuO + CO 2 + H 2 O

4. ഓക്സിജനുമായി സങ്കീർണ്ണമായ പദാർത്ഥങ്ങളുടെ ഓക്സീകരണം:

CH 4 + 2O 2 \u003d CO 2 + H 2 O

4FeS 2 + 11O 2 = 2Fe 2 O 3 + 8SO 2

4NH 3 + 5O 2 \u003d 4NO + 6H 2 O

5. ലോഹങ്ങളും അലോഹങ്ങളും ഉപയോഗിച്ച് ഓക്സിഡൈസിംഗ് ആസിഡുകൾ വീണ്ടെടുക്കൽ:

Cu + H 2 SO 4 (conc) = CuSO 4 + SO 2 + 2H 2 O

10HNO 3 (conc) + 4Ca = 4Ca (NO 3) 2 + N 2 O + 5H 2 O

2HNO 3 (razb) + S \u003d H 2 SO 4 + 2NO

6. റെഡോക്സ് പ്രതിപ്രവർത്തന സമയത്ത് ഓക്സൈഡുകളുടെ പരസ്പര പരിവർത്തനം (ഓക്സൈഡുകളുടെ റെഡോക്സ് ഗുണങ്ങൾ കാണുക).

ഓക്സിഡേഷൻ അവസ്ഥയിൽ (-2) ഓക്സിജനുമായി ഒരു മൂലകത്തിന്റെ ബൈനറി സംയുക്തങ്ങളാണ് ഓക്സൈഡുകൾ. രാസ മൂലകങ്ങളുടെ സ്വഭാവ സംയുക്തങ്ങളാണ് ഓക്സൈഡുകൾ. യാദൃശ്ചികമല്ല ഡി.ഐ. മെൻഡലീവ്, ആവർത്തനപ്പട്ടിക കംപൈൽ ചെയ്യുമ്പോൾ, ഉയർന്ന ഓക്സൈഡിന്റെ സ്റ്റോയിയോമെട്രിയും ഉയർന്ന ഓക്സൈഡിന്റെ അതേ ഫോർമുലയുള്ള സംയുക്ത മൂലകങ്ങളും ഒരു ഗ്രൂപ്പായി നയിച്ചു. ഏറ്റവും ഉയർന്ന ഓക്സൈഡ് ഓക്സൈഡാണ്, അതിൽ മൂലകത്തിന് സാധ്യമായ പരമാവധി ഓക്സിജൻ ആറ്റങ്ങൾ ഘടിപ്പിച്ചിരിക്കുന്നു. ഉയർന്ന ഓക്സൈഡിൽ, മൂലകം അതിന്റെ പരമാവധി (ഏറ്റവും ഉയർന്ന) ഓക്സിഡേഷൻ അവസ്ഥയിലാണ്. അങ്ങനെ, ഗ്രൂപ്പ് VI മൂലകങ്ങളുടെ ഉയർന്ന ഓക്സൈഡുകൾ, രണ്ട് ലോഹങ്ങളല്ലാത്ത S, Se, Te, കൂടാതെ Cr, Mo, W എന്നീ ലോഹങ്ങളും ഇതേ ഫോർമുല EO 3 ഉപയോഗിച്ച് വിവരിക്കുന്നു. ഗ്രൂപ്പിലെ എല്ലാ ഘടകങ്ങളും ഏറ്റവും ഉയർന്ന അളവിലുള്ള ഓക്സീകരണത്തിൽ ഏറ്റവും വലിയ സമാനത കാണിക്കുന്നു. അതിനാൽ, ഉദാഹരണത്തിന്, ഗ്രൂപ്പ് VI ന്റെ മൂലകങ്ങളുടെ എല്ലാ ഉയർന്ന ഓക്സൈഡുകളും അമ്ലമാണ്.

കൂടാതെ, ലോഹങ്ങൾ മുതൽ, ഉള്ളിൽ പരിസ്ഥിതി, അന്തരീക്ഷ ഓക്സിജൻ ഉപയോഗിച്ച് ഓക്സിഡൈസ് ചെയ്യപ്പെടുന്നു, ഉയർന്ന താപനിലയിൽ, പല മെറ്റലർജിക്കൽ വ്യവസായങ്ങളുടെയും സ്വഭാവം, ലോഹങ്ങളുടെ ഓക്സിഡേഷൻ വർദ്ധിപ്പിക്കുന്നു, തത്ഫലമായുണ്ടാകുന്ന ഓക്സൈഡുകളുടെ ഗുണങ്ങളെക്കുറിച്ചുള്ള അറിവ് ആവശ്യമാണ്.

ലോഹ രസതന്ത്രത്തെക്കുറിച്ചുള്ള ചർച്ചകളിൽ ഓക്സൈഡുകൾക്ക് പ്രത്യേക ശ്രദ്ധ നൽകുന്നത് എന്തുകൊണ്ടാണെന്ന് മുകളിൽ പറഞ്ഞ കാരണങ്ങൾ വിശദീകരിക്കുന്നു.

ലോഹങ്ങളുടെ രാസ മൂലകങ്ങളിൽ - 85, കൂടാതെ പല ലോഹങ്ങൾക്കും ഒന്നിൽ കൂടുതൽ ഓക്സൈഡ് ഉണ്ട്, അതിനാൽ ഓക്സൈഡുകളുടെ ക്ലാസിൽ ധാരാളം സംയുക്തങ്ങൾ ഉൾപ്പെടുന്നു, ഈ ഗുണിതം അവയുടെ ഗുണങ്ങൾ അവലോകനം ചെയ്യുന്നത് ബുദ്ധിമുട്ടുള്ള കാര്യമാക്കുന്നു. എന്നിരുന്നാലും, തിരിച്ചറിയാൻ ശ്രമിക്കും:

• എല്ലാ ലോഹ ഓക്സൈഡുകളിലും അന്തർലീനമായ പൊതു ഗുണങ്ങൾ,
• അവയുടെ സ്വഭാവത്തിലെ മാറ്റങ്ങളിലെ പാറ്റേണുകൾ,
• ലോഹശാസ്ത്രത്തിൽ ഏറ്റവും വ്യാപകമായി ഉപയോഗിക്കുന്ന ഓക്സൈഡുകളുടെ രാസ ഗുണങ്ങൾ വെളിപ്പെടുത്തുക,
• മെറ്റൽ ഓക്സൈഡുകളുടെ ചില പ്രധാന ഭൗതിക സവിശേഷതകൾ നമുക്ക് അവതരിപ്പിക്കാം.

വളരെ പൊതുവായ കാഴ്ചപല ക്രിസ്റ്റലിൻ മെറ്റൽ ഓക്സൈഡുകളുടെയും ഘടനയെ ബഹിരാകാശത്തെ ഓക്സിജൻ ആറ്റങ്ങളുടെ ഒരു സാധാരണ ത്രിമാന ക്രമീകരണമായി പ്രതിനിധീകരിക്കാം; ലോഹ ആറ്റങ്ങൾ ഓക്സിജൻ ആറ്റങ്ങൾക്കിടയിലുള്ള ശൂന്യതയിലാണ് സ്ഥിതി ചെയ്യുന്നത്. ഓക്സിജൻ വളരെ ഇലക്ട്രോനെഗറ്റീവ് മൂലകമായതിനാൽ, അത് ലോഹ ആറ്റത്തിൽ നിന്ന് ചില വാലൻസ് ഇലക്ട്രോണുകളെ വലിച്ചെടുത്ത് ഒരു കാറ്റേഷനാക്കി മാറ്റുന്നു, കൂടാതെ ഓക്സിജൻ തന്നെ ഒരു അയോണിക് രൂപത്തിലേക്ക് പോകുകയും വിദേശ ഇലക്ട്രോണുകളുടെ കൂട്ടിച്ചേർക്കൽ കാരണം വലുപ്പം വർദ്ധിക്കുകയും ചെയ്യുന്നു. വലിയ ഓക്സിജൻ അയോണുകൾ ഒരു ക്രിസ്റ്റൽ ലാറ്റിസ് ഉണ്ടാക്കുന്നു, അവയ്ക്കിടയിലുള്ള ശൂന്യതയിൽ ലോഹ കാറ്റേഷനുകൾ സ്ഥിതിചെയ്യുന്നു. ചെറിയ അളവിലുള്ള ഓക്സിഡേഷൻ ഉള്ളതും ചെറിയ ഇലക്ട്രോനെഗറ്റിവിറ്റി മൂല്യമുള്ളതുമായ ലോഹ ഓക്സൈഡുകളിൽ മാത്രമേ ഓക്സൈഡുകളിലെ ബോണ്ട് അയോണിക് ആയി കണക്കാക്കൂ. ആൽക്കലി, ആൽക്കലൈൻ എർത്ത് ലോഹങ്ങളുടെ ഓക്സൈഡുകളാണ് പ്രായോഗികമായി അയോണിക്. മിക്ക ലോഹ ഓക്സൈഡുകളിലും, അയോണിക്, കോവാലന്റുകൾ എന്നിവയ്ക്കിടയിലുള്ള രാസ ബോണ്ട് ഇന്റർമീഡിയറ്റാണ്. ലോഹത്തിന്റെ ഓക്സീകരണത്തിന്റെ അളവ് വർദ്ധിക്കുന്നതോടെ, കോവാലന്റ് ഘടകത്തിന്റെ സംഭാവന വർദ്ധിക്കുന്നു.

സാധാരണ താപനിലയിലുള്ള ഓക്സൈഡുകളിൽ ഭൂരിഭാഗവും ഖരവസ്തുക്കളാണ്. അവയ്ക്ക് ലോഹങ്ങളേക്കാൾ സാന്ദ്രത കുറവാണ്.

പല ലോഹ ഓക്സൈഡുകളും റിഫ്രാക്റ്ററി പദാർത്ഥങ്ങളാണ്. മെറ്റലർജിക്കൽ ചൂളകൾക്ക് റിഫ്രാക്റ്ററി ഓക്സൈഡുകൾ ഉപയോഗിക്കുന്നത് ഇത് സാധ്യമാക്കുന്നു.

CaO ഓക്സൈഡ് വ്യാവസായിക തലത്തിൽ 109 ദശലക്ഷം ടൺ / വർഷം ഉത്പാദിപ്പിക്കപ്പെടുന്നു. ലൈനിംഗ് ചൂളകൾക്കായി ഇത് ഉപയോഗിക്കുന്നു. BeO, MgO എന്നിവയുടെ ഓക്സൈഡുകളും റിഫ്രാക്റ്ററികളായി ഉപയോഗിക്കുന്നു. ഉരുകിയ ക്ഷാരങ്ങളുടെ പ്രവർത്തനത്തെ വളരെ പ്രതിരോധിക്കുന്ന ചുരുക്കം ചില റിഫ്രാക്ടറികളിൽ ഒന്നാണ് MgO ഓക്സൈഡ്.

ചിലപ്പോൾ ഓക്സൈഡുകളുടെ റിഫ്രാക്റ്ററിനസ് ലോഹങ്ങളെ അവയുടെ ഉരുകലിൽ നിന്ന് വൈദ്യുതവിശ്ലേഷണം വഴി നേടുന്നതിൽ പ്രശ്നങ്ങൾ സൃഷ്ടിക്കുന്നു. ഏകദേശം 2000 o C ദ്രവണാങ്കം ഉള്ള Al 2 O 3 ഓക്സൈഡ്, ദ്രവണാങ്കം ~ 1000 o C ലേക്ക് താഴ്ത്തുന്നതിന് ക്രയോലൈറ്റ് Na 3 മായി കലർത്തേണ്ടതുണ്ട്, ഈ ഉരുകിലൂടെ ഒരു വൈദ്യുത പ്രവാഹം കടന്നുപോകുന്നു.

d-ലോഹങ്ങളുടെ 5, 6 കാലഘട്ടങ്ങളിലെ Y 2 O 3 (2430), La 2 O 3 (2280), ZrO 2 (2700), HfO 2 (2080), Ta 2 O 5 (1870), Nb 2 O എന്നിവയുടെ ഓക്സൈഡുകളാണ് റിഫ്രാക്ടറി. 5 (1490), അതുപോലെ 4 ഡി-ലോഹങ്ങളുടെ കാലഘട്ടത്തിലെ നിരവധി ഓക്സൈഡുകൾ (പട്ടിക കാണുക). ഗ്രൂപ്പ് 2 s-ലോഹങ്ങളുടെ എല്ലാ ഓക്സൈഡുകളും, അതുപോലെ Al 2 O 3, Ga 2 O 3, SnO, SnO 2, PbO എന്നിവയ്ക്കും ഉയർന്ന ദ്രവണാങ്കങ്ങൾ ഉണ്ട് (പട്ടിക കാണുക).

കുറഞ്ഞ ദ്രവണാങ്കങ്ങൾ (ഏകദേശം C) സാധാരണയായി അസിഡിക് ഓക്സൈഡുകൾ ഉണ്ട്: RuO 4 (25), OsO 4 (41); Te 2 O 7 (120), Re 2 O 7 (302), ReO 3 (160), CrO 3 (197). എന്നാൽ ചില ആസിഡ് ഓക്സൈഡുകൾക്ക് ഉയർന്ന ദ്രവണാങ്കങ്ങൾ (o C) ഉണ്ട്: MoO 3 (801) WO 3 (1473), V 2 O 5 (680).

പരമ്പര പൂർത്തിയാക്കുന്ന ഡി-മൂലകങ്ങളുടെ അടിസ്ഥാന ഓക്സൈഡുകളിൽ ചിലത് ദുർബലമാണ്, കുറഞ്ഞ താപനിലയിൽ ഉരുകുന്നു, അല്ലെങ്കിൽ ചൂടാക്കുമ്പോൾ വിഘടിക്കുന്നു. HgO (400 o C), Au 2 O 3 (155), Au 2 O, Ag 2 O (200), PtO 2 (400) ചൂടാക്കുമ്പോൾ വിഘടിപ്പിക്കുക.

400 ഡിഗ്രി സെൽഷ്യസിനു മുകളിൽ ചൂടാക്കുമ്പോൾ, എല്ലാ ആൽക്കലി മെറ്റൽ ഓക്സൈഡുകളും ലോഹത്തിന്റെയും പെറോക്സൈഡിന്റെയും രൂപീകരണത്തോടൊപ്പം വിഘടിക്കുന്നു. ഓക്സൈഡ് Li 2 O കൂടുതൽ സ്ഥിരതയുള്ളതും 1000 o C-ന് മുകളിലുള്ള താപനിലയിൽ വിഘടിക്കുന്നതുമാണ്.

ചുവടെയുള്ള പട്ടിക 4 ഡി-ലോഹങ്ങളുടെയും അതുപോലെ s-, p-ലോഹങ്ങളുടെയും ചില സവിശേഷതകൾ കാണിക്കുന്നു.

ഓക്സൈഡുകളുടെ ആസിഡ്-ബേസ് സ്വഭാവം ലോഹത്തിന്റെ സ്വഭാവത്തേക്കാൾ വലിയ അളവിൽ ലോഹത്തിന്റെ ഓക്സിഡേഷൻ അവസ്ഥയെ ആശ്രയിച്ചിരിക്കുന്നു.

ഓക്സിഡേഷൻ നില കുറയുമ്പോൾ അടിസ്ഥാന ഗുണങ്ങൾ ശക്തമാകും.ലോഹം ഓക്സിഡേഷൻ അവസ്ഥയിലാണെങ്കിൽ X കുറവ് 4 , അപ്പോൾ അതിന്റെ ഓക്സൈഡ് ഒന്നുകിൽ അടിസ്ഥാന അല്ലെങ്കിൽ ആംഫോട്ടെറിക് ആണ്.

ഓക്സീകരണത്തിന്റെ അളവ് കൂടുന്തോറും അസിഡിക് ഗുണങ്ങൾ കൂടുതൽ വ്യക്തമാകും.. ലോഹം ഓക്സിഡേഷൻ അവസ്ഥയിലാണെങ്കിൽ X കൂടുതൽ 5 , അപ്പോൾ അതിന്റെ ഹൈഡ്രോക്സൈഡ് അമ്ലമാണ്.

അമ്ലവും അടിസ്ഥാന ഓക്സൈഡുകളും കൂടാതെ, അമ്ലവും അടിസ്ഥാന ഗുണങ്ങളും ഒരേസമയം പ്രകടിപ്പിക്കുന്ന ആംഫോട്ടറിക് ഓക്സൈഡുകൾ ഉണ്ട്..
ഒഴികെയുള്ള എല്ലാ പി-മെറ്റൽ ഓക്സൈഡുകളും ആംഫോട്ടെറിക് ആണ്Tl 2 ഒ. ഡി-ലോഹങ്ങളിൽ ഓക്സൈഡുകൾ ആംഫോട്ടെറിക് ആണ്ZnO, Cr2ഒ 3 , ഓ 2 ഒ 3 , PdO യും +4 ഓക്സിഡേഷൻ അവസ്ഥയിലുള്ള മിക്കവാറും എല്ലാ മെറ്റൽ ഓക്സൈഡുകളുംഅടിസ്ഥാന ZrO 2, HfO 2 എന്നിവ ഒഴികെ.