Ev › şasi › Metallerin oksidasyon durumu nasıl belirlenir. Oksidasyon derecesi nasıl belirlenir

Metallerin oksidasyon durumu nasıl belirlenir. Oksidasyon derecesi nasıl belirlenir

Oksidasyon derecesi nasıl belirlenir? Periyodik tablo, herhangi bir kimyasal element için belirli bir nicel değeri kaydetmenizi sağlar.

Tanım

İlk olarak, bu terimin ne olduğunu anlamaya çalışalım. Periyodik tabloya göre oksidasyon durumu, kimyasal etkileşim sürecinde bir element tarafından kabul edilen veya verilen elektronların sayısıdır. Hem negatif hem de pozitif değerler alabilir.

tabloya bağlantı

Oksidasyon durumu nasıl belirlenir? Periyodik tablo dikey olarak düzenlenmiş sekiz gruptan oluşur. Her birinin iki alt grubu vardır: ana ve ikincil. Öğeler için göstergeler ayarlamak için belirli kuralların kullanılması gerekir.

Talimat

Elementlerin oksidasyon durumları nasıl hesaplanır? Tablo, benzer bir problemle tamamen başa çıkmanıza izin verir. Birinci grupta (ana alt grup) yer alan alkali metaller, bileşiklerde oksidasyon durumunu gösterir, +'ya karşılık gelir, en yüksek değerliklerine eşittir. İkinci grubun metalleri (alt grup A) +2 oksidasyon durumuna sahiptir.

Tablo, bu değeri yalnızca metalik özellikler sergileyen elementler için değil, aynı zamanda metal olmayanlar için de belirlemenizi sağlar. Maksimum değerleri, en yüksek değerliğe karşılık gelecektir. Örneğin, kükürt için +6, nitrojen için +5 olacaktır. Minimum (en düşük) rakamları nasıl hesaplanır? Tablo da bu soruya cevap veriyor. Grup numarasını sekizden çıkarın. Örneğin oksijen için -2, nitrojen için -3 olacaktır.

Diğer maddelerle kimyasal etkileşime girmeyen basit maddeler için belirlenen gösterge sıfır olarak kabul edilir.

İkili bileşiklerdeki diziliş ile ilgili ana eylemleri belirlemeye çalışalım. Onlara oksidasyon derecesi nasıl eklenir? Periyodik tablo sorunu çözmeye yardımcı olur.

İçin bir örnek al kalsiyum oksit CaO. İkinci grubun ana alt grubunda yer alan kalsiyum için değer +2'ye eşit sabit olacaktır. Metalik olmayan özelliklere sahip oksijen için bu gösterge negatif bir değer olacaktır ve -2'ye karşılık gelir. Tanımın doğruluğunu kontrol etmek için elde edilen sayıları özetliyoruz. Sonuç olarak sıfır alıyoruz, bu nedenle hesaplamalar doğru.

Bir tane daha ikili bileşik CuO'da benzer göstergeleri belirleyelim. Bakır ikincil bir alt grupta (birinci grup) bulunduğundan, incelenen gösterge şunları gösterebilir: Farklı anlamlar. Bu nedenle, belirlemek için önce oksijen göstergesini tanımlamanız gerekir.

İkili bir formülün sonunda yer alan bir ametal için oksidasyon durumu negatif bir değere sahiptir. Bu element altıncı grupta yer aldığından, sekizden altıyı çıkarırken oksijenin oksidasyon durumunun -2'ye karşılık geldiğini anlıyoruz. Bileşikte indeks olmadığından, bu nedenle bakırın oksidasyon durumu +2'ye eşit pozitif olacaktır.

başka nasıl kullanılır kimyasal tablo? Üç elementten oluşan formüllerdeki elementlerin yükseltgenme durumları da belli bir algoritmaya göre hesaplanır. İlk olarak, bu göstergeler ilk ve son öğeye yerleştirilir. İlk olarak, bu gösterge pozitif bir değere sahip olacaktır, değerliğe karşılık gelir. Metal olmayan aşırı element için bu gösterge negatif bir değere sahiptir, fark olarak belirlenir (grup numarası sekizden çıkarılır). Merkezi elementin oksidasyon durumunu hesaplarken matematiksel bir denklem kullanılır. Hesaplamalar, her bir öğe için mevcut olan endeksleri dikkate alır. Tüm oksidasyon durumlarının toplamı sıfır olmalıdır.

Sülfürik asitte belirleme örneği

Bu bileşiğin formülü H2S04'tür. Hidrojenin oksidasyon durumu +1'dir, oksijenin -2'si vardır. Sülfürün oksidasyon durumunu belirlemek için matematiksel bir denklem oluşturuyoruz: + 1 * 2 + X + 4 * (-2) = 0. Sülfürün oksidasyon durumunun +6'ya karşılık geldiğini anlıyoruz.

Çözüm

Kuralları kullanırken, katsayıları redoks reaksiyonlarında düzenleyebilirsiniz. Bu soru dokuzuncu sınıf kimya dersinde ele alınan Okul müfredatı. Ek olarak, oksidasyon dereceleri hakkındaki bilgiler, OGE ve Birleşik Devlet Sınavı görevlerini tamamlamanıza olanak tanır.

Okul müfredatının kimya gibi bir konusu, çoğu için sayısız zorluğa neden olur. modern okul çocukları Bileşiklerdeki oksidasyon derecesini çok az kişi belirleyebilir. En büyük zorluklar, okuyan okul çocukları, yani ana okulun öğrencileri (8-9. Sınıflar) içindir. Konunun yanlış anlaşılması, öğrenciler arasında bu konuya düşmanlığın ortaya çıkmasına neden olur.

Öğretmenler öne çıkıyor bütün çizgi ortaokul ve lise öğrencilerinin kimyayı bu kadar "sevmemelerinin" nedenleri: karmaşık kimyasal terimleri anlama isteksizliği, belirli bir süreci dikkate almak için algoritmaları kullanamama, matematik bilgisi ile ilgili sorunlar. Rusya Federasyonu Milli Eğitim Bakanlığı konunun içeriğinde ciddi değişiklikler yaptı. Ek olarak, kimya öğretimi için saat sayısı "kısaltıldı". Bunun, konudaki bilgi kalitesi üzerinde olumsuz bir etkisi oldu, disiplin çalışmasına olan ilgide bir azalma oldu.

Kimya dersinin hangi konuları okul çocukları için en zor olanlardır?

İle yeni program temel okulun akademik disiplini "Kimya" dersi birkaç ciddi konuyu içerir: D. I. Mendeleev'in periyodik element tablosu, inorganik madde sınıfları, iyon değişimi. Sekizinci sınıf öğrencileri için en zor şey, oksitlerin oksidasyon derecesini belirlemektir.

yerleştirme kuralları

Her şeyden önce öğrenciler, oksitlerin oksijen içeren karmaşık iki elementli bileşikler olduğunu bilmelidir. İkili bir bileşiğin oksit sınıfına ait olması için ön koşul, oksijenin bu bileşikteki ikinci konumudur.

Asit Oksitler için Algoritma

Başlangıç olarak, derecelerin elementlerin değerliklerinin sayısal ifadeleri olduğunu belirtelim. Asit oksitler, metal olmayanlar veya dört ila yedi değerlikli metaller tarafından oluşturulur, bu tür oksitlerde ikincisi mutlaka oksijendir.

Oksitlerde, oksijenin değerliği her zaman ikiye karşılık gelir, D. I. Mendeleev'in periyodik element tablosundan belirlenebilir. Periyodik tablonun ana alt grubunun 6. grubunda yer alan oksijen gibi tipik bir metal olmayan, dış enerji seviyesini tamamen tamamlamak için iki elektron alır. Oksijen içeren bileşiklerdeki metal olmayanlar, çoğunlukla grubun sayısına karşılık gelen daha yüksek bir değer sergiler. Oksidasyon durumunun hatırlanması önemlidir. kimyasal elementler pozitif (negatif) bir sayı öneren bir göstergedir.

Formülün başındaki metal olmayan, pozitif bir oksidasyon durumuna sahiptir. Metal olmayan oksijen oksitlerde kararlıdır, indeksi -2'dir. Asit oksitlerdeki değerlerin düzenlenmesinin güvenilirliğini kontrol etmek için, belirlediğiniz tüm sayıları belirli bir elementin indeksleriyle çarpmanız gerekecektir. Ayarlanan derecelerin tüm artılarının ve eksilerinin toplamı 0 ise hesaplamalar güvenilir kabul edilir.

İki elemanlı formüllerin derlenmesi

Elementlerin atomlarının oksidasyon durumu, iki elementten bileşikler oluşturma ve kaydetme şansı verir. Formül oluştururken yeni başlayanlar için her iki simge yan yana yazılır, oksijeni ikinci sıraya koyduğunuzdan emin olun. Kaydedilen işaretlerin her birinin üzerinde, oksidasyon durumlarının değerleri belirtilir, ardından bulunan sayılar arasında, her iki basamağa da kalan olmadan bölünecek sayı bulunur. Bu gösterge, iki elementli maddenin birinci ve ikinci bileşenleri için indeksler elde ederek oksidasyon derecesinin sayısal değerine ayrı ayrı bölünmelidir. En yüksek oksidasyon durumu, metal olmayanın PS'de durduğu grup numarasıyla aynı olan, tipik bir metal olmayanın en yüksek değerlik değerine sayısal olarak eşittir.

Bazik oksitlerde sayısal değerleri ayarlamak için algoritma

Tipik metallerin oksitleri bu tür bileşikler olarak kabul edilir. Tüm bileşiklerde, +1 veya +2'den fazla olmayan bir oksidasyon durumu indeksine sahiptirler. Bir metalin oksidasyon durumunun ne olacağını anlamak için periyodik tabloyu kullanabilirsiniz. Birinci grubun ana alt gruplarının metalleri için bu parametre her zaman sabittir, grup numarasına yani +1'e benzer.

İkinci grubun ana alt grubunun metalleri de sayısal olarak +2 olan kararlı bir oksidasyon durumu ile karakterize edilir. İndeksleri (sayıları) hesaba katılarak oksitlerin oksidasyon durumları, kimyasal molekülün nötr, yüksüz bir parçacık olduğu düşünüldüğünden, toplamı sıfır olmalıdır.

Oksijen içeren asitlerde oksidasyon durumlarının düzenlenmesi

Asitler, bir tür asit kalıntısı ile ilişkili bir veya daha fazla hidrojen atomundan oluşan karmaşık maddelerdir. Oksidasyon durumlarının sayı olduğu göz önüne alındığında, bunları hesaplamak için bazı matematik becerileri gerekir. Asitlerdeki hidrojen (proton) için böyle bir gösterge her zaman kararlıdır, +1'dir. Ardından, negatif oksijen iyonu için oksidasyon durumunu belirtebilirsiniz, aynı zamanda kararlıdır, -2.

Ancak bu işlemlerden sonra formülün merkezi bileşeninin oksidasyon derecesini hesaplamak mümkündür. Spesifik bir numune olarak, sülfürik asit H2SO4'teki elementlerin oksidasyon durumunun belirlenmesini düşünün. Bu kompleks maddenin molekülünün iki hidrojen protonu, 4 oksijen atomu içerdiğine göre +2+X-8=0 şeklinde bir ifade elde ederiz. Toplamın sıfır oluşturması için kükürt +6 oksidasyon durumuna sahip olacaktır.

Tuzlarda oksidasyon durumlarının düzenlenmesi

Tuzlar, metal iyonları ve bir veya daha fazla asit kalıntısından oluşan karmaşık bileşiklerdir. Her birinin oksidasyon durumlarını belirleme yöntemi oluşturan parçalar kompleks bir tuzda, oksijen içeren asitlerdeki ile aynıdır. Elementlerin oksidasyon durumunun sayısal bir gösterge olduğu göz önüne alındığında, metalin oksidasyon durumunu doğru bir şekilde belirtmek önemlidir.

Tuz oluşturan metal ana alt grupta yer alıyorsa, oksidasyon durumu kararlı olacaktır, grup numarasına karşılık gelir, pozitif bir değerdir. Tuz, benzer bir PS alt grubundan bir metal içeriyorsa, asit kalıntısı ile farklı metalleri göstermek mümkündür. Metalin oksidasyon durumu ayarlandıktan sonra (-2) koyun, ardından merkezi elementin oksidasyon durumu kimyasal denklem kullanılarak hesaplanır.

Örnek olarak, ( içindeki elementlerin oksidasyon durumlarının belirlenmesini düşünün. orta tuzlu). NaNO3. Tuz, grup 1'in ana alt grubunun bir metalinden oluşur, bu nedenle sodyumun oksidasyon durumu +1 olacaktır. Nitratlardaki oksijenin oksidasyon durumu -2'dir. Oksidasyon derecesinin sayısal değerini belirlemek için +1+X-6=0 denklemi kullanılır. Bu denklemi çözerek, X'in +5 olması gerektiğini elde ederiz, bu

GEN'deki temel terimler

Oksidatif ve indirgeme işlemi için öğrencilerin öğrenmesi gereken özel terimler vardır.

Bir atomun oksidasyon durumu, bazı iyonlardan veya atomlardan kendisine doğrudan bağlanma (diğerlerine bağışlama) elektronları yeteneğidir.

Nötr atomlar veya yüklü iyonlar oksitleyici bir madde olarak kabul edilir. Kimyasal reaksiyon elektronları kabul etmek.

İndirgeyici madde, kimyasal etkileşim sürecinde kendi elektronlarını kaybeden yüksüz atomlar veya yüklü iyonlar olacaktır.

Oksidasyon, elektron bağışı için bir prosedür olarak sunulur.

İndirgeme, yüksüz bir atom veya iyon tarafından ek elektronların kabulü ile ilişkilidir.

Redoks işlemi, bir atomun oksidasyon durumunun zorunlu olarak değiştiği bir reaksiyon ile karakterize edilir. Bu tanım, reaksiyonun OVR olup olmadığını nasıl belirleyebileceğinizi anlamanızı sağlar.

GEN Ayrıştırma Kuralları

Bu algoritmayı kullanarak, herhangi bir kimyasal reaksiyondaki katsayıları düzenleyebilirsiniz.

Bileşiklerdeki elementlerin durumunu karakterize etmek için oksidasyon derecesi kavramı tanıtıldı. Oksidasyon durumu, bir bileşikteki bir atomun, bileşiğin iyonlardan oluştuğu varsayımıyla hesaplanan koşullu yükü olarak anlaşılır. Oksidasyon derecesi, elektronların verilmesine veya alınmasına karşılık gelen "+" veya "-" işaretiyle elementin sembolünün önüne yerleştirilen bir Arap rakamı ile gösterilir. Oksidasyon durumu, elektron transferini hesaba katmak için uygun bir formdur, moleküldeki bir atomun etkin yükü olarak düşünülmemelidir (örneğin, LiF molekülünde, Li ve F'nin etkin yükleri + sırasıyla 0.89 ve -0.89, oksidasyon dereceleri +1 ve -1) veya elementin değeri olarak (örneğin, CH 4, CH 3 OH, HCOOH, CO 2 bileşiklerinde, karbonun değeri 4'tür) ve oksidasyon durumları sırasıyla -4, -2, +2, +4'tür).

Değerlik ve oksidasyon derecesinin sayısal değerleri, yalnızca iyonik bağı olan bileşikler oluştuğunda mutlak değerde çakışabilir. Oksidasyon derecesini belirlerken aşağıdaki kurallar kullanılır:

1. Serbest durumda olan veya basit maddelerin molekülleri biçimindeki elementlerin atomları sıfıra eşit bir oksidasyon durumuna sahiptir, örneğin Fe, Cu, H2, N2, vb.

2. İyonik yapıya sahip bir bileşikteki tek atomlu iyon formundaki bir elementin oksidasyon durumu, bu iyonun yüküne eşittir, örneğin,

3. Hidrojenin oksidasyon durumunun -1 olduğu metal hidritler (NaH, LiH) dışında çoğu bileşikteki hidrojen +1 oksidasyon durumuna sahiptir.

Oksijenin bileşiklerdeki en yaygın oksidasyon durumu -2'dir, peroksitler (Na2O2, H202 - oksijenin oksidasyon durumu -1'dir) ve F20 (oksijenin oksidasyon durumu + 2).

Değişken oksidasyon durumuna sahip elementler için değeri, bileşiğin formülü bilinerek ve moleküldeki tüm atomların oksidasyon durumlarının toplamının sıfır olduğu dikkate alınarak hesaplanabilir. Karmaşık bir iyonda, bu toplam iyonun yüküne eşittir. Örneğin HCIO 4 molekülündeki klor atomunun oksidasyon durumu, molekülün toplam yükünden hesaplanan = 0, x, klor atomunun oksidasyon durumudur), +7'dir. SO iyonundaki kükürt atomunun oksidasyon durumu +6'dır.

Bir elementin redoks özellikleri oksidasyon derecesine bağlıdır. Aynı elementin atomları sahip daha düşük , daha yüksek Ve ara oksidasyon durumları.

Bir bileşikteki bir elementin oksidasyon durumunu bilmek, bu bileşiğin oksitleyici veya indirgeyici özellikler gösterip göstermediğini tahmin etmek mümkündür.

Örnek olarak, kükürt S ve H2S, SO2 ve SO3 bileşiklerini ele alalım. Kükürt atomunun elektronik yapısı ile bu bileşiklerdeki redoks özellikleri arasındaki ilişki Tablo 7.1'de açıkça gösterilmiştir.

Bileşiklerdeki elementlerin durumunu karakterize etmek için oksidasyon derecesi kavramı tanıtıldı.

TANIM

Bir bileşikte belirli bir elementin atomundan veya belirli bir elementin atomuna yer değiştiren elektron sayısına denir. paslanma durumu.

Pozitif oksidasyon durumu, belirli bir atomdan yer değiştiren elektronların sayısını gösterir ve negatif oksidasyon durumu, belirli bir atoma doğru yer değiştiren elektronların sayısını gösterir.

Bu tanımdan, polar olmayan bağlara sahip bileşiklerde, elementlerin oksidasyon durumunun sıfır olduğu sonucu çıkar. Özdeş atomlardan (N2, H2, Cl2) oluşan moleküller, bu tür bileşiklerin örnekleri olarak kullanılabilir.

Temel durumdaki metallerin oksidasyon durumu sıfırdır, çünkü içlerindeki elektron yoğunluğunun dağılımı tekdüzedir.

Basit iyonik bileşiklerde, bileşen elementlerinin oksidasyon durumu elektrik yüküne eşittir, çünkü bu bileşiklerin oluşumu sırasında bir atomdan diğerine neredeyse tamamen elektron transferi gerçekleşir: Na +1 I -1, Mg +2 Cl -1 2, Al +3 F - 1 3 , Zr +4 Br -1 4 .

Polar kovalent bağlara sahip bileşiklerde elementlerin oksidasyon derecesi belirlenirken elektronegatiflik değerleri karşılaştırılır. Kimyasal bir bağın oluşumu sırasında elektronlar daha elektronegatif elementlerin atomlarına kaydırıldığından, ikincisi bileşiklerde negatif bir oksidasyon durumuna sahiptir.

En yüksek oksidasyon durumu

Bileşiklerinde sergileyen elementler için çeşitli dereceler oksidasyon, daha yüksek (maksimum pozitif) ve daha düşük (minimum negatif) oksidasyon durumları kavramları vardır. Bir kimyasal elementin en yüksek oksidasyon durumu, genellikle D. I. Mendeleev'in Periyodik sistemindeki grup numarasıyla sayısal olarak çakışır. İstisnalar şunlardır: flor (oksidasyon durumu -1'dir ve element grup VIIA'dadır), oksijen (oksidasyon durumu +2'dir ve element grup VIA'dadır), helyum, neon, argon (oksidasyon durumu) 0'dır ve elementler grup VIII grubunda bulunur) ve ayrıca kobalt ve nikel alt grubunun elementleri (oksidasyon durumu +2'dir ve elementler grup VIII'de bulunur), bunun için en yüksek derece oksidasyon, değeri ait oldukları grubun sayısından küçük olan bir sayı olarak ifade edilir. Bakır alt grubunun elementleri, aksine, grup I'e ait olmalarına rağmen birden fazla daha yüksek oksidasyon durumuna sahiptir (bakır ve gümüşün maksimum pozitif oksidasyon durumu +2, altın +3'tür).

Problem çözme örnekleri

ÖRNEK 1

Cevap Önerilen dönüşüm şemalarının her birinde dönüşümlü olarak kükürt oksidasyon derecesini belirleyeceğiz ve ardından doğru cevabı seçeceğiz.

Hidrojen sülfürde, sülfürün oksidasyon durumu (-2) ve basit bir maddede - kükürt - 0'dır:

Sülfürün oksidasyon durumundaki değişiklik: -2 → 0, yani altıncı cevap

Basit bir maddede - kükürt - sülfürün oksidasyon durumu 0'dır ve S03 - (+6):

Sülfürün oksidasyon durumundaki değişiklik: 0 → +6, yani dördüncü cevap

Sülfürik asitte, sülfürün oksidasyon durumu (+4) ve basit bir maddede - kükürt - 0:

1×2 +x+ 3×(-2) =0;

Sülfürün oksidasyon durumundaki değişiklik: +4 → 0, yani üçüncü cevap

ÖRNEK 2

Egzersiz yapmak

Değerlik III ve oksidasyon durumu (-3) nitrojen, bileşikte şunları gösterir: a) N2H4; b) NH3; c) NH4CI; d) N 2 O 5

Çözüm

Sorulan soruya doğru bir cevap vermek için, alternatif olarak önerilen bileşiklerde nitrojenin değerlik ve oksidasyon durumunu belirleyeceğiz.

a) hidrojenin değerliği her zaman I'e eşittir. Toplam sayısı hidrojen valans birimleri 4.dür (1 × 4 = 4). Elde edilen değeri moleküldeki nitrojen atomlarının sayısına bölün: 4/2 \u003d 2, bu nedenle nitrojen değerliliği II'dir. Bu cevap yanlış.

b) Hidrojenin değerliliği her zaman I'e eşittir. Hidrojen değerlik birimlerinin toplam sayısı 3'tür (1 × 3 = 3). Elde edilen değeri moleküldeki nitrojen atomlarının sayısına böleriz: 3/1 \u003d 2, bu nedenle nitrojen değerliliği III'tür. Amonyaktaki nitrojenin oksidasyon durumu (-3):

Bu doğru cevap.

Cevap

Seçenek (b)

Hedef: Değerlik çalışmaya devam edin. Oksidasyon durumu kavramını veriniz. Oksidasyon durumlarının türlerini göz önünde bulundurun: pozitif, negatif, sıfır değeri. Bir bileşikteki bir atomun oksidasyon durumunu doğru bir şekilde belirlemeyi öğrenin. Çalışılan kavramların karşılaştırma ve genelleme yöntemlerini öğretmek; oksidasyon derecesini belirlemede beceri ve yetenekler geliştirmek kimyasal formüller; becerilerini geliştirmeye devam et bağımsız iş; mantıksal düşünmenin gelişimini teşvik eder. Karşılıklı yardımlaşma konusunda hoşgörü (diğer insanların görüşlerine hoşgörü ve saygı) duygusu oluşturmak; fark etmek estetik eğitim(tahta ve not defterlerinin tasarımı yoluyla, sunumları kullanırken).

dersler sırasında

BEN. Organizasyon zamanı

Öğrencileri sınıf için kontrol etmek.

III. Ders için hazırlanıyor.

Ders için ihtiyacınız olacak: D.I. Mendeleev'in periyodik sistemi, ders kitabı, çalışma kitapları, kalemler, kurşun kalemler.

III. Ödev kontrolü.

Önden anket, bazıları tahtada kartlar üzerinde çalışacak, bir test yapacak ve bu aşamayı özetlemek entelektüel bir oyun olacak.

1. Kartlarla çalışın.

1 kart

Tanımlamak kütle kesirleri(%) karbon ve karbondioksit içindeki oksijen (CO 2 ) .

2 kart

H 2S molekülündeki bağın türünü belirleyin Molekülün yapısal ve elektronik formüllerini yazın.

2. Önden anket

Kimyasal bağ nedir?
Ne tür kimyasal bağlar biliyorsunuz?
Hangi bağa kovalent bağ denir?
Hangi kovalent bağlar izole edilir?
değerlik nedir?
Değerliliği nasıl tanımlarız?
Hangi elementlerin (metaller ve metal olmayanlar) değişken değeri vardır?

3. Test

1. Hangi moleküller polar olmayan kovalent bağlara sahiptir?

2 . Kovalent-polar olmayan bir bağ oluştuğunda hangi molekül üçlü bağ oluşturur?

3 . Pozitif yüklü iyonlara ne ad verilir?

A) katyonlar

B) moleküller

B) anyonlar

D) kristaller

4. İyonik bileşiklerin maddeleri hangi sırada bulunur?

A) CH4, NH3, Mg

B) CI 2, MgO, NaCI

B) MgF 2, NaCI, CaCI 2

D) H2S, HCI, H2O

5 . Değerlik şu şekilde belirlenir:

A) grup numarasına göre

B) eşleşmemiş elektron sayısına göre

B) kimyasal bağ türüne göre

D) dönem numarasına göre.

4. Entelektüel oyun"Tic Tac Toe »

Kovalent-polar bağa sahip maddeleri bulun.

IV. Yeni materyal öğrenmek

Oksidasyon durumu önemli özellik Bir atomun bir moleküldeki halleri. Değerlik, yalnızca atomun uyarılması sürecinde, bir atomdaki eşleşmemiş elektronların sayısı, ortaklanmamış elektron çiftlerine sahip orbitaller tarafından belirlenir. Bir elementin en yüksek değerliği genellikle grup numarasına eşittir. Farklı kimyasal bağlara sahip bileşiklerde oksidasyon derecesi eşit olmayan şekilde oluşur.

Farklı kimyasal bağlara sahip moleküllerde oksidasyon durumu nasıl oluşur?

1) İyonik bağlı bileşiklerde elementlerin yükseltgenme durumu iyonların yüklerine eşittir.

2) Polar olmayan kovalent bağa sahip bileşiklerde (basit maddelerin moleküllerinde), elementlerin oksidasyon durumu 0'dır.

H 2 0 , CBEN 2 0 , F 2 0 , S 0 , AI 0

3) Kovalent-polar bağa sahip moleküller için oksidasyon derecesi, iyonik kimyasal bağa sahip moleküllere benzer şekilde belirlenir.

Elementin oksidasyon durumu - bu, molekülün iyonlardan oluştuğunu varsayarsak, bir moleküldeki atomunun koşullu yüküdür.

Bir atomun oksidasyon durumu, valansın aksine, bir işarete sahiptir. Pozitif, negatif veya sıfır olabilir.

Değerlik, öğe sembolünün üstündeki Romen rakamlarıyla gösterilir:

III	BEN	IV
Fe	cu	S,

ve oksidasyon durumu, element sembollerinin üzerinde bir yük ile Arap rakamlarıyla gösterilir ( MG +2 , Ca +2 ,N+1,CIˉ¹).

Pozitif bir oksidasyon durumu, bu atomlara bağışlanan elektronların sayısına eşittir. Bir atom, en yüksek oksidasyon durumunu gösterirken (OF 2 hariç) elementin bulunduğu grup numarasına karşılık gelen tüm değerlik elektronlarını (ana gruplar için bunlar dış seviyenin elektronlarıdır) bağışlayabilir. : grup II'nin ana alt grubunun en yüksek oksidasyon durumu +2'dir ( Zn +2) F, He, Ne hariç, hem metaller hem de ametaller tarafından pozitif bir derece gösterilir. Örneğin: C+4 ,hayır+1 , Al+3

Negatif oksidasyon durumu, belirli bir atom tarafından kabul edilen elektron sayısına eşittir, yalnızca metal olmayanlar tarafından gösterilir. Metal olmayan atomlar, negatif bir derece gösterirken, dış seviyeyi tamamlamaya yetmeyecek kadar çok elektron bağlarlar.

IV-VII gruplarının ana alt gruplarının elemanları için, minimum oksidasyon durumu sayısal olarak şuna eşittir:

Örneğin:

En yüksek ve en düşük oksidasyon durumları arasındaki oksidasyon durumunun değerine ara denir:

*Daha yüksek*	*Orta seviye*	*Kalitesiz*
	C +3, C +2, C 0, C -2

Kovalent polar olmayan bir bağı olan bileşiklerde (basit maddelerin moleküllerinde), elementlerin oksidasyon durumu 0'dır: H 2 0 , İLEBEN 2 0 , F 2 0 , S 0 , AI 0

Bir bileşikteki bir atomun oksidasyon durumunu belirlemek için bir takım hükümler dikkate alınmalıdır:

1. Oksidasyon durumuFtüm bileşiklerde "-1" e eşittir.hayır +1 F -1 , H +1 F -1

2. Çoğu bileşikte oksijenin oksidasyon durumu (-2)'dir, istisna: OF 2 , burada oksidasyon durumu O +2'dirF -1

3. Oksidasyon durumunun (-1) olduğu aktif metallere sahip bileşikler dışında, çoğu bileşikteki hidrojenin oksidasyon durumu +1'dir: hayır +1 H -1

4. Ana alt grupların metallerinin oksidasyon derecesiBEN, III, IIItüm bileşiklerdeki gruplar +1,+2,+3'tür.

Sabit bir oksidasyon durumuna sahip elementler şunlardır:

A) alkali metaller (Li, Na, K, Pb, Si, Fr) - oksidasyon durumu +1

B) grubun II ana alt grubunun elemanları (Hg): Be, Mg, Ca, Sr, Ra, Zn, Cd - oksidasyon durumu +2

C) grup III elementi: Al - oksidasyon durumu +3

Bileşiklerde bir formül derlemek için algoritma:

1 yol

1 . En düşük elektronegatifliğe sahip element ilk olarak listelenir, en yüksek elektronegatifliğe sahip element ikinci olarak listelenir.

2 . İlk etapta yazılan elemanın pozitif yükü "+", ikincisinde negatif yükü "-" vardır.

3 . Her element için oksidasyon durumunu belirtin.

4 . Oksidasyon durumlarının toplam katını bulun.

5. En küçük ortak katı, oksidasyon durumlarının değerine bölün ve elde edilen indeksleri, karşılık gelen elemanın sembolünden hemen sonra alta atayın.

6. Oksidasyon durumu çift - tek ise, "+" ve "-" işareti olmadan çapraz - çapraz sağ alttaki sembolün yanında olurlar:

7. Oksidasyon durumu çift bir değere sahipse, önce şu kadar azaltılmalıdır: en küçük değer oksidasyon durumları ve "+" ve "-" işareti olmadan çapraz - çapraz koyun: C +4 O -2

2 yol

1 . N'den X'e oksidasyon durumunu gösterelim, O'nun oksidasyon durumunu gösterelim: N 2 XÖ 3 -2

2 . Negatif yüklerin toplamını belirleyin, bunun için oksijenin oksidasyon durumu oksijen indeksi ile çarpılır: 3 (-2) \u003d -6

3 .Bir molekülün elektriksel olarak nötr olması için, toplamı belirlemeniz gerekir. pozitif yükler: X2 = 2X

4 .Cebirsel bir denklem yapın:

N 2 + 3 Ö 3 –2

V. demirleme

1) "Yılan" adlı oyunla konunun sabitlenmesi.

Oyunun kuralları: öğretmen kartları dağıtır. Her kartta bir soru ve başka bir sorunun yanıtı vardır.

Öğretmen oyunu başlatır. Soruyu okur, sorumun cevabını bilen öğrenci elini kaldırıp cevabı söyler. Cevap doğruysa sorusunu okur ve bu sorunun cevabını bilen öğrenci elini kaldırıp cevap verir vb. Doğru cevaplardan oluşan bir yılan oluşur.

Bir kimyasal elementin atomunun oksidasyon durumu nasıl ve nerede gösterilir?
Cevap: "+" ve "-" yüklü eleman sembolünün üzerinde bir Arap rakamı.
Kimyasal elementlerin atomlarından ne tür oksidasyon durumları ayırt edilir?
Cevap: orta seviye
Metaller ne derece sergiler?
Cevap: pozitif, negatif, sıfır.
Hangi derece gösterilir basit maddeler veya polar olmayan bir kovalent bağa sahip moleküller.
Cevap: pozitif
Katyonlar ve anyonların yükü nedir?
Cevap: hükümsüz.
Pozitif ve negatif oksidasyon durumları arasında duran oksidasyon durumunun adı nedir?
Cevap: pozitif Negatif