Trabalho mais recente de Karnovich. Biografia de Evgeny Petrovich Karnovich

Na primavera de 1861, Dmitry Ivanovich voltou a São Petersburgo. Mesmo em terra estrangeira, chegou-lhe a notícia de que a reforma camponesa havia sido concluída. A chamada "libertação dos camponeses" foi proclamada pelo manifesto em 19 de fevereiro e, assim, o assunto, que havia sido preparado por muitos anos nas comissões, causou uma luta feroz em torno de si, das partes interessadas - o campesinato, que rebelou-se em todos os cantos da Rússia, a nobre classe latifundiária, que viu na servidão o reduto econômico de sua existência, uma crescente existência comercial e industrial, necessitada de um mercado de trabalho "livre" e, portanto, lutando pela liberdade legal do camponês - este assunto, ao que parecia, finalmente estava sendo resolvido. Todo esse aumento social era tão incomum para a Rússia que Dmitry Ivanovich não reconheceu sua terra natal. Ele deixou o país, que ainda não havia se livrado da reação de Nikolaev, e voltou à sociedade de pessoas que vivem com sensibilidade no interesse público, ouvindo o desenvolvimento da sociedade e vida científica Oeste. Dmitry Ivanovich imediatamente assumiu com entusiasmo os estudos interrompidos por dois anos na universidade. Novamente ele assumiu a cadeira de química orgânica que havia deixado. Além da universidade, Dmitry Ivanovich começou a lecionar química no corpo de cadetes e a lecionar na Escola de Engenharia e no Instituto de Comunicações. O humor dos estratos liberais da sociedade russa foi transmitido a ele, ele, como todo mundo, se esforçou para trabalhar, trabalhar e trabalhar. Com esse slogan, começaram os anos 60 na Rússia, foi assim que Mendeleev conviveu com o país. No processo de ensino, deparou-se com a falta de um manual mais ou menos coerente de química orgânica, que tivesse em conta as últimas descobertas no domínio desta ciência. Isso levou Dmitry Ivanovich à ideia de escrever seu próprio livro didático. "Química orgânica".
"Este livro é dividido em alguns capítulos, destinados ao desenvolvimento de um ou outro conceito químico a partir dos materiais nele fornecidos e, em geral, deveria servir como um conhecimento preliminar do assunto das palestras." Neste livro, o autor conseguiu: “em particular, não esquecer o geral, na busca dos fatos, não ignorar as ideias que os inspiram, não privar as ciências da natureza de seu significado filosófico”. Em primeiro lugar, Dmitrii Ivanovich baseia sua exposição na doutrina dos limites desenvolvida de forma harmoniosa e consistente, e em torno desse princípio básico ele agrupa e une todo o material factual da química orgânica, que já era muito extenso naquela época.
"Química orgânica" Mendeleev causou polêmica entre os químicos, nem todos concordaram com o método usado por Dmitry Ivanovich ao escrevê-lo. Além de desenvolver a doutrina dos limites, tentou resistir à corrente da química orgânica, que mais tarde levou ao surgimento de um novo ramo da ciência, hoje denominado "estereoquímica" ou "estudo da distribuição espacial dos átomos quando se formam". partículas. compostos químicos". No entanto, o livro de Mendeleev foi um fenômeno tão significativo que recebeu um grande Prêmio Demidov. No mesmo 1861, junto com o livro didático, apareceu seu artigo: "Sobre os limites dos compostos orgânicos". Mas qualquer trabalho de pesquisa a falta de um bom laboratório na universidade atrapalhava muito. Com seu retorno a São Petersburgo, Dmitri Ivanovna iniciou novamente uma intensa atividade, fora da qual não se sentia vivendo. Uma das coisas que mais o interessava era a próxima mudança no estatuto da universidade. Um novo estatuto foi publicado em 1863 e as aulas começaram regularmente. A Faculdade de Física e Matemática da Universidade de São Petersburgo elegeu Dmitry Ivanovich como professor extraordinário no departamento de tecnologia. Mendeleev, apesar de jovem (tinha 29 anos em 1863), era considerado no meio científico uma autoridade séria não apenas em química pura, mas também em tecnologia. Ele foi designado para editar "Tecnologia segundo Wagner", além disso, já publicou vários de seus artigos sobre tecnologia, dos quais o mais interessante é "Sacarometria óptica". A opinião dos cientistas pouco preocupava o governo: o Ministério da Educação Pública não aprovou a eleição de Dmitry Ivanovich, explicando formalmente pelo fato de ele não ter mestrado em tecnologia. No entanto, Dmitry Ivanovich continuou seu trabalho em tecnologia, não pensando em ciência sem aplicação prática ela ao ponto. “Tendo crescido perto de uma fábrica de vidro”, escreveu Mendeleev mais tarde, “que era dirigida por minha mãe, sustentando assim os filhos deixados em seus braços, desde cedo observei mais de perto os negócios da fábrica e me acostumei a entender que era um dos ganha-pão do povo, mesmo na imensidão da Sibéria, portanto, cedendo a uma ciência tão abstrata e real como a química, desde muito jovem me interessei por empresas fabris ... ” Tendo se interessado pela questão da origem do petróleo e seu desenvolvimento na Rússia, Dmitry Ivanovich empreendeu em 1863 viagem aos campos de petróleo de Baku. Temos que dizer "viagem", porque chegar a Baku não significava pegar um trem em São Petersburgo e descer em Baku. Estrada de ferro Não cheguei lá, também não havia rodovias decentes.

O off-road impediu o desenvolvimento da indústria do petróleo na Rússia. O negócio do petróleo era dominado por um sistema de recompensas, que levava a um desenvolvimento completamente predatório. Devido à falta de boas estradas e grandes instalações de armazenamento de petróleo, muito petróleo foi desperdiçado. Quase não havia indústria manufatureira, o petróleo era usado apenas como combustível. Como resultado da inspeção dos campos de Baku, Dmitry Ivanovich recomendou ao conhecido petroleiro Kokorev as medidas mais radicais para o desenvolvimento do negócio nessas condições - a construção de um oleoduto gigante de Baku ao Mar Negro e a construção de navios com tanques para carregamento de óleo. Esta viagem a Baku foi a primeira concretização desse interesse pela indústria do petróleo, que não deixou Dmitry Ivanovich por toda a vida. O trabalho de Dmitry Ivanovich em tecnologia o distinguiu tanto de outros professores associados da universidade e seu peso científico como químico aumentou tanto que o Instituto de Tecnologia de São Petersburgo, contornando os estilingues do Ministério da Educação Pública, convidou Mendeleev em 1864 para uma cátedra. Enquanto lecionava no instituto, Dmitry Ivanovich se preparou intensamente para sua dissertação para o grau de Doutor em Química. Esta dissertação, "Sobre a combinação de álcool com água", lida por ele em 1865, é um fenômeno muito significativo na química de soluções.

"Dmitry Ivanovich desde o início juntou-se ao número de defensores da teoria das soluções, conhecida na ciência sob o nome de hidrato ou químico. Em sua forma mais geral, a essência dessa teoria, que surgiu há muito tempo, e ainda no século 18 teve um grande número de defensores entre os químicos mais proeminentes da época, reside no fato de que o corpo dissolvido não forma uma simples mistura homogênea com o solvente, mas entra em interação química com ele. de proporções constantes, às quais as soluções claramente não obedeciam, então seguindo o pensamento de Berthollet, mas sujeitando-o a uma limitação apropriada, começaram a olhar para as soluções, como um tipo especial de compostos químicos, como compostos indefinidos. foram especialmente muitos os defensores desta visão durante a primeira metade do século 19. Mendeleev ao mesmo tempo, no entanto, com algumas reservas, aderiu a esta visão. No entanto, já em sua dissertação de doutorado, ele escreve: “Há razões para pensar que o lei básica de ações, que se manifesta não apenas no momento da formação de novos compostos definidos, mas tem seu próprio significado para o estado de equilíbrio químico, que esta lei também participa da formação até mesmo de compostos indefinidos característicos como soluções. Uma das principais razões para isso é a opinião de longa data de que durante a formação de soluções maior mudança nas propriedades ocorre com uma proporção conjunta entre as quantidades de substâncias que compõem a solução "Dmitry Ivanovich encontrou tal coincidência entre as proporções conjuntas e a compressão máxima para o sistema álcool-água" . Uma dissertação brilhantemente concluída possibilitou que Dmitry Ivanovich voltasse à universidade e não mais como professor associado, mas como um extraordinário professor de química técnica. No final de 1865, foi aprovado como professor ordinário do mesmo departamento. Um pouco antes, Dmitry Ivanovich comprou uma pequena propriedade. Ele comprou pela metade com o professor Ilyin do Instituto Tecnológico, pagando 8.000 rublos por sua parte, que pagou gradativamente, em parte com taxas de trabalhos científicos, em parte com o salário do professor. A propriedade pertencia ao príncipe Dadyani, que faliu após a destruição da servidão. Primeiro, o patrimônio passou para o tesouro, depois para algum particular. Dmitry Ivanovich e Ilyin Boblovo foram comprados dele.

Propriedade em Boblovo

A propriedade ficava no topo da montanha Boblovskaya no parque. Dois becos levavam a ele: de um lado, olmo, do outro, bétula. Em frente à casa havia um pomar e um lindo jardim de flores, projetado pelo antigo proprietário de Boblov. A dedicação ardente à causa era a principal propriedade de Dmitry Ivanovich, ele gostava da agricultura em pé de igualdade com todos os seus outros trabalhos e não gostava de amadorismo, mas com toda a seriedade e responsabilidade: ele contatou a Imperial Free Economic Society, e organizou um dos quatro campos experimentais em toda a Rússia com ele mesmo na propriedade.
Dmitry Ivanovich registrou cuidadosamente os resultados de seus experimentos de verão e publicou regularmente no Proceedings of the Imperial Free Economic Society ou como uma publicação separada. No inverno, voltando para São Petersburgo, ele mergulhou completamente nos assuntos da universidade e no laboratório químico. O início de sua cátedra inclui a edição da Enciclopédia Técnica, onde vários artigos são escritos por ele mesmo, e a tradução "Química Analítica" Geraldo e Chanceler. Em 1867, a Exposição Mundial foi inaugurada em Paris, onde quase todos os países do mundo estavam representados. Dmitry Ivanovich visitou a exposição. O resultado desta visita foi uma extensa monografia de Mendeleev "Revisão da Feira Mundial de Paris em 1867.", onde, juntamente com a crítica, Dmitry Ivanovich expressou muitas considerações práticas sobre a indústria russa, que mostraram de forma especialmente clara seu atraso em comparação com os países industrializados. Uma das partes da "Visão geral" - "Sobre desenvolvimento moderno algumas indústrias químicas" - principalmente diz respeito ao negócio do petróleo e implementa os pensamentos que Dmitry Ivanovich teve quando visitou os campos de petróleo em Baku. A viagem de Dmitry Ivanovich a Paris não poderia se encaixar completamente na "Visão geral" - ele era um homem de interesses muito versáteis , muito ativo para, tendo percorrido a exposição e escrito uma monografia, se acalme sobre isso.Na viagem, ele se deparou com uma questão muito importante - o isolamento da Rússia em medidas e pesos.Toda a Europa, exceto a Inglaterra, há muito usa o sistema métrico, enquanto na Rússia o arshin e a libra reinavam firmemente. O governo não considerou politicamente conveniente transferir a Rússia atrasada para o sistema métrico. Dmitry Ivanovich só teve que fazer uma "declaração sobre o sistema métrico" no Primeiro Congresso de Naturalistas Russos no Departamento de Física e Química, que ocorreu no final de 1867 e início de 1868.
As palestras de Dmitry Ivanovich não se distinguiam pelo brilho externo, mas toda a universidade se reunia para ouvi-las, eram tão profundas e fascinantes. "Em suas palestras, Mendeleev, por assim dizer, conduzia o ouvinte, obrigando-o a seguir aquele caminho difícil e tedioso que leva do material factual bruto da ciência ao verdadeiro conhecimento da natureza, às suas leis; ele o fez sentir que as generalizações em a ciência é dada apenas à custa de muito trabalho , e mais claramente as conclusões finais apareceram diante do público.
A universidade para Dmitry Ivanovich era a coisa mais importante da vida, era o lugar onde você podia realizar seu trabalho árduo, transmitindo-o aos alunos. A universidade era um "templo" para Mendeleev, ele trouxe para este templo toda a sua riqueza - seu conhecimento, perseguindo uma tarefa: "Atrair o maior número possível de forças russas para a ciência".

A Rússia do século 19, não apenas na química, apresentou vários nomes no cenário mundial. Uma galáxia de jovens cientistas em cerca de vinte ou trinta anos elevou a ciência russa ao nível da europeia. Struve - na astronomia, Pirogov - na medicina, Lobachevsky - na matemática, Sechenov - na fisiologia - todos esses nomes se tornaram conhecidos e valiosos para o mundo inteiro. E entre eles, a figura atarracada do siberiano Mendeleev se destaca de forma única. Com o tempo, Dmitry Ivanovich se acostumou cada vez mais com a universidade. As circunstâncias domésticas também contribuíram para isso: junto com o departamento, Dmitry Ivanovich recebeu um espaçoso apartamento professoral na universidade. Graças a isso, teve a oportunidade de estar mais próximo do laboratório, de que precisava em seu trabalho.
Como pela primeira vez, ao ensinar química orgânica, o professor associado Mendeleev, de 20 anos, se deparou com a falta de um livro didático, agora, um professor maduro, pelo mesmo motivo, decidiu escrever um curso de química geral. "Fundamentos de Química"- tal era o nome da obra concebida, que marcou época não só em destino criativo D. I. Mendeleev, mas também na história do desenvolvimento da química.

O resultado de sua experiência pedagógica, o curso de palestras que ministrou, foi colocado por Dmitry Ivanovich como base do empreendimento. Mas, colocando em ordem suas anotações de aula, sistematizando o material, esclarecendo sua compreensão dos fenômenos químicos, aproximou-se do trabalho, cujo resultado foi a criação da lei periódica. No prefácio de uma das edições de Fundamentos da Química, Dmitry Ivanovich explica com base no pensamento que encontrou e defende obstinadamente a lei periódica: “Tendo devotado minhas energias ao estudo da matéria, vejo nela dois desses signos: a massa, que ocupa espaço e se manifesta em extensão, e mais clara e realisticamente em peso, e a individualidade, expressa em transformações químicas, e mais claramente formulado no conceito de elementos químicos. Ao pensar na matéria, além de qualquer ideia de átomos materiais, duas questões não podem ser evitadas para mim: quanto e que tipo de substância é dada, a que correspondem os conceitos - massas e elementos químicos. A história da ciência que diz respeito à matéria, isto é, a química, conduz, quer queira quer não, à exigência de reconhecer não só a eternidade da massa da matéria, mas também a eternidade dos elementos químicos. Portanto, surge involuntariamente a ideia de que deve haver uma conexão entre massa e elementos químicos, e como a massa da matéria, embora não seja absoluta, mas apenas relativa, é finalmente expressa na forma de átomos, é necessário procurar um funcional correspondência entre as propriedades individuais dos elementos e seus pesos atômicos. É impossível procurar algo, pelo menos cogumelos, ou qualquer tipo de vício, a não ser olhando e tentando. Então comecei a selecionar, escrevendo em cartões separados os elementos com seus pesos atômicos e propriedades fundamentais, elementos semelhantes e de baixo peso atômico, o que rapidamente levou à conclusão de que as propriedades dos elementos estão em uma dependência periódica de seu peso atômico, além disso, duvidando de muitas ambiguidades, não duvidei nem por um minuto da generalidade da conclusão tirada, já que era impossível admitir aleatoriedade " . Sobre as propriedades dos elementos, Dmitry Ivanovich diz o seguinte: "Os elementos têm uma propriedade exata, mensurável e indubitável, que se expressa em seu peso atômico. Seu valor mostra a massa relativa do átomo, ou, se você evitar o conceito de átomo, seu valor mostra a razão entre o massas que compõem indivíduos ou elementos químicos independentes E de acordo com o significado de todas as informações exatas sobre os fenômenos da natureza, a massa de uma substância é apenas uma propriedade dela, da qual todas as outras propriedades devem depender, porque todas são determinadas por condições semelhantes ou pelas mesmas forças que atuam no peso de um corpo, que é diretamente proporcional à massa da substância. Portanto, é mais próximo ou mais natural buscar relações entre as propriedades dos elementos, por um lado lado, e seus pesos atômicos, por outro." Assim, "a essência dos conceitos que causam a lei periódica reside no princípio físico e químico geral de correspondência, conversibilidade e equivalência das forças da natureza. Gravidade, atração em distâncias próximas e muitos outros fenômenos dependem diretamente da massa de uma substância. Não se pode pensar que as forças químicas não dependam da massa. A dependência aparece porque as propriedades dos corpos simples e complexos são determinadas pelas massas dos átomos de seus constituintes". Os dias de 6 de março de 1869 e 3 de dezembro de 1870 permanecerão inesquecíveis na história da química. Na primeira delas, o escriturário do fisioterapeuta russo sociedade química O professor N. A. Menshutkin, na ausência de Dmitry Ivanovich Mendeleev, fez um relatório: "Uma experiência de um sistema de elementos com base em seu peso atômico e afinidade química". Na verdade, foi apenas uma experiência até agora. O sistema não pretendia ser completo. Havia apenas uma ideia significativa, grande, mas ainda insuficientemente desenvolvida. Era mais uma outra contribuição para a classificação dos elementos do que uma lei. O primeiro experimento de Dmitry Ivanovich sofria de muitas deficiências de estudos anteriores, mas já havia algo em comum do qual se poderia proceder no futuro: "todas as propriedades dos elementos e seus compostos mudam dependendo das mudanças em seus pesos atômicos". No processo de trabalho posterior, Dmitry Ivanovich descobriu que as propriedades não mudam da mesma forma que os pesos atômicos, ou seja, não aumentam continuamente do primeiro ao último elemento, mas depois de algum aumento diminuem novamente. Tal flutuação aparece uniformemente, periodicamente entre os elementos dispostos em ordem de peso atômico. Com base nisso, Dmitry Ivanovich derivou a lei periódica. Ele finalmente o formulou em 3 de dezembro de 1870 da seguinte forma: "As propriedades dos corpos simples, bem como as formas e propriedades dos compostos dos elementos, estão em uma dependência periódica da magnitude dos pesos atômicos dos elementos."
"Apontando para a periodicidade nas mudanças nas propriedades dos elementos, D. I. Mendeleev deu-lhes o arranjo apropriado: ele os colocou em linhas horizontais de acordo com o peso atômico e, ao mesmo tempo, os elementos nos quais as propriedades se repetem, assinadas sob aqueles dos quais eles estão se aproximando , de modo que, além das linhas horizontais, foram formados grupos verticais, contendo as analogias mais próximas em semelhança de propriedades.Desse arranjo, foi obtido o chamado sistema periódico de elementos químicos. No sistema periódico finalmente estabelecido, havia vários lugares desocupados. Isso foi explicado pelo fato de que nem todos os elementos eram conhecidos pela ciência. Dmitry Ivanovich, apontando para essas lacunas no sistema, previu a existência de três delas e derivou teoricamente todas as suas propriedades, acreditando que são médias entre os elementos mais próximos. Os elementos desconhecidos foram nomeados por ele: eka-boro, eka-alumínio, eka-silício. Apesar do fato de que na ciência a descoberta de Mendeleev foi classificada como de classe mundial, muitos cientistas estrangeiros não prestaram a devida atenção a ela e, na Alemanha, essa descoberta foi até atribuída ao famoso químico alemão Lothar Meyer, e não a Mendeleev. Em 1867, apareceu o livro de Meyer "Die modern Teorien der Chemie", que era um resumo da obra de outros autores: o livro contém uma tabela de 28 elementos, também emprestados de outros autores, e não compilados por Meyer. Em 1870, seu trabalho apareceu, marcado em dezembro de 1869 "A natureza dos elementos químicos em função de seus pesos atômicos". Sobre Mendeleev, ele diz: "Recentemente, Mendeleev mostrou que tal sistema é obtido inscrevendo pesos atômicos em ordem sem escolha arbitrária, decompondo essa cadeia em seções e ligando-as umas às outras em uma ordem inalterada. A tabela a seguir é idêntica em sua ideia principal com a tabela, dada por Mendeleev. E ainda, apesar do próprio reconhecimento de Meyer da prioridade científica de Mendeleev na criação do sistema final de elementos, e apesar do fato de que as principais disposições de Meyer são muito mais limitadas do que as de Mendeleev, por muito tempo A ciência alemã, e depois a ciência européia, foi considerada a criadora da "Lei Periódica" de Meyer. E somente após a descoberta dos elementos previstos por Dmitry Ivanovich (Meyer ridicularizou essa previsão em sua época), a glória do criador da Lei Periódica passou a pertencer completamente a Mendeleev. O altruísmo era uma das qualidades de Dmitry Ivanovich: ele ficou muito pouco envergonhado com a história de Meyer. Para ele, o principal era enriquecer a ciência com uma descoberta, e não importa quem colherá a glória dessa descoberta. Não foi a primeira vez que demonstrou tanto desinteresse - por exemplo, o picnômetro inventado por ele na juventude só levava seu nome na Rússia. Entre os cientistas russos, o reconhecimento da descoberta de Mendeleev foi mais amigável, mas mesmo aí não foi sem intrigas, o que atrasou significativamente o reconhecimento do Ocidente. Dmitry Ivanovich encomendou a primeira tradução da exposição de seu sistema para Alemão Petersburgo professor de química Beilstein. Ele confiou a tradução ao seu assistente de laboratório Ferman, que a executou de forma compreensível para todos em este caso cuidado especial, "Enquanto isso, o texto das disposições de Dmitry Ivanovich colocado na imprensa alemã revelou-se inconsistente com o significado exato das disposições originais de Dmitry Ivanovich Mendeleev. Ao mesmo tempo, A. A. Ferman relatou mais um detalhe muito curioso: Beilstein , tendo recebido uma tradução dele, ele mesmo a enviou ao exterior e a endereçou a Lothar Meyer com instruções para colocá-la em uma revista. Tudo isso parecia, senão uma intriga direta, pelo menos um grande descuido e descuido em relação ao autor. Simultaneamente ao trabalho de criação da "Lei Periódica", Dmitry Ivanovich trabalhou incansavelmente em um grande trabalho - "Fundamentos da Química". Esta obra apareceu na primeira edição em 1869. Só ela foi suficiente para glorificar amplamente e imortalizar o nome de seu criador. "Fundamentos de Química"- Em primeiro lugar, um curso universitário para alunos da Faculdade de Física e Matemática. O texto está em letras grandes e pequenas. Grandes - principais, pequenas - notas. Básico - leis, conclusões, declarações científicas, notas - comentários a eles, contendo as informações mais valiosas. Tal construção do livro se explica pela preocupação de um grande professor que não quer entulhar o significado principal da ciência na cabeça dos jovens. No prefácio, ele escreveu sobre isso: "O conhecimento das conclusões sem o conhecimento dos métodos de sua obtenção pode facilmente levar ao erro não apenas no lado filosófico, mas também no lado prático das ciências, porque então é inevitavelmente necessário anexar significado absoluto ao que muitas vezes é relativo e temporário”. Mas aqui está uma avaliação dos Fundamentos da Química dada por outro cientista: " Fundamentos de Química" foram criados com base no primeiro ciclo de palestras ministradas por Dmitry Ivanovich até 1869. Ele revisou quase todas as edições subsequentes do livro, investindo toda a experiência pedagógica acumulada. Toda a sua vida voltou a este trabalho, que não perdeu o seu significado com o tempo. Múltiplas transferências para línguas estrangeiras expandiu seu sucesso muito além da Rússia. Para a ciência russa, no entanto, foi um trabalho científico no qual numerosas gerações de estudantes de química foram educadas. Sua reedição hoje prova que mesmo agora o desenvolvimento da ciência não anulou o significado dos Fundamentos da Química de Mendeleev. Nem a fama crescente, nem as intrigas em torno da descoberta da lei periódica tiraram Dmitry Ivanovich de sua rotina de trabalho. Junto com os trabalhos científicos e a leitura de um curso na universidade, ele assume uma nova carga - lecionar nos Cursos Superiores Femininos. Essa foi a época em que, para uma parte significativa da sociedade educada russa, as ideias sobre estudantes e niilistas ainda se fundiam em uma imagem comum e pouco atraente da "meia azul". Mesmo o estrato mais culto da sociedade - os professores, muitas vezes se manifestaram contra educação feminina. Talvez a memória dos enérgicos siberianos, de sua própria mãe, nunca tenha permitido que Dmitri Ivanovich se juntasse ao campo dos conservadores neste assunto. Desde os primeiros passos do jovem negócio - a educação feminina - ele próprio se torna uma figura, realizando a criação dos Cursos Femininos Vladimir. Nenhuma consideração de emprego o fez fugir da nova cadeira.

A lei periódica foi descoberta por D.I. Mendeleev enquanto trabalhava no texto do livro "Fundamentos de Química", quando encontrou dificuldades em sistematizar o material factual. Em meados de fevereiro de 1869, refletindo sobre a estrutura do livro, o cientista gradualmente chegou à conclusão de que as propriedades substâncias simples e as massas atômicas dos elementos estão conectadas por uma certa regularidade.

A descoberta da tabela periódica dos elementos não foi feita por acaso, foi fruto de um trabalho imenso, longo e trabalho meticuloso, que foi gasto tanto pelo próprio Dmitry Ivanovich quanto por muitos químicos entre seus predecessores e contemporâneos. “Quando comecei a finalizar minha classificação dos elementos, escrevi em cartões separados cada elemento e seus compostos e, então, organizando-os na ordem de grupos e linhas, recebi a primeira tabela visual da lei periódica. Mas este foi apenas o acorde final, resultado de todo o trabalho anterior ... "- disse o cientista. Mendeleev enfatizou que sua descoberta foi o resultado que completou vinte anos pensando nas relações entre os elementos, pensando por todos os lados da relação dos elementos.

Em 17 de fevereiro (1º de março), o manuscrito do artigo, contendo uma tabela intitulada "Um experimento sobre um sistema de elementos baseado em seu peso atômico e semelhança química", foi concluído e enviado para impressão com notas para compositores e com a data "17 de fevereiro de 1869." O relatório sobre a descoberta de Mendeleev foi feito pelo editor da Russian Chemical Society, Professor N.A. Menshutkin em uma reunião da sociedade em 22 de fevereiro (6 de março) de 1869. O próprio Mendeleev não estava presente na reunião, pois naquela época, sob as instruções da Sociedade Econômica Livre, ele examinou as queijarias de Tver e Novgorod províncias.

Na primeira versão do sistema, os elementos foram organizados pelos cientistas em dezenove linhas horizontais e seis colunas verticais. Em 17 de fevereiro (1º de março), a descoberta da lei periódica não foi concluída, mas apenas começou. Dmitry Ivanovich continuou seu desenvolvimento e aprofundamento por quase três anos. Em 1870, Mendeleev publicou a segunda versão do sistema (The Natural System of Elements) em Fundamentals of Chemistry: colunas horizontais de elementos análogos transformadas em oito grupos dispostos verticalmente; as seis colunas verticais da primeira versão transformaram-se em períodos começando com um metal alcalino e terminando com um halogênio. Cada período foi dividido em duas linhas; elementos de diferentes linhas incluídos no grupo formaram subgrupos.

A essência da descoberta de Mendeleev foi que, com o aumento da massa atômica dos elementos químicos, suas propriedades não mudam monotonamente, mas periodicamente. Depois de um certo número de elementos de propriedades diferentes, dispostos em peso atômico ascendente, as propriedades começam a se repetir. A diferença entre o trabalho de Mendeleev e os trabalhos de seus predecessores era que Mendeleev não tinha uma, mas duas bases para classificar elementos - massa atômica e similaridade química. Para que a periodicidade fosse totalmente respeitada, Mendeleev corrigiu as massas atômicas de alguns elementos, colocou vários elementos em seu sistema contrariando as idéias então aceitas sobre sua semelhança com outros, deixou células vazias na tabela onde elementos que ainda não foram descobertos deveria ter sido colocado.

Em 1871, com base nessas obras, Mendeleev formulou a Lei Periódica, cuja forma foi um pouco aprimorada com o tempo.

A Tabela Periódica dos Elementos teve uma grande influência no desenvolvimento subsequente da química. Não só foi a primeira classificação natural dos elementos químicos, que mostrou que eles formam um sistema coerente e estão em estreita ligação uns com os outros, mas também foi uma ferramenta poderosa para futuras pesquisas. Na época em que Mendeleev compilou sua tabela com base na lei periódica descoberta por ele, muitos elementos ainda não eram conhecidos. Nos 15 anos seguintes, as previsões de Mendeleev foram brilhantemente confirmadas; todos os três elementos esperados foram descobertos (Ga, Sc, Ge), o que foi o maior triunfo da lei periódica.

ARTIGO "MENDELEEV"

Mendeleev (Dmitry Ivanovich) - prof., b. em Tobolsk, 27 de janeiro de 1834). Seu pai, Ivan Pavlovich, diretor do ginásio Tobolsk, logo ficou cego e morreu. Mendeleev, um menino de dez anos, ficou sob os cuidados de sua mãe, Maria Dmitrievna, nascida Kornilyeva, uma mulher de mente notável e que gozava de respeito geral na sociedade intelectual local. A infância e os anos do ensino médio de M. são passados ​​em um ambiente propício à formação de um caráter original e independente: sua mãe era uma defensora do livre despertar de sua vocação natural. O amor pela leitura e pelo estudo foi claramente expresso em M. apenas no final do curso de ginásio, quando a mãe, decidindo enviar o filho para a ciência, o levou como um menino de 15 anos da Sibéria, primeiro para Moscou, e então, um ano depois, para São Petersburgo, onde ela o colocou em um instituto pedagógico… Um estudo real e exaustivo de todos os ramos da ciência positiva começou no instituto… No final do curso no instituto, devido a problemas de saúde , partiu para a Crimeia e foi designado professor de ginásio, primeiro em Simferopol, depois em Odessa. Mas já em 1856. ele voltou novamente a São Petersburgo, entrou como Privatdozent em São Petersburgo. univ. e defendeu sua dissertação "Sobre volumes específicos", para um mestrado em química e física ... Em 1859, M. foi enviado para o exterior ... Em 1861, M. tornou-se novamente um privatdozent em São Petersburgo. universidade. Logo depois, publicou o curso "Química Orgânica" e o artigo "No Limite dos Hidrocarbonetos СnН2n+". Em 1863, o Sr.. M. foi nomeado professor de São Petersburgo. Instituto Tecnológico e por vários anos lidou muito com questões técnicas: ele viajou para o Cáucaso para estudar petróleo perto de Baku, fez experimentos agrícolas Imp. Sociedade Econômica Livre, manuais técnicos publicados, etc. Em 1865, estudou soluções alcoólicas de acordo com sua gravidade específica, que serviu de tema para sua tese de doutorado, que defendeu no ano seguinte. Professor de São Petersburgo. univ. no Departamento de Química, M. foi eleito e nomeado em 1866. Desde então, a sua actividade científica tem adquirido tal dimensão e diversidade que num breve ensaio é possível apontar apenas os trabalhos mais importantes. Em 1868 - 1870. ele escreve seus Fundamentos de Química, onde pela primeira vez o princípio de seu sistema periódico de elementos é realizado, o que permitiu prever a existência de novos elementos ainda não descobertos e prever com precisão as propriedades deles mesmos e de seus vários compostos. Em 1871 - 1875. envolvido no estudo da elasticidade e expansão dos gases e publica seu ensaio "Sobre a elasticidade dos gases". Em 1876, em nome do governo, ele foi à Pensilvânia para inspecionar os campos de petróleo americanos e depois várias vezes ao Cáucaso para estudar as condições econômicas da produção de petróleo e as condições de produção de petróleo, o que levou ao amplo desenvolvimento da indústria do petróleo. na Rússia; ele próprio se dedica ao estudo dos hidrocarbonetos do petróleo, publica vários ensaios sobre tudo e analisa a questão da origem do petróleo neles. Na mesma época, tratou de questões relacionadas à aeronáutica e à resistência dos líquidos, acompanhando seus estudos com a publicação de trabalhos avulsos. Nos anos 80. ele volta a se dedicar ao estudo de soluções, o que resultou no Op. "Investigação de soluções aquosas por gravidade específica", cujas conclusões encontraram tantos seguidores entre os químicos de todos os países. Em 1887, durante um eclipse solar total, ele sobe sozinho em um balão em Klin, ele mesmo faz um arriscado ajuste das válvulas, torna a bola obediente e entra nos anais desse fenômeno tudo o que conseguiu perceber. Em 1888 ele estuda no local Condições económicas Região carbonífera de Donetsk. Em 1890, o Sr. M. parou de ler seu curso de química inorgânica em São Petersburgo. universidade. Outras extensas tarefas econômicas e estatais da época começaram a ocupá-lo especialmente. Nomeado membro do Conselho de Comércio e Manufatura, ele participa ativamente do desenvolvimento e implementação sistemática de uma tarifa que é paternalista para a indústria manufatureira russa e publica o ensaio "Tarifa Explicativa de 1890", interpretando em todos os aspectos por que A Rússia precisava desse patrocínio. Ao mesmo tempo, foi envolvido pelos ministérios militar e naval na questão do reequipamento do exército e da marinha russa para desenvolver uma espécie de pólvora sem fumaça, e após uma viagem à Inglaterra e à França, que então já possuíam sua própria pólvora , foi nomeado em 1891 consultor do gerente do ministério da marinha em questões de pólvora e, trabalhando junto com funcionários (seus ex-alunos) no laboratório científico e técnico do departamento naval, aberto especificamente para o estudo da referida questão, já no início de 1892 ele indicou o tipo necessário de pólvora sem fumaça, chamado pirocolódico, universal e facilmente adaptável a qualquer arma de fogo. Com a abertura da Câmara de Pesos e Medidas no Ministério da Fazenda, em 1893, nela é determinado pelo curador científico de medidas e pesos e inicia-se a publicação do Vremennik, no qual todos os estudos de medição realizados na câmara são publicados. Sensível e responsivo a todas as questões científicas de suma importância, M. também se interessou profundamente por outros fenômenos da vida social russa atual e, sempre que possível, disse sua palavra ... Desde 1880, ele começou a se interessar pelo mundo da arte, especialmente russo, coleciona coleções de arte e etc., e em 1894 foi eleito membro titular da Academia Imperial de Artes ... As várias questões científicas de suma importância que foram objeto de estudo de M., devido à sua multiplicidade , não pode ser listado aqui. Ele escreveu até 140 obras, artigos e livros. Mas é hora de avaliar significado histórico essas obras ainda não chegaram, e esperamos que M. não pare de pesquisar e expressar sua poderosa palavra sobre questões emergentes, tanto da ciência quanto da vida, por muito tempo ...

SOCIEDADE QUÍMICA RUSSA

A Russian Chemical Society é uma organização científica fundada na Universidade de São Petersburgo em 1868 e era uma associação voluntária de químicos russos.

A necessidade de criar a Sociedade foi anunciada no 1º Congresso de Naturalistas e Médicos Russos, realizado em São Petersburgo no final de dezembro de 1867 - início de janeiro de 1868. No Congresso, foi anunciada a decisão dos participantes da Seção Química:

A Seção de Química declarou um desejo unânime de se unir na Chemical Society para a comunicação das forças já estabelecidas de químicos russos. A seção acredita que esta sociedade terá membros em todas as cidades da Rússia e que sua publicação incluirá os trabalhos de todos os químicos russos, impressos em russo.

A essa altura, sociedades químicas já haviam sido estabelecidas em vários países europeus: a London Chemical Society (1841), a Chemical Society of France (1857), a German Chemical Society (1867); A American Chemical Society foi fundada em 1876.

A Carta da Sociedade Química Russa, compilada principalmente por D.I. Mendeleev, foi aprovado pelo Ministério da Educação Pública em 26 de outubro de 1868, e a primeira reunião da Sociedade foi realizada em 6 de novembro de 1868. Inicialmente, incluía 35 químicos de São Petersburgo, Kazan, Moscou, Varsóvia, Kiev, Kharkov e Odessa. No primeiro ano de existência, o RCS passou de 35 para 60 membros e continuou a crescer sem problemas nos anos seguintes (129 - em 1879, 237 - em 1889, 293 - em 1899, 364 - em 1909, 565 - em 1917) .

Em 1869, a Russian Chemical Society ganhou seu próprio órgão impresso - o Journal of the Russian Chemical Society (ZhRHO); a revista era publicada 9 vezes ao ano (mensalmente, exceto nos meses de verão).

Em 1878, a RCS fundiu-se com a Russian Physical Society (fundada em 1872) para formar a Russian Physical and Chemical Society. Os primeiros presidentes da RFHO foram A.M. Butlerov (em 1878-1882) e D.I. Mendeleev (em 1883-1887). Em conexão com a fusão, em 1879 (a partir do 11º volume), o Journal of the Russian Chemical Society foi renomeado para Journal of the Russian Physical and Chemical Society. A periodicidade da publicação era de 10 números por ano; A revista consistia em duas partes - química (ZhRHO) e física (ZhRFO).

Pela primeira vez, muitas obras dos clássicos da química russa foram publicadas nas páginas do ZhRHO. As obras de D.I. Mendeleev sobre a criação e desenvolvimento do sistema periódico de elementos e A.M. Butlerov, relacionado ao desenvolvimento de sua teoria da estrutura dos compostos orgânicos ... Durante o período de 1869 a 1930, 5.067 estudos químicos originais foram publicados no ZhRHO, resumos e artigos de revisão também foram publicados sobre certas questões de química, traduções dos mais trabalhos interessantes de revistas estrangeiras.

RFHO tornou-se o fundador dos Congressos Mendeleev sobre Química Geral e Aplicada; os três primeiros congressos foram realizados em São Petersburgo em 1907, 1911 e 1922. Em 1919, a publicação do ZhRFKhO foi suspensa e retomada apenas em 1924.

A Assembleia Geral da ONU declarou 2019 o Ano Internacional da Tabela Periódica dos Elementos Químicos. Isso se deve ao fato de que este ano marca o 150º aniversário de sua primeira versão, criada pelo destacado químico russo D. I. Mendeleev (1834–1907). Ele enviou sua tabela para impressão em 17 de fevereiro de 1869 e quase simultaneamente a enviou a seus colegas na Rússia e no exterior.

Em conexão com a decisão tomada pela ONU, muitas vezes surge a questão de quão relevante é hoje discutir os eventos associados à descoberta de Mendeleev. O mundo pensa que é maior descoberta continua a contribuir para o desenvolvimento de muitas ciências. Os pesquisadores ainda estão procurando a resposta para muitos mistérios naturais usando a Tabela Periódica. Além disso, estudando os materiais relacionados à sua criação, às vezes você vê um processo absolutamente não linear de como a ciência é feita. Este é basicamente o propósito da história sobre a própria mesa, a época em que foi criada e seu autor.

Dmitry Ivanovich Mendeleev nasceu na família do diretor do ginásio de Tobolsk, Ivan Pavlovich Mendeleev, e Maria Dmitrievna Kornilieva, filha de um pobre proprietário de terras siberiano, em 27 de janeiro (8 de fevereiro) de 1834. Na família, ele era o décimo sétimo filho. Quando criança, Dmitry Ivanovich não diferia em particular diligência em seus estudos. No ginásio, teve notas muito modestas em latim e na Lei de Deus. Ele estava voluntariamente envolvido apenas em matemática e física. Seu pai morreu quando Dmitry tinha 10 anos. Sua mãe ganhou um pequeno fábrica de vidro, que administrou durante os estudos do filho no ginásio. Em 1849, quando Dmitry se formou no ginásio, a fábrica pegou fogo e a família mudou-se primeiro para Moscou e depois para São Petersburgo.

Mendeleev não conseguiu continuar seus estudos imediatamente, mas mesmo assim em 1850 foi admitido no departamento de ciências naturais da Faculdade de Física e Matemática do Instituto Pedagógico Principal de São Petersburgo. No entanto, aqui os problemas com os estudos continuaram. Em seu primeiro ano, ele conseguiu reprovar em todas as disciplinas, exceto matemática. O intervalo aconteceu no final do curso. Em 1855, por um excelente certificado, Mendeleev recebeu medalha de ouro, e ao mesmo tempo a direção para o cargo de professora sênior do ginásio da cidade do sul - Simferopol. Aqui ele conheceu Nikolai Ivanovich Pirogov, um cirurgião russo, naturalista e professor, professor, fundador da cirurgia militar de campo. Porém, logo, devido ao início da Guerra da Crimeia, transferiu-se para Odessa, onde trabalhou como professor no Richelieu Lyceum.

Em 1856, Mendeleev voltou a São Petersburgo e defendeu sua dissertação na universidade para um mestrado em química. Lá ele começou a trabalhar e ministrar um curso de química orgânica. Em 1864, Mendeleev foi eleito professor de química no Instituto de Tecnologia de São Petersburgo e, um ano depois, em 1865, defendeu sua tese de doutorado. Dois anos depois, ele já chefiava o Departamento de Química Inorgânica da Universidade de São Petersburgo.

Foi preservada a informação de que o professor de literatura de Dmitry Ivanovich no ginásio de Tobolsk era o famoso poeta Pyotr Pavlovich Ershov, autor do famoso "Cavalo Corcunda". Na primavera de 1862, em São Petersburgo, a enteada de Ershov, Feozva Leshcheva, seis anos mais velha que Mendeleev, tornou-se sua primeira esposa. Mas a relação entre os cônjuges não se desenvolveu, e esse casamento em 1881 terminou em divórcio. A segunda esposa, Anna Ivanovna Popova, era 26 anos mais nova que o marido. Ela estudou piano no conservatório, frequentou uma escola de desenho em São Petersburgo. De 1876 a 1880, Anna estudou na Academia de Artes. Omitindo muitos detalhes deste romance, mencionarei apenas que Mendeleev interrompeu pelo menos duas vezes seu trabalho na universidade e foi visitá-la na Itália. Em 1881, ao concordar com o divórcio, a igreja impôs uma penitência de seis anos a Mendeleev; durante este período ele não poderia se casar novamente. Porém, em abril de 1882, ao contrário dessa decisão, um padre da Igreja do Almirantado chamado Kutkevich casou-se com Mendeleev e Popova por dez mil rublos. Por violar a proibição, Kutkevich foi privado de seu título espiritual.

De dois casamentos, nasceram sete filhos. Uma de suas filhas, a mais velha de seu segundo casamento, Lyubov Mendeleev, tornou-se esposa do grande poeta da Idade da Prata Alexander Blok.

Dmitry Ivanovich Mendeleev trabalhou na Universidade de São Petersburgo até 1890, e é com esse período que sua descoberta mais importante está ligada - a criação da Tabela Periódica dos Elementos Químicos. Preparando um curso de palestras chamado "Fundamentos da Química", Mendeleev notou uma certa periodicidade nas propriedades dos elementos químicos. Esse padrão foi especialmente pronunciado quando ele organizou os elementos de acordo com suas massas atômicas, embora alguns desses valores precisassem ser ajustados. Além disso, foi com base nessa abordagem que se justificou a previsão de alguns elementos químicos, então ainda desconhecidos.

A história não dá uma resposta inequívoca a uma série de questões relacionadas à conclusão do trabalho na primeira versão da Tabela Periódica. Sabe-se que na segunda-feira, 17 de fevereiro de 1869, Mendeleev concluiu o desenvolvimento de uma versão manuscrita da tabela "Experiência de um sistema de elementos com base em seu peso atômico e semelhança química". Obrigatório Informações adicionais contida em um artigo que foi escrito nos últimos dez dias de fevereiro e também publicado em 1869 no Journal of the Russian Chemical Society.

Desde o início, Mendeleev estava claramente ciente de que o reconhecimento internacional era necessário para sua descoberta. Portanto, em fevereiro, ele enviou sua mesa para seus colegas da Europa Ocidental. Além disso, em 6 (18) de março de 1869, o famoso relatório de Mendeleev com o mesmo título do artigo foi lido pelo primeiro editor da revista RCS, o professor Nikolai Aleksandrovich Menshutkin, em uma reunião da Russian Chemical Society. Eis como Dmitry Ivanovich escreveu sobre isso em 1905: “No início de 1869, enviei a muitos químicos em uma folha separada“ Uma experiência de um sistema de elementos com base em seu peso atômico e semelhança química ”, e em março reunião de 1869, informei a Sociedade Química Russa "Sobre a relação das propriedades com o peso atômico dos elementos"".

Esta frase não especifica por que o próprio autor não fez seu relatório. Segundo alguns relatos, em 17 de fevereiro ele deveria fazer uma viagem para inspecionar as fábricas de queijo artel na província de Tver. A partida não aconteceu porque este dia passou a ser o da "descoberta da Lei Periódica", tendo a viagem sido adiada para o início de março. Mendeleev planejava visitar sua propriedade Boblovo ao longo do caminho, onde na época estavam em andamento obras para reconstruir sua casa. Em outros registros da época, observa-se que o relatório foi lido pessoalmente por D. I. Mendeleev. Mas todos esses detalhes ficam em segundo plano em comparação com o trabalho mais completo.

Mendeleev esteve envolvido no desenvolvimento da doutrina da periodicidade até o final de 1871, desenvolvendo passo a passo o "sistema natural de elementos químicos". Naquele ano, ele visitou pessoalmente vários centros químicos de alto nível, onde falou sobre seu trabalho, aprimorando constantemente sua primeira versão. É possível que a descoberta da Lei Periódica tenha sido um dos exemplos que permitiram ao Prêmio Nobel de 1963, o físico americano de origem húngara Eugene Wigner, em sua conferência Nobel sobre a estrutura dos núcleos atômicos, formular a filosofia da pesquisa científica . Segundo ele, "a ciência começa quando a lógica, a consistência e a regularidade são reveladas entre os fenômenos naturais disponíveis, permitindo-lhes oferecer uma explicação por meio da criação de um conceito ou dar sua interpretação de forma natural".

Como costuma acontecer com descobertas importantes para as quais chegou a hora, vários cientistas em países diferentes por volta do mesmo período, eles também chegaram à conclusão sobre a periodicidade no sistema de elementos químicos. Os mais famosos entre eles são Lothar Meyer (1830-1895), que trabalhou na Alemanha, e o químico inglês John Newlands (1837-1898). Falarei sobre eles um pouco mais tarde, mas agora uma menção especial deve ser feita ao químico italiano Stanislao Cannizzaro (1828-1910). Seu destino é muito difícil. Educado nas universidades de Palermo e Pisa, participou de uma revolta popular na Sicília, após a qual foi condenado à morte. Por algum tempo Cannizzaro viveu no exílio e só depois disso começou a trabalhar em várias universidades italianas. Em 1871 foi eleito para o Senado italiano e mais tarde tornou-se seu vice-presidente. Como membro do Conselho de Educação Pública, supervisionou a educação científica na Itália.

O principal mérito científico de Cannizzaro foi o sistema de conceitos químicos básicos que ele propôs. Foi ele quem estabeleceu os valores mais precisos dos pesos atômicos da época, o que mais tarde, obviamente, contribuiu para a descoberta da Lei Periódica dos elementos químicos. Cannizzaro delineou sua teoria em um folheto, que distribuiu pessoalmente aos participantes do Congresso Internacional de Química em Karlsruhe em 1860, entre os quais D. I. Mendeleev e o já mencionado Julius Lothar Meyer.

A esse respeito, deve-se lembrar que Julius Lothar Meyer, químico alemão, membro correspondente estrangeiro da Academia de Ciências de São Petersburgo desde 1890, procurou à sua maneira restaurar a ordem no sistema de elementos químicos. Em sua terra natal, na cidade de Farel (Baixa Saxônia), foi erguido um memorial com três retratos escultóricos: Meyer, Mendeleev e Cannizzaro.

Em 1864, Meyer publicou uma tabela contendo 28 elementos dispostos em seis colunas de acordo com suas valências. Obviamente, esta tabela indica a proximidade das propriedades de um número limitado de elementos químicos localizados em colunas verticais. Foi para esse propósito que seu número foi limitado. Mendeleev escreveu que a tabela de L. Meyer era apenas uma simples comparação de elementos de acordo com a valência, que era considerada sua propriedade fundamental. É claro que a valência não é a única constante para um único elemento, portanto, tal tabela não poderia ser uma descrição completa dos elementos e não refletia a lei periódica inerente à sua distribuição. Apenas seis meses após a primeira versão da tabela periódica, em 1870, Meyer publicou a obra "A natureza dos elementos em função de seu peso atômico", que continha uma nova tabela e um gráfico da dependência do volume atômico de um elemento em peso atômico.

Aproximadamente simultaneamente com a publicação da tabela de elementos químicos de Meyer de acordo com sua valência, o químico inglês John Newlands propôs sua própria versão da tabela periódica de elementos. Tudo começou com o fato de que, no início de 1864, Newlands leu um artigo no qual afirmava que os pesos atômicos da maioria dos elementos eram múltiplos mais ou menos exatos de oito. A opinião do autor estava errada, mas Newlands decidiu continuar a pesquisa nessa área. Ele compilou uma tabela na qual organizou todos os elementos conhecidos em ordem crescente de seus pesos atômicos. Em um artigo datado de 20 de agosto de 1864, ele observou que "nesta série há um aparecimento periódico de elementos quimicamente semelhantes". Depois de numerar os elementos e comparar suas propriedades, Newlands concluiu: “A diferença entre os números do menor membro do grupo e o seguinte é igual a sete; em outras palavras, o oitavo elemento, partindo deste elemento, é uma espécie de repetição do primeiro, como a colcheia de uma oitava na música ... "Este místico harmonia musical acabou comprometendo todo o trabalho, que exteriormente se assemelhava um pouco à Tabela Periódica de Mendeleev.

Um ano depois, em 18 de agosto de 1865, Newlands publicou uma nova tabela de elementos, chamando-a de "lei das oitavas". Em 1º de março de 1866, ele fez uma apresentação "A Lei das Oitavas e as Causas das Relações Químicas entre os Pesos Atômicos" em uma reunião da London Chemical Society, que não despertou muito interesse. A história preservou apenas a observação sarcástica de George Foster, professor de física na University College London: “O orador tentou organizar os elementos na ordem das letras iniciais de seus nomes e você encontrou algum padrão?”

Em 1887, a Royal Society of London concedeu a Newlands um dos mais prêmios honorários da época - a Medalha Davy, concedida anualmente desde 1877 por conquistas em química. Newlands o recebeu "pela descoberta da Lei Periódica dos Elementos Químicos", embora cinco anos antes, em 1882, este prêmio tenha sido concedido a D. I. Mendeleev e L. Meyer "Pela descoberta das razões periódicas dos pesos atômicos". O prêmio de Newlands parecia um tanto duvidoso, embora o mérito indiscutível do cientista inglês seja que ele realmente pela primeira vez afirmou o fato de uma mudança periódica nas propriedades dos elementos químicos, que se refletiu na "lei das oitavas". De acordo com D. I. Mendeleev, “... nessas obras, alguns germes da Lei Periódica são visíveis.”

Agora alguns exemplos de como o Sistema Periódico está conectado com a geologia e, acima de tudo, com as ciências da matéria das conchas terrestres. Todos entendem que a mineralogia, enriquecendo constantemente as ideias sobre os minerais e, consequentemente, sobre os elementos químicos contidos em sua composição, contribuiu para a criação do Sistema Periódico. O próprio sistema apontou imediatamente para uma série de gargalos na ideias científicas sobre elementos químicos. Um dos primeiros resultados de seu uso foi a revisão dos pesos atômicos do urânio e dos elementos de terras raras, bem como sua transferência de análogos bivalentes do cálcio para o grupo dos elementos trivalentes. Hoje em dia, o significado dessa correção está se tornando cada vez mais óbvio. O consumo de elementos de terras raras somente na Rússia é de mais de duas mil toneladas por ano. Aproximadamente 70% é usado na eletrônica e fotônica modernas, por isso esse tipo de matéria-prima mineral está sendo caçado em todo o mundo.

A tabela periódica foi construída não apenas com base em pesos atômicos. Também levou em conta as propriedades dos elementos químicos. Graças a isso, Mendeleev foi capaz de prever ekaaluminium (gálio) e ekasilicon (germânio). Ambos os elementos foram logo descobertos - em 1876 e 1886, respectivamente. Eles também são muito importantes na tecnologia de semicondutores e, portanto, a necessidade deles é muito alta. Finalmente, deve-se mencionar que ainda durante a vida de Mendeleev, uma família de gases nobres foi descoberta. Esta descoberta permitiu claramente afastar-se da analogia dos períodos com oitavas musicais e apontou para a seleção na tabela de octetos de elementos químicos com a repetição de propriedades semelhantes no nono elemento. Deve-se acrescentar que, além do uso desses elementos em tecnologia, eles são considerados os componentes mais importantes das camadas profundas dos gigantes gasosos.

As adições à tabela estão associadas não apenas às descobertas de novos elementos químicos. Deve-se notar que na Tabela Periódica, a posição de um elemento, determinada por seu peso atômico, nem sempre correspondia totalmente ao seu propriedades quimicas preferido por Mendeleev. Então surgiu a pergunta: um elemento tem uma propriedade mais fundamental do que seu peso atômico? Em 1913, seis anos após a morte de Dmitri Ivanovich Mendeleev, o jovem físico inglês Henry Moseley introduziu o conceito do número atômico de um elemento - carga positiva núcleo atômico. Os cálculos de Moseley dos espectros atômicos mais tarde levaram à descoberta de quatro elementos até então desconhecidos: háfnio, rênio, tecnécio e promécio.

O modelo da estrutura eletrônica dos átomos contribuiu para a compreensão das características de seu comportamento em processos geoquímicos. Em particular, quando o mineralogista alemão Hugo Strunz descobriu o primeiro mineral de gálio galita CuGaS 2 em 1958, todos começaram a pensar que o gálio deveria ser procurado na conhecida calcopirita CuFeS 2, já que ambos os minerais têm o mesmo tipo de estrutura. Mas foi completamente sem sucesso. A razão é que o ferro na calcopirita e o gálio na galita têm diferentes camadas externas de elétrons. No gálio, eles contêm 18 elétrons, enquanto no ferro, apenas 13. Esse exemplo mostra que a Tabela Periódica permite entender muito na ciência dos minérios.

O grande papel do sistema Mendeleev na mineralogia foi imediatamente apreciado pelo jovem professor da Universidade Estadual de Moscou, Vladimir Ivanovich Vernadsky, que construiu em final do século XIX tabela do século de elementos isomorficamente substituídos - a chamada série Vernadsky. Os raios atômicos ainda não eram conhecidos naquela época, e as substituições eram consideradas apenas dentro das linhas ou grupos verticais do Sistema Periódico. Portanto, a série Vernadsky não foi reconhecida por mineralogistas e geoquímicos e, ao mesmo tempo, o próprio Sistema Periódico ficou em segundo plano.

A situação mudou radicalmente depois que Victor Goldschmidt formulou a regra para substituições isomórficas em 1926. Ele apontou que, sob o isomorfismo, o tamanho dos íons substituídos não pode diferir em mais de 10 a 15%. Portanto, em meados da década de 1940, Alexander Nikolaevich Zavaritsky e Anatoly Georgievich Betekhtin apelaram para não esquecer o Sistema Periódico ao considerar não apenas substituições isomórficas, mas também processos geoquímicos. O próprio Sistema Periódico, agora, além do peso atômico e do número de série do elemento, era complementado pelo valor de seu raio iônico. Assim, na Tabela Periódica, foram reveladas as linhas diagonais correspondentes às substituições isomórficas permitidas. Eles podem ser ilustrados por: Li + - Mg 2+ - Sc 3+; Na + - Ca 2+ - Y 3+ - Th 4+; Al 3+ - Ti 4+ - Nb 5+ - W 6+. Alexander Evgenievich Fersman prestou muita atenção a essa lei diagonal. Ficou claro por que o sódio e o cálcio se substituem em qualquer proporção nos feldspatos - os principais minerais formadores de rocha crosta da terrra. Ao mesmo tempo, para manter o equilíbrio de carga, o isomorfismo heterovalente procede de acordo com o esquema: Na + + Si 4+ = Ca 2+ + Al 3+ . Mais adiante na diagonal está o ítrio e com ele todo o grupo de terras raras. Nos minerais, os elementos químicos desse grupo quase sempre estão associados ao cálcio, e esse, como já foi observado, foi o motivo pelo qual inicialmente receberam uma valência de +2.

Em geral, os resultados desses trabalhos expandiram a compreensão da mudança periódica em novas propriedades anteriormente desconhecidas de elementos químicos - raios iônicos, potencial de ionização e outros conceitos da química de cristais de energia.

Fatos da vida de Mendeleev indicam que ele era uma pessoa muito versátil que admirava e se interessava muito. Um de seus hobbies incomuns era a fabricação de malas. Seus produtos são diferentes alta qualidade e bondade. O segredo estava em uma receita especial para o preparo da mistura adesiva, que o próprio cientista inventou. Todos os comerciantes de Moscou e São Petersburgo procuravam obter malas "do próprio Mendeleev".

Nos últimos anos de sua vida, Mendeleev fez muito para abrir a primeira universidade da Sibéria, em Tomsk, e contribuiu para a abertura do Instituto Politécnico em Kiev. Em 1866 tornou-se um dos fundadores da primeira Império Russo sociedade química. Em 1890, Mendeleev foi forçado a deixar a Universidade de São Petersburgo por causa de seu apoio ao movimento estudantil, associado à insatisfação com as condições de vida e estudo, e também por desentendimentos com o Ministro da Educação Pública. Em 1892, o Ministro das Finanças S. Yu. Witte sugeriu que Mendeleev se tornasse o guardião do Depósito de Pesos e Medidas Exemplares, que em 1893, por iniciativa de Dmitry Ivanovich, foi transformado na Câmara Principal de Pesos e Medidas. Ele considerou necessário introduzir o sistema métrico de medidas na Rússia, que, por sua insistência, foi adotado em princípio em 1899. No início de 1907, D. I. Mendeleev adoeceu com pneumonia e logo morreu. Ele está enterrado no cemitério Volkovskoye em São Petersburgo.

Resumindo alguns resultados da história da criação da Tabela Periódica dos Elementos Químicos, é necessário enfatizar mais uma vez o papel prioritário especial de D. I. Mendeleev. Isso foi definitivamente reconhecido pela comunidade científica internacional durante sua vida. Em 1905, foi agraciado com o maior prêmio da Royal Society of London - a medalha Copley, concedida desde 1731, "Por sua contribuição às ciências químicas e físicas". Mendeleev foi eleito membro da Royal Society of London, bem como membro da Academia Nacional de Ciências dos Estados Unidos e da Academia Real Sueca de Ciências. Em 1876, Dmitry Ivanovich tornou-se membro correspondente da Academia de Ciências de São Petersburgo. No entanto, a candidatura de Mendeleev a acadêmico em 1880 foi imerecidamente rejeitada, apesar de sua fama internacional e do fato de que, em grande parte, graças a ele, São Petersburgo se tornou um reconhecido centro de química. Obviamente, isso foi muito humilhante para ele.

Mendeleev foi indicado ao Prêmio Nobel três vezes: em 1905, 1906 e 1907. No entanto, apenas estrangeiros o indicaram. Membros da Academia Imperial de Ciências repetidamente rejeitaram sua candidatura por voto secreto. Cada vez foi indicado por uma ou duas pessoas, enquanto os concorrentes foram indicados por 20 a 30 cientistas. Sabe-se que o Prêmio Nobel é dado principalmente pelos resultados de pesquisas recentes, por isso houve divergências: o quanto a criação da Tabela Periódica pode ser considerada trabalho contemporâneo? Um dos argumentos muito convincentes a favor de sua relevância foi a colocação absolutamente lógica de gases nobres (inertes) descobertos na época. Em 1905, o Comitê Nobel considerou, além dos trabalhos de D. I. Mendeleev, o trabalho de dois outros químicos: Adolf von Bayer (Alemanha, química orgânica) e Henri Moissan (França, química inorgânica). Como resultado, o prêmio foi concedido a von Bayer. Em 1906, o Comitê Nobel de Química recomendou D. I. Mendeleev para o prêmio reunião geral Real Academia Sueca. Os resultados da votação na reunião do comitê foram 4:1 a favor de Mendeleev. O único voto foi para Moissan. Um membro do Comitê do Nobel, Peter Klason, falou muito ativamente por ele. Ele não subestimou a importância do trabalho de Mendeleev, mas enfatizou com muita persistência que sem os valores exatos dos pesos atômicos obtidos por Cannizzaro, a criação da Tabela Periódica dificilmente teria sido possível. Ele também sugeriu considerar Mendeleev e Cannizzaro juntos como candidatos ao Prêmio Nobel. À primeira vista, esta proposta parecia bastante razoável. No entanto, a consideração de Cannizzaro como candidato ao prêmio em 1906 não foi mais possível, pois a indicação terminou em 31 de janeiro. Portanto, o prêmio de 1906 foi concedido a A. Moissan. No ano seguinte, 1907, Mendeleev e Cannizzaro, agora juntos, foram indicados ao Prêmio Nobel. No entanto, Mendeleev morreu naquele ano e, de acordo com as regras do Comitê Nobel, esse prêmio não é concedido postumamente.

Claro, a ausência do nome de Mendeleev na lista Prémios Nobel- um grande erro. A Tabela Periódica dos Elementos Químicos está pendurada em todas as salas de aula ou auditórios onde a química é ensinada. Seu nome ainda é bem conhecido em todo o mundo.

Em 1905, Mendeleev escreveu: “Aparentemente, o futuro não ameaça a Lei Periódica com destruição, mas apenas superestruturas e promessas de desenvolvimento”. Os últimos 150 anos provaram plenamente a validade dessa afirmação, e a própria lei acelerou o desenvolvimento de todas as ciências naturais.

O artigo usa materiais da publicação: Hargittai B., Hargittai I. Ano da tabela periódica: Mendeleev e os outros // Química Estrutural, 2019, vol. 30, nº 1, pp. 1–7.