उनके पास एक ही प्रकार के क्रिस्टल लैटिस हैं। क्रिस्टल जाली

रसायन विज्ञान एक अद्भुत विज्ञान है। इतना अविश्वसनीय प्रतीत होता है सामान्य चीजों में पाया जा सकता है।

सभी सामग्री जो हमें हर जगह घेरती है, एकत्रीकरण की कई अवस्थाओं में मौजूद होती है: गैसें, तरल पदार्थ और ठोस। वैज्ञानिकों ने चौथे - प्लाज्मा को भी अलग कर लिया है। एक निश्चित तापमान पर कोई पदार्थ एक अवस्था से दूसरी अवस्था में बदल सकता है। उदाहरण के लिए, पानी: जब 100 से ऊपर गरम किया जाता है, तरल रूप से, यह भाप में बदल जाता है। 0 से नीचे के तापमान पर, यह अगले समग्र संरचना - बर्फ में गुजरता है।

पूरा सामग्री दुनियाइसकी संरचना में समान कणों का द्रव्यमान होता है जो आपस में जुड़े होते हैं। ये सबसे छोटे तत्व अंतरिक्ष में सख्ती से व्यवस्थित होते हैं और तथाकथित स्थानिक ढांचे का निर्माण करते हैं।

परिभाषा

एक क्रिस्टल जाली एक ठोस पदार्थ की एक विशेष संरचना है, जिसमें कण अंतरिक्ष में ज्यामितीय रूप से सख्त क्रम में होते हैं। इसमें नोड्स का पता लगाना संभव है - वे स्थान जहां तत्व स्थित हैं: परमाणु, आयन और अणु और इंटरनोडल स्पेस।

एसएनएफ, उच्च और निम्न तापमान की सीमा के आधार पर, क्रिस्टलीय या अनाकार होते हैं - उन्हें एक विशिष्ट गलनांक की अनुपस्थिति की विशेषता होती है। ऊंचे तापमान के संपर्क में आने पर, वे नरम हो जाते हैं और धीरे-धीरे तरल रूप में बदल जाते हैं। ऐसे पदार्थों में शामिल हैं: राल, प्लास्टिसिन।

इस संबंध में, इसे कई प्रकारों में विभाजित किया जा सकता है:

• परमाणु;
• आयनिक;
• आणविक;
• धातु।

लेकिन अलग-अलग तापमान पर एक पदार्थ हो सकता है विभिन्न रूपऔर विभिन्न गुणों का प्रदर्शन करते हैं। इस घटना को एलोट्रोपिक संशोधन कहा जाता है।

परमाणु प्रकार

इस प्रकार में, एक या दूसरे पदार्थ के परमाणु नोड्स पर स्थित होते हैं, जो सहसंयोजक बंधनों से जुड़े होते हैं। इस प्रकार का बंधन दो पड़ोसी परमाणुओं के इलेक्ट्रॉनों की एक जोड़ी से बनता है। इसके कारण, वे समान रूप से और सख्त क्रम में जुड़े हुए हैं।

एक परमाणु क्रिस्टल जाली वाले पदार्थों की विशेषता निम्नलिखित गुणों से होती है: शक्ति और उच्च गलनांक। इस प्रकार का बंधन हीरा, सिलिकॉन और बोरॉन में मौजूद होता है।.

आयोनिक प्रकार

विपरीत रूप से चार्ज किए गए आयन नोड्स पर स्थित होते हैं जो एक विद्युत चुम्बकीय क्षेत्र बनाते हैं जो लक्षण वर्णन करता है भौतिक गुणपदार्थ। इनमें शामिल होंगे: विद्युत चालकता, अपवर्तनीयता, घनत्व और कठोरता। टेबल नमक और पोटेशियम नाइट्रेट की विशेषता एक आयनिक क्रिस्टल जाली की उपस्थिति से होती है।

डोंट मिस: मैकेनिज्म ऑफ एजुकेशन, केस स्टडीज।

आणविक प्रकार

इस प्रकार की साइटों में, वैन डेर वाल्स बलों द्वारा एक साथ बंधे हुए आयन होते हैं। कमजोर इंटरमॉलिक्युलर बॉन्ड के कारण, ऐसे पदार्थ, उदाहरण के लिए, बर्फ, कार्बन डाइऑक्साइड और पैराफिन, प्लास्टिसिटी, विद्युत और तापीय चालकता की विशेषता है।

धातु का प्रकार

इसकी संरचना में, यह आणविक जैसा दिखता है, लेकिन इसमें अभी भी मजबूत बंधन हैं। इस प्रकार का अंतर यह है कि धनात्मक रूप से आवेशित धनायन इसके नोड्स पर स्थित होते हैं। इलेक्ट्रॉन जो अंतरालीय में होते हैंअंतरिक्ष, एक विद्युत क्षेत्र के निर्माण में भाग लें। इन्हें विद्युत गैस भी कहा जाता है।

सरल धातुओं और मिश्र धातुओं को एक धातु जाली प्रकार की विशेषता होती है। उन्हें धातु की चमक, प्लास्टिसिटी, थर्मल और विद्युत चालकता की उपस्थिति की विशेषता है। वे विभिन्न तापमानों पर पिघल सकते हैं।

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पाठ प्रकार: संयुक्त।

पाठ का उद्देश्य:किसी पदार्थ के भौतिक गुणों के आधार पर क्रिस्टल जाली के प्रकार की भविष्यवाणी करने के लिए, रासायनिक बंधन के प्रकार और क्रिस्टल जाली के प्रकार पर पदार्थों के भौतिक गुणों की एक कारण निर्भरता स्थापित करने की छात्रों की क्षमता के गठन के लिए स्थितियां बनाना।

पाठ मकसद:

• ठोसों के क्रिस्टलीय और अक्रिस्टलीय अवस्था की संकल्पना बनाने के लिए, विद्यार्थियों को विभिन्न प्रकार के क्रिस्टल जालकों से परिचित कराने के लिए, क्रिस्टल में रासायनिक बंध की प्रकृति और क्रिस्टल जालक के प्रकार पर क्रिस्टल के भौतिक गुणों की निर्भरता स्थापित करने के लिए, छात्रों को पदार्थ के गुणों पर रासायनिक बंधों की प्रकृति और क्रिस्टल लैटिस के प्रकार के प्रभाव के बारे में बुनियादी विचार देना।
• छात्रों के विश्वदृष्टि के गठन को जारी रखें, पदार्थों के संपूर्ण-संरचनात्मक कणों के घटकों के पारस्परिक प्रभाव पर विचार करें, जिसके परिणामस्वरूप नए गुण प्रकट होते हैं, अपने स्वयं के व्यवस्थित करने की क्षमता विकसित करते हैं शैक्षिक कार्य, एक टीम में काम करने के नियमों का पालन करें।
• विकास करना संज्ञानात्मक रुचिसमस्या स्थितियों का उपयोग करते हुए स्कूली बच्चे;

उपकरण:डीआई की आवधिक प्रणाली। मेंडेलीव, संग्रह "धातु", गैर-धातु: सल्फर, ग्रेफाइट, लाल फास्फोरस, क्रिस्टलीय सिलिकॉन, आयोडीन; प्रस्तुति "क्रिस्टल जाली के प्रकार", क्रिस्टल जाली के मॉडल अलग - अलग प्रकार(नमक, हीरा और ग्रेफाइट, कार्बन डाइऑक्साइड और आयोडीन, धातु), प्लास्टिक के नमूने और उनसे उत्पाद, कांच, प्लास्टिसिन, कंप्यूटर, प्रोजेक्टर।

कक्षाओं के दौरान

1. संगठनात्मक क्षण।

शिक्षक छात्रों का अभिवादन करता है, अनुपस्थित लोगों को ठीक करता है।

2. विषयों पर ज्ञान की जाँच "रासायनिक बंधन। ऑक्सीकरण की डिग्री ”।

स्वतंत्र काम(15 मिनटों)

3. नई सामग्री सीखना।

शिक्षक पाठ के विषय और पाठ के उद्देश्य की घोषणा करता है। (स्लाइड 1,2)

छात्र अपनी नोटबुक में पाठ की तिथि और विषय लिखते हैं।

ज्ञान अद्यतन।

शिक्षक कक्षा में प्रश्न पूछता है:

1. आप किस प्रकार के कणों को जानते हैं? क्या आयनों, परमाणुओं और अणुओं पर आवेश होता है?
2. आप किस प्रकार के रासायनिक बंधों को जानते हैं?
3. पदार्थों के एकत्रीकरण की अवस्थाएँ क्या हैं?

अध्यापक:"कोई भी पदार्थ गैस, तरल और ठोस हो सकता है। उदाहरण के लिए, पानी। सामान्य परिस्थितियों में यह एक तरल है, लेकिन यह भाप और बर्फ हो सकता है। या सामान्य परिस्थितियों में ऑक्सीजन एक गैस है, -1940 सी के तापमान पर यह एक तरल में बदल जाती है नीला रंग, और -218.8 डिग्री सेल्सियस के तापमान पर यह क्रिस्टल से युक्त बर्फ जैसे द्रव्यमान में कठोर हो जाता है नीले रंग का. इस पाठ में हम पदार्थों की ठोस अवस्था पर विचार करेंगे: अनाकार और क्रिस्टलीय। (स्लाइड 3)

अध्यापक:अनाकार पदार्थों में एक स्पष्ट गलनांक नहीं होता है - गर्म होने पर, वे धीरे-धीरे नरम हो जाते हैं और द्रव बन जाते हैं। अनाकार पदार्थों में शामिल हैं, उदाहरण के लिए, चॉकलेट, जो हाथों और मुंह दोनों में पिघलती है; च्युइंग गम, प्लास्टिसिन, मोम, प्लास्टिक (ऐसे पदार्थों के उदाहरण दिखाए गए हैं)। (स्लाइड 7)

क्रिस्टलीय पदार्थों में एक स्पष्ट गलनांक होता है और, सबसे महत्वपूर्ण बात, अंतरिक्ष में कड़ाई से परिभाषित बिंदुओं पर कणों की सही व्यवस्था की विशेषता होती है। (स्लाइड 5,6) जब ये बिंदु सीधी रेखाओं से जुड़े होते हैं, तो एक स्थानिक फ्रेम बनता है, जिसे क्रिस्टल जाली कहा जाता है। जिन बिंदुओं पर क्रिस्टल कण स्थित होते हैं उन्हें लैटिस नोड कहा जाता है।

छात्र एक नोटबुक में परिभाषा लिखते हैं: “एक क्रिस्टल जाली अंतरिक्ष में बिंदुओं का एक समूह है जिसमें क्रिस्टल बनाने वाले कण स्थित होते हैं। वे बिंदु जहां क्रिस्टल के कण स्थित होते हैं, जाली के नोड कहलाते हैं।

इस जाली के नोड्स में किस प्रकार के कण हैं, इस पर निर्भर करते हुए, 4 प्रकार के जाली हैं। (स्लाइड 8) यदि क्रिस्टल जाली के नोड्स में आयन होते हैं, तो ऐसी जाली को आयनिक कहा जाता है।

शिक्षक छात्रों से प्रश्न पूछता है:

- क्रिस्टल लैटिस को क्या कहा जाएगा, जिसके नोड्स में परमाणु, अणु होते हैं?

लेकिन क्रिस्टल लैटिस हैं, जिनके नोड्स में परमाणु और आयन दोनों होते हैं। ऐसी झंझरी को धातु कहते हैं।

अब हम तालिका में भरेंगे: "क्रिस्टल जाली, बंधन का प्रकार और पदार्थों के गुण।" तालिका भरने के दौरान, हम जाली के प्रकार, कणों के बीच संबंध के प्रकार और ठोस के भौतिक गुणों के बीच संबंध स्थापित करेंगे।

पहले प्रकार के क्रिस्टल जालक पर विचार करें, जिसे आयनिक कहा जाता है। (स्लाइड 9)

इन पदार्थों में रासायनिक बंधन क्या है?

आयनिक क्रिस्टल जाली को देखें (ऐसी जाली का एक मॉडल दिखाया गया है)। इसके नोड्स में धनात्मक और ऋणात्मक रूप से आवेशित आयन होते हैं। उदाहरण के लिए, एक सोडियम क्लोराइड क्रिस्टल सकारात्मक सोडियम आयनों और नकारात्मक क्लोराइड आयनों से घन के आकार की जाली में बना होता है। एक आयनिक क्रिस्टल जाली वाले पदार्थों में विशिष्ट धातुओं के लवण, ऑक्साइड और हाइड्रॉक्साइड शामिल हैं। आयनिक क्रिस्टल जाली वाले पदार्थों में उच्च कठोरता और शक्ति होती है, वे दुर्दम्य और गैर-वाष्पशील होते हैं।

अध्यापक:एक परमाणु क्रिस्टल जाली वाले पदार्थों के भौतिक गुण आयनिक क्रिस्टल जाली वाले पदार्थों के समान होते हैं, लेकिन अक्सर इसमें सर्वोत्कृष्ट- बहुत कठिन, बहुत टिकाऊ। हीरा, जिसमें परमाणु क्रिस्टल जाली सभी प्राकृतिक पदार्थों में सबसे कठोर पदार्थ है। यह कठोरता के मानक के रूप में कार्य करता है, जिसे 10-बिंदु प्रणाली के अनुसार, 10 के उच्चतम स्कोर के साथ मूल्यांकित किया जाता है। (स्लाइड 10)। इस प्रकार के क्रिस्टल जाली के अनुसार आप स्वयं बनायेंगे आवश्यक जानकारीतालिका में, स्वतंत्र रूप से पाठ्यपुस्तक के साथ काम किया।

अध्यापक:आइए तीसरे प्रकार के क्रिस्टल जाली पर विचार करें, जिसे धात्विक कहा जाता है। (स्लाइड 11,12) ऐसी जाली के नोड्स में परमाणु और आयन होते हैं, जिनके बीच इलेक्ट्रॉन स्वतंत्र रूप से चलते हैं, उन्हें एक पूरे में बांधते हैं।

ऐसा आंतरिक संरचनाधातु और उनके विशिष्ट भौतिक गुणों को निर्धारित करता है।

अध्यापक:आप धातुओं के किन भौतिक गुणों को जानते हैं? (लचीलापन, प्लास्टिसिटी, विद्युत और तापीय चालकता, धातु चमक)।

अध्यापक:संरचना द्वारा सभी पदार्थों को किस समूह में बांटा गया है? (स्लाइड 12)

आइए हम क्रिस्टल जाली के प्रकार पर विचार करें, जो पानी, कार्बन डाइऑक्साइड, ऑक्सीजन, नाइट्रोजन और अन्य जैसे प्रसिद्ध पदार्थों के पास है। इसे आण्विक कहते हैं। (स्लाइड 14)

इस जाली के नोड्स पर कौन से कण स्थित हैं?

जाली स्थलों पर अणुओं में रासायनिक बंधन सहसंयोजक ध्रुवीय और सहसंयोजक गैर-ध्रुवीय दोनों हो सकते हैं। इस तथ्य के बावजूद कि अणु के भीतर परमाणु बहुत मजबूत सहसंयोजक बंधों से बंधे होते हैं, अणुओं के बीच अंतर-आणविक आकर्षण की कमजोर शक्तियां स्वयं कार्य करती हैं। इसलिए, आणविक क्रिस्टल जाली वाले पदार्थों में कम कठोरता, कम गलनांक और अस्थिर होते हैं। जब गैसीय या तरल पदार्थ विशेष स्थितिठोस में बदल जाते हैं, तो उनके पास आणविक क्रिस्टल जाली होती है। ऐसे पदार्थों के उदाहरण ठोस पानी - बर्फ, ठोस कार्बन डाइऑक्साइड - सूखी बर्फ हो सकते हैं। ऐसी जाली में नेफ़थलीन होता है, जिसका उपयोग ऊनी उत्पादों को पतंगों से बचाने के लिए किया जाता है।

- आणविक क्रिस्टल जाली के कौन से गुण नेफ़थलीन के उपयोग को निर्धारित करते हैं? (अस्थिरता)। जैसा कि आप देख सकते हैं, आणविक क्रिस्टल जाली में न केवल ठोस हो सकता है सरलपदार्थ: महान गैसें, एच 2, ओ 2, एन 2, आई 2, ओ 3, सफेद फास्फोरस पी 4, लेकिन और जटिल: ठोस पानी, ठोस हाइड्रोजन क्लोराइड और हाइड्रोजन सल्फाइड। सबसे ठोस कार्बनिक यौगिकआणविक क्रिस्टल जाली (नेफ़थलीन, ग्लूकोज, चीनी) है।

जाली स्थलों में गैर-ध्रुवीय या ध्रुवीय अणु होते हैं। इस तथ्य के बावजूद कि अणुओं के अंदर के परमाणु मजबूत सहसंयोजक बंधों से बंधे होते हैं, अणुओं के बीच अंतर-आणविक संपर्क की कमजोर शक्तियाँ स्वयं कार्य करती हैं।

निष्कर्ष: पदार्थ भंगुर होते हैं, उनमें कठोरता कम होती है, हल्का तापमानपिघलना, उड़ना।

प्रश्न: किस प्रक्रिया को उर्ध्वपातन या उर्ध्वपातन कहते हैं?

उत्तर: द्रव अवस्था को बायपास करते हुए किसी पदार्थ का एकत्रीकरण की ठोस अवस्था से तत्काल गैसीय अवस्था में संक्रमण कहलाता है उच्च बनाने की क्रिया या उच्च बनाने की क्रिया.

अनुभव का प्रदर्शन: आयोडीन उच्च बनाने की क्रिया

फिर छात्र बारी-बारी से उस जानकारी का नामकरण करते हैं जिसे उन्होंने तालिका में लिखा था।

क्रिस्टल जाली, बंधन का प्रकार और पदार्थों के गुण।

जालीदार प्रकार	जाली स्थलों पर कणों के प्रकार	संचार प्रकार कणों के बीच	पदार्थ के उदाहरण	पदार्थों के भौतिक गुण
ईओण का	आयनों	आयोनिक - मजबूत बंधन	विशिष्ट धातुओं के लवण, हलाइड्स (IA, IIA), ऑक्साइड और हाइड्रॉक्साइड	ठोस, मजबूत, गैर-वाष्पशील, भंगुर, दुर्दम्य, पानी में कई घुलनशील, पिघले बिजली का संचालन करते हैं
परमाणु	परमाणुओं	1. सहसंयोजक गैर-ध्रुवीय - बंधन बहुत मजबूत है 2. सहसंयोजक ध्रुवीय - बंधन बहुत मजबूत होता है	साधारण पदार्थ ए: हीरा (C), ग्रेफाइट (C), बोरॉन (B), सिलिकॉन (Si)। जटिल पदार्थ : एल्यूमीनियम ऑक्साइड (Al2O3), सिलिकॉन ऑक्साइड (IV) - SiO2	बहुत कठिन, बहुत दुर्दम्य, मजबूत, गैर-वाष्पशील, पानी में अघुलनशील
मोलेकुलर	अणुओं	अणुओं के बीच - कमजोर बल इंटरमॉलिक्युलर आकर्षण, लेकिन अंदर के अणु - एक मजबूत सहसंयोजक बंधन	विशेष परिस्थितियों में ठोस, जो सामान्य परिस्थितियों में गैस या तरल होते हैं (ओ 2, एच 2, सीएल 2, एन 2, ब्र 2, एच 2 ओ, सीओ 2, एचसीएल); सल्फर, सफेद फास्फोरस, आयोडीन; कार्बनिक पदार्थ	भंगुर, अस्थिर, फ्यूज़िबल, उच्च बनाने की क्रिया में सक्षम, थोड़ी कठोरता होती है
धातु	परमाणु आयन	धातु - अलग ताकत	धातु और मिश्र धातु	निंदनीय, चमक, लचीलापन, गर्मी और विद्युत चालन है

अध्यापक:मेज पर किए गए कार्य से हम क्या निष्कर्ष निकाल सकते हैं?

निष्कर्ष 1: पदार्थों के भौतिक गुण क्रिस्टल जालक के प्रकार पर निर्भर करते हैं। किसी पदार्थ की संरचना → रासायनिक बंधन का प्रकार → क्रिस्टल जाली का प्रकार → पदार्थों के गुण . (स्लाइड 18)।

सवाल: ऊपर से किस प्रकार का क्रिस्टल जालक नहीं पाया जाता है सरल पदार्थओह?

उत्तर: आयनिक क्रिस्टल जाली।

सवाल: सरल पदार्थों के लिए कौन से क्रिस्टल जाली विशिष्ट हैं?

उत्तर: सरल पदार्थों के लिए - धातु - धात्विक क्रिस्टल सेल; गैर-धातुओं के लिए - परमाणु या आणविक।

डीआई की आवधिक प्रणाली के साथ काम करें। मेंडेलीव।

सवाल:आवर्त सारणी में धातु तत्व कहाँ हैं और क्यों? तत्व अधातु होते हैं और क्यों?

उत्तर : यदि हम बोरॉन से एस्टैटिन तक एक विकर्ण खींचते हैं, तो इस विकर्ण से निचले बाएँ कोने में धातु के तत्व होंगे, क्योंकि। अंतिम ऊर्जा स्तर पर, उनमें एक से तीन इलेक्ट्रॉन होते हैं। ये तत्व I A, II A, III A (बोरॉन को छोड़कर), साथ ही टिन और सीसा, सुरमा और द्वितीयक उपसमूहों के सभी तत्व हैं।

गैर-धातु तत्व इस विकर्ण के ऊपरी दाएं कोने में स्थित हैं, क्योंकि अंतिम ऊर्जा स्तर पर चार से आठ इलेक्ट्रॉन होते हैं। ये तत्व IV A, V A, VI A, VII A, VIII A और बोरॉन हैं।

अध्यापक:आइए गैर-धातु तत्वों को खोजें जिनमें साधारण पदार्थों में एक परमाणु क्रिस्टल जाली होती है (उत्तर: सी, बी, सी) और आणविक ( उत्तर: एन, एस, ओ , हलोजन और महान गैसें )

अध्यापक: डीआई मेंडेलीव की आवधिक प्रणाली में तत्वों की स्थिति के आधार पर, आप एक साधारण पदार्थ के क्रिस्टल जाली के प्रकार का निर्धारण कैसे कर सकते हैं, इस पर एक निष्कर्ष तैयार करें।

उत्तर: धातु तत्वों के लिए जो I A, II A, IIIA (बोरॉन को छोड़कर), साथ ही टिन और सीसा, और एक साधारण पदार्थ में द्वितीयक उपसमूहों के सभी तत्व हैं, जाली प्रकार धातु है।

गैर-धातु तत्वों IV ए और बोरॉन के लिए एक साधारण पदार्थ में, क्रिस्टल जाली परमाणु है; और तत्व V A, VI A, VII A, VIII A सरल पदार्थों में एक आणविक क्रिस्टल जाली है।

हम पूर्ण तालिका के साथ काम करना जारी रखते हैं।

अध्यापक: टेबल को ध्यान से देखें। क्या पैटर्न देखा गया है?

हम छात्रों के उत्तरों को ध्यान से सुनते हैं, जिसके बाद हम कक्षा के साथ मिलकर एक निष्कर्ष निकालते हैं। निष्कर्ष 2 (स्लाइड 17)

4. सामग्री को ठीक करना.

टेस्ट (आत्म-नियंत्रण):

एक नियम के रूप में, आणविक क्रिस्टल जाली वाले पदार्थ:
ए) आग रोक और पानी में अत्यधिक घुलनशील
बी) फ़्यूज़िबल और अस्थिर
c) ठोस और विद्युत प्रवाहकीय
डी) तापीय प्रवाहकीय और प्लास्टिक

किसी पदार्थ की संरचनात्मक इकाई के संबंध में "अणु" की अवधारणा लागू नहीं होती है:
पानी
बी) ऑक्सीजन
ग) हीरा
घ) ओजोन

परमाणु क्रिस्टल जाली के लिए विशेषता है:
ए) एल्यूमीनियम और ग्रेफाइट
बी) सल्फर और आयोडीन
c) सिलिकॉन ऑक्साइड और सोडियम क्लोराइड
d) हीरा और बोरॉन

यदि कोई पदार्थ पानी में अत्यधिक घुलनशील है, उच्च गलनांक है, और विद्युत प्रवाहकीय है, तो इसकी क्रिस्टल जाली:
ए) आणविक
बी) परमाणु
ग) आयनिक
घ) धातु

5. प्रतिबिंब।

6. होमवर्क।

योजना के अनुसार प्रत्येक प्रकार के क्रिस्टल जाली का वर्णन करें: क्रिस्टल जाली, संरचनात्मक इकाई के नोड्स में क्या है → नोड के कणों के बीच रासायनिक बंधन का प्रकार → क्रिस्टल कणों के बीच परस्पर क्रिया के बल → क्रिस्टल जाली के कारण भौतिक गुण → सामान्य परिस्थितियों में पदार्थ की कुल अवस्था → उदाहरण।

दिए गए पदार्थों के सूत्रों के अनुसार: SiC, CS 2 , NaBr, C 2 H 2 - प्रत्येक यौगिक के क्रिस्टल जाली (आयनिक, आणविक) के प्रकार का निर्धारण करें और इसके आधार पर प्रत्येक के अपेक्षित भौतिक गुणों का वर्णन करें। चार पदार्थ।

एक क्रिस्टल में आयनों के बीच बंधन बहुत मजबूत और स्थिर होते हैं।इसलिए, आयनिक जाली वाले पदार्थों में उच्च कठोरता और शक्ति होती है, दुर्दम्य और गैर-वाष्पशील होते हैं।

आयनिक क्रिस्टल जाली वाले पदार्थों में निम्नलिखित गुण होते हैं:

1. अपेक्षाकृत उच्च कठोरता और शक्ति;

2. नाजुकता;

3. गर्मी प्रतिरोधी;

4. अपवर्तकता;

5. अवाष्पशील।

उदाहरण: लवण - सोडियम क्लोराइड, पोटेशियम कार्बोनेट, क्षार - कैल्शियम हाइड्रॉक्साइड, सोडियम हाइड्रॉक्साइड।

4. एक सहसंयोजक बंधन (विनिमय और दाता-स्वीकर्ता) के गठन का तंत्र।

संभावित ऊर्जा को कम करने के लिए प्रत्येक परमाणु अपने बाहरी इलेक्ट्रॉनिक स्तर को पूरा करने के लिए जाता है। इसलिए, एक परमाणु का नाभिक दूसरे परमाणु के इलेक्ट्रॉन घनत्व से खुद को आकर्षित करता है, और इसके विपरीत, दो पड़ोसी परमाणुओं के इलेक्ट्रॉन बादल आरोपित होते हैं।

एक हाइड्रोजन अणु में एक सहसंयोजक गैर-ध्रुवीय रासायनिक बंधन के गठन के लिए एक आवेदन और एक योजना का प्रदर्शन। (छात्र आरेख लिखते और बनाते हैं)।

निष्कर्ष: हाइड्रोजन अणु में परमाणुओं के बीच बंधन एक सामान्य इलेक्ट्रॉन युग्म के माध्यम से होता है। ऐसे बंधन को सहसंयोजक बंधन कहा जाता है।

किस बंधन को सहसंयोजक गैर-ध्रुवीय कहा जाता है? (पाठ्यपुस्तक पृष्ठ 33)।

गैर-धातुओं के सरल पदार्थों के अणुओं के इलेक्ट्रॉनिक सूत्र तैयार करना:

CI CI क्लोरीन अणु का इलेक्ट्रॉनिक सूत्र है,

CI -- CI क्लोरीन अणु का संरचनात्मक सूत्र है।

N N नाइट्रोजन अणु का इलेक्ट्रॉनिक सूत्र है,

एन ≡ एन - नाइट्रोजन अणु का संरचनात्मक सूत्र।

वैद्युतीयऋणात्मकता। सहसंयोजक ध्रुवीय और गैर-ध्रुवीय बंधन। एक सहसंयोजक बंधन की बहुलता।

लेकिन अणु भी गैर-धातुओं के विभिन्न परमाणुओं का निर्माण कर सकते हैं, इस स्थिति में सामान्य इलेक्ट्रॉन युग्म एक अधिक विद्युतीय रासायनिक तत्व में स्थानांतरित हो जाएगा।

पृष्ठ 34 पर पाठ्यपुस्तक सामग्री का अध्ययन करें

निष्कर्ष: धातुओं में गैर-धातुओं की तुलना में कम वैद्युतीयऋणात्मकता मान होता है। और यह उनके बीच बहुत अलग है।

हाइड्रोजन क्लोराइड अणु में ध्रुवीय सहसंयोजक बंधन के निर्माण के लिए एक योजना का प्रदर्शन।

साझा इलेक्ट्रॉन जोड़ी क्लोरीन के प्रति पक्षपाती है, जो अधिक विद्युतीय है। तो यह एक सहसंयोजक बंधन है। यह उन परमाणुओं से बनता है जिनकी वैद्युतीयऋणात्मकता अधिक भिन्न नहीं होती है, इसलिए यह एक सहसंयोजक ध्रुवीय बंधन है।

हाइड्रोजन आयोडीन और पानी के अणुओं के इलेक्ट्रॉनिक सूत्रों का संकलन:

एच जे - हाइड्रोजन आयोडीन अणु का इलेक्ट्रॉनिक सूत्र,

एच → जे हाइड्रोजन आयोडाइड अणु का संरचनात्मक सूत्र है।

HO पानी के अणु का इलेक्ट्रॉनिक सूत्र है,

एच → ओ - पानी के अणु का संरचनात्मक सूत्र।

पाठ्यपुस्तक के साथ स्वतंत्र कार्य: इलेक्ट्रोनगेटिविटी की परिभाषा लिखें।

आणविक और परमाणु क्रिस्टल जाली। आणविक और परमाणु क्रिस्टल जाली वाले पदार्थों के गुण

पाठ्यपुस्तक के साथ स्वतंत्र कार्य।

आत्म-नियंत्रण के लिए प्रश्न

किस रासायनिक तत्व के परमाणु का परमाणु आवेश +11 होता है

- सोडियम परमाणु की इलेक्ट्रॉनिक संरचना की योजना लिखिए

– क्या बाहरी परत पूर्ण है?

- इलेक्ट्रॉन परत को कैसे भरना है?

- एक इलेक्ट्रॉन के प्रतिक्षेप का आरेख बनाएं

- सोडियम परमाणु और आयन की संरचना की तुलना करें

अक्रिय गैस नियॉन के परमाणु और आयन की संरचना की तुलना करें।

प्रोटॉन की संख्या 17 के साथ किस तत्व का परमाणु निर्धारित करें।

- परमाणु की इलेक्ट्रॉनिक संरचना की योजना लिखिए।

– परत पूरी हुई? इसे कैसे प्राप्त करें।

– क्लोरीन की इलेक्ट्रॉन परत के पूर्ण होने का आरेख बनाइए।

समूह कार्य:

1-3 समूह: पदार्थों के अणुओं के इलेक्ट्रॉनिक और संरचनात्मक सूत्रों की रचना करें और बंध Br 2 के प्रकार को इंगित करें; एनएच3.

4-6 समूह: पदार्थों के अणुओं के इलेक्ट्रॉनिक और संरचनात्मक सूत्र बनाते हैं और बांड एफ 2 के प्रकार का संकेत देते हैं; हब्र।

नमूना स्व-परीक्षा के लिए दो छात्र एक ही कार्य के साथ एक अतिरिक्त बोर्ड में काम करते हैं।

मौखिक सर्वेक्षण।

1. "इलेक्ट्रोनगेटिविटी" शब्द को परिभाषित करें।

2. परमाणु की विद्युत ऋणात्मकता किस पर निर्भर करती है?

3. आवर्त में तत्वों के परमाणुओं की वैद्युतीयऋणात्मकता कैसे बदलती है?

4. मुख्य उपसमूहों में तत्वों के परमाणुओं की वैद्युतीयऋणात्मकता कैसे बदलती है?

5. धातु और अधातु परमाणुओं की वैद्युतीयऋणात्मकता की तुलना कीजिए। क्या धातुओं और अधातुओं के परमाणुओं की बाहरी इलेक्ट्रॉन परत को पूरा करने के तरीके अलग-अलग हैं? इसके क्या कारण हैं?

7. कौन से रासायनिक तत्व इलेक्ट्रॉन दान करने, इलेक्ट्रॉन ग्रहण करने में सक्षम हैं?

परमाणुओं के बीच क्या होता है जब वे इलेक्ट्रॉनों को दान और स्वीकार करते हैं?

इलेक्ट्रॉनों के दान या जोड़ के परिणामस्वरूप परमाणु से बनने वाले कणों का क्या नाम है?

8. क्या होगा जब एक धातु और एक अधातु के परमाणु मिलेंगे?

9. आयनिक बंधन कैसे बनता है?

10. सामान्य इलेक्ट्रॉन युग्मों के बनने के कारण बनने वाला रासायनिक बंधन कहलाता है ...

11. सहसंयोजक बंध होता है... और...

12. सहसंयोजक ध्रुवीय और सहसंयोजक गैर-ध्रुवीय बंधन में क्या समानता है? बंधन की ध्रुवीयता क्या निर्धारित करती है?

13. सहसंयोजक ध्रुवीय और सहसंयोजक गैर-ध्रुवीय बंधों में क्या अंतर है?

पाठ योजना #8

अनुशासन:रसायन विज्ञान।

विषय:धातु कनेक्शन। पदार्थों और हाइड्रोजन बॉन्डिंग की कुल अवस्थाएँ .

पाठ का उद्देश्य:धात्विक बंध के उदाहरण का उपयोग करते हुए रासायनिक बंधों की अवधारणा का निर्माण करना। बंधन गठन के तंत्र की समझ हासिल करें।

नियोजित परिणाम

विषय:व्यावहारिक समस्याओं को हल करने के लिए एक व्यक्ति के दृष्टिकोण और कार्यात्मक साक्षरता का गठन; प्रक्रिया करने की क्षमता, परिणामों की व्याख्या; व्यावहारिक समस्याओं को हल करने में ज्ञान के तरीकों को लागू करने की इच्छा और क्षमता;

मेटासब्जेक्ट:रासायनिक जानकारी प्राप्त करने के लिए विभिन्न स्रोतों का उपयोग, प्राप्त करने के क्रम में इसकी विश्वसनीयता का आकलन करने की क्षमता अच्छे परिणामपेशेवर क्षेत्र में;

निजी:चुने हुए में अपने स्वयं के बौद्धिक विकास को बढ़ाने के लिए आधुनिक रासायनिक विज्ञान और रासायनिक प्रौद्योगिकी की उपलब्धियों का उपयोग करने की क्षमता पेशेवर गतिविधि;

समय मानदंड: 2 घंटे

वर्ग प्रकार:भाषण।

शिक्षण योजना:

1. धातु का कनेक्शन। धात्विक क्रिस्टल जाली और धात्विक रासायनिक बंधन।

2. धातुओं के भौतिक गुण।

3. पदार्थों की समग्र अवस्थाएँ। एक पदार्थ का एकत्रीकरण की एक अवस्था से दूसरी अवस्था में संक्रमण।

4. हाइड्रोजन बंधन

उपकरण:आवधिक प्रणाली रासायनिक तत्व, क्रिस्टल जाली, हैंडआउट।

साहित्य:

1. रसायन विज्ञान ग्रेड 11: पाठ्यपुस्तक। सामान्य शिक्षा के लिए संगठन जी.ई. रुडज़ाइटिस, एफ.जी. फेल्डमैन। - एम.: ज्ञानोदय, 2014. -208 पी.: बीमार..

2. तकनीकी प्रोफ़ाइल के व्यवसायों और विशिष्टताओं के लिए रसायन विज्ञान: छात्रों के लिए एक पाठ्यपुस्तक। मध्यम संस्थान। प्रो शिक्षा / O.S.Gabrielyan, I.G. ओस्ट्रोमोव। - 5वां संस्करण, मिटा दिया गया। - एम।: प्रकाशन केंद्र "अकादमी", 2017. - 272 पीपी।, रंग के साथ। बीमार।

व्याख्याता: तुबलत्सेवा यू.एन.

चलो ठोस के बारे में बात करते हैं। ठोस को दो बड़े समूहों में विभाजित किया जा सकता है: बेढबऔर क्रिस्टलीय. हम उन्हें सिद्धांत के अनुसार अलग करेंगे चाहे आदेश हो या न हो।

में अनाकार पदार्थअणुओं को बेतरतीब ढंग से व्यवस्थित किया जाता है। उनकी स्थानिक व्यवस्था में कोई नियमितता नहीं है। वास्तव में, अनाकार पदार्थ बहुत चिपचिपे तरल पदार्थ होते हैं, इतने चिपचिपे होते हैं कि वे ठोस होते हैं।

इसलिए नाम: "ए-" एक नकारात्मक कण है, "मोर्फे" एक रूप है। अनाकार पदार्थों में शामिल हैं: चश्मा, रेजिन, मोम, पैराफिन, साबुन।

कणों की व्यवस्था में क्रम की कमी अनाकार निकायों के भौतिक गुणों को निर्धारित करती है: वे स्थिर गलनांक नहीं होते. जैसे-जैसे वे गर्म होते हैं, उनकी चिपचिपाहट धीरे-धीरे कम हो जाती है और वे धीरे-धीरे तरल भी हो जाते हैं।

अनाकार पदार्थों के विपरीत, क्रिस्टलीय होते हैं। एक क्रिस्टलीय पदार्थ के कण स्थानिक क्रम में होते हैं। यह एक क्रिस्टलीय पदार्थ में कणों की स्थानिक व्यवस्था की सही संरचना कहलाती है क्रिस्टल लैटिस.

अनाकार निकायों के विपरीत, क्रिस्टलीय पदार्थस्थिर गलनांक होते हैं।

किस कण में हैं इसके आधार पर जाली नोड्स, और किस बंधन से उन्हें अलग करते हैं: मोलेकुलर, नाभिकीय, ईओण काऔर धातुझंझरी।

किसी पदार्थ का क्रिस्टल जालक क्या है, यह जानना मौलिक रूप से क्यों महत्वपूर्ण है? वह क्या परिभाषित करती है? सभी। संरचना परिभाषित करती है कि कैसे पदार्थ के रासायनिक और भौतिक गुण.

सबसे सरल उदाहरण डीएनए है। पृथ्वी पर सभी जीवों में इसका निर्माण एक ही समुच्चय से हुआ है सरंचनात्मक घटक: चार प्रकार के न्यूक्लियोटाइड। और जीवन कितने प्रकार का है। यह सब संरचना द्वारा निर्धारित होता है: वह क्रम जिसमें ये न्यूक्लियोटाइड व्यवस्थित होते हैं।

आणविक क्रिस्टल जाली।

एक विशिष्ट उदाहरण ठोस अवस्था (बर्फ) में पानी है। जाली साइटों में पूरे अणु होते हैं। और उन्हें एक साथ रखें इंटरमॉलिक्युलर इंटरैक्शन: हाइड्रोजन बांड, वैन डेर वाल्स बल।

ये कनेक्शन कमजोर हैं, इसलिए आणविक जाली – सबसे नाजुक, ऐसे पदार्थों का गलनांक कम होता है।

एक अच्छा नैदानिक ​​​​संकेत: यदि किसी पदार्थ में सामान्य परिस्थितियों में तरल या गैसीय अवस्था होती है और / या गंध होती है, तो सबसे अधिक संभावना है कि इस पदार्थ में आणविक क्रिस्टल जाली होती है। आखिरकार, तरल और गैसीय अवस्थाएं इस तथ्य का परिणाम हैं कि क्रिस्टल की सतह पर अणु अच्छी तरह से पकड़ में नहीं आते हैं (बंधन कमजोर हैं)। और वे "उड़ गए" हैं। इस संपत्ति को अस्थिरता कहा जाता है। और अपस्फीति के अणु, हवा में फैलते हुए, हमारे घ्राण अंगों तक पहुँचते हैं, जो एक गंध के रूप में महसूस किया जाता है।

आणविक क्रिस्टल जाली में है:

1. गैर-धातुओं के कुछ सरल पदार्थ: I 2, P, S (अर्थात, सभी गैर-धातुएँ जिनमें परमाणु जाली नहीं होती है)।
2. लगभग सभी कार्बनिक पदार्थ ( लवण को छोड़कर).
3. और जैसा कि पहले उल्लेख किया गया है, सामान्य परिस्थितियों में पदार्थ तरल या गैसीय (जमे हुए) और / या एक गंध (एनएच 3, ओ 2, एच 2 ओ, एसिड, सीओ 2) होते हैं।

परमाणु क्रिस्टल जाली।

आणविक एक के विपरीत, परमाणु क्रिस्टल जाली के नोड्स में हैं व्यक्तिगत परमाणु. यह पता चला है कि सहसंयोजक बंधन जाली को पकड़ते हैं (आखिरकार, वे तटस्थ परमाणुओं को बांधते हैं)।

एक उत्कृष्ट उदाहरण कठोरता शक्ति का मानक है - हीरा (रासायनिक प्रकृति से, यह एक साधारण पदार्थ कार्बन है)। सम्बन्ध: सहसंयोजक गैर-ध्रुवीय, क्योंकि केवल कार्बन परमाणु जाली बनाते हैं।

लेकिन, उदाहरण के लिए, एक क्वार्ट्ज क्रिस्टल में ( रासायनिक सूत्रजिनमें से SiO 2) Si और O परमाणु हैं। इसलिए, बंधन सहसंयोजक ध्रुवीय.

परमाणु क्रिस्टल जाली वाले पदार्थों के भौतिक गुण:

1. शक्ति, कठोरता
2. उच्च गलनांक (दुर्दम्य)
3. अवाष्पशील पदार्थ
4. अघुलनशील (न तो पानी में और न ही अन्य सॉल्वैंट्स में)

ये सभी गुण सहसंयोजक बंधों की प्रबलता के कारण हैं।

परमाणु क्रिस्टल जाली में कुछ पदार्थ होते हैं। कोई विशेष पैटर्न नहीं है, इसलिए आपको केवल उन्हें याद रखने की आवश्यकता है:

1. कार्बन (C) के अलॉट्रोपिक संशोधन: हीरा, ग्रेफाइट।
2. बोरॉन (बी), सिलिकॉन (सी), जर्मेनियम (जीई)।
3. फास्फोरस के केवल दो अलॉट्रोपिक संशोधनों में एक परमाणु क्रिस्टल जाली है: लाल फास्फोरस और काला फास्फोरस। (श्वेत फास्फोरस में आणविक क्रिस्टल जाली होती है)।
4. SiC - कार्बोरंडम (सिलिकॉन कार्बाइड)।
5. बीएन बोरॉन नाइट्राइड है।
6. सिलिका, रॉक क्रिस्टल, क्वार्ट्ज, नदी की रेत - इन सभी पदार्थों की रचना SiO 2 है।
7. कोरन्डम, माणिक, नीलम - इन पदार्थों की रचना अल 2 ओ 3 है।

निश्चित रूप से प्रश्न उठता है: C हीरा और ग्रेफाइट दोनों है। लेकिन वे पूरी तरह से अलग हैं: ग्रेफाइट अपारदर्शी है, धब्बेदार है, विद्युत प्रवाह का संचालन करता है, और हीरा पारदर्शी है, दाग नहीं करता है और वर्तमान का संचालन नहीं करता है। वे संरचना में भिन्न हैं।

और फिर, और फिर - परमाणु जाली, लेकिन अलग। इसलिए, गुण अलग हैं।

आयनिक क्रिस्टल जाली।

एक उत्कृष्ट उदाहरण: टेबल सॉल्ट: NaCl। जाली के नोड्स पर हैं व्यक्तिगत आयन: Na+ और Cl–। आयनों के बीच आकर्षण के जाली इलेक्ट्रोस्टैटिक बलों को पकड़ता है ("प्लस" "माइनस" से आकर्षित होता है), अर्थात आयोनिक बंध.

आयनिक क्रिस्टल जाली काफी मजबूत, लेकिन भंगुर होती हैं, ऐसे पदार्थों के पिघलने के बिंदु काफी अधिक होते हैं (धातु के प्रतिनिधियों की तुलना में अधिक, लेकिन परमाणु जाली वाले पदार्थों की तुलना में कम)। कई पानी में घुलनशील हैं।

एक नियम के रूप में, आयनिक क्रिस्टल जाली की परिभाषा के साथ कोई समस्या नहीं है: जहां आयनिक बंधन होता है, वहां आयनिक क्रिस्टल जाली होती है। यह: सभी लवण, धातु आक्साइड, क्षार(और अन्य बुनियादी हाइड्रॉक्साइड)।

धात्विक क्रिस्टल जाली।

धातु झंझरी में महसूस किया जाता है सरल पदार्थ धातु. पहले हमने कहा था कि धात्विक बंधन के सभी वैभव को धात्विक क्रिस्टल जाली के साथ मिलकर ही समझा जा सकता है। घंटा आ गया है।

धातुओं की मुख्य संपत्ति: इलेक्ट्रॉनों पर बाहरी ऊर्जा स्तरखराब आयोजित, इसलिए उन्हें आसानी से दिया जाता है। एक इलेक्ट्रॉन खोने के बाद, धातु एक धनात्मक आवेशित आयन में बदल जाती है - एक धनायन:

ना 0 - 1e → ना +

एक धातु क्रिस्टल जाली में, पुनरावृत्ति और इलेक्ट्रॉन लगाव की प्रक्रिया लगातार हो रही है: एक जाली साइट पर एक धातु परमाणु से एक इलेक्ट्रॉन अलग हो जाता है। एक कटियन बनता है। अलग किया गया इलेक्ट्रॉन दूसरे धनायन (या उसी एक) द्वारा आकर्षित होता है: एक तटस्थ परमाणु फिर से बनता है।

धातु क्रिस्टल जाली के नोड्स में तटस्थ परमाणु और धातु के पिंजरों दोनों होते हैं। और मुक्त इलेक्ट्रॉन नोड्स के बीच यात्रा करते हैं:

इन मुक्त इलेक्ट्रॉनों को इलेक्ट्रॉन गैस कहा जाता है। यह वे हैं जो धातुओं के सरल पदार्थों के भौतिक गुणों को निर्धारित करते हैं:

1. थर्मल और विद्युत चालकता
2. धातु आभा
3. लचीलापन, प्लास्टिसिटी

यह एक धात्विक बंधन है: धातु के पिंजरों को तटस्थ परमाणुओं की ओर आकर्षित किया जाता है और यह सब मुक्त इलेक्ट्रॉनों द्वारा "चिपका हुआ" होता है।

क्रिस्टल जाली के प्रकार का निर्धारण कैसे करें।

पी।एस।में कुछ है स्कूल के पाठ्यक्रमऔर इस विषय पर यूएसई कार्यक्रम कुछ ऐसा है जिससे हम पूरी तरह सहमत नहीं हैं। अर्थात्: एक सामान्यीकरण कि कोई भी धातु-अधातु बंधन एक आयनिक बंधन है। यह धारणा जानबूझकर बनाई गई है, जाहिरा तौर पर कार्यक्रम को आसान बनाने के लिए। लेकिन यह विकृति की ओर ले जाता है। आयनिक और सहसंयोजक बंधों के बीच की सीमा सशर्त है। प्रत्येक बंधन का "आयनिक" और "सहसंयोजक" का अपना प्रतिशत होता है। कम सक्रिय धातु वाले बंधन में "आयनिकता" का एक छोटा प्रतिशत होता है, यह सहसंयोजक की तरह अधिक होता है। लेकिन यूएसई कार्यक्रम के अनुसार, यह आयनिक की ओर "गोल" है। यह कभी-कभी बेतुकी बातों को जन्म देता है। उदाहरण के लिए, अल 2 ओ 3 एक परमाणु क्रिस्टल जाली वाला पदार्थ है। हम यहां किस तरह की आयनिकता की बात कर रहे हैं। केवल एक सहसंयोजक बंधन ही परमाणुओं को इस प्रकार धारण कर सकता है। लेकिन "धातु-गैर-धातु" मानक के अनुसार, हम इस बंधन को आयनिक के रूप में अर्हता प्राप्त करते हैं। और यह एक विरोधाभास निकला: जाली परमाणु है, और बंधन आयनिक है। अतिसरलीकरण इसी की ओर ले जाता है।