तेल और गैस का बड़ा विश्वकोश। ऑक्साइड की प्रकृति का निर्धारण कैसे करें

ऑक्सीजन और आवर्त प्रणाली के किसी अन्य तत्व से युक्त रासायनिक यौगिकों को ऑक्साइड कहा जाता है। उनके गुणों के आधार पर उन्हें क्षारीय, उभयधर्मी और अम्लीय में वर्गीकृत किया गया है। ऑक्साइड की प्रकृति सैद्धांतिक और व्यावहारिक रूप से निर्धारित की जा सकती है।

आपको चाहिये होगा

• - आवधिक प्रणाली;
• - कांच के बने पदार्थ;
• - रासायनिक अभिकर्मक.

अनुदेश

आपको इस बात की अच्छी जानकारी होनी चाहिए कि डी.आई. तालिका में उनके स्थान के आधार पर रासायनिक तत्वों के गुण कैसे बदलते हैं। मेंडेलीव। इसलिए, आवधिक नियम को दोहराएं, परमाणुओं की इलेक्ट्रॉनिक संरचना (तत्वों के ऑक्सीकरण की डिग्री इस पर निर्भर करती है), और इसी तरह।

व्यावहारिक कदमों का सहारा लिए बिना, आप केवल आवर्त सारणी का उपयोग करके ऑक्साइड की प्रकृति स्थापित कर सकते हैं। आखिरकार, यह ज्ञात है कि अवधियों में, बाएं से दाएं दिशा में, ऑक्साइड के क्षारीय गुण उभयचर और फिर अम्लीय में बदल जाते हैं। उदाहरण के लिए, अवधि III में, सोडियम ऑक्साइड (Na2O) मूल गुण प्रदर्शित करता है, ऑक्सीजन के साथ एल्यूमीनियम का यौगिक (Al2O3) उभयधर्मी है, और क्लोरीन ऑक्साइड (ClO2) अम्लीय है।

ध्यान रखें कि मुख्य उपसमूहों में, ऑक्साइड के क्षारीय गुण ऊपर से नीचे तक बढ़ते हैं, जबकि अम्लता, इसके विपरीत, कमजोर हो जाती है। तो, समूह I में, सीज़ियम ऑक्साइड (CsO) में लिथियम ऑक्साइड (LiO) की तुलना में अधिक मजबूत क्षारीयता होती है। समूह V में, नाइट्रिक ऑक्साइड (III) अम्लीय है, और बिस्मथ ऑक्साइड (Bi2O5) पहले से ही क्षारीय है।

ऑक्साइड की प्रकृति निर्धारित करने का दूसरा तरीका। मान लीजिए कि कैल्शियम ऑक्साइड (CaO), पेंटावेलेंट फॉस्फोरस ऑक्साइड (P2O5(V)) और जिंक ऑक्साइड (ZnO) के मूल, उभयचर और अम्लीय गुणों को प्रयोगात्मक रूप से साबित करने का कार्य दिया गया है।

सबसे पहले दो साफ टेस्ट ट्यूब लें। बोतलों में से, एक रासायनिक स्पैटुला का उपयोग करके, एक में कुछ CaO और दूसरे में P2O5 डालें। फिर दोनों अभिकर्मकों में 5-10 मिलीलीटर आसुत जल डालें। कांच की छड़ से तब तक हिलाएं जब तक पाउडर पूरी तरह से घुल न जाए। दोनों परखनलियों में लिटमस पेपर के टुकड़े डुबोएँ। जहां कैल्शियम ऑक्साइड स्थित है, वहां संकेतक बन जाएगा नीले रंग का, जो अध्ययनाधीन यौगिक के मूल चरित्र का प्रमाण है। फॉस्फोरस (V) ऑक्साइड वाली परखनली में कागज लाल हो जाएगा, इसलिए, P2O5 एक अम्लीय ऑक्साइड है।

चूँकि जिंक ऑक्साइड पानी में अघुलनशील है, इसलिए यह साबित करने के लिए कि यह उभयधर्मी है, एसिड और हाइड्रॉक्साइड के साथ इसका परीक्षण करें। किसी भी स्थिति में, ZnO क्रिस्टल रासायनिक प्रतिक्रिया में प्रवेश करेंगे। उदाहरण के लिए:
ZnO + 2KOH = K2ZnO2 + H2O
3ZnO + 2H3PO4 Zn3(PO4)2 + 3H2O

टिप्पणी

याद रखें, ऑक्साइड के गुणों की प्रकृति सीधे उसकी संरचना में शामिल तत्व की संयोजकता पर निर्भर करती है।

मददगार सलाह

यह मत भूलो कि अभी भी तथाकथित उदासीन (गैर-नमक बनाने वाले) ऑक्साइड हैं जो सामान्य परिस्थितियों में हाइड्रॉक्साइड या एसिड के साथ प्रतिक्रिया नहीं करते हैं। इनमें I और II संयोजकता वाले गैर-धातुओं के ऑक्साइड शामिल हैं, उदाहरण के लिए: SiO, CO, NO, N2O, आदि, लेकिन "धात्विक" भी हैं: MnO2 और कुछ अन्य।

सब दिलचस्प

रासायनिक तत्वों के अम्ल-क्षार गुणों के आधार पर उनकी संभावित प्रतिक्रियाओं को जोड़ा जाता है। इसके अलावा, ये गुण न केवल तत्व को प्रभावित करते हैं, बल्कि उसके कनेक्शन को भी प्रभावित करते हैं। अम्ल-क्षार गुण क्या है?
मुख्य गुण हैं...

अकार्बनिक यौगिकों के सबसे महत्वपूर्ण वर्ग ऑक्साइड, अम्ल, क्षार, एम्फोटेरिक हाइड्रॉक्साइड और लवण हैं। इनमें से प्रत्येक वर्ग के अपने सामान्य गुण और प्राप्त करने के तरीके हैं। आज तक, 100 हजार से अधिक भिन्न हैं...

रसायन विज्ञान में मुख्य अवधारणाओं में से एक 2 अवधारणाएँ हैं: "सरल पदार्थ" और "जटिल पदार्थ"। पहले एक रासायनिक तत्व के परमाणुओं से बनते हैं और गैर-धातुओं और धातुओं में विभाजित होते हैं। ऑक्साइड, हाइड्रॉक्साइड, लवण वर्ग हैं...

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क्लोरीन कई अलग-अलग ऑक्साइड बनाने में सक्षम है। इन सभी का उपयोग उद्योग में बड़ी मात्रा में किया जाता है, क्योंकि उद्योग के कई क्षेत्रों में इनकी मांग है। ऑक्सीजन के साथ क्लोरीन बनता है पूरी लाइनऑक्साइड, कुल गणनाजो है…

एसिड के रासायनिक गुणों का ज्ञान, विशेष रूप से ऑक्साइड के साथ उनकी बातचीत, आपको विभिन्न प्रकार के रसायन विज्ञान कार्यों में अच्छी तरह से काम करेगी। यह हमें कम्प्यूटेशनल समस्याओं को हल करने, परिवर्तनों की एक श्रृंखला को पूरा करने, कार्यों को पूरा करने की अनुमति देगा ...

ऐसे कई अकार्बनिक पदार्थ हैं, जिन्हें वर्गों में विभाजित किया गया है। प्रस्तावित यौगिकों को सही ढंग से वर्गीकृत करने के लिए, पदार्थों के प्रत्येक समूह की संरचनात्मक विशेषताओं का अंदाजा होना आवश्यक है, जिनमें से केवल चार हैं। ...

समतुल्य एक रासायनिक तत्व की वह मात्रा है जो हाइड्रोजन परमाणुओं के एक मोल को या तो बांधती है या प्रतिस्थापित करती है। तदनुसार, एक समतुल्य द्रव्यमान को समतुल्य द्रव्यमान (Me) कहा जाता है, और इसे g/mol में व्यक्त किया जाता है। रसायन शास्त्र में विद्यार्थी अक्सर पहले...

ऑक्साइड - रासायनिक यौगिक, जिसमें दो तत्व शामिल हैं। ऑक्साइड का एक तत्व ऑक्सीजन है। स्वभाव से, ऑक्साइड को अम्लीय और क्षारीय में वर्गीकृत किया जाता है। पदार्थों के रासायनिक गुणों को जानकर अम्लता या क्षारीयता सिद्ध की जा सकती है, और...

किसी पदार्थ का रासायनिक गुण रासायनिक प्रतिक्रियाओं के दौरान उसकी संरचना को बदलने की क्षमता है। प्रतिक्रिया या तो स्व-विघटन के रूप में या अन्य पदार्थों के साथ बातचीत के रूप में आगे बढ़ सकती है। किसी पदार्थ के गुण न केवल उसकी संरचना पर निर्भर करते हैं, बल्कि...

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आपको इस बात की अच्छी जानकारी होनी चाहिए कि डी.आई. तालिका में उनके स्थान के आधार पर रासायनिक तत्वों के गुण कैसे बदलते हैं। मेंडेलीव। इसलिए, दोहराएँ, परमाणुओं की इलेक्ट्रॉनिक संरचना (तत्वों के ऑक्सीकरण की डिग्री इस पर निर्भर करती है), इत्यादि।

व्यावहारिक कदमों का सहारा लिए बिना, आप केवल आवर्त सारणी का उपयोग करके ऑक्साइड की प्रकृति स्थापित कर सकते हैं। आखिरकार, यह ज्ञात है कि अवधियों में, बाएं से दाएं दिशा में, ऑक्साइड के क्षारीय गुण उभयचर और फिर अम्लीय में बदल जाते हैं। उदाहरण के लिए, III अवधि में, सोडियम ऑक्साइड (Na2O) में मुख्य गुण होते हैं, ऑक्सीजन के साथ एल्यूमीनियम के यौगिक (Al2O3) में एक चरित्र होता है, और क्लोरीन ऑक्साइड (ClO2) - में होता है।

ध्यान रखें कि मुख्य उपसमूहों में, ऑक्साइड के क्षारीय गुण ऊपर से नीचे तक बढ़ते हैं, जबकि अम्लता, इसके विपरीत, कमजोर हो जाती है। तो, समूह I में, सीज़ियम ऑक्साइड (CsO) में लिथियम ऑक्साइड (LiO) की तुलना में अधिक मजबूत क्षारीयता होती है। समूह V में, नाइट्रिक ऑक्साइड (III) अम्लीय है, और ऑक्साइड (Bi2O5) पहले से ही क्षारीय है।

सबसे पहले दो साफ टेस्ट ट्यूब लें। बोतलों में से, एक रासायनिक स्पैटुला का उपयोग करके, एक में कुछ CaO और दूसरे में P2O5 डालें। फिर दोनों अभिकर्मकों में 5-10 मिलीलीटर आसुत जल डालें। कांच की छड़ से तब तक हिलाएं जब तक पाउडर पूरी तरह से घुल न जाए। दोनों परखनलियों में लिटमस पेपर के टुकड़े डुबोएँ। वहां, - सूचक नीला हो जाएगा, जो अध्ययनाधीन यौगिक की मूल प्रकृति का प्रमाण है। फॉस्फोरस (वी) ऑक्साइड के साथ एक परखनली में, कागज लाल हो जाएगा, इसलिए, P2O5 -।

चूँकि जिंक ऑक्साइड पानी में अघुलनशील है, इसलिए यह साबित करने के लिए कि यह उभयधर्मी है, एसिड और हाइड्रॉक्साइड के साथ इसका परीक्षण करें। किसी भी स्थिति में, ZnO क्रिस्टल रासायनिक प्रतिक्रिया में प्रवेश करेंगे। उदाहरण के लिए:
ZnO + 2KOH = K2ZnO2 + H2O
3ZnO + 2H3PO4→ Zn3(PO4)2↓ + 3H2O

टिप्पणी

याद रखें, ऑक्साइड के गुणों की प्रकृति सीधे उसकी संरचना में शामिल तत्व की संयोजकता पर निर्भर करती है।

मददगार सलाह

यह मत भूलो कि अभी भी तथाकथित उदासीन (गैर-नमक बनाने वाले) ऑक्साइड हैं जो सामान्य परिस्थितियों में हाइड्रॉक्साइड या एसिड के साथ प्रतिक्रिया नहीं करते हैं। इनमें I और II संयोजकता वाले गैर-धातुओं के ऑक्साइड शामिल हैं, उदाहरण के लिए: SiO, CO, NO, N2O, आदि, लेकिन "धात्विक" भी हैं: MnO2 और कुछ अन्य।

स्रोत:

• ऑक्साइड का मूल लक्षण

ऑक्साइड कैल्शियम- यह साधारण बुझा हुआ चूना है। लेकिन, इतनी सरल प्रकृति के बावजूद, यह पदार्थ आर्थिक गतिविधियों में बहुत व्यापक रूप से उपयोग किया जाता है। निर्माण से लेकर, चूने के सीमेंट के आधार के रूप में, खाना पकाने तक, खाद्य योज्य के रूप में E-529 ऑक्साइड कैल्शियमएप्लिकेशन ढूँढता है। ऑक्साइड औद्योगिक और घरेलू दोनों स्थितियों में प्राप्त किया जा सकता है कैल्शियमकार्बोनेट से कैल्शियमथर्मल अपघटन प्रतिक्रिया.

आपको चाहिये होगा

• चूना पत्थर या चाक के रूप में कैल्शियम कार्बोनेट। एनीलिंग के लिए सिरेमिक क्रूसिबल। प्रोपेन या एसिटिलीन टॉर्च.

अनुदेश

कार्बोनेट एनीलिंग के लिए क्रूसिबल तैयार करें। इसे अग्निरोधक समर्थन या विशेष फिक्स्चर पर मजबूती से स्थापित करें। क्रूसिबल को मजबूती से स्थापित किया जाना चाहिए और यदि संभव हो तो सुरक्षित किया जाना चाहिए।

कार्बोनेट को पीस लें कैल्शियम. अंदर बेहतर गर्मी हस्तांतरण के लिए पीसना चाहिए। चूना पत्थर या चाक को पीसकर धूल बनाना आवश्यक नहीं है। यह एक खुरदरी अमानवीय पीसने के लिए पर्याप्त है।

एनीलिंग क्रूसिबल को कुचले हुए कार्बोनेट से भरें कैल्शियम. क्रूसिबल को पूरा न भरें, क्योंकि जब कार्बन डाइऑक्साइड निकलता है, तो पदार्थ का कुछ हिस्सा बाहर निकल सकता है। क्रूसिबल को लगभग एक तिहाई या उससे कम भरें।

क्रूसिबल को गर्म करना शुरू करें. अच्छी तरह से स्थापित करें और इसे सुरक्षित करें। असमान थर्मल विस्तार के कारण इसके विनाश से बचने के लिए क्रूसिबल को विभिन्न पक्षों से सुचारू रूप से गर्म करें। क्रूसिबल को गैस बर्नर पर गर्म करना जारी रखें। थोड़ी देर के बाद, कार्बोनेट का थर्मल अपघटन शुरू हो जाएगा कैल्शियम.

इंतज़ार पूरा मार्गतापीय क्षय. प्रतिक्रिया के दौरान, क्रूसिबल में पदार्थ की ऊपरी परतें खराब रूप से गर्म हो सकती हैं। इन्हें स्टील स्पैटुला से कई बार मिलाया जा सकता है।

संबंधित वीडियो

टिप्पणी

गैस बर्नर और गर्म क्रूसिबल के साथ काम करते समय सावधान रहें। प्रतिक्रिया के दौरान, क्रूसिबल को 1200 डिग्री सेल्सियस से ऊपर के तापमान तक गर्म किया जाएगा।

मददगार सलाह

अपने दम पर बड़ी मात्रा में कैल्शियम ऑक्साइड का उत्पादन करने की कोशिश करने के बजाय (उदाहरण के लिए, चूने के सीमेंट के बाद के उत्पादन के लिए), विशेष से तैयार उत्पाद खरीदना बेहतर है ट्रेडिंग फ़्लोर.

स्रोत:

• उन प्रतिक्रिया समीकरणों को लिखें जिनका आप उपयोग कर सकते हैं

आम तौर पर स्वीकृत विचारों के अनुसार, एसिड जटिल पदार्थ होते हैं जिनमें एक या अधिक हाइड्रोजन परमाणु होते हैं जिन्हें धातु परमाणुओं और एसिड अवशेषों द्वारा प्रतिस्थापित किया जा सकता है। उन्हें एनोक्सिक और ऑक्सीजन युक्त, मोनोबैसिक और पॉलीबेसिक, मजबूत, कमजोर आदि में विभाजित किया गया है। यह कैसे निर्धारित करें कि किसी पदार्थ में अम्लीय गुण हैं या नहीं?

आपको चाहिये होगा

• - सूचक कागज या लिटमस घोल;
• - हाइड्रोक्लोरिक एसिड (अधिमानतः पतला);
• - सोडियम कार्बोनेट पाउडर (सोडा ऐश);
• - घोल में थोड़ा सा सिल्वर नाइट्रेट;
• - सपाट तले वाले फ्लास्क या बीकर।

अनुदेश

पहला और सबसे आसान परीक्षण संकेतक लिटमस पेपर या लिटमस घोल का उपयोग करके किया जाने वाला परीक्षण है। अगर कागज़ की पट्टीया घोल में गुलाबी रंग है, जिसका अर्थ है कि परीक्षण पदार्थ में हाइड्रोजन आयन हैं, और यह एसिड का एक निश्चित संकेत है। आप आसानी से समझ सकते हैं कि रंग जितना गहरा (लाल-बरगंडी तक) उतना ही अम्लीय।

जाँच करने के और भी कई तरीके हैं। उदाहरण के लिए, आपको यह निर्धारित करने का काम सौंपा गया है कि एक स्पष्ट तरल हाइड्रोक्लोरिक एसिड है या नहीं। इसे कैसे करना है? आप क्लोराइड आयन पर प्रतिक्रिया जानते हैं। इसका पता लैपिस घोल - AgNO3 की सबसे छोटी मात्रा मिलाकर भी लगाया जाता है।

जांच किए गए तरल में से थोड़ा सा एक अलग कंटेनर में डालें और थोड़ा सा लैपिस घोल डालें। इस मामले में, अघुलनशील सिल्वर क्लोराइड का एक "जमा हुआ" सफेद अवक्षेप तुरंत बाहर गिर जाएगा। अर्थात् किसी पदार्थ के अणु की संरचना में एक क्लोराइड आयन अवश्य होता है। लेकिन शायद यह अभी भी नहीं है, बल्कि किसी प्रकार के क्लोरीन युक्त नमक का घोल है? सोडियम क्लोराइड की तरह?

अम्ल का एक और गुण याद रखें। मजबूत एसिड (और हाइड्रोक्लोरिक एसिड, निश्चित रूप से, उनमें से एक है) उनमें से कमजोर एसिड को विस्थापित कर सकता है। एक फ्लास्क या बीकर में थोड़ा सोडा पाउडर - Na2CO3 रखें और धीरे-धीरे परीक्षण तरल डालें। यदि एक फुसफुसाहट तुरंत सुनाई देती है और पाउडर सचमुच "उबलता है" - इसमें कोई संदेह नहीं रहेगा - यह हाइड्रोक्लोरिक एसिड है।

क्यों? क्योंकि ऐसी प्रतिक्रिया: 2HCl + Na2CO3 = 2NaCl + H2CO3। कार्बोनिक एसिड का निर्माण हुआ, जो इतना कमजोर है कि यह तुरंत पानी और कार्बन डाइऑक्साइड में विघटित हो जाता है। यह उसके बुलबुले थे जो इस "उबलने और फुसफुसाहट" का कारण बने।

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टिप्पणी

हाइड्रोक्लोरिक एसिड, पतला होने पर भी, संक्षारक होता है! सुरक्षा सावधानियाँ याद रखें.

मददगार सलाह

किसी भी स्थिति में आपको स्वाद परीक्षण का सहारा नहीं लेना चाहिए (यदि जीभ खट्टी है, तो एसिड है)। कम से कम, यह बहुत खतरनाक हो सकता है! आख़िरकार, कई अम्ल अत्यंत दाहक होते हैं।

स्रोत:

• 2019 में एसिड के गुण कैसे बदलेंगे?

फॉस्फोरस एक रासायनिक तत्व है जिसका आवर्त सारणी में 15वाँ क्रमांक है। यह उसके V समूह में स्थित है। 1669 में कीमियागर ब्रांड द्वारा खोजी गई एक क्लासिक गैर-धातु। फॉस्फोरस के तीन मुख्य संशोधन हैं: लाल (जो माचिस जलाने के लिए मिश्रण का हिस्सा है), सफेद और काला। बहुत उच्च दबाव (8.3 * 10^10Pa के क्रम में) पर, काला फास्फोरस एक अन्य एलोट्रोपिक अवस्था ("धात्विक फास्फोरस") में चला जाता है और धारा का संचालन करना शुरू कर देता है। विभिन्न पदार्थों में फास्फोरस?

अनुदेश

डिग्री याद रखें. यह अणु में आयन के आवेश के अनुरूप मूल्य है, बशर्ते कि बंधन को पूरा करने वाले इलेक्ट्रॉन जोड़े अधिक विद्युतीय तत्व (आवर्त सारणी में दाईं ओर और ऊपर स्थित) की ओर स्थानांतरित हो जाएं।

मुख्य स्थिति को जानना भी आवश्यक है: गुणांक को ध्यान में रखते हुए, अणु बनाने वाले सभी आयनों के विद्युत आवेशों का योग हमेशा शून्य के बराबर होना चाहिए।

ऑक्सीकरण अवस्था हमेशा संयोजकता के साथ मात्रात्मक रूप से मेल नहीं खाती है। सर्वोत्तम उदाहरण- कार्बन, जो कार्बनिक में हमेशा 4 के बराबर होता है, और ऑक्सीकरण अवस्था -4, और 0, और +2, और +4 के बराबर हो सकती है।

उदाहरण के लिए, फॉस्फीन PH3 अणु में ऑक्सीकरण अवस्था क्या है? इतना सब कहने के बाद, इस प्रश्न का उत्तर देना बहुत आसान है। चूंकि हाइड्रोजन आवर्त सारणी में सबसे पहला तत्व है, परिभाषा के अनुसार, इसे वहां "दाईं ओर और ऊपर" से अधिक स्थित नहीं किया जा सकता है। इसलिए, यह फास्फोरस है जो हाइड्रोजन इलेक्ट्रॉनों को अपनी ओर आकर्षित करेगा।

प्रत्येक हाइड्रोजन परमाणु, एक इलेक्ट्रॉन खोकर, धनात्मक आवेशित ऑक्सीकरण आयन +1 में बदल जाएगा। अत: कुल सकारात्मक आरोप+3 है. इसलिए, इस नियम को ध्यान में रखते हुए कि अणु का कुल आवेश शून्य है, फॉस्फीन अणु में फॉस्फोरस की ऑक्सीकरण अवस्था -3 है।

खैर, P2O5 ऑक्साइड में फॉस्फोरस की ऑक्सीकरण अवस्था क्या है? आवर्त सारणी लीजिए. ऑक्सीजन समूह VI में, फॉस्फोरस के दाईं ओर स्थित है, और उच्चतर भी है, इसलिए, यह निश्चित रूप से अधिक विद्युत ऋणात्मक है। अर्थात्, इस यौगिक में ऑक्सीजन की ऑक्सीकरण अवस्था ऋण चिह्न के साथ होगी, और फॉस्फोरस की ऑक्सीकरण अवस्था प्लस चिह्न के साथ होगी। ये कौन सी डिग्रियाँ हैं ताकि अणु समग्र रूप से तटस्थ रहे? यह आसानी से देखा जा सकता है कि संख्या 2 और 5 का लघुत्तम समापवर्तक 10 है। इसलिए, ऑक्सीजन की ऑक्सीकरण अवस्था -2 है, और फॉस्फोरस की ऑक्सीकरण अवस्था +5 है।

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ऑक्साइड दो तत्वों से युक्त जटिल पदार्थ कहलाते हैं, जिनमें से एक ऑक्सीजन (K - O - K; Ca "O; 0" Sb0, आदि) है। सभी ऑक्साइड को गैर-नमक और नमक बनाने वाले में विभाजित किया गया है। कुछ गैर-नमक बनाने वाले ऑक्साइड अम्ल या क्षार के साथ परस्पर क्रिया नहीं करते हैं। इनमें नाइट्रिक ऑक्साइड (I) N20, नाइट्रिक ऑक्साइड (I) N0 आदि शामिल हैं। नमक बनाने वाले ऑक्साइड को क्षारीय, अम्लीय और उभयचर में विभाजित किया गया है। मूल ऑक्साइड को ऑक्साइड कहा जाता है, जो एसिड या एसिड ऑक्साइड के साथ बातचीत करके लवण बनाते हैं। तो, उदाहरण के लिए: CuO + H2S04 - CuS04 + H20, MgO + CO2 = MgC03। केवल धातु ऑक्साइड ही क्षारीय हो सकते हैं। हालाँकि, सभी धातु ऑक्साइड क्षारीय नहीं होते - उनमें से कई उभयधर्मी या अम्लीय होते हैं (उदाहरण के लिए, Cr203 उभयधर्मी है, और Cr03 अम्लीय ऑक्साइड है)। मूल ऑक्साइड का एक भाग पानी में घुल जाता है, जिससे संबंधित आधार बनते हैं: Na20 + H20 - 2NaOH। अम्लीय ऑक्साइड वे ऑक्साइड होते हैं जो क्षार या क्षारीय ऑक्साइड के साथ क्रिया करके लवण बनाते हैं। तो, उदाहरण के लिए: S02 + 2K0H - K2S03 + H20, P4O10 + bCaO = 2Ca3 (P04) 2। अम्लीय ऑक्साइड विशिष्ट गैर-धातु ऑक्साइड हैं, साथ ही उच्च ऑक्सीकरण अवस्था (B203; N205; Mn207) में कई धातुओं के ऑक्साइड हैं। कई अम्लीय ऑक्साइड (जिन्हें एनहाइड्राइड भी कहा जाता है) पानी के साथ मिलकर एसिड बनाते हैं: N203 + H20 - 2HN02। एम्फोटेरिक ऑक्साइड होते हैं जो अम्ल और क्षार दोनों के साथ परस्पर क्रिया करके लवण बनाते हैं। एम्फोटेरिक ऑक्साइड में शामिल हैं: ZnO; ए1203; Cr203; Mn02; Fe203, आदि। उदाहरण के लिए, जिंक ऑक्साइड की उभयचर प्रकृति तब प्रकट होती है जब यह हाइड्रोक्लोरिक एसिड और पोटेशियम हाइड्रॉक्साइड दोनों के साथ परस्पर क्रिया करती है: ZnO + 2HC1 = ZnCl2 + H20, ZnO + 2 KOH = K2Zn02 + H20, ZnO + 2KOH + H20 - K2 . एसिड समाधानों में अघुलनशील ऑक्साइड और हाइड्रॉक्साइड की उभयचर प्रकृति अधिक जटिल प्रतिक्रियाओं का उपयोग करके सिद्ध की जाती है। इस प्रकार, एल्यूमीनियम और क्रोमियम (III) के कैलक्लाइंड ऑक्साइड व्यावहारिक रूप से एसिड समाधान और क्षार में अघुलनशील होते हैं। पोटेशियम डाइसल्फेट के साथ उनके संलयन की प्रतिक्रिया में, ऑक्साइड के मुख्य गुण प्रकट होते हैं: Al203 + 3K2S207 - 3K2S04 + Al2(S04)3। हाइड्रॉक्साइड के साथ संलयन करने पर, ऑक्साइड के अम्लीय गुण प्रकट होते हैं: A1203 + 2KOH - 2KA102 4- H20। इस प्रकार, एम्फोटेरिक ऑक्साइड में क्षारीय और अम्लीय दोनों ऑक्साइड के गुण होते हैं। ध्यान दें कि विभिन्न उभयचर ऑक्साइडों के लिए, गुणों के द्वंद्व को के रूप में व्यक्त किया जा सकता है बदलती डिग्री. उदाहरण के लिए, जिंक ऑक्साइड अम्ल और क्षार दोनों में समान रूप से आसानी से घुलनशील है, यानी, इस ऑक्साइड में, मूल और अम्लीय कार्य लगभग समान रूप से व्यक्त होते हैं। आयरन ऑक्साइड (III) - Fe203 - में मुख्य रूप से मूल गुण होते हैं; केवल उच्च तापमान पर क्षार के साथ बातचीत करके अम्लीय गुण प्रदर्शित करता है: Fe203 + 2NaOH - 2NaFe02 + H20। ऑक्साइड प्राप्त करने की विधियाँ [टी] से प्राप्त करना सरल पदार्थ: 2Ca + 02 = 2CaO. \2\ अपघटन जटिल पदार्थ: ए) ऑक्साइड का अपघटन 4CrO3 = 2Cr2O3 + 302!; बी) हाइड्रॉक्साइड्स का अपघटन Ca(OH)2 = CaO + H20; ग) अम्लों का अपघटन H2CO3 = H2O + CO2T; डी) लवण का अपघटन एसिड की बातचीत - धातुओं और अधातुओं के साथ ऑक्सीकरण एजेंट: उच्च तापमान: Na2COn + Si02 = Na2Si03 + С02 एफ। स्वतंत्र समाधान के लिए संलयन प्रश्न और कार्य L निर्दिष्ट करें कि कौन से अकार्बनिक पदार्थ ऑक्साइड कहलाते हैं।, अम्लीय और उभयचर 2। निर्धारित करें कि निम्नलिखित ऑक्साइड किस प्रकार के हैं: CaO, SiO, BaO, Si02, S03, P4O10, FeO, CO, ZnO, Cr203, NO 3। निर्दिष्ट करें कि कौन से आधार निम्नलिखित ऑक्साइड के अनुरूप हैं: Na20, CaO, A1203, CuO, FeO , Fe203 4. बताएं कि कौन से एसिड एनहाइड्राइड निम्नलिखित ऑक्साइड हैं: С02, S02, S03, N203, N205, Cr03, P4O10 5. बताएं कि निम्नलिखित में से कौन से ऑक्साइड पानी में घुलनशील हैं: CaO, CuO, Cr203, Si02, FeO, K20 , CO, N02, Cr03, ZnO, A1203 6. इंगित करें कि निम्नलिखित में से कौन सा पदार्थ कार्बन मोनोऑक्साइड (IV) के साथ प्रतिक्रिया करेगा: S02, KOH, H20, Ca(OH)2, CaO। 7. निम्नलिखित मूल ऑक्साइड के गुणों को दर्शाते हुए प्रतिक्रिया समीकरण लिखें: FeO, Cs20, HgO, Bi203। प्रतिक्रिया समीकरण लिखें जो निम्नलिखित ऑक्साइड की अम्लीय प्रकृति को साबित करते हैं: S03, Mn207, P4O10, Cr03, Si02। 9. दिखाएँ कि निम्नलिखित ऑक्साइड की उभयचर प्रकृति कैसे सिद्ध की जा सकती है: ZnO, A1203, Cr203। 10. सल्फर ऑक्साइड (IV) के उत्पादन के लिए प्रतिक्रियाओं के उदाहरण का उपयोग करते हुए, ऑक्साइड के उत्पादन के लिए मुख्य तरीकों को इंगित करें। 11. ऑक्साइड प्राप्त करने की विधियों को दर्शाते हुए, निम्नलिखित रासायनिक प्रतिक्रियाओं के समीकरण पूरा करें: 1) Li + 02 -> 2) Si2H6 + 02 - 3) PbS + 02 4) Ca3P2 + 02 5) A1 (OH) s - 6 ) Pb (N03) 2 U 7) HgCl2 + Ba(OH)2 8) MgC03 + HN03 - 9) Ca3(PO4)2 + SiO2 - 10) CO2 + C £ 11) Cu + HNO3(30o/o) £ 12 ) C + H2S04 (conc) 12. +2 की ऑक्सीकरण अवस्था वाले तत्व द्वारा गठित ऑक्साइड का सूत्र निर्धारित करें, यदि यह ज्ञात है कि 4.05 ग्राम को घोलने के लिए 3.73 ग्राम हाइड्रोक्लोरिक एसिड की आवश्यकता थी। उत्तर: एसआईओ. 13. जब कार्बन मोनोऑक्साइड (IV) की कास्टिक सोडा के साथ प्रतिक्रिया हुई तो 21 ग्राम सोडियम बाइकार्बोनेट बना। नमक प्राप्त करने के लिए खर्च किए गए कार्बन मोनोऑक्साइड (IV) की मात्रा और सोडियम हाइड्रॉक्साइड का द्रव्यमान निर्धारित करें। उत्तर: 5.6 लीटर CO2; 10 ग्राम NaOH. 14. 40 मोल पानी के इलेक्ट्रोलिसिस के दौरान 620 ग्राम ऑक्सीजन निकली। ऑक्सीजन आउटपुट निर्धारित करें. उत्तर: 96.9%. एसिड का द्रव्यमान निर्धारित करें और मध्यम नमक, जिसे पोटेशियम हाइड्रॉक्साइड के साथ 5.6 लीटर SO2 की प्रतिक्रिया करके प्राप्त किया जा सकता है। प्रत्येक व्यक्तिगत मामले में क्षार का द्रव्यमान क्या है? उत्तर: 30 ग्राम KHS03; 39.5 ग्राम K2SO3; 14 ग्राम कोह; 28 ग्राम कॉन्. 16. निर्धारित करें सबसे सरल सूत्रयौगिक जिसमें 68.4% क्रोमियम और 31.6% ऑक्सीजन होता है। उत्तर: SG203. 17. ऑक्साइड में मैंगनीज की ऑक्सीकरण अवस्था निर्धारित करें, यदि यह ज्ञात हो कि 1 ग्राम मैंगनीज पर 1.02 ग्राम ऑक्सीजन गिरती है। उत्तर: +7. 18. एक मोनोवालेंट तत्व के ऑक्साइड में ऑक्सीजन का द्रव्यमान अंश 53.3% होता है। तत्व का नाम बताएं. उत्तर: लिथियम. 19. यदि आपको 188 ग्राम पोटेशियम ऑक्साइड को घोलने के लिए आवश्यक पानी का द्रव्यमान निर्धारित करना है, तो सामूहिक अंशकेओएच 5.6%। उत्तर: 3812. 20. जब 32 ग्राम आयरन ऑक्साइड (III) को कार्बन के साथ कम किया गया, तो 20.81 ग्राम आयरन बना। लोहे की उपज निर्धारित करें. उत्तर: 90%.

गैर-नमक बनाने वाला (उदासीन, उदासीन) ऑक्साइड CO, SiO, N 2 0, NO।

नमक बनाने वाले ऑक्साइड:

बुनियादी। ऑक्साइड जिनके हाइड्रेट आधार हैं। ऑक्सीकरण अवस्था वाले धातु ऑक्साइड +1 और +2 (शायद ही +3) होते हैं। उदाहरण: Na 2 O - सोडियम ऑक्साइड, CaO - कैल्शियम ऑक्साइड, CuO - कॉपर (II) ऑक्साइड, CoO - कोबाल्ट (II) ऑक्साइड, Bi 2 O 3 - बिस्मथ (III) ऑक्साइड, Mn 2 O 3 - मैंगनीज (III) ऑक्साइड)।

उभयधर्मी। ऑक्साइड जिनके हाइड्रेट एम्फोटेरिक हाइड्रॉक्साइड हैं। ऑक्सीकरण अवस्था वाले धातु ऑक्साइड +3 और +4 (शायद ही +2) होते हैं। उदाहरण: Al 2 O 3 - एल्युमिनियम ऑक्साइड, Cr 2 O 3 - क्रोमियम (III) ऑक्साइड, SnO 2 - टिन (IV) ऑक्साइड, MnO 2 - मैंगनीज (IV) ऑक्साइड, ZnO - जिंक ऑक्साइड, BeO - बेरिलियम ऑक्साइड।

अम्ल. ऑक्साइड जिनके हाइड्रेट ऑक्सीजन युक्त एसिड होते हैं। अधातुओं के ऑक्साइड. उदाहरण: पी 2 ओ 3 - फॉस्फोरस ऑक्साइड (III), सीओ 2 - कार्बन मोनोऑक्साइड (IV), एन 2 ओ 5 - नाइट्रोजन ऑक्साइड (वी), एसओ 3 - सल्फर ऑक्साइड (VI), सीएल 2 ओ 7 - क्लोरीन ऑक्साइड ( सातवीं). ऑक्सीकरण अवस्था वाले धातु ऑक्साइड +5, +6 और +7 होते हैं। उदाहरण: एसबी 2 ओ 5 - एंटीमनी (वी) ऑक्साइड। CrOz - क्रोमियम (VI) ऑक्साइड, MnOz - मैंगनीज (VI) ऑक्साइड, Mn 2 O 7 - मैंगनीज (VII) ऑक्साइड।

धातु के ऑक्सीकरण की मात्रा में वृद्धि के साथ ऑक्साइड की प्रकृति में परिवर्तन

भौतिक गुण

ऑक्साइड ठोस, तरल और गैसीय, विभिन्न रंगों के होते हैं। उदाहरण के लिए: कॉपर (II) ऑक्साइड CuO काला, कैल्शियम ऑक्साइड CaO सफेद - ठोस। सामान्य परिस्थितियों में सल्फर ऑक्साइड (VI) SO 3 एक रंगहीन वाष्पशील तरल है, और कार्बन मोनोऑक्साइड (IV) CO 2 एक रंगहीन गैस है।

एकत्रीकरण की अवस्था

CaO, CuO, Li 2 O और अन्य मूल ऑक्साइड; ZnO, Al 2 O 3 , Cr 2 O 3 और अन्य उभयधर्मी ऑक्साइड; SiO 2, P 2 O 5, CrO 3 और अन्य एसिड ऑक्साइड।

एसओ 3, सीएल 2 ओ 7, एमएन 2 ओ 7 और अन्य।

गैसीय:

सीओ 2, एसओ 2, एन 2 ओ, एनओ, एनओ 2 और अन्य।

पानी में घुलनशीलता

घुलनशील:

ए) क्षार और क्षारीय पृथ्वी धातुओं के मूल ऑक्साइड;

बी) लगभग सभी अम्लीय ऑक्साइड (अपवाद: SiO2)।

अघुलनशील:

क) अन्य सभी मूल ऑक्साइड;

बी) सभी उभयधर्मी ऑक्साइड

रासायनिक गुण

1. अम्ल-क्षार गुण

क्षारीय, अम्लीय और उभयधर्मी ऑक्साइड के सामान्य गुण एसिड-बेस इंटरैक्शन हैं, जिन्हें निम्नलिखित योजना द्वारा दर्शाया गया है:

(केवल क्षार और क्षारीय पृथ्वी धातुओं के ऑक्साइड के लिए) (SiO2 को छोड़कर)।

एम्फोटेरिक ऑक्साइड, जिसमें क्षारीय और अम्लीय ऑक्साइड दोनों के गुण होते हैं, मजबूत एसिड और क्षार के साथ परस्पर क्रिया करते हैं:

2. रेडॉक्स गुण

यदि किसी तत्व की ऑक्सीकरण अवस्था (एस.ओ.) परिवर्तनशील है, तो उसके ऑक्साइड निम्न एस. ओ कम करने वाले गुणों और उच्च सी वाले ऑक्साइड का प्रदर्शन कर सकते हैं। ओ - ऑक्सीडेटिव।

उन प्रतिक्रियाओं के उदाहरण जिनमें ऑक्साइड कम करने वाले एजेंट के रूप में कार्य करते हैं:

निम्न एस के साथ ऑक्साइड का ऑक्सीकरण। ओ उच्च एस वाले ऑक्साइड के लिए। ओ तत्व.

2सी +2 ओ + ओ 2 = 2सी +4 ओ 2

2एस +4 ओ 2 + ओ 2 = 2एस +6 ओ 3

2एन +2 ओ + ओ 2 = 2एन +4 ओ 2

कार्बन मोनोऑक्साइड (II) धातुओं को उनके ऑक्साइड से और हाइड्रोजन को पानी से कम करता है।

C +2 O + FeO = Fe + 2C +4 O 2

सी +2 ओ + एच 2 ओ = एच 2 + 2सी +4 ओ 2

उन प्रतिक्रियाओं के उदाहरण जिनमें ऑक्साइड ऑक्सीकरण एजेंट के रूप में कार्य करते हैं:

उच्च आयुध डिपो के साथ ऑक्साइड की पुनर्प्राप्ति कम एस वाले ऑक्साइड के लिए तत्व। ओ या साधारण पदार्थों तक।

सी +4 ओ 2 + सी = 2सी +2 ओ

2एस +6 ओ 3 + एच 2 एस = 4एस +4 ओ 2 + एच 2 ओ

सी +4 ओ 2 + एमजी = सी 0 + 2एमजीओ

सीआर +3 2 ओ 3 + 2एएल = 2सीआर 0 + 2एएल 2 ओ 3

Cu +2 O + H 2 = Cu 0 + H 2 O

कार्बनिक पदार्थों के ऑक्सीकरण के लिए कम सक्रिय धातुओं के ऑक्साइड का उपयोग।

कुछ ऑक्साइड जिनमें तत्व का मध्यवर्ती c होता है। ओ., अनुपातहीन करने में सक्षम;

उदाहरण के लिए:

2NO 2 + 2NaOH = NaNO 2 + NaNO 3 + H 2 O

कैसे प्राप्त करें

1. सरल पदार्थों - धातुओं और अधातुओं - की ऑक्सीजन के साथ परस्पर क्रिया:

4Li + O 2 = 2Li 2 O;

2Cu + O 2 = 2CuO;

4पी + 5ओ 2 = 2पी 2 ओ 5

2. अघुलनशील क्षार, एम्फोटेरिक हाइड्रॉक्साइड और कुछ एसिड का निर्जलीकरण:

Cu(OH) 2 = CuO + H 2 O

2Al(OH) 3 = Al 2 O 3 + 3H 2 O

एच 2 एसओ 3 = एसओ 2 + एच 2 ओ

एच 2 सिओ 3 \u003d सिओ 2 + एच 2 ओ

3. कुछ लवणों का अपघटन:

2Cu(NO 3) 2 = 2CuO + 4NO 2 + O 2

सीएसीओ 3 = सीएओ + सीओ 2

(CuOH) 2 CO 3 = 2CuO + CO 2 + H 2 O

4. जटिल पदार्थों का ऑक्सीजन से ऑक्सीकरण:

सीएच 4 + 2ओ 2 = सीओ 2 + एच 2 ओ

4FeS 2 + 11O 2 = 2Fe 2 O 3 + 8SO 2

4NH 3 + 5O 2 = 4NO + 6H 2 O

5. धातुओं और अधातुओं द्वारा ऑक्सीकरण अम्लों की पुनर्प्राप्ति:

Cu + H 2 SO 4 (सांद्र) = CuSO 4 + SO 2 + 2H 2 O

10HNO 3 (सांद्र) + 4Ca = 4Ca(NO 3) 2 + N 2 O + 5H 2 O

2HNO 3 (razb) + S = H 2 SO 4 + 2NO

6. रेडॉक्स प्रतिक्रियाओं के दौरान ऑक्साइड का अंतर्रूपांतरण (ऑक्साइड के रेडॉक्स गुण देखें)।

ऑक्साइड किसी तत्व के ऑक्सीकरण अवस्था (-2) में ऑक्सीजन के साथ द्विआधारी यौगिक हैं। ऑक्साइड रासायनिक तत्वों के लिए विशिष्ट यौगिक हैं. यह कोई संयोग नहीं है कि डी.आई. मेंडेलीव, आवर्त सारणी को संकलित करते समय, उच्च ऑक्साइड के स्टोइकोमेट्री द्वारा निर्देशित थे और उच्च ऑक्साइड के समान सूत्र वाले तत्वों को एक समूह में संयोजित किया था। उच्चतम ऑक्साइड वह ऑक्साइड है जिसमें तत्व ने अधिकतम संभव संख्या में ऑक्सीजन परमाणुओं को जोड़ा है। उच्च ऑक्साइड में, तत्व अपनी अधिकतम (उच्चतम) ऑक्सीकरण अवस्था में होता है। इस प्रकार, समूह VI तत्वों के उच्च ऑक्साइड, दोनों गैर-धातु S, Se, Te, और धातु Cr, Mo, W, को एक ही सूत्र EO 3 द्वारा वर्णित किया गया है। समूह के सभी तत्व ऑक्सीकरण की उच्चतम डिग्री में सबसे बड़ी समानता दिखाते हैं। इसलिए, उदाहरण के लिए, समूह VI के तत्वों के सभी उच्च ऑक्साइड अम्लीय हैं।

इसके अलावा, चूंकि धातुएं, में होती हैं पर्यावरण, वायुमंडलीय ऑक्सीजन द्वारा ऑक्सीकरण किया जाता है, और उच्च तापमान पर, कई धातुकर्म उद्योगों की विशेषता, धातुओं का ऑक्सीकरण बढ़ जाता है, जिसके परिणामस्वरूप ऑक्साइड के गुणों के बारे में ज्ञान की आवश्यकता होती है।

उपरोक्त कारण बताते हैं कि धातु रसायन विज्ञान की चर्चा में ऑक्साइड पर विशेष ध्यान क्यों दिया जाता है।

धातुओं के रासायनिक तत्वों में - 85, और कई धातुओं में एक से अधिक ऑक्साइड होते हैं, इसलिए ऑक्साइड के वर्ग में बड़ी संख्या में यौगिक शामिल होते हैं, और यह बहुलता उनके गुणों की समीक्षा करना एक कठिन कार्य बनाती है। हालाँकि, पहचानने का प्रयास करेंगे:

• सभी धातु आक्साइड में निहित सामान्य गुण,
• उनके गुणों में परिवर्तन के पैटर्न,
• धातुकर्म में सबसे व्यापक रूप से उपयोग किए जाने वाले ऑक्साइड के रासायनिक गुणों को प्रकट करें,
• आइए हम धातु ऑक्साइड की कुछ महत्वपूर्ण भौतिक विशेषताओं को प्रस्तुत करें।

उसी में सामान्य रूप से देखेंकई क्रिस्टलीय धातु ऑक्साइड की संरचना को अंतरिक्ष में ऑक्सीजन परमाणुओं की नियमित त्रि-आयामी व्यवस्था के रूप में दर्शाया जा सकता है; धातु परमाणु ऑक्सीजन परमाणुओं के बीच रिक्त स्थान में स्थित होते हैं। चूँकि ऑक्सीजन एक बहुत ही विद्युत् ऋणात्मक तत्व है, यह धातु के परमाणु से कुछ वैलेंस इलेक्ट्रॉनों को खींचता है, इसे एक धनायन में परिवर्तित करता है, और ऑक्सीजन स्वयं एक आयनिक रूप में चला जाता है और विदेशी इलेक्ट्रॉनों के जुड़ने के कारण आकार में बढ़ जाता है। बड़े ऑक्सीजन आयन एक क्रिस्टल जाली बनाते हैं, और धातु के धनायन उनके बीच के रिक्त स्थान में स्थित होते हैं। केवल धातु ऑक्साइड में जो ऑक्सीकरण की एक छोटी डिग्री में होते हैं और एक छोटी इलेक्ट्रोनगेटिविटी मान रखते हैं, ऑक्साइड में बंधन को आयनिक माना जा सकता है। व्यावहारिक रूप से आयनिक क्षार और क्षारीय पृथ्वी धातुओं के ऑक्साइड हैं। अधिकांश धातु ऑक्साइड में, रासायनिक बंधन आयनिक और सहसंयोजक के बीच मध्यवर्ती होता है. धातु के ऑक्सीकरण की डिग्री में वृद्धि के साथ, सहसंयोजक घटक का योगदान बढ़ जाता है।

सामान्य तापमान पर अधिकांश ऑक्साइड ठोस होते हैं। इनका घनत्व धातुओं की तुलना में कम होता है।

कई धातु ऑक्साइड दुर्दम्य पदार्थ हैं. इससे धातुकर्म भट्टियों के लिए दुर्दम्य सामग्री के रूप में दुर्दम्य ऑक्साइड का उपयोग करना संभव हो जाता है।

CaO ऑक्साइड का उत्पादन औद्योगिक पैमाने पर 109 मिलियन टन/वर्ष की मात्रा में होता है। इसका उपयोग भट्टियों की लाइनिंग के लिए किया जाता है। BeO और MgO के ऑक्साइड का उपयोग अपवर्तक के रूप में भी किया जाता है। एमजीओ ऑक्साइड उन कुछ अपवर्तक पदार्थों में से एक है जो पिघले हुए क्षार की क्रिया के प्रति बहुत प्रतिरोधी है।

कभी-कभी ऑक्साइड की अपवर्तकता उनके पिघलने से इलेक्ट्रोलिसिस द्वारा धातु प्राप्त करने में समस्याएं पैदा करती है। तो लगभग 2000 डिग्री सेल्सियस के पिघलने बिंदु वाले अल 2 ओ 3 ऑक्साइड को पिघलने बिंदु को ~ 1000 डिग्री सेल्सियस तक कम करने के लिए Na 3 क्रायोलाइट के साथ मिश्रित करना पड़ता है, और इस पिघल के माध्यम से एक विद्युत प्रवाह पारित किया जाता है।

दुर्दम्य डी-धातुओं के ऑक्साइड 5 और 6 आवर्त Y 2 O 3 (2430), La 2 O 3 (2280), ZrO 2 (2700), HfO 2 (2080), Ta 2 O 5 (1870), Nb 2 O हैं। 5 (1490), साथ ही अवधि 4 डी-धातुओं के कई ऑक्साइड (तालिका देखें)। समूह 2 s-धातुओं के सभी ऑक्साइड, साथ ही Al 2 O 3, Ga 2 O 3, SnO, SnO 2, PbO, के गलनांक उच्च होते हैं (तालिका देखें)।

कम गलनांक (लगभग C) में आमतौर पर अम्लीय ऑक्साइड होते हैं: RuO 4 (25), OsO 4 (41); Te 2 O 7 (120), Re 2 O 7 (302), ReO 3 (160), CrO 3 (197)। लेकिन कुछ एसिड ऑक्साइड में उच्च पिघलने बिंदु (o C) होते हैं: MoO 3 (801) WO 3 (1473), V 2 O 5 (680)।

श्रृंखला को पूरा करने वाले डी-तत्वों के कुछ मूल ऑक्साइड नाजुक होते हैं, कम तापमान पर पिघल जाते हैं, या गर्म होने पर विघटित हो जाते हैं। गर्म होने पर HgO (400 o C), Au 2 O 3 (155), Au 2 O, Ag 2 O (200), PtO 2 (400) को विघटित करें।

400 डिग्री सेल्सियस से ऊपर गर्म करने पर, सभी क्षार धातु ऑक्साइड भी धातु और पेरोक्साइड के निर्माण के साथ विघटित हो जाते हैं। ऑक्साइड ली 2 ओ अधिक स्थिर है और 1000 डिग्री सेल्सियस से ऊपर के तापमान पर विघटित हो जाता है।

नीचे दी गई तालिका अवधि 4 डी-धातुओं के साथ-साथ एस- और पी-धातुओं की कुछ विशेषताओं को दर्शाती है।

ऑक्साइड का अम्ल-क्षार गुण धातु की प्रकृति की तुलना में काफी हद तक धातु की ऑक्सीकरण अवस्था पर निर्भर करता है।

ऑक्सीकरण अवस्था जितनी कम होगी, मूल गुण उतने ही मजबूत होंगे।यदि धातु ऑक्सीकरण अवस्था में X कम है 4 , तो इसका ऑक्साइड या तो क्षारकीय या उभयधर्मी होता है।

ऑक्सीकरण की डिग्री जितनी अधिक होगी, अम्लीय गुण उतने ही अधिक स्पष्ट होंगे।. यदि धातु ऑक्सीकरण अवस्था में X अधिक है 5 , तो इसका हाइड्रॉक्साइड अम्लीय होता है।

अम्लीय और क्षारीय ऑक्साइड के अलावा, एम्फोटेरिक ऑक्साइड भी होते हैं जो एक साथ अम्लीय और क्षारीय दोनों गुण प्रदर्शित करते हैं।.
को छोड़कर सभी पी-मेटल ऑक्साइड उभयधर्मी हैंटी एल 2 हे. डी-धातुओं में, ऑक्साइड उभयधर्मी होते हैंजेडएनओ, Cr2हे 3 , ए.यू. 2 हे 3 , PdO और लगभग सभी धातु ऑक्साइड +4 ऑक्सीकरण अवस्था में हैंबुनियादी ZrO 2 और HfO 2 को छोड़कर।