ब्लीच हानिकारक क्यों है, क्लोरीन विषाक्तता के लक्षणों से कैसे बचा जाए। क्लोरीन के भौतिक और रासायनिक गुण

सीएल 2 वॉल्यूम पर। टी - तेज घुटन वाली गंध वाली पीली-हरी गैस, हवा से भारी - 2.5 गुना, पानी में थोड़ा घुलनशील (~ 6.5 ग्राम / ली); एक्स। आर। गैर-ध्रुवीय कार्बनिक सॉल्वैंट्स में। यह केवल ज्वालामुखीय गैसों में मुक्त पाया जाता है।

कैसे प्राप्त करें

आयनों Cl के ऑक्सीकरण की प्रक्रिया के आधार पर -

2Cl - - 2e - = Cl 2 0

औद्योगिक

क्लोराइड के जलीय घोल का इलेक्ट्रोलिसिस, अधिक बार - NaCl:

2NaCl + 2H 2 O \u003d Cl 2 + 2NaOH + H 2

प्रयोगशाला

ऑक्सीकरण सांद्र। एचसीआई विभिन्न ऑक्सीकरण एजेंट:

4HCI + MnO 2 \u003d Cl 2 + MpCl 2 + 2H 2 हे

16HCl + 2KMnO 4 \u003d 5Cl 2 + 2MnCl 2 + 2KCl + 8H 2 हे

6HCl + KClO 3 \u003d ZCl 2 + KCl + 3H 2 हे

14HCl + K 2 Cr 2 O 7 \u003d 3Cl 2 + 2CrCl 3 + 2KCl + 7H 2 O

रासायनिक गुण

क्लोरीन एक बहुत मजबूत ऑक्सीकरण एजेंट है। धातुओं, गैर-धातुओं और जटिल पदार्थों का ऑक्सीकरण करता है, जबकि बहुत स्थिर आयनों Cl -: में बदल जाता है।

सीएल 2 0 + 2e - \u003d 2Cl -

धातुओं के साथ प्रतिक्रियाएँ

शुष्क क्लोरीन गैस के वातावरण में सक्रिय धातुएँ प्रज्वलित और जलती हैं; इस मामले में, धातु क्लोराइड बनते हैं।

सीएल 2 + 2 एनए = 2 एनएसीएल

3Cl 2 + 2Fe = 2FeCl 3

गीले क्लोरीन या इसके जलीय घोल से निष्क्रिय धातुएँ अधिक आसानी से ऑक्सीकृत हो जाती हैं:

सीएल 2 + क्यू \u003d क्यूसीएल 2

3Cl 2 + 2Au = 2AuCl 3

गैर-धातुओं के साथ प्रतिक्रियाएँ

क्लोरीन केवल O2, N2, C के साथ सीधे संपर्क नहीं करता है। विभिन्न परिस्थितियों में अन्य गैर-धातुओं के साथ प्रतिक्रियाएँ आगे बढ़ती हैं।

अधातु हैलाइड बनते हैं। सबसे महत्वपूर्ण हाइड्रोजन के साथ परस्पर क्रिया की प्रतिक्रिया है।

सीएल 2 + एच 2 \u003d 2HC1

सीएल 2 + 2एस (पिघल) = एस 2 सीएल 2

ЗCl 2 + 2Р = 2РCl 3 (या РCl 5 - Cl 2 से अधिक)

2Cl 2 + Si = SiCl 4

3Cl 2 + I 2 \u003d 2ICl 3

उनके यौगिकों से मुक्त गैर-धातुओं (Br2, I2, N2, S) का विस्थापन

सीएल 2 + 2 केबीआर = ब्र 2 + 2 केसीएल

सीएल 2 + 2KI \u003d मैं 2 + 2KCl

सीएल 2 + 2HI \u003d मैं 2 + 2HCl

सीएल 2 + एच 2 एस \u003d एस + 2एचसीएल

ZCl 2 + 2NH 3 \u003d N 2 + 6HCl

पानी में क्लोरीन का अनुपात और क्षार के जलीय घोल

स्व-ऑक्सीकरण-स्व-उपचार के परिणामस्वरूप, कुछ क्लोरीन परमाणु Cl - आयनों में परिवर्तित हो जाते हैं, जबकि अन्य एक सकारात्मक ऑक्सीकरण अवस्था में ClO - या ClO 3 - आयनों का हिस्सा होते हैं।

सीएल 2 + एच 2 ओ \u003d एचसीएल + एचसीएलओ हाइपोक्लोरस टू-टा

Cl 2 + 2KOH \u003d KCl + KClO + H 2 O

3Cl 2 + 6KOH = 5KCl + KClO 3 + 3H 2 हे

3Cl 2 + 2Ca (OH) 2 \u003d CaCl 2 + Ca (ClO) 2 + 2H 2 O

ये प्रतिक्रियाएँ महत्वपूर्ण हैं क्योंकि वे क्लोरीन के ऑक्सीजन यौगिकों के उत्पादन की ओर ले जाती हैं:

KClO 3 और Ca (ClO) 2 - हाइपोक्लोराइट; KClO3 - पोटेशियम क्लोरेट (बर्टोलेट नमक)।

के साथ क्लोरीन की परस्पर क्रिया कार्बनिक पदार्थ

ए) ओबी अणुओं में हाइड्रोजन परमाणुओं का प्रतिस्थापन

बी) कई कार्बन-कार्बन बांडों के टूटने के बिंदु पर सीएल 2 अणुओं का लगाव

एच 2 सी \u003d सीएच 2 + सीएल 2 → सीएलएच 2 सी-सीएच 2 सीएल 1,2-डाइक्लोरोइथेन

एचसी≡सीएच + 2सीएल 2 → सीएल 2 एचसी-सीएचसीएल 2 1,1,2,2-टेट्राक्लोरोइथेन

हाइड्रोजन क्लोराइड और हाइड्रोक्लोरिक एसिड

हाइड्रोजन क्लोराइड गैस

शारीरिक और रासायनिक गुण

एचसीएल हाइड्रोजन क्लोराइड है। रेव पर। टी - रंगहीन। तीखी गंध वाली गैस, काफी आसानी से द्रवीभूत हो जाती है (mp. -114°С, bp. -85°С)। निर्जल एचसीएल, गैसीय और तरल दोनों अवस्थाओं में, धातु, धातु ऑक्साइड और हाइड्रॉक्साइड, और कई अन्य पदार्थों के संबंध में गैर-प्रवाहकीय, रासायनिक रूप से निष्क्रिय है। इसका मतलब है कि पानी की अनुपस्थिति में, हाइड्रोजन क्लोराइड अम्लीय गुण प्रदर्शित नहीं करता है। केवल बहुत उच्च तापमान पर गैसीय एचसीएल धातुओं के साथ प्रतिक्रिया करता है, यहां तक ​​​​कि Cu और Ag जैसे निष्क्रिय भी।
एचसीएल में क्लोराइड आयनों के कम करने वाले गुण भी कुछ हद तक खुद को प्रकट करते हैं: यह फ्लोरीन द्वारा मात्रा में ऑक्सीकरण होता है। टी, और उत्प्रेरक की उपस्थिति में उच्च टी (600 डिग्री सेल्सियस) पर भी, यह ऑक्सीजन के साथ विपरीत रूप से प्रतिक्रिया करता है:

2HCl + F 2 \u003d Cl 2 + 2HF

4HCl + O 2 \u003d 2Cl 2 + 2H 2 O

गैसीय एचसीएल व्यापक रूप से कार्बनिक संश्लेषण (हाइड्रोक्लोरिनेशन प्रतिक्रियाओं) में उपयोग किया जाता है।

कैसे प्राप्त करें

1. सरल पदार्थों से संश्लेषण:

एच 2 + सीएल 2 \u003d 2एचसीएल

2. हाइड्रोकार्बन क्लोरीनीकरण के दौरान उप-उत्पाद के रूप में निर्मित:

आर-एच + सीएल 2 = आर-सीएल + एचसीएल

3. प्रयोगशाला में, वे सान्द्र की क्रिया प्राप्त करते हैं। क्लोराइड के लिए H2SO4:

एच 2 एसओ 4 (सांद्र।) + NaCl \u003d 2HCl + NaHSO 4 (कम ताप के साथ)

H 2 SO 4 (सांद्र) + 2NaCl \u003d 2HCl + Na 2 SO 4 (बहुत मजबूत ताप के साथ)

पानी एचसीएल समाधान- प्रबल अम्ल (हाइड्रोक्लोरिक, या हाइड्रोक्लोरिक)

एचसीएल पानी में बहुत घुलनशील है: वॉल्यूम पर। एच 2 ओ के 1 एल में टी ~ 450 एल गैस को भंग कर देता है (विघटन गर्मी की एक महत्वपूर्ण मात्रा के रिलीज के साथ होता है)। एक संतृप्त घोल है सामूहिक अंशएचसीएल 36-37% के बराबर। इस घोल में बहुत तीखी, दम घुटने वाली गंध होती है।

पानी में एचसीएल के अणु लगभग पूरी तरह से आयनों में विघटित हो जाते हैं, यानी एचसीएल का जलीय घोल एक मजबूत एसिड होता है।

हाइड्रोक्लोरिक एसिड के रासायनिक गुण

1. जल में घुला हुआ HCl, H+ आयनों की उपस्थिति के कारण अम्लों के सभी सामान्य गुणों को प्रदर्शित करता है

एचसीएल → एच + + सीएल -

इंटरैक्शन:

ए) धातुओं के साथ (एच तक):

2HCl 2 + Zn \u003d ZnCl 2 + H 2

बी) बुनियादी और एम्फ़ोटेरिक ऑक्साइड के साथ:

2HCl + CuO \u003d CuCl 2 + H 2 O

6HCl + Al 2 O 3 \u003d 2AlCl 3 + ZN 2 O

ग) क्षार और उभयधर्मी हाइड्रॉक्साइड के साथ:

2HCl + Ca (OH) 2 \u003d CaCl 2 + 2H 2 O

3HCl + अल(OH) 3 \u003d AlCl 3 + ZN 2 O

डी) कमजोर एसिड के लवण के साथ:

2HCl + CaCO 3 \u003d CaCl 2 + CO 2 + H 3 O

एचसीएल + सी 6 एच 5 ओएनए \u003d सी 6 एच 5 ओएच + NaCl

ई) अमोनिया के साथ:

एचसीएल + एनएच 3 \u003d एनएच 4 सीएल

मजबूत ऑक्सीकरण एजेंटों एफ 2, एमएनओ 2, केएमएनओ 4, केसीएलओ 3, के 2 सीआर 2 ओ 7 के साथ प्रतिक्रियाएं। अनियन सीएल - फ्री हैलोजन में ऑक्सीकृत होता है:

2Cl - - 2e - = Cl 2 0

प्रतिक्रिया समीकरणों के लिए, "क्लोरीन प्राप्त करना" देखें। हाइड्रोक्लोरिक और नाइट्रिक एसिड के बीच OVR का विशेष महत्व है:

कार्बनिक यौगिकों के साथ प्रतिक्रियाएँ

इंटरैक्शन:

a) एमाइन के साथ (जैविक आधार के रूप में)

आर-एनएच 2 + एचसीएल → + सीएल -

बी) अमीनो एसिड के साथ (एम्फोटेरिक यौगिकों के रूप में)

क्लोरीन के ऑक्साइड और ऑक्सोएसिड

एसिड ऑक्साइड

अम्ल

नमक

रासायनिक गुण

1. क्लोरीन के सभी ऑक्सोअम्ल और उनके लवण प्रबल ऑक्सीकारक होते हैं।

2. इंट्रामोल्युलर ऑक्सीकरण-कमी या अनुपातहीनता के कारण गर्म होने पर लगभग सभी यौगिक विघटित हो जाते हैं।

ब्लीचिंग पाउडर

क्लोरीन (सफेदी) चूना - हाइपोक्लोराइट और कैल्शियम क्लोराइड के मिश्रण में विरंजन और कीटाणुनाशक प्रभाव होता है। कभी-कभी इसे मिश्रित नमक का उदाहरण माना जाता है, जिसमें एक साथ दो एसिड के आयन होते हैं:

जेवले का पानी

क्लोराइड और पोटेशियम हैपोक्लोराइट KCl + KClO + H 2 O का जलीय घोल

आधुनिक शहरों के निवासी प्रतिदिन उन पदार्थों के संपर्क में आते हैं जो इसे कीटाणुरहित करने के लिए नल के पानी में मिलाए जाते हैं। पानी में कीटाणुशोधन के लिए इस्तेमाल होने वाले क्लोरीन के खतरों की जानकारी सभी को नहीं है। हालांकि, लगातार उपयोग के साथ, यह वह तत्व है जो कई गंभीर बीमारियों का कारण बन सकता है।

इस लेख से आप सीखेंगे:

क्लोरीन क्या है और इसका उपयोग कहाँ किया जाता है?

पानी में क्लोरीन मनुष्यों के लिए खतरनाक क्यों है और क्लोरीन विषाक्तता किस डिग्री पर मौजूद है

पानी में क्लोरीन बच्चों और गर्भवती महिलाओं के लिए क्या खतरनाक है

क्लोरीन क्या है और इसका उपयोग कहाँ किया जाता है?

क्लोरीन एक साधारण रसायन है जिसमें खतरनाक जहरीले गुण होते हैं। भंडारण के लिए क्लोरीन को सुरक्षित बनाने के लिए, इसे दबाव और कम तापमान के अधीन किया जाता है, जिसके बाद यह एम्बर रंग के तरल में बदल जाता है। यदि इन उपायों का पालन नहीं किया जाता है, तो कमरे के तापमान पर क्लोरीन एक तीखी गंध वाली पीले-हरे वाष्पशील गैस में बदल जाता है।

कई उद्योगों में क्लोरीन का उपयोग किया जाता है। कागज और कपड़ा उद्योगों में इसका उपयोग ब्लीच के रूप में किया जाता है। इसके अलावा, क्लोरीन का उपयोग क्लोराइड, क्लोरीनयुक्त सॉल्वैंट्स, कीटनाशक, पॉलिमर, सिंथेटिक रबर और शीतलक बनाने के लिए किया जाता है।

जिस खोज ने क्लोरीन को कीटाणुनाशक के रूप में उपयोग करना संभव बनाया, उसे 20वीं शताब्दी की सबसे महत्वपूर्ण वैज्ञानिक उपलब्धियों में से एक कहा जा सकता है। नल के पानी के क्लोरीनीकरण के लिए धन्यवाद, आंतों के संक्रमण की घटनाओं को कम करना संभव था, जो सभी शहरों में व्यापक थे।

शहर की जलापूर्ति के लिए प्राकृतिक जलाशयों से आपूर्ति किए जाने वाले पानी में कई जहरीले पदार्थ और संक्रामक रोगों के रोगजनक होते हैं। बिना उपचार के ऐसा पानी पीना किसी भी व्यक्ति के लिए बेहद खतरनाक है। पानी को कीटाणुरहित करने के लिए क्लोरीन, फ्लोरीन, ओजोन और अन्य पदार्थों का उपयोग किया जाता है। क्लोरीन की कम लागत के कारण, यह सक्रिय रूप से पानी को कीटाणुरहित करने और पानी के पाइपों को वहां जमा होने वाली वनस्पति के संचय से साफ करने के लिए उपयोग किया जाता है। यह विधि शहर की जल आपूर्ति को अवरुद्ध करने की संभावना को कम करने में मदद करती है।

पानी में क्लोरीन मानव शरीर के लिए क्या खतरनाक है

क्लोरीनेशन के लिए धन्यवाद आधुनिक आदमीबिना किसी डर के सीधे नल से पानी से अपनी प्यास बुझा सकते हैं। हालाँकि, पानी में क्लोरीन खतरनाक है क्योंकि यह कई बीमारियों का स्रोत बन सकता है। पर रासायनिक प्रतिक्रियाकार्बनिक पदार्थों के साथ, क्लोरीन ऐसे यौगिक बनाता है जो पैदा कर सकता है गंभीर बीमारी. इसके अलावा, दवाओं, विटामिन या उत्पादों के साथ परस्पर क्रिया करके, क्लोरीन उनके गुणों को हानिरहित से खतरनाक में बदल सकता है। इस प्रभाव का परिणाम चयापचय में परिवर्तन हो सकता है, साथ ही प्रतिरक्षा और हार्मोनल सिस्टम की विफलता भी हो सकती है।

श्वसन पथ या त्वचा के माध्यम से मानव शरीर में प्रवेश करना, क्लोरीन मुंह के श्लेष्म झिल्ली की सूजन को उत्तेजित कर सकता है, अन्नप्रणाली, ब्रोन्कियल अस्थमा को बढ़ा या विकसित कर सकता है, त्वचा की सूजन प्रक्रियाओं की उपस्थिति और रक्त में कोलेस्ट्रॉल का स्तर बढ़ा सकता है।

यदि बड़ी मात्रा में क्लोरीन पानी के साथ मानव शरीर में प्रवेश करता है, तो यह श्वसन पथ की जलन, घरघराहट, सांस लेने में कठिनाई, गले में खराश, खांसी, छाती में जकड़न, आंखों और त्वचा में जलन के रूप में प्रकट हो सकता है। स्वास्थ्य प्रभावों की गंभीरता क्लोरीन के संपर्क के मार्ग, खुराक और संपर्क की अवधि पर निर्भर करती है।

पानी में क्लोरीन के खतरों के बारे में सोचते हुए और क्या इस पदार्थ के स्पष्ट खतरे के कारण इसके उपयोग को छोड़ने के लायक है, यह ध्यान में रखना चाहिए कि आवश्यक कीटाणुशोधन नहीं करने वाला पानी कई बीमारियों का कारण बन सकता है। इस संबंध में, जल शोधन के लिए क्लोरीन का उपयोग दो बुराइयों में कम लगता है।

पानी में खतरनाक क्लोरीन क्या है: जहर की चार डिग्री

पर हल्के क्लोरीन विषाक्ततानिम्नलिखित लक्षण देखे जा सकते हैं:

मुंह और श्वसन पथ के श्लेष्म झिल्ली की जलन;

स्वच्छ हवा में सांस लेने पर क्लोरीन की जुनूनी गंध;

• अश्रुपात।

यदि ऐसे लक्षण देखे जाते हैं, तो उपचार की कोई आवश्यकता नहीं है, क्योंकि वे कुछ घंटों के बाद गायब हो जाते हैं।

पर जहर की मध्यम डिग्री क्लोरीननिम्नलिखित लक्षण देखे गए हैं:

सांस लेने में कठिनाई, कभी-कभी घुटन की ओर ले जाती है;

लैक्रिमेशन;

सीने में दर्द।

क्लोरीन विषाक्तता की इस डिग्री के साथ, समय पर आउट पेशेंट उपचार शुरू करना आवश्यक है। अन्यथा, निष्क्रियता 2 से 5 घंटे के बाद फुफ्फुसीय एडिमा का कारण बन सकती है।

पर गंभीर क्लोरीन विषाक्ततानिम्नलिखित लक्षण देखे जा सकते हैं:

सांस लेने में अचानक देरी या समाप्ति;

होश खो देना;

संवेदी मांसपेशी संकुचन।

क्लोरीन विषाक्तता की गंभीर डिग्री को बेअसर करने के लिए, फेफड़ों के कृत्रिम वेंटिलेशन सहित पुनर्जीवन शुरू करना अत्यावश्यक है। क्लोरीन के इस तरह के संपर्क के परिणाम शरीर प्रणालियों को नुकसान पहुंचा सकते हैं और यहां तक ​​कि आधे घंटे के भीतर मौत भी हो सकती है।

क्लोरीन विषाक्तता का फुलमिनेंट कोर्सतेजी से विकास हो रहा है। लक्षणों में आक्षेप, गर्दन की नसों में सूजन, चेतना की हानि और सांस की समाप्ति शामिल है, जिससे मृत्यु हो जाती है। इतनी मात्रा में क्लोरीन देने से ठीक होना लगभग असंभव है।

क्या पानी में मौजूद क्लोरीन से कैंसर हो सकता है?

पानी में क्लोरीन इसकी बढ़ी हुई गतिविधि के कारण खतरनाक है, जिसके कारण यह सभी कार्बनिक और अकार्बनिक पदार्थों के साथ आसानी से प्रतिक्रिया करता है। अक्सर, उपचार सुविधाओं के बाद भी, शहर की जल आपूर्ति में प्रवेश करने वाले पानी में उद्योगों से घुला हुआ रासायनिक अपशिष्ट होता है। यदि ऐसे पदार्थ कीटाणुशोधन के लिए पानी में जोड़े गए क्लोरीन के साथ प्रतिक्रिया करते हैं, तो क्लोरीन युक्त विषाक्त पदार्थ, म्यूटाजेनिक और कार्सिनोजेनिक पदार्थ और डाइऑक्साइड सहित जहर बनते हैं। उनमें से सबसे खतरनाक हैं:

क्लोरोफॉर्म, जिसमें कार्सिनोजेनिक गतिविधि होती है;

डाइक्लोरोब्रोमोमेथेन, ब्रोमोमेथेन क्लोराइड, ट्राइब्रोमोमेथेन - मानव शरीर पर उत्परिवर्तजन प्रभाव पड़ता है;

2-, 4-, 6-ट्राइक्लोरोफेनोल, 2-क्लोरोफेनोल, डाइक्लोरोएसेटोनिट्राइल, क्लोरीएरेडिन, पॉलीक्लोराइनेटेड बाइफिनाइल इम्यूनोटॉक्सिक और कार्सिनोजेनिक पदार्थ हैं;

ट्राईहैलोमेथेन क्लोरीन के कार्सिनोजेनिक यौगिक हैं।

आधुनिक विज्ञान पानी में घुले क्लोरीन के मानव शरीर में संचय के परिणामों का अध्ययन कर रहा है। प्रयोगों के अनुसार, क्लोरीन और इसके यौगिक ऐसे भड़का सकते हैं खतरनाक बीमारियाँजैसे मूत्राशय का कैंसर, पेट का कैंसर, यकृत का कैंसर, मलाशय और पेट का कैंसर, और पाचन तंत्र के रोग। इसके अलावा, पानी के साथ मानव शरीर में प्रवेश करने वाले क्लोरीन और इसके यौगिक हृदय रोग, एथेरोस्क्लेरोसिस, एनीमिया और रक्तचाप में वृद्धि का कारण बन सकते हैं।

क्लोरीन पर वैज्ञानिक अनुसंधान संभावित कारण ऑन्कोलॉजिकल रोग 1947 में वापस शुरू किया। हालाँकि, यह 1974 तक नहीं था कि पहले पुष्टिकरण परिणाम प्राप्त हुए थे। नई विश्लेषण तकनीकों के लिए धन्यवाद, यह स्थापित करना संभव था कि क्लोरीन के साथ उपचार के बाद नल के पानी में क्लोरोफॉर्म की थोड़ी मात्रा दिखाई देती है। पशु प्रयोगों ने पुष्टि की है कि क्लोरोफॉर्म कैंसर के विकास को भड़का सकता है। परिणामस्वरूप ये परिणाम प्राप्त हुए सांख्यिकीय विश्लेषण, जिससे पता चला कि संयुक्त राज्य अमेरिका के उन क्षेत्रों में जहां के निवासी क्लोरीन युक्त पानी पीते हैं, मूत्राशय और आंत्र कैंसर की घटना अन्य क्षेत्रों की तुलना में अधिक है।

बाद के अध्ययनों से पता चला है कि इस परिणाम को 100% विश्वसनीय नहीं माना जा सकता है, क्योंकि पिछले प्रयोगों में इन क्षेत्रों की आबादी के जीवन को प्रभावित करने वाले अन्य कारकों को ध्यान में नहीं रखा गया था। इसके अलावा, एक व्यावहारिक प्रयोगशाला विश्लेषण के दौरान, प्रायोगिक जानवरों को क्लोरोफॉर्म की मात्रा के साथ इंजेक्ट किया गया था जो साधारण नल के पानी में इस पदार्थ की मात्रा से कई गुना अधिक है।

बच्चों के लिए पानी में क्लोरीन क्या खतरनाक है

बच्चों में कई बीमारियाँ प्रारंभिक अवस्थाइसमें घुले क्लोरीन युक्त पानी पीने के कारण हो सकता है। इन बीमारियों में तीव्र श्वसन वायरल संक्रमण, ब्रोंकाइटिस, निमोनिया, फेनाइटिस, गैस्ट्रोइंटेस्टाइनल ट्रैक्ट के रोग, एलर्जी की अभिव्यक्तियाँ, साथ ही खसरा, चिकन पॉक्स, रूबेला आदि जैसे कुछ संक्रमण शामिल हैं।

सार्वजनिक स्विमिंग पूल में पानी कीटाणुरहित करने के लिए भी क्लोरीन का उपयोग किया जाता है। यदि पानी में इस पदार्थ की सांद्रता खतरनाक रूप से अधिक हो जाती है, तो इस तरह की लापरवाही का परिणाम बच्चों का सामूहिक जहर हो सकता है। ऐसे मामले, दुर्भाग्य से, असामान्य नहीं हैं। इसके अलावा, पानी को कीटाणुरहित करने के लिए क्लोरीन का उपयोग करने वाले पूल के पास हवा में सांस लेना किसी व्यक्ति के फेफड़ों के लिए खतरनाक हो सकता है। इस तथ्य की पुष्टि एक अध्ययन के परिणामों से हुई जिसमें 8 से 10 वर्ष की आयु के 200 स्कूली बच्चों को प्रतिदिन 15 मिनट से अधिक समय तक इस वातावरण में रखा गया। नतीजतन, यह पता चला कि अधिकांश विषयों में उनके फेफड़ों के ऊतकों की स्थिति में गिरावट आई थी।

गर्भावस्था के दौरान पानी में खतरनाक क्लोरीन क्या है?

बर्मिंघम के ब्रिटिश वैज्ञानिकों के अध्ययन ने पुष्टि की है कि गर्भवती महिलाओं द्वारा क्लोरीन युक्त नल के पानी का उपयोग भ्रूण में खतरनाक जन्म दोषों, जैसे हृदय या मस्तिष्क दोष के विकास को भड़का सकता है।

यह निष्कर्ष 400,000 शिशुओं पर डेटा के विश्लेषण से निकाला गया था। अध्ययन का उद्देश्य भ्रूण की 11 सबसे आम जन्मजात विकृतियों और पीने के पानी में क्लोरीन की मात्रा के बीच संबंध की पहचान करना था। यह पता चला कि क्लोरीन और क्लोरीन युक्त पदार्थ पानी में घुल जाते हैं, डेढ़ या दो गुना भी भ्रूण के तीन खतरनाक जन्म दोषों के विकास के जोखिम को बढ़ाते हैं:

हृदय के इंटरवेंट्रिकुलर सेप्टम का दोष (हृदय के निलय के बीच सेप्टम में एक छेद, जिससे धमनी और शिरापरक रक्त का मिश्रण होता है और ऑक्सीजन की पुरानी कमी होती है)।

"भंग तालु"।

अभिमस्तिष्कता (कपाल तिजोरी और मस्तिष्क की हड्डियों की पूर्ण या आंशिक अनुपस्थिति)।

जब आप नहाते हैं तो पानी में क्लोरीन क्या खतरनाक होता है

आप में से कई लोग अब यह तर्क दे सकते हैं कि यदि आप पीने के लिए नल के पानी का उपयोग नहीं करते हैं, तो आप क्लोरीन के शरीर में प्रवेश करने के जोखिम से बच सकते हैं। हालाँकि, ऐसा नहीं है। स्वच्छता प्रक्रियाओं के दौरान क्लोरीनयुक्त पानी भी हानिकारक हो सकता है। पानी में निहित क्लोरीन के प्रभाव के कारण मानव त्वचा अपनी प्राकृतिक वसायुक्त झिल्ली खो देती है। यह एपिडर्मिस की सूखापन और समय से पहले उम्र बढ़ने की ओर जाता है, और खुजली या एलर्जी प्रतिक्रियाओं को भी भड़का सकता है। पानी में घुले क्लोरीन के संपर्क में आने से बाल रूखे और बेजान हो जाते हैं। चिकित्सा अध्ययनों से पता चला है कि क्लोरीन की अधिक मात्रा वाले पानी के साथ एक घंटे का स्नान 10 लीटर क्लोरीनयुक्त पानी के नशे से मेल खाता है।

पानी में क्लोरीन के प्रभाव से खुद को कैसे बचाएं

चूंकि रूस में नल के पानी का क्लोरीनीकरण हर जगह किया जाता है, ऐसे कीटाणुशोधन से उत्पन्न होने वाली समस्याओं का समाधान राज्य स्तर पर किया जाना चाहिए। आज, क्लोरीन जोड़ने की तकनीक की एक कट्टरपंथी अस्वीकृति पेय जलअसंभव है, क्योंकि इसके कार्यान्वयन के लिए शहरों की संपूर्ण पाइपलाइन प्रणाली को बदलने और महंगी की स्थापना की आवश्यकता होगी उपचार की सुविधा. ऐसी परियोजना के कार्यान्वयन के लिए बड़ी वित्तीय और समय लागत की आवश्यकता होगी। हालांकि, पीने के पानी में क्लोरीन मिलाने को राष्ट्रव्यापी चरणबद्ध तरीके से समाप्त करने की दिशा में पहला कदम पहले ही उठाया जा चुका है। खैर, आज आप क्लोरीन के हानिकारक प्रभावों से खुद को और अपने परिवार को बचाने में मदद के लिए कदम उठा सकते हैं।

एक विशेष फ़िल्टर शावर हेड का उपयोग करें। यह आपकी त्वचा के संपर्क में आने वाले पानी में क्लोरीन की मात्रा को काफी कम कर देगा।

सार्वजनिक पूलों में जाने के बाद स्नान करना और तैरते समय सुरक्षा चश्मा पहनना अनिवार्य है।

Emollients एक शॉवर या पूल के बाद त्वचा को कोमलता बहाल करने में मदद कर सकते हैं, खुजली और जलन के जोखिम को कम कर सकते हैं।

छोटे बच्चों को नहलाने के लिए क्लोरीन युक्त पानी का इस्तेमाल न करें।

पानी में क्लोरीन को बेअसर करने के लिए निम्नलिखित दवाओं का उपयोग किया जाता है:

चूने का दूध, जिसके निर्माण के लिए बुझा हुआ चूने का एक वजन पानी के तीन भागों में डाला जाता है, अच्छी तरह मिलाया जाता है, फिर चूने का मोर्टार ऊपर से निकाला जाता है (उदाहरण के लिए, 10 किलो बुझा हुआ चूना + 30 लीटर पानी);

सोडा ऐश का 5% जलीय घोल, जिसके निर्माण के लिए सोडा ऐश के दो वजन भागों को 18 भागों पानी के साथ सरगर्मी के साथ भंग किया जाता है (उदाहरण के लिए, 5 किलो सोडा ऐश + 95 लीटर पानी);

5% जलीय सोडियम हाइड्रॉक्साइड घोल, जिसके लिए सोडियम हाइड्रॉक्साइड के वजन के दो भागों को पानी के 18 भागों (उदाहरण के लिए, 5 किलो सोडियम हाइड्रॉक्साइड + 95 लीटर पानी) के साथ हिलाकर घोल दिया जाता है।

क्या क्लोरीन पानी में जमने और उबालने के बाद खतरनाक है

इस लेख से आपने विस्तार से जाना कि पानी में क्लोरीन किस प्रकार खतरनाक है। और, ज़ाहिर है, कई लोग सोच रहे हैं कि पीने के पानी में क्लोरीन मिलाने के प्रभावों को कैसे खत्म किया जाए या कम से कम कम किया जाए। पीपुल्स काउंसिल दो सबसे अधिक पेशकश करते हैं सरल तरीके- जमना और उबलना।

नल के पानी का अवसादन जल शोधन के सबसे सामान्य तरीकों में से एक है। दरअसल, क्लोरीन और इसके खतरनाक यौगिक अस्थिर होते हैं, और इसलिए हवा के संपर्क में आने पर आसानी से विघटित और अस्थिर हो जाते हैं। इस प्रक्रिया को सरल बनाने के लिए, हवा के साथ एक बड़ी संपर्क सतह के साथ एक गिलास या तामचीनी कंटेनर में पानी डाला जाना चाहिए। 10 घंटे के बाद, क्लोरीन लगभग पूरी तरह से गायब हो जाएगा और पानी पीने योग्य हो जाएगा।

हालाँकि, जल शोधन की यह विधि इसे उन कार्बनिक पदार्थों से मुक्त नहीं करती है जो शहर की जल आपूर्ति प्रणाली से गुजरने के बाद इसमें निहित हो सकते हैं। कमरे के तापमान पर एक खुले कंटेनर में होने के कारण, ये सूक्ष्मजीव सक्रिय रूप से गुणा करना शुरू कर देते हैं, और एक दिन के बाद पानी एक विशिष्ट बासी गंध प्राप्त कर सकता है। ऐसा पानी पीना बेहद खतरनाक है, क्योंकि इसमें आंतों के रोगों के रोगजनक हो सकते हैं।

उबलने की विधि न केवल पानी से क्लोरीन और उसके यौगिकों को हटाती है, बल्कि सूक्ष्मजीवों को भी मारती है जो उच्च तापमान के प्रतिरोधी नहीं होते हैं। हालांकि, ठंडा होने के बाद, उबला हुआ पानी फिर से इसमें प्रवेश करने वाले खतरनाक सूक्ष्मजीवों के लिए एक आदर्श प्रजनन स्थल बन जाता है वायुमंडलीय हवा. इसलिए, उबले हुए पानी को स्टोर करना संभव नहीं है। इसके अलावा, ऐसे पानी के निरंतर उपयोग से खतरनाक यूरोलिथियासिस का विकास हो सकता है।

क्लोरीन से पानी शुद्ध करने का सबसे विश्वसनीय तरीका

छिपाना खतरनाक प्रभावक्लोरीन संभव है। सबसे पहले, इसके लिए आपको जल उपचार प्रणाली स्थापित करने की आवश्यकता है। आधुनिक बाजारक्लोरीन और अन्य हानिकारक पदार्थों से पानी को शुद्ध करने के लिए विभिन्न प्रणालियाँ प्रदान करता है। अपने लिए सही विकल्प की तलाश में अपना कीमती समय बर्बाद न करें, पेशेवरों पर भरोसा करना बेहतर है।

बायोकिट नल के पानी को उसकी प्राकृतिक विशेषताओं को बहाल करने के लिए रिवर्स ऑस्मोसिस सिस्टम, वॉटर फिल्टर और अन्य उपकरणों की एक विस्तृत श्रृंखला प्रदान करता है।

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प्राप्त करने का मुख्य औद्योगिक तरीका NaCl (चित्र 96) केंद्रित है। उसी समय, (2Сl '- 2e– \u003d Сl 2) जारी किया जाता है, और (2Н + 2e - \u003d H 2) कैथोड स्पेस में जारी किया जाता है और NaOH बनता है।

प्रयोगशाला की तैयारी में, एमएनओ 2 या केएमएनओ 4 की क्रिया आमतौर पर निम्न पर प्रयोग की जाती है:

एमएनओ 2 + 4 एचसीएल = एमएनसीएल 2 + सीएल 2 + 2 एच 2 ओ

2KMnO 4 + 16HCl = 2KSl + 2MnCl 2 + 5Cl 2 + 8H 2 हे

यह अपनी विशिष्ट रासायनिक क्रिया में समान है - यह एक सक्रिय मोनोवालेंट मेटलॉइड भी है। हालांकि, से कम है। इसलिए, उत्तरार्द्ध यौगिकों से विस्थापित करने में सक्षम है।

H 2 + Cl 2 = 2HCl + 44 किलो कैलोरी के साथ सहभागिता

सामान्य परिस्थितियों में, यह बहुत धीमी गति से आगे बढ़ता है, लेकिन जब मिश्रण को गर्म किया जाता है या इसे बहुत अधिक रोशन किया जाता है (सीधी धूप, जलन, आदि), तो यह साथ होता है।

NaCl + H 2 SO 4 \u003d NaHSO 4 + HCl

NaCl + NaHSO 4 = Na 2 SO 4 + HCl

उनमें से पहला आंशिक रूप से पहले से ही सामान्य परिस्थितियों में और लगभग पूरी तरह से - कमजोर हीटिंग के साथ आगे बढ़ता है; दूसरा केवल उच्चतर पर किया जाता है। प्रक्रिया को पूरा करने के लिए, उच्च-प्रदर्शन यांत्रिक मशीनों का उपयोग किया जाता है।

सीएल 2 + एच 2 ओ \u003d एचसीएल + एचओसीएल

एक अस्थिर यौगिक होने के कारण, HCl ऐसे तनु विलयन में भी धीरे-धीरे विघटित होता है। हाइपोक्लोरस तेज़ाब कहा जाता है, या। HOCL स्वयं और इसके बहुत मजबूत हैं।

इसे प्राप्त करने का सबसे आसान तरीका प्रतिक्रिया मिश्रण में जोड़ना है। चूंकि, जैसा कि H बनता है, OH "अविभाजित लोगों में बंध जाएगा, यह दाईं ओर शिफ्ट हो जाएगा। उदाहरण के लिए, NaOH, हमारे पास है:

सीएल 2 + एच 2 ओ<–––>एचओसीएल + एचसीएल

HOCL + HCl + 2NaOH —–> NaOCl + NaCl + 2H 2 O

या सामान्य तौर पर:

Cl 2 + 2NaOH ----> NaOCl + NaCl + H 2 O

इसलिए, के साथ परस्पर क्रिया के परिणामस्वरूप, हाइपोक्लोरस का मिश्रण और प्राप्त होता है। परिणामी ("") में मजबूत ऑक्सीकरण गुण होते हैं और व्यापक रूप से ब्लीचिंग और के लिए उपयोग किया जाता है।

1) एचओसीएल \u003d एचसीएल + ओ

2) 2HOCl \u003d H 2 O + Cl 2 O

3) 3HOCl \u003d 2HCl + HClO 3

ये सभी प्रक्रियाएं एक साथ आगे बढ़ने में सक्षम हैं, लेकिन उनकी सापेक्ष दरें मौजूदा स्थितियों पर अत्यधिक निर्भर करती हैं। उत्तरार्द्ध को बदलकर, यह सुनिश्चित करना संभव है कि परिवर्तन लगभग पूरी तरह से किसी एक दिशा में हो।

प्रत्यक्ष सूर्य के प्रकाश के प्रभाव में, उनमें से पहले के साथ अपघटन होता है। यह उन लोगों की उपस्थिति में भी आगे बढ़ता है जो आसानी से जुड़ सकते हैं, और कुछ (उदाहरण के लिए ")।

तीसरे प्रकार के अनुसार HOCL का अपघटन गर्म होने पर विशेष रूप से आसानी से होता है। इसलिए, गर्म पर कार्रवाई कुल समीकरण द्वारा व्यक्त की जाती है:

ZCl 2 + 6KOH \u003d KClO 3 + 5KCl + 3H 2 हे

2KSlO 3 + H 2 C 2 O 4 \u003d K 2 CO 3 + CO 2 + H 2 O + 2ClO 2

हरा-पीला डाइऑक्साइड बनता है (g। pl। - 59 ° С, bp। + 10 ° С)। मुक्त ClO2 अस्थिर है और इसके साथ विघटित हो सकता है

यह स्वीडिश रसायनज्ञ शेहेल द्वारा "पाइरोलुसाइट पर ग्रंथ" में वर्णित किया गया था। वैज्ञानिक ने खनिज पाइरोलुसाइट को गर्म किया हाइड्रोक्लोरिक एसिडऔर शाही वोदका की विशिष्ट गंध पर ध्यान दिया। उसके बाद, उन्होंने इस गंध को बाहर निकालने वाली पीली-हरी गैस को एकत्र किया और विभिन्न पदार्थों के साथ इसकी परस्पर क्रिया का अध्ययन करना शुरू किया। रसायनज्ञ क्लोरीन के विरंजन गुणों की खोज करने वाले पहले व्यक्ति थे और उन्होंने सोने और सिनेबार पर क्लोरीन के प्रभाव की ओर ध्यान आकर्षित किया। तत्व का नाम वैज्ञानिक डेवी ने दिया था, कब काजहरीली गैस के अध्ययन में लगे हुए हैं।

क्लोरीन के सामान्य गुण

क्लोरीन एक हलोजन, सबसे मजबूत ऑक्सीकरण एजेंट, एक अत्यंत जहरीली गैस और सबसे महत्वपूर्ण उत्पाद है रसायन उद्योग. यह कीटनाशकों, प्लास्टिक, कृत्रिम रेशों, रबर, दवाओं, रंगों के उत्पादन के लिए कच्चा माल है। यह एक ऐसा पदार्थ है जिससे सिलिकॉन, टाइटेनियम, फ्लोरोप्लास्ट, ग्लिसरीन प्राप्त होते हैं। क्लोरीन का उपयोग कपड़ों को ब्लीच करने और पीने के पानी को साफ करने के लिए किया जाता है।

सामान्य परिस्थितियों में, क्लोरीन एक विशिष्ट गंध के साथ एक भारी पीली-हरी गैस है। परमाणु भार - 35.453, आणविक भार - 70.906। सामान्य परिस्थितियों में गैसीय अवस्था में एक लीटर क्लोरीन का वजन 3.214 ग्राम होता है। यदि क्लोरीन को -34.05 डिग्री सेल्सियस के तापमान पर ठंडा किया जाता है, तो गैस एक पीले तरल में संघनित होती है, और -101.6 डिग्री सेल्सियस के तापमान पर यह जम जाती है।

बढ़े हुए दबाव की स्थितियों में, क्लोरीन उच्च तापमान पर भी तरल में बदल जाता है। यह गैस अत्यधिक सक्रिय है: यह लगभग हर तत्व के साथ मिलती है। इस कारण से, क्लोरीन प्रकृति में केवल यौगिकों के रूप में होता है। क्लोरीन ऐसे खनिजों में पाया जाता है जैसे कि हैलाइट, सिल्विनाइट, बिस्कोफाइट, कार्नेलाइट, केनाइट। यह ये खनिज हैं जो इस तथ्य के लिए "दोष देने के लिए" हैं कि में भूपर्पटी 0.17% क्लोरीन होता है। अलौह धातु विज्ञान के लिए, हॉर्न सिल्वर जैसे अपेक्षाकृत दुर्लभ क्लोरीन युक्त खनिज महत्वपूर्ण हैं।

तरल क्लोरीन विद्युत चालकता के सबसे मजबूत इन्सुलेटरों में से एक है: पदार्थ आसुत जल से भी बदतर वर्तमान का संचालन करता है, लगभग एक अरब गुना, और चांदी की तुलना में एक हजार गुना खराब। क्लोरीन में ध्वनि की गति हवा की तुलना में 1.5 गुना कम होती है।

वर्तमान में, क्लोरीन के 9 समस्थानिक विज्ञान के लिए जाने जाते हैं, लेकिन 2 प्रकृति में पाए जाते हैं - क्लोरीन -35 और क्लोरीन -37। क्लोरीन-35, क्लोरीन-37 से तीन गुना अधिक है। वहीं, 9 में से 7 आइसोटोप कृत्रिम रूप से प्राप्त किए गए। सबसे अल्पकालिक क्लोरीन -32 का आधा जीवन 0.306 सेकंड है, और सबसे टिकाऊ - क्लोरीन -36 - 310 हजार वर्षों तक "जीवित" रहने में सक्षम है।

एक सीलबंद बर्तन में तरल क्लोरीन

क्लोरीन प्राप्त करने के तरीके

तत्व के प्राकृतिक यौगिकों को विघटित करने के लिए क्लोरीन के उत्पादन में बहुत अधिक बिजली की आवश्यकता होती है। क्लोरीन के उत्पादन के लिए मुख्य कच्चा माल साधारण सेंधा नमक है, एक सस्ता उत्पाद जिसका बड़ी मात्रा में सेवन किया जाता है (1 टन क्लोरीन का उत्पादन करने के लिए कम से कम 1.7 टन नमक की आवश्यकता होती है)।

सबसे पहले, नमक को कुचल दिया जाता है, फिर गर्म पानी में घोल दिया जाता है। परिणामी घोल को सफाई की दुकान में पंप किया जाता है, जहां इसे कैल्शियम और मैग्नीशियम लवण की अशुद्धियों से शुद्ध किया जाता है, और फिर स्पष्ट (व्यवस्थित) किया जाता है। शुद्ध केंद्रित सोडियम क्लोराइड घोल को इलेक्ट्रोलिसिस शॉप में पंप किया जाता है। घर पर, आप क्लोरीन के उत्पादन पर एक असामान्य प्रयोग कर सकते हैं, इसके लिए सोडियम क्लोराइड का इलेक्ट्रोलिसिस करना आवश्यक है।

क्लोरीन के दो प्रकार के तकनीकी उत्पादन होते हैं: पारा और डायाफ्राम। दूसरे मामले में, एक छिद्रित लोहे की शीट कैथोड के रूप में कार्य करती है, और सेल के कैथोड और एनोड रिक्त स्थान एस्बेस्टस डायाफ्राम द्वारा अलग किए जाते हैं। लोहे के कैथोड पर हाइड्रोजन आयनों का निर्वहन और कास्टिक सोडा का एक जलीय घोल बनता है। जब पारे को कैथोड के रूप में उपयोग किया जाता है, तो उस पर सोडियम आयन छोड़े जाते हैं और सोडियम अमलगम बनता है, जो बाद में पानी से विघटित हो जाता है। हाइड्रोजन और कास्टिक सोडा बनता है। इस मामले में एक अलग डायाफ्राम की जरूरत नहीं है, क्षार की उच्च सांद्रता है।

क्लोरीन का उत्पादन एक साथ हाइड्रोजन और कास्टिक सोडा का उत्पादन होता है। हाइड्रोजन को धातु के पाइप, और क्लोरीन - सिरेमिक या कांच के माध्यम से छुट्टी दी जाती है। "ताजा" क्लोरीन जल वाष्प से संतृप्त होता है और इसलिए इसकी सबसे आक्रामक गुण प्रदर्शित करता है। क्लोरीन को पहले अंदर से सिरेमिक टावरों में पानी से ठंडा किया जाता है, फिर केंद्रित सल्फ्यूरिक एसिड के साथ सुखाया जाता है - यह एकमात्र क्लोरीन डिसेकेंट है जिसके साथ तत्व प्रवेश नहीं करता है।

सूखी क्लोरीन कम आक्रामक होती है और धातु के विनाश में योगदान नहीं करती है। तैयार क्लोरीन का परिवहन 10 एटीएम तक या रेलवे टैंकों में दबाव में सिलेंडरों में तरल अवस्था में किया जाता है। क्लोरीन को संपीड़ित और पंप करने के लिए, कारखाने सल्फ्यूरिक एसिड वाले पंपों का उपयोग करते हैं, जो स्नेहक और कार्यशील द्रव दोनों के रूप में कार्य करता है।

एक पुराना क्लोरीन संयंत्र

पानी के साथ इंटरेक्शन

क्लोरीन पानी में घुल जाता है: 20 डिग्री सेल्सियस पर, क्लोरीन की 2.3 मात्रा पानी की एक मात्रा में घुल जाती है। प्रारंभ में, क्लोरीन के एक जलीय घोल का रंग पीला होता है, लेकिन यदि इसे लंबे समय तक प्रकाश में रखा जाए, तो यह धीरे-धीरे फीका पड़ जाता है। यह इस तथ्य से समझाया जा सकता है कि घुलित क्लोरीन पानी के साथ आंशिक प्रतिक्रिया में प्रवेश करती है, जिससे हाइड्रोक्लोरिक और हाइपोक्लोरस एसिड बनते हैं। पानी में क्लोरीन का घोल धीरे-धीरे हाइड्रोक्लोरिक एसिड के घोल में बदल जाता है, क्योंकि हाइपोक्लोरस एसिड अस्थिर होता है और धीरे-धीरे हाइड्रोजन क्लोराइड और ऑक्सीजन में विघटित हो जाता है।

पर कम तामपानक्लोरीन और पानी प्रतिक्रिया करते हैं और असामान्य संरचना के क्रिस्टलीय हाइड्रेट बनाते हैं। ये हरे-पीले क्रिस्टल होते हैं, जो केवल 10 डिग्री सेल्सियस से कम तापमान पर स्थिर होते हैं। वे तब बनते हैं जब क्लोरीन को बर्फ के पानी से गुजारा जाता है। में क्रिस्टल लैटिसबर्फ, पानी के अणुओं को इस तरह से व्यवस्थित किया जा सकता है कि उनके बीच नियमित अंतराल दिखाई दे। प्राथमिक घनीय कोशिका में 46 जल अणु होते हैं, जिनके बीच 8 सूक्ष्मदर्शीय रिक्तिकाएँ होती हैं। इनमें क्लोरीन के अणु होते हैं।

परिभाषा

क्लोरीन- आवधिक प्रणाली की तीसरी अवधि के समूह VII का एक रासायनिक तत्व रासायनिक तत्वडि मेंडेलीव। अधातु।

तत्वों को संदर्भित करता है - पी-परिवार। हलोजन। सीरियल नंबर 17 है। बाहरी इलेक्ट्रॉनिक स्तर की संरचना 3s 2 3 p 5 है। आपेक्षिक परमाणु भार - 35.5 a.m.u. क्लोरीन अणु डायटोमिक है - Cl2।

क्लोरीन के रासायनिक गुण

क्लोरीन के साथ प्रतिक्रिया करता है सरल पदार्थधातु:

सीएल 2 + 2एसबी = 2एसबीसीएल 3 (टी);

सीएल 2 + 2Fe \u003d 2FeCl 3;

सीएल 2 + 2 एनए = 2 एनएसीएल।

क्लोरीन सरल गैर-धातु पदार्थों के साथ परस्पर क्रिया करता है। तो, फास्फोरस और सल्फर के साथ बातचीत करते समय, संबंधित क्लोराइड बनते हैं, फ्लोरीन के साथ - फ्लोराइड्स, हाइड्रोजन के साथ - हाइड्रोजन क्लोराइड, ऑक्सीजन के साथ - ऑक्साइड, आदि।

5सीएल 2 + 2पी = 2एचसीएल 5;

सीएल 2 + 2 एस \u003d एससीएल 2;

सीएल 2 + एच 2 \u003d 2एचसीएल;

सीएल 2 + एफ 2 \u003d 2ClF।

क्लोरीन हाइड्रोजन और धातुओं के साथ उनके यौगिकों से ब्रोमीन और आयोडीन को विस्थापित करने में सक्षम है:

सीएल 2 + 2 एचबीआर = ब्र 2 + 2 एचसीएल;

सीएल 2 + 2NaI \u003d मैं 2 + 2NaCl।

क्लोरीन पानी और क्षार में घुलने में सक्षम है, जबकि क्लोरीन अनुपातहीनता प्रतिक्रियाएं होती हैं, और प्रतिक्रिया उत्पादों की संरचना इसके कार्यान्वयन की शर्तों पर निर्भर करती है:

सीएल 2 + एच 2 ओ ↔ एचसीएल + एचसीएलओ;

Cl 2 + 2NaOH \u003d NaCl + NaClO + H 2 O;

3Cl 2 + 6NaOH \u003d 5NaCl + NaClO 3 + 3H 2 O।

क्लोरीन एक गैर-नमक-गठन ऑक्साइड - सीओ के साथ एक तुच्छ नाम के साथ एक पदार्थ बनाने के लिए बातचीत करता है - फॉस्जीन, अमोनिया के साथ अमोनियम ट्राइक्लोराइड बनाने के लिए:

सीएल 2 + सीओ \u003d सीओसीएल 2;

3 सीएल 2 + 4एनएच 3 \u003d एनसीएल 3 + 3एनएच 4 सीएल।

प्रतिक्रियाओं में, क्लोरीन ऑक्सीकरण एजेंट के गुणों को प्रदर्शित करता है:

सीएल 2 + एच 2 एस \u003d 2एचसीएल + एस।

क्लोरीन अल्केन्स, अल्केन्स और एरेन्स के वर्ग के कार्बनिक पदार्थों के साथ बातचीत की प्रतिक्रियाओं में प्रवेश करती है:

सीएच 3 -सीएच 3 + सीएल 2 = सीएच 3 -सीएच 2 -सीएल + एचसीएल (स्थिति - यूवी विकिरण);

सीएच 2 \u003d सीएच 2 + सीएल 2 \u003d सीएच 2 (सीएल) -सीएच 2 -सीएल;

C 6 H 6 + Cl 2 \u003d C 6 H 5 -Cl + HCl (kat \u003d FeCl 3, AlCl 3);

C 6 H 6 + 6Cl 2 \u003d C 6 H 6 Cl 6 + 6HCl (स्थिति - यूवी विकिरण)।

क्लोरीन के भौतिक गुण

क्लोरीन एक पीली-हरी गैस है। ऊष्मीय रूप से स्थिर। जब ठंडे पानी को क्लोरीन से संतृप्त किया जाता है, तो एक ठोस क्लैरेट बनता है। यह पानी में अच्छी तरह से घुल जाता है, काफी हद तक विघटित हो जाता है ("क्लोरीन पानी")। कार्बन टेट्राक्लोराइड, तरल SiCl4 और TiCl4 में घुल जाता है। यह संतृप्त सोडियम क्लोराइड समाधान में खराब घुलनशील है। ऑक्सीजन के साथ प्रतिक्रिया नहीं करता। मजबूत ऑक्सीकरण एजेंट. क्वथनांक - -34.1C, गलनांक - -101.03C।

क्लोरीन मिल रही है

पहले, क्लोरीन Scheele विधि (हाइड्रोक्लोरिक एसिड के साथ मैंगनीज (VI) ऑक्साइड की प्रतिक्रिया) या Deacon विधि (ऑक्सीजन के साथ हाइड्रोजन क्लोराइड की प्रतिक्रिया की प्रतिक्रिया) द्वारा प्राप्त किया गया था:

एमएनओ 2 + 4 एचसीएल \u003d एमएनसीएल 2 + सीएल 2 + 2 एच 2 ओ;

4HCl + O 2 \u003d 2H 2 O + 2 Cl 2।

हमारे समय में, क्लोरीन प्राप्त करने के लिए निम्नलिखित अभिक्रियाओं का उपयोग किया जाता है:

NaOCl + 2HCl = NaCl + Cl2 + H2O;

2KMnO 4 + 16HCl = 2KCl + 2MnCl 2 +5 Cl 2 + 8H 2 O;

2NaCl + 2H 2 O \u003d 2NaOH + Cl 2 + H 2 (स्थिति - इलेक्ट्रोलिसिस)।

क्लोरीन का अनुप्रयोग

क्लोरीन का विभिन्न उद्योगों में व्यापक उपयोग पाया गया है, क्योंकि इसका उत्पादन में उपयोग किया जाता है बहुलक सामग्री(पॉलीविनाइल क्लोराइड), ब्लीच, ऑर्गनोक्लोरिन कीटनाशक (हेक्साक्लोरन), रासायनिक युद्ध एजेंट (फॉस्जीन), पानी कीटाणुशोधन के लिए, खाद्य उद्योग में, धातु विज्ञान आदि में।

समस्या समाधान के उदाहरण

उदाहरण 1

उदाहरण 2

व्यायाम	हाइड्रोक्लोरिक एसिड के साथ 17.4 ग्राम मैंगनीज (IV) ऑक्साइड की अधिक मात्रा में ली गई बातचीत के दौरान क्लोरीन पदार्थ की मात्रा, द्रव्यमान और मात्रा क्या जारी होगी?
समाधान	आइए हम हाइड्रोक्लोरिक एसिड के साथ मैंगनीज (IV) ऑक्साइड की परस्पर क्रिया के लिए प्रतिक्रिया समीकरण लिखें: 4HCl + MnO 2 \u003d MnCl 2 + Cl 2 + 2H 2 O। मैंगनीज (IV) ऑक्साइड और क्लोरीन के मोलर द्रव्यमान की गणना D.I के रासायनिक तत्वों की तालिका का उपयोग करके की जाती है। मेंडेलीव - 87 और 71 g/mol, क्रमशः। मैंगनीज (IV) ऑक्साइड पदार्थ की मात्रा की गणना करें: एन (एमएनओ 2) = एम (एमएनओ 2) / एम (एमएनओ 2); एन (एमएनओ 2) \u003d 17.4 / 87 \u003d 0.2 मोल। प्रतिक्रिया समीकरण n (MnO 2) के अनुसार: n (Cl 2) \u003d 1: 1, इसलिए, n (Cl 2) \u003d n (MnO 2) \u003d 0.2 mol। तब क्लोरीन का द्रव्यमान और आयतन बराबर होगा: मी(सीएल 2) \u003d 0.2 × 71 \u003d 14.2 ग्राम; वी (सीएल 2) \u003d एन (सीएल 2) × वी एम \u003d 0.2 × 22.4 \u003d 4.48 एल।
उत्तर	क्लोरीन पदार्थ की मात्रा 0.2 मोल, द्रव्यमान 14.2 ग्राम, आयतन 4.48 लीटर है।